专题4 专题强化练3 硫及其化合物的性质与应用（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了硫及其化合物的性质、转化及环境保护应用，通过专题专项练将硫元素价态变化、物质反应规律与工业流程、环境硫循环等实例结合，构建硫元素从基础性质到实际应用的知识网络。 其亮点在于以“性质探究-实际应用-环境责任”为主线，设计实验装置分析（如SO2和Cl2反应探究）、工业除硫流程等活动，培养学生科学思维与科学探究能力，通过分层习题（基础题到综合题）帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

专题4 硫与环境保护物质 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练3　硫及其化合物的性质与应用 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025河北衡水阶段检测]SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4。下列说法正 确的是( ) A.由于浓硫酸具有脱水性,故可用于干燥二氧化硫 B.常温下浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运冷的浓硫酸 C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2 D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓硫酸可用于干燥二氧化硫是由于浓硫酸具有吸水性,A错误;常温下Fe遇浓硫酸钝化,Fe表面生 成一层致密的氧化膜,B错误;常温下,铜和浓硫酸不反应,加热条件下可用浓硫酸与Cu反应制备SO2,C错 误;将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[经典真题][2020浙江1月选考]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列 说法不正确的是 ( ) A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na2S2O7水溶液呈中性 C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠(Na2S2O7→Na2SO4·SO3 Na2SO4·H2SO4→2NaHSO4),其水溶液呈 酸性,B错误;焦硫酸中硫元素为+6价,处于最高价,它与浓硫酸相似,具有强氧化性,A正确;焦硫酸钠能与 碱性氧化物反应生成新盐,C正确;100%硫酸吸收SO3有焦硫酸生成,发生了化学变化,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4溶液等物质反应。用如图所示装置探究SO2 和Cl2在NaOH溶液中的反应。Cl2和SO2等体积通入装置Ⅱ时,反应为Cl2+SO2+4NaOH     　Na2SO4+ 2NaCl+2H2O。下列叙述不正确的是　　　     ( )   A.氧化性:Cl2>SO2 B.Cl2和SO2混合后,漂白性一定增强 　B     第1讲　描述运动的基本概念 C.装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中 D.通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量 第1讲　描述运动的基本概念 解析　同一反应中,氧化剂的氧化性强于还原剂,氧化性:Cl2>SO2,A正确;若Cl2和SO2在水中等体积混合, 生成没有漂白性的H2SO4、HCl和H2O,失去漂白性,B错误;Cl2、SO2均有毒,会污染空气,装置Ⅱ中多余气 体不能直接排放到空气中,C正确;可以通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025江苏南通如东期中]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除 空气中的H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 ( )   A.反应Ⅱ中H2S被还原 B.反应过程中,Fe2(SO4)3可以循环利用 C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O     　4Fe3++4OH- D.脱除1 mol H2S,消耗氧气的体积为11.2 L 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　据图可知反应Ⅱ为H2S+2Fe3+     　S↓+2Fe2++2H+,在该反应中H2S被氧化,A错误;结合图示可 写出反应Ⅰ的化学方程式为O2+4Fe2++4H+     　4Fe3++2H2O,联立反应Ⅰ、反应Ⅱ可得总反应为2H2S +O2     　2S↓+2H2O,Fe2(SO4)3可循环利用,B正确、C错误;没有给出O2所处状况,无法计算消耗O2的 体积,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026河北承德多校联考]红树林沉积物中普遍含硫元素,主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形式存在。 如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。   已知:在有氧层,有机物通过微生物有氧呼吸来分解;在无氧层,有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原 反应来分解。 第1讲　描述运动的基本概念 下列有关叙述错误的是 ( ) A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 B.在无氧层S 为氧化剂,将有机物氧化 C.反应②中Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS-+2OH-     　FeS2+Fe2++2H2O D.硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    由题图可知反应①中S单质转化为S 、S2-/HS-,根据　得失电子守恒　(解题技法)可知,氧化剂 和还原剂物质的量之比为3∶1,A正确;由题意知,在无氧层,有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反 应来分解,则在转化过程中S 中的S元素化合价降低,S 为氧化剂将有机物氧化,B正确;Fe3+应该在酸 性环境中存在,反应②中Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS-     　FeS2+Fe2++2H+,C错误;硫循环过程生成S 2-,S2-可以与铜、铅等重金属离子生成难溶物,有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025江苏无锡期中]工业上除去电石渣浆清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种流程如图所示, 下列说法不正确的是( )   A.过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中Mn(OH)2作催化剂 B.