4.1 含硫化合物的性质 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性 2．下列物质中，S元素的化合价为+6的是 A．S B．SO2 C．H2SO4 D．H2S 3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 B．NaCl固体与浓加热可制HCl，则NaI固体与浓加热制HI C．与反应生成和，则与反应生成和 D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 4．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列各项中，属于伪科学的是 A．用催化剂将水变成燃料油 B．用二氧化硫做食品加工的防腐剂和漂白剂 C．高温高压下将石墨制成金刚石 D．将空气中游离的氮转变为氮的化合物 5．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．硫元素的化合价都是价 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．常温时都能使铁片溶解 6．对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量气体： B．向溴水中通入适量气体： C．溶液与过量的NaOH溶液反应： D．向澄清石灰水中通入少量气体： 7．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向某溶液中加入溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向溶液中通入，有黄色沉淀生成 具有还原性 D 将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升 与水发生了反应 A．A B．B C．C D．D 8．用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是 A B C D 制备 制备 制备 制备 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 常温下，铝箔插入浓硝酸中 无现象 铝箔与浓硝酸不发生化学反应 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH D 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组物质反应时，没有氢气产生的是 A．锌与盐酸 B．铁与灼热的水蒸气 C．铝与氢氧化钠溶液 D．铝与浓硫酸 11．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有 A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性 12．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 ① 酸性溶液 紫色褪去 ② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 ③ 蒸馏水 无明显变化 A．产生的离子方程式： B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应 13．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（    ） A．一定含有SO B．一定含有Ag+ C．一定含有CO D．可能含有SO或Ag+ 14．用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 15．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl- D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有 16．下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性 B．溶液变为血红色，说明已完全变质 C．试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的 D．上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀 17．《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（    ） A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO4 18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是 A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 B．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸 C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 19．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D CO2(HCl) 通过饱和的碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－ B．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－ D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O 21．用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸 B．“氧化”的目的是将氧化为 C．“滤渣”的主要成分为、 D．“制备”发生反应： 22．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量，可起到杀菌和抗氧化的效果 B．燃煤中加入生石灰只能减少酸雨的产生，不能减少温室气体的排放 C．补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂 D．医疗上可以用碳酸钡作造影剂，俗称“钡餐” 23．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④溴水　　⑤品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．③④ 24．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．用甲装置制备少量 B．用乙装置探究的漂白性 C．用丙装置探究的酸性 D．用丁装置吸收 25．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是 A．也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性 B．若为，则足量与在室温下即可完全反应 C．若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D．转化为的反应是工业制备过程中的重要反应 二、填空题 26．非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题： （1）下列哪种气体是酸雨的主要成分 ； A．Cl2B．CO2C．SO2 （2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是 ； A．NH3B．NO2C．SO2 （3）下列物质，是制造光导纤维的材料 。 A．Si    B．SiO2C．Na2SiO3 27．浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性，下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处： (1)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有 。 (2)浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是 。 (3)浓硫酸与FeO反应，表现的性质是 。 28．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 (填字母)。 A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪色 C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 (2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式 。 (3)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图1所示。该图示中总反应的化学方程式为 。    (4)某企业利用下列流程(图2)综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。    (5)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有2aL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 ；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 (用含a、b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故B错误； C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，故C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，则浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D错误； 答案选C。 【点睛】脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。 2．C 【详解】A. 单质硫中S元素的化合价为0价，故A不选； B. 二氧化硫分子中，O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，S元素为+4价，故B不选； C. H2SO4分子中，H元素为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，S元素为+6价，故C选； D. 在硫化氢分子中，H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，S元素为-2价，故D不选； 答案选C。 3．D 【详解】A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和，A错误； B．NaI固体与浓加热制HI时，浓将HI氧化成，B错误； C．与反应时，将氧化成，C错误； D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不能改变元素种类，水中只有氢、氧两种元素，而燃油中有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A错误； B．二氧化硫具有还原性和漂白性，可以抗氧化和漂白，所以可以用二氧化硫做食品加工的防腐剂和漂白剂，故B正确； C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，高温高压下将石墨转化为金刚石，这种做法是对的，故C正确； D．一定条件下，可以将空气中游离的氮转化为氮的化合物，故D正确； 故答案选A。 5．A 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确； B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误； D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量SO2气体反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH−=HSO，A正确；、 B．向溴水中通入适量SO2气体反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2H++2Br−+SO，B错误； C．AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应生成铝酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH−=AlO+2H2O，C错误； D．向澄清石灰水中通入少量SO2气体反应生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++SO2+2OH-=CaSO3↓+2H2O，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．铁离子和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，溶液中含有，故A正确； B．生成的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、AgCl等，所以原溶液中不一定含有，故B错误； C．向溶液中通入，有黄色沉淀生成即S单质，→S中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，故C错误； D．氨气极易溶于水，将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升，是由于氨气溶于水造成压强差，不能说明与水发生了反应，故D错误； 故选：A。 8．C 【详解】A．硝酸是氧化性酸，能氧化硫化氢，不能制备硫化氢，A错误； B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误； C．铜和浓硝酸反应生成NO2，该装置可用来制备NO2，C正确； D．实验室制备氯气时应该用浓盐酸，不能用稀盐酸，D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．铁粉过量时，溶液中因发生反应，溶液中不存在，加入KSCN无明显现象，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，常温下铝与浓硝酸发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，使反应不能进一步发生，故B错误； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以原溶液中一定存在，发生反应，故C正确； D．高锰酸钾用盐酸酸化时因HCl与发生反应而褪色，无法证明的还原性，故D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．锌与盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，A不合题意；　　　　　　　　　　 B．铁与灼热的水蒸气的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，B不合题意； C．铝与氢氧化钠溶液的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C不合题意； D．在常温下铝遇到浓硫酸将发生钝化，阻止反应继续进行，且Al与浓硫酸在加热情况下也将产生SO2，而不是生成H2，D符合题意； 故答案为：D。 11．A 【详解】浓硫酸的不挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关；因为浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化；因浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。故A符合题意； 所以答案：A。 【点睛】根据浓硫酸的性质进行分析解答。因浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化；浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。 12．D 【详解】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，则 Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确； B． 瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾中锰元素化合价降低、发生还原反应、能证明SO2具有还原性，B正确； C． 品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明SO2具有漂白性，C正确； D． 有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸馏水没有明显变化，不能证明SO2和水不反应，D错误； 答案选D。 13．D 【详解】如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确； 答案选D。 14．A 【详解】A．NH3中N元素化合价为-3，NO2中N元素化合价为+4，NH3、NO2发生归中反应生成N2和H2O，能实现，故选A； B．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，不能实现，故不选B； C．硝酸在光照条件下生成NO2、O2、H2O，不能实现，故不选C； D．二氧化硫和过量氨水反应生成亚硫酸铵，不能实现，故不选D； 选A。 15．C 【详解】A．引入硫酸根，生成硫酸银微溶物对实验结果有影响，故A不选； B．白色沉淀除硫酸钡外，还有可能为碳酸钡，亚硫酸钡等，不能据此证明含有硫酸根离子，故B不选； C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-，故C选； D．碳酸氢盐溶液中加稀盐酸同样产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，不能据此说明待测液中含有，故D不选； 答案选C。 16．C 【详解】A．酸性具有强氧化性，通入气体，颜色变浅，发生了氧化还原反应，体现的还原性，A错误； B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，则说明Fe2+被氧化，但不能说明已完全变质，要证明是否完全变质，需要检验溶液中是否还有Fe2+，B错误； C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，NO又与O2反应生成NO2，总反应可以表示为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，即按物质的量之比n(NO2):n(O2)=4:1时，气体恰好被吸收完全，C正确； D．