2024年中考化学冲刺复习--流程题

2024年中考化学冲刺复习--流程题 1．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜，如图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：      (1)操作I名称为 。 (2)进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是 。 (3)若该工业废水中含硫酸铜的质量为160 kg，理论上从该废水中回收到铜的质量为 kg。 2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3. （1）第①步酸洗所用的酸是 (填编号). A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D稀硝酸 （2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是 . （3）固体2中一定含有的物质的名称是 . （4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 . （5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、 . 3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的 性。 (2)化学实验室要从含少量铜粉的银，锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计如图流程： ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 4．为探究工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。甲同学设计的实验方案如下： 已知步骤 1 反应：2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ （1）操作 1 的名称是 （2）往 NaAlO2溶液中通入足量 CO2，可得到 Al（OH）3 沉淀和一种盐，此盐是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上，可用于治疗胃酸过多症。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各生成物化学式前的化学计量数均为 1） （3）请写出步骤 3 的化学反应方程式 （4）若合金中铝占 30%，则 180g 合金最终可获得 Al2O3 g（假设过程中铝无损失） （5）试剂 b 的化学式是 ，为控制试剂 b 用量，避免 CuCl2溶液中混入试剂 b，当观察到 现象时，停止加入试剂 b。 （6）若将足量铝片放入 CuCl2溶液中，可观察到现象为 ，若将铝片放入 溶液，也可以得到相同的实验现象。 5．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等，废弃后对环境造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 （1）操作A的名称为 。 （2）加入 30% 的 H2O2溶液后，发生的反应为 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应中化合价升高的元素是 。 （3）上述溶液 X 中的溶质一定有 。 （4）将锌筒放入溶液 X 中后，使溶液由蓝色变为无色的化学方程式为 。 6．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 （1）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 。 7．实践活动课上，化学小组将一杯浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。 (1)明矾的作用是 。 (2)操作I是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，液体A应从 （选填“a”或“b”）口流入。 (4)操作Ⅲ可用图3所示装置进行。烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 ；弃去开始馏出的部分液体的原因是 。 8．由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。 (1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是 。 (2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 ，该反应中具有还原性的物质是 。 (3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 。 (4)从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤洗涤、小心干燥。 9．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 10．下图是以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： ⑴ 反应I中，发生反应的化学方程式为 ； ⑵ 反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ； ⑶ 在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，其中制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式），氢能相较于传统的化石能源，其最大优势是 。 11．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质。其生产流程示意图如下图，回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是：① 。② 。 (5)暴雨过后，矿泉水水源的能见度很低，某同学对矿泉水水源样品进行研究，若采用如图所示装置进行过滤，请问： ①该图操作中存在的一处明显错误是 。 ②若经过过滤后，所得矿泉水仍有浑浊，其原因可能是 。 (6)“生命吸管”是一种户外净水装置（如图）。兴趣小组的同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点并说明原因 。 12．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。    回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 13．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 ①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有150mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌； ②过滤食盐水； ③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热； ④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。 【实验分析】 (1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与 保持水平；为节约能源实验中水的量不宜过多。步骤②得到的液体仍旧浑浊，请分析原因 写一种。 (2)如下图所示，步骤③中出现错误操作，请改正 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为 。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多，请帮他分析可能的原因 。 A 步骤①中食盐未完全溶解         B．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中 C．步骤③实验过程中有物质溅出     D．步骤④最终所得精盐比较潮湿 14．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 （填化学式）。 (2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： a．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； b．点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞，观察的主要现象是 ，充分反应后等冷却至室温： c．打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为。 本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______（填序号）。 A．膜分离空气制富氧属于化学变化 B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D．通过回收再利用改善环境问题 15．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题： （1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 （4）洗涤固体A需用的试剂为 ，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$