第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题---2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 D 配制5%的KNO3溶液 向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（    ） A．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B．红磷燃烧产生大量白色烟雾 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．浓盐酸敞口放置出现大量白烟 3．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（    ） A．生石灰、CaCO3、盐 B．纯碱、KOH、盐 C．苏打、NaHCO3、酸 D．苛性钠、NaOH、碱 4．下列各组物质除杂（括号内的物质为杂质）方法错误的是（    ） 选项 物质 方法 A CaO（CaCO3） 高温煅烧 B Na2SO4溶液（Na2CO3） 加入适量的稀盐酸 C CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 D 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙后过滤 A．A B．B C．C D．D 5．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（    ） A．应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为9% B．应用②在制备烧碱的过程中，反应方程式 C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种化肥 D．生产中提纯粗盐时可加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁 6．下列物质分类中错误的一组是（　　） A．单质 Fe、S、N2 B．氧化物 H2O、P2O5、Al2O3 C．酸 HCl、H2SO4、NH4H2PO4 D．碱 KOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 7．关于酸、碱、盐的说法错误的是（    ） A．日常生活中所说的盐，通常是指食盐 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．生理盐水是9%的氯化钠溶液 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 8．下列图象不能正确反应其变化过程的是（    ） A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．浓硫酸长期露置在空气中 D．向生锈的铁钉上滴加稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．某无色溶液中大量存在的离子仅有、Cl-和X，则X可能是（    ） A．Cu2+ B． C．Na+ D．Ba2+ 10．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（    ） A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2 11．正确分析实验现象是重要的实验能力，下列分析错误的是 A．  U形管液面左低右高，说明反应放热 B．  ①燃烧、③不燃烧，说明燃烧需要氧气 C．  塑料瓶变瘪，说明 CO2能溶于水 D．  气球变瘪，说明 CO2能与 NaOH 反应 二、填空与简答 12．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。 现有下列四种物质，选择适当的物质用序号填空（每空选填一种物质）。 ①熟石灰粉          ②稀盐酸 ③75%酒精          ④氧气 （1）新冠疫情期间用于室内消毒的是 ； （2）可用于除去铁锈的是 ； （3）用于抢救新冠肺炎重症病人的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 。 13．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大的体现自己的价值。 (1)芝麻酱具有丰富的营养价值，图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中铁、硒是 元素（填“常量”或“微量”）。 芝麻酱 每100g含有： 蛋白质：19.2g    脂肪：52.7g   碳水化合物：16.8g 维生素A：17ug   铁：50.3mg   硒：4ug （含钙：相当于300g豆腐；含铁：相当于800g鸡蛋）……（提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎） (2)某校学生在某研学基地参观蔬菜种植时，发现菜地里芹菜植株叶色偏黄且茎杆细小，经讨论，建议应施加下列化肥中的 （填序号）改变生长状况。 a.    b.    c.    d. (3)小苏打片（主要成分为碳酸氢钠）在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。 (4)校医室医生常用的酒精进行消毒。其原理是：酒精能使细菌的 。 14．完成下列化学方程式 (1)HCl+CaCO3—— ； (2)HCl+Na2CO3—— ； (3)BaCl2+H2SO4—— ； (4)HCl+AgNO3—— ； 15．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：    (1)某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是 。 (2)某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是 （填化学式），反应的化学方程式是 。 16．有Zn 、Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液几种物质。 （1）Zn（NO3）2溶液中的溶剂是 ；饱和Cu（NO3）2溶液中 溶解氯化钠（“能”、“不能”）。 （2）若要用上面药品验证Zn 、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，所用药品可选择Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液及 ，也可以选择Zn 、Ag及 溶液。 （3）向含有AgNO3和Cu（NO3）2两种物质的混合物溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是AgNO3和 。 17．施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。 (1)该化肥属于_________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 (2)由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是 (写出一点即可)。 18．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀A是 (填化学式)。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)原固体粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 19．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。 （2）加入过量A物质的化学式是 。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。 三、科学探究题 20．甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验： 【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。 (1)写出澄清石灰水变浑浊的方程式： 。 【讨论交流】 (2)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。(氢氧化钠固体和浓硫酸均可吸收水蒸气) (3)实验前要通一会儿氮气，目的是 。 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)C装置中氧化铜的作用是： 。 【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。(产物被完全吸收) 【分析与讨论】 (6)数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为 g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。 (7)本研究利用的原理是 ，若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 四、计算题 21．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： (1)___________同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是___________。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、气体通过灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将欲保留的一氧化碳转化为二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误； B、加入足量稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将欲保留的铁粉反应掉了，不符合除杂原则，选项错误； C、分别取样加入适量的水，搅拌，液体浑浊的，原固体是碳酸钙，溶液温度升高的原固体是氢氧化钠固体，溶液温度降低的原固体是硝酸铵固体，选项正确； D、100mL蒸馏水的质量=100mL×1g/mL=100g，向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，5g硝酸钾完全溶解，得到的溶液的溶质质量分数=×100%≈4.8%<5%，选项错误，故选C。 2．A 【详解】A、电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，A选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，B选项错误； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，而生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，C选项错误； D、浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白烟，D选项错误。 故选：A。 3．D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，化学式CaO，属于氧化物，A不正确； B、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式Na2CO3，属于盐，B不正确； C、苏打是碳酸钠的俗名，化学式Na2CO3，属于盐，C不正确； D．苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式NaOH，属于碱。D正确。 综上所述：选择D。 4．B 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 5．B 【详解】A、应用①配制的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意； B、应用②在制备烧碱的过程中，发生反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、应用③为提高产率，应先通氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，提高二氧化碳的吸收率，提高产率，同时还能得到一种化肥氯化铵，不符合题意； D、加入过量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钾，应加入过量的氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】根据物质的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时行成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时行成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 A、Fe、S、N2都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确； B、H2O、P2O5、Al2O3都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、HCl、H2SO4电离时形成的阳离子都是氢离子，属于酸，NH4H2PO4电离时形成的阳离子除了氢离子还有铵根离子，不属于酸，故C错误； D、KOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3电离时形成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确。 故选C。 7．C 【详解】A、盐是一大类化合物的总称，生活中所说的盐，通常就是指的食盐，说法正确； B、氯化氢气体通入水中形成的氯化氢水溶液是盐酸，说法正确； C、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，说法错误； D、熟石灰就是氢氧化钙的俗称，属于碱类物质，可以用来改良酸性土壤，说法正确， 故选：C。 8．C 【详解】A、由质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。 B、由电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。 C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质的质量分数减小，但不可能为0，故选项图象不能正确反应其变化过程，符合题意。 D、生锈的铁钉表面含有氧化铁，向生锈的铁钉上滴加稀盐酸，氧化铁先与稀盐 酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。故选：C。 9．C 【详解】A、含Cu2+的溶液是蓝色的，故选项错误； B、与、Cl-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但由于溶液不显电性，硝酸根离子和、Cl-都带负电，没有正电的离子，故选项错误； C、Na+与、Cl-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且符合溶液的特征，故选项正确； D、和Ba2+结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误。 故选C。 10．D 【详解】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。 11．D 【详解】A.由于U形管液面左低右高，说明锥形瓶内空气膨胀，可得出锌粒与稀盐酸反应放出热量，故A正确； B.铜片上的白磷与热水中的白磷燃烧温度均达到了其着火点，但是铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故B正确； C.在充有CO2的塑料瓶中倒入水，旋紧瓶盖后振荡，由于 CO2溶于水后该装置内的压强会变小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，该现象能够说明 CO2能溶于水，故C正确； D.