操作错误，应用食指按住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，而不是上下振荡，D错误； 故答案选C。 17．B 【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。 【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。 18．D 【详解】白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或，故A错误； B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧化性：稀硫酸，故B错误； C.配制一定物质的量浓度溶液时浓度偏低，可能溶液体积偏大或溶质物质的量偏小，与容量瓶是否干燥无关，故C错误； D.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸显黄色，故D正确； 故选：D． 19．A 【详解】A．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，不符合除杂原则，故A选； B．HCl 极易溶于水，通过饱和的食盐水可以除去Cl2中的HCl杂质，故B不选； C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，故C不选； D．HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够达到除杂目的，故D不选； 故选A。 20．B 【详解】A．草酸是二元弱酸，所以Na2C2O4水解时是分步水解，在溶液中存在水解平衡，水解的离子方程式是：C2O42－+H2OHC2O4-+OH－，A项错误； B．AgOH溶于氨水形成络合物，离子方程式是：AgOH+ 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O，B项正确； C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，会形成酸式盐，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－，C项错误； D．酸性KMnO4溶液中不可能含有大量的OH-，通入SO2反应的离子方程式是2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+，D项错误； 答案选B。 21．A 【分析】菱锰矿加硫酸溶解，加高锰酸钾将Fe2+氧化成Fe3+，加氧化钙提高pH，生成氢氧化铁除铁，加入MnF2生成CaF2沉淀除去钙， 加入K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2。 【详解】A．浓盐酸具有还原性，能在氧化阶段被加入的高锰酸钾氧化，不但消耗原料，还会产生有毒气体氯气，则“酸浸”不可用过量浓盐酸代替硫酸，A错误； B．“氧化”的目的是用高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，B正确； C．提高pH生成氢氧化铁沉淀，并且钙离子变多，硫酸钙微溶于水，也会沉淀，“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、CaSO4，C正确； D．K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2，反应为+Mn2++2H2O=MnO2↓+2+4H+，D正确； 故答案为：A。 22．D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确； B．燃煤中加入生石灰，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，能减少酸雨的产生，氧化钙不能吸收二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故B正确； C．维生素C具有还原性，补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂，故C正确； D．医疗上可以用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，故D错误； 选D。 23．C 【详解】①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别； ②H2S可与二氧化硫发生反应生成S，溶液变浑浊，二氧化碳和硫化氢不反应，可鉴别； ③KMnO4溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，可鉴别； ④氯水可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和氯水不反应，可鉴别； ⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不反应，可鉴别； 答案选C。 24．B 【详解】A．甲装置适用于固+液制气，甲装置制备的离子方程式为：，A正确； B．乙装置中发生反应：，探究的还原性，B错误； C．丙装置中溶于水得到氢硫酸，可使石蕊试液变红，探究的酸性，C正确； D．丁装置中发生反应：，吸收，D正确； 故选B。 25．D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．的浓溶液也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的吸水性，A错误； B．若为，则足量与在室温下发生钝化，B错误； C．若为碳单质，则是二氧化碳，通入少量的澄清石灰水中，最终生成Ca(HCO3)2，无白色沉淀产生，C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，D正确； 故选D。 26． C A B 【详解】（1）正常雨水因溶有二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水， SO2和水反应生成H2SO3，SO2是引起酸雨的主要气体，故选C； （2）A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选A； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故不选B； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故不选C； （3）制造光导纤维的材料是一种纯度很高的SiO2，故选B。 27． ③⑤ ④ ②③ 【详解】(1)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，脱去蔗糖中的H和O形成水，体现了浓硫酸的脱水性，反应中浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案选③⑤； (2)浓硫酸将蓝色的胆矾晶体中的结晶水吸走而使其变为白色，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案④； (3)浓硫酸与FeO反应，生成硫酸铁和二氧化硫，将二价铁氧化为三价铁且自身被还原为二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，生成硫酸盐体现了浓硫酸的酸性，所以答案选②③。 28．(1)A (2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (3)2H2S+O22H2O+2S↓ (4) SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3 (5) 将SO2氧化为H2SO4 ×100% 【详解】（1）SO2与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现其还原性，故A正确； 使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误； 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，故C错误； 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，体现其氧化性，故D错误； （2）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，+3价Fe的化合价应降低，被还原成Fe2+，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； （3）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式2H2S+O22S+2H2O； （4）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3； （5）二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生SO2+H2O2=H2SO4，加入足量的氯化钡，发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，bg沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)==mol，因此SO2含量(体积分数)= =×100%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$