2024年中考化学-计算题冲刺复习

2024年中考化学-计算题冲刺复习 1．炎热的夏天里酸奶受到人们的喜爱。酸奶中的酸味主要来源于乳酸（化学式:C3H6O3）请回答： （1）乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比 。 （2）乳酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比 。 2．小明同学因缺锌而引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．请你计算： (1)葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的； (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 3．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：↑。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？ 4．某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸102g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．一同学取来某品牌的钾肥【主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾】共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算： （1）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？ （2）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝制取金属铝。 (1)反应的化学方程式为 ，请在横线上将该化学方程式补充完整。 (2)请计算生成1.08吨金属铝，理论上需要氧化铝的质量 。 7．10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)稀盐酸溶液的质量。 (3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。 8．某兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置过氧化氢溶液，溶质质量分数标明为30%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取过氧化氢溶液放入盛有二氧化锰固体的烧杯中，静置至质量不再改变，测得烧杯内剩余物质的总质量为，请回答： （1）二氧化锰的作用是 。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 9．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。 (1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。 10． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算： ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。 ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。 11．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： (1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。 (3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。 12．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是_____。 13．向一定量的稀盐酸中，加入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 试计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)盐酸中溶质的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ 14．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题。 (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 15．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。 试回答：(计算结果精确到0.1% ) (1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”) (2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。 (3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。 16．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。 （2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是　 　g。 （3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。 17．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)： (1)反应生成CO2气体的质量是 g； (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? 18．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： 已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。 （1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：　 　。 （2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为　 　。 （3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 19．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：    请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____； （3）此黄铜样品中铜的质量分数为_____； （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g； （5）若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得固体洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量是_____g，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 20．碳酸亚铁（FeCO3）可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 （填化学式），可预防缺铁性 。 (2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图1”所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示。    【查阅资料】已知：。 用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： ①FeCO3分解产生CO2的质量为 g，图中N点对应的固体成分是 。 ②求碳酸亚铁的质量 。（写出计算过程） 2024年中考化学-计算题冲刺复习 参考答案 1．炎热的夏天里酸奶受到人们的喜爱。酸奶中的酸味主要来源于乳酸（化学式:C3H6O3）请回答： （1）乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比 。 （2）乳酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比 。 【答案】（1）1：2：1（2）6：1：8 2．小明同学因缺锌而引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．请你计算： (1)葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的； (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 【答案】(1)四；(2)72：11：112 3．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：↑。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？ 【答案】26kg。 4．某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸102g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8g；（2）10% 5．一同学取来某品牌的钾肥【主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾】共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算： （1）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？ （2）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）解：设硫酸钾质量为x，生成氯化钾质量为y。 (2)不饱和溶液中溶质的质量分数是 答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量174g，反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20%。 6．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝制取金属铝。 (1)反应的化学方程式为 ，请在横线上将该化学方程式补充完整。 (2)请计算生成1.08吨金属铝，理论上需要氧化铝的质量 。 【答案】(1)O2↑ (2)解：设生成1.08吨金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x。 答：生成1.08吨金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04吨。 7．10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)稀盐酸溶液的质量。 (3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】(1)设生成二氧化碳的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z (1)生成二氧化碳的质量为4.4g。 (2)稀盐酸溶液的质量为。 (3)所得溶液的溶质质量分数为。 答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)稀盐酸溶液的质量为100g；(3)所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 8．某兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置过氧化氢溶液，溶质质量分数标明为30%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取过氧化氢溶液放入盛有二氧化锰固体的烧杯中，静置至质量不再改变，测得烧杯内剩余物质的总质量为，请回答： （1）二氧化锰的作用是 。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 【答案】 催化作用或加快过氧化氢的分解 10% 9．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。 (1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。 【答案】（1）分解反应 （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液 解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x x=24.5g 加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量= 答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。 10． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算： ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。 ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）8：1 （2）①生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g ②解：设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 22g-6.5g=15.5g 答：弹壳中铜的质量为15.5g ③ 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为15.1%。 11．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： (1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。 (3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2（2）26%（3）10% 12．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是_____。 【答案】（1）0.6；（2）93.3%；（3）用磁铁吸 13．向一定量的稀盐酸中，加入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 试计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)盐酸中溶质的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)5.74 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x，硝酸银的质量为y =        x=1.46g =      y=6.8g 答：盐酸中溶质的质量为1.46g。 (3)解：由图可知，恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为100g， 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=6.8% 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。 14．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题。 (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 【答案】(1) KNO3 Ca(NO3)2 (2)解：设混合液中硝酸的质量分数为x x=3.15% 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15% 15．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。 试回答：(计算结果精确到0.1% ) (1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”) (2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。 (3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。 【答案】（1）金属（2）83.3%（3）17.9% 16．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。 （2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是　 　g。 （3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。 【答案】（1）挥发 （2）100 （3）NaOH、NaCl （4）120g 17．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)： (1)反应生成CO2气体的质量是 g； (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? 【答案】（1）4.4 （2）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g， 解：设反应后生成氯化钠的质量为x， 答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。 (3) 上述实验反应后所得氯化钠溶液的溶质的质量分数为：，故不能直接用于农业上选种。 18．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： 已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。 （1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：　 　。 （2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为　 　。 （3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】（1）没有达到固体分解的温度 （2）氧化镁、氧化钙、碳酸钙 （3）12.7% 19．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：    请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____； （3）此黄铜样品中铜的质量分数为_____； （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g； （5）若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得固体洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量是_____g，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（2）（3）87%（4）40（5）13.6%（6）108.75 20．碳酸亚铁（FeCO3）可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 （填化学式），可预防缺铁性 。 (2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图1”所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示。    【查阅资料】已知：。 用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： ①FeCO3分解产生CO2的质量为 g，图中N点对应的固体成分是 。 ②求碳酸亚铁的质量 。（写出计算过程） 【答案】(1) FeCl2 贫血 (2) 2.2g FeO和Fe 设碳酸亚铁的质量为x          x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$