2024年中考化学冲刺复习--综合应用题

2024年中考化学冲刺复习--综合应用题 1．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 2．以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．    （1）写出仪器名称：a ；b ． （2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 （填编号）． （3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是 ． （4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填编号）． （5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是 ． （6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 ．    3．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 4．请回答下列问题。 (1)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 I：第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①写出标号仪器a的名称 。 ②所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选装置按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 。 ②装置C内发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。 (2)“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 ①取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾。 ②取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【反思交流】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1 。 5．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。 (1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的 性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由 价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是 t（精确到）。 (2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题： ①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是 。 ②实验中拟采用如下方法处理尾气：A．酒精灯点燃，B．小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价： ； 。 (3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究： 【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？ 还原铁粉 价格：30元/ 纳米铁粉 价格：300元/ 【实验探究】 ①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。 ②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。 ③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。 【获取数据】 初始物质 理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率 溶液+还原铁粉 0.60 0.58 溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 【问题分析】 ①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为 。 ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是 。 ③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是 。 6．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 铁 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Fe Na O N C H (1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是 。 (2)某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是 。 (3)写出一种你知道的酸的化学式是 。 (4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为 。 (5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O D．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同 7．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 (3)步骤c中操作X的名称为 ，得到滤渣的颜色为 。 (4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 。 8．二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题： 自然界中的二氧化碳 (1)我市冬季集中供热所使用的化石燃料是煤，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应放出的热量。 ①冬季空气中二氧化碳的含量通常 （填“高于”、“等于”、“低于”）夏季空气中二氧化碳的含量。 ②二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是 。 二氧化碳的奇妙变化 (2)如图，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验 （填“能”或“不能”）证明与水发生反应，理由是 。 实验室制备二氧化碳 (3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、溶液 Ⅲ 大理石粉末、溶液 ①图中甲对应实验 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②图乙对应实验发生反应的化学方程式为 。 ③若实验室需要制得二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为 g。 ④实验编号Ⅱ、Ⅲ研究的变量是 。 (4)搭建装置。组装能控制反应发生与停止的发生装置，应选用 （选填编号）。 (5)收集二氧化碳。用如图装置收集时，二氧化碳从 （选填“x”或“y”）端进入。 9．某微粒的结构示意图为：  回答下列有关问题： (1)X的值为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填序号） ①核电荷数    ②相对原子质量    ③电子层数 (2)与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）； ①原子的核外电子数    ②元素的核电荷数    ③原子的最外层电子数 (3)该图表示 元素的微粒结构示意图（填“金属”或“非金属”）； (4)该示意图表示的化学符号为 。 10．普通干电池在生活中的用途很广。 （1）普通干电池照明时化学能转化为 。 （2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同） ，氧化物有 ，盐有 ，有机物有 （写名称）。 （3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末 ②溶解、 （填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为 。 ③对黑色粉末进行 得到纯净的MnO2固体 ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是： 化学方程式为： （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 反应。 11．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示) (2)铁锅作炊具主要利用铁的 性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁 (选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防 病。 (3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与 接触而生锈。 ②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑， 式中X的化学式为 ，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现 色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为 (用化学方程式表示)。 (4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式 。 (5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 (填一种金属名称)。 (6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 (填序号)。 ①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀 (7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜 。 (8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是 (填序号)。a.作保险丝   b.制造航天飞机  c.制造炊具  d.作人造骨头 ②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 写出最后两步反应的化学方程式： Ⅰ.在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。 Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去(写名称) 12．化学是以实验为基础的科学，实验科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为350mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。 ①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。由此说明燃烧的条件之一是 。 ②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。 (2)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置(部分固定装置已略去)制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原铁红并对相关数据进行称量。已知：发生装置中的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气；碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 ①B装置的作用是 。 ②写出D装置中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。 ③称取铁红样品6.4g，用上述装置进行实验，若实验前后称得E装置增重4.4g，则此铁红样品中铁元素的质量分数是 。 ④本实验中如果缺少F装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁元素的质量分数会 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。 ⑤请设计实验，对实验结束后A溶液中的溶质成分进行探究 。(简要写出实验步骤、现象及结论) (3)某兴趣小组的同学用60g的盐酸与40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，二者恰好完全反应，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 13．CO2是自然界中不可缺少的物质 (1)可用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为 ； (2)如图为探究 CO2性质的装置 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ； ②观察到纸花变红 ①小明由此得出 CO2能与水发生化学反应，化学方程式为 ； ②小芳认为此现象并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ； (3)CO2的实验室制法 如图是实验室制取 CO2的发生装置，所需药品为 ，化学方程式为 ，可用 法收集一瓶干燥的 CO2，验满方法为 ，当二氧化碳收集完毕后，通过 （操作方法）将液体压入长颈漏斗，使固体和液体分离，从而达到使反应停止的目的； (4)习近平总书记强调，如期实现 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的目标。过量排放 二氧化碳会加剧温室效应。为了减少二氧化碳的排放，下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。 A．鼓励民众植树造林 B．提倡公民绿色出行 C．加大煤和石油的使用 D．推动使用太阳能等可再生能源 14．（一）人类研发使用可降解塑料，是防治白色的重要途径，某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，该小组按如图连接仪器（夹持装置已略去）对这种餐具的组成元素进行探究。 资料：①无水硫酸铜遇水变蓝    ②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物 (1)仪器①的名称 ；装置A 中发生反应的化学方程式为 ； (2)装置 E可用于测定餐具碎片中是否含有碳元素，请写出装置E 中发生反应的化学方程式为 ； (3)如果餐具碎片被完全反应后，立刻停止通入 N₂，会造成测定的餐具中C、H元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或者“不变”）；如果没有装置 F，会造成测定的餐具中C元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或者“不变”） (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留，装置D增重0.36g，装置E 增重1.32g。经计算判断，该餐具是否含有氧元素 （填“含有”或者“不含有”） （二）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液 pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH 和Na2CO3 资料：①BaCl2和CaCl2溶液均呈中性 【实验探究】 (5) 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想二 成立 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 (6)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 。（用化学方程式表示） 【交流反思】 (7)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的 pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 在表格中的3种作物中，适合在该地区种植的是 。 (8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 15．载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。其中B装置中应盛放的试剂是 。 (4)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (5)实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论) (6)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$