二氧化碳能溶于水，也会导致锥形瓶内气压减小，气球变瘪，不能说明CO2能与 NaOH 反应，要证明CO2能与 NaOH 反应，需做对比实验（把NaOH溶液换成等体积水），或检验有新物质碳酸钠生成，故D错误。 故选：D。 12． ③ ② ④ ① 【详解】（1）75%的酒精常用于杀菌消毒，可用于室内消毒； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，所以可用稀盐酸除铁锈； （3）氧气能够供给呼吸，所以可用于抢救新冠肺炎重症病人； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤。 13．(1)微量 (2)d (3) (4)蛋白质变性 【详解】（1）在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，铁、硒属于微量元素； （2）氮肥充足会使植物枝繁叶茂，钾肥促进植物根茎的生长，增强植物抗倒伏的能力，故芹菜应施氮肥和钾肥。 a、NH4H2PO4 中含有氮、磷元素，属于氮肥和磷肥； b、K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥； c、CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥； d、KNO3 中含有氮、钾元素，属于氮肥和钾肥。 故选d； （3）碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：； （4）酒精能杀菌消毒，使细菌的蛋白质变性。 14．(1)2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ (2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ (3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl (4)HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 （4）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。 【点睛】 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 15．(1)H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O (2) Cu Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 。 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到无色滤液说明滤液中无硫酸铜，所以滤渣中一定有铜（化学式Cu），无法确定是否有锌剩余。化学方程式为 。 16． 水（H2O） 能 Cu Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 【分析】本题考查的是溶液的组成，饱和溶液定义的理解；金属活动性顺序的应用。 【详解】（1）Zn（NO3）2溶液中溶质是Zn（NO3）2溶剂是水；饱和Cu（NO3）2溶液不能溶解Cu（NO3）2但能溶解其他物质，例如溶解氯化钠。 （2）要用上面药品验证Zn 、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液及Cu，也可以选择Zn 、Ag及Cu（NO3）2溶液。 （3）根据锌、铜、银的金属活动性可知，锌先和硝酸银溶液反应，后和硝酸铜溶液反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，证明固体有锌剩余，则滤液中的溶质只有Zn（NO3）2；向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，证明还有AgNO3溶液末反应完，则滤液中含有的溶质是AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。 17．(1)A (2)受潮易分解/受热易分解 【详解】（1）该化肥的成分是碳酸氢铵，碳酸氢铵只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填：A； （2）由图可知，该化肥怕湿，说明该化肥受潮易分解，怕热，说明该化肥受热易分解，故填：受潮易分解或受热易分解。 18． CaCO3 CaCO3、 Na2SO4、MgCl2 【详解】（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，则白色沉淀A为碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水，其它物质相互混合不会产生白色沉淀，故填：CaCO3； （2）无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以反应②的化学方程式为，故填：； （3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀为氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaNO3，故填：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。 19． 过滤 玻璃棒、漏斗 Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【详解】试题分析：因为经过操作I后，固液分离，故（1）操作I的名称是过滤；需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗；（2）加入过量A物质最终要转化为硫酸亚铁，故A的化学式是Fe；（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是）Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑。 考点：金属、盐的性质 20．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)酒精燃烧也能生成水和二氧化碳 (3)排除装置中的空气，以免干扰实验 (4) (5)吸收不完全反应产生的CO (6)1.44 (7) 质量守恒定律 偏小 【详解】（1）澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 （2）由于酒精燃烧也生成二氧化碳和水，则无法证明二氧化碳和水是甜叶菊苷在氧气中燃烧产生的。 （3）由于装置中含有二氧化碳和水，则通一会儿氮气的目的为排除装置中的空气，以免干扰实验。 （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （5）由于甜叶菊苷不充分燃烧可能会生成一氧化碳，而一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则C装置中氧化铜的作用是：吸收不完全反应产生的CO。 （6）D中，浓硫酸具有吸水性，则增加的质量即为水的质量，E中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则增加的质量为二氧化碳的质量，由于2.7g水中氢元素的质量为 ，8.36g二氧化碳中碳元素的质量为 ，根据元素守恒，则4.02g 甜叶菊苷中碳元素和氢元素的质量之和为0.3g+2.28g=2.58g，则氧元素的质量为4.02g-2.58g=1.44g。 （7）由前面分析可知，利用的原理为质量守恒定律； 由于空气中含有二氧化碳和水，若没有F装置，则测量的二氧化碳的质量较大，则碳元素质量偏大，氧元素质量偏小。 21．(1)丙    0.2g (2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x x= 6.5g 黄铜样品中锌的质量分数： 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g， 故填：丙；0.2g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$