将10 L清液中的S2-(浓度为320 mg·L-1)转化为S ,理论上共需要0.2 mol O2 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4Mn +2S2-+9H2O     　S2 +4Mn(OH)2↓+10OH- D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Mn(OH)2在过程Ⅰ中转化为Mn ,Mn 在过程Ⅱ中又转化成Mn(OH)2,过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中 Mn(OH)2作催化剂,A正确;S2-浓度为320 mg·L-1,10 L清液中S2-质量为320 mg·L-1×10 L=3 200 mg=3.2 g,物 质的量为 =0.1 mol,S2-先转化为S2 ,再转化为S ,存在关系式:S2-~S ~8e-,O2~2H2O~4e-,根 据得失电子守恒,知理论上需要O2的物质的量为 =0.2 mol,B正确;过程Ⅱ为S2-在Mn 作用下转 化为S2 ,其离子方程式为4Mn +2S2-+9H2O     　S2 +4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;题述流程中 涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ中的反应、过程Ⅱ中的反应、S2 转化为S 的反应,共3个,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026湖南长沙雅礼中学质量检测]一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应:H2S+H2 SOx 　S↓+(x-3)SO2+H2O(未配平),下列推断正确的是( ) A.该反应中,一定有SO2生成 B.该反应中,H2S作还原剂,H2SOx作氧化剂 C.若x=3,则还原剂与氧化剂的质量之比为2∶1 D.若x=4,每生成1 mol S,转移电子的物质的量为6 mol 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若x=3,反应为2H2S+H2SO3     　3S↓+3H2O;若x=4,反应为H2S+H2SO4     　S↓+SO2+2H 2O。当x=3时,不会生成SO2,A错误;无论x=3还是x=4,在反应中H2S中-2价的S都被氧化成0价的S,H2S作还 原剂,x=3时,H2SO3作氧化剂被还原成S,x=4时,H2SO4作氧化剂被还原成SO2,B正确;若x=3,还原剂H2S与氧 化剂H2SO3的物质的量之比为2∶1,质量之比不是2∶1,C错误;若x=4,反应为H2S+H2SO4     　S↓+SO 2+2H2O,则每生成1 mol S,转移2 mol电子,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026江苏常熟中学月考]用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发 生反应Ⅰ:Mn +Cu2S+H+ 　Cu2++S +Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:Mn +FeS2+H+ 　Fe3++S  +Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是 ( ) A.反应Ⅰ中,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B.反应Ⅰ中每生成1 mol S ,转移电子的物质的量为10 mol C.反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗还原剂的物质的量之比 为2∶3 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应Ⅰ中,Cu2S中Cu和S的化合价都升高,则Cu2S为还原剂,Mn的化合价降低,Mn 为氧化剂,A错 误;反应Ⅰ中每生成1 mol S ,参加反应的Cu2S为1 mol,转移电子的物质的量为10 mol,B正确;反应Ⅱ 中,氧化剂为Mn ,Mn的化合价从+7价降低到+2价,还原剂为FeS2,Fe的化合价从+2价升高到+3价,S的 化合价从-1价升高到+6价,根据得失电子守恒,知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1,C错误;若反应 Ⅰ和反应Ⅱ中消耗KMnO4的物质的量均为1 mol,1 mol KMnO4得5 mol电子,可氧化  mol Cu2S,可氧化  mol FeS2,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗还原剂的物质的量之比为  mol∶  mol=3∶2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2025江苏南通通州高级中学月考]“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业 废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图:   (1)过程①进行的操作是_______。 (2)加入NaOH后,发生反应的离子方程式为________________________。 (3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_________________。 　含+4价S的化合物被氧化     　HS +OH-     　S +H2O     　过滤     第1讲　描述运动的基本概念 (4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适 量蒸馏水溶解,___________________________________________则证明含有Na2SO4。 (5)硫的化合物种类繁多,在生产生活中应用广泛。下图是硫及其部分化合物的价类二维图。从氧化还 原的角度分析,欲制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),下列选用的药品合理的是______(填序号)。   　①     　加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成     第1讲　描述运动的基本概念 ①S和Na2SO3 ②SO2和浓H2SO4 ③SO2和Na2SO3 ④Na2SO3和Na2SO4 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)过程①实现固液分离,应采用过滤操作。 (2)加入NaOH后,OH-能和HS 发生反应,其离子方程式为HS +OH-     　S +H2O。 (4)在一支试管中,加入少量Na2SO3粗品,用适量蒸馏水溶解,加足量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,有白色沉 淀生成,则证明亚硫酸钠粗品中含有Na2SO4。 (5)Na2S2O3中S的平均化合价为+2价。①S和Na2SO3中S的化合价分别为0价和+4价,可发生氧化还原反 应得到Na2S2O3;②SO2和H2SO4中S的化合价分别为+4价和+6价,二者不可能反应得到Na2S2O3;③SO2和Na 2SO3中S的化合价均为+4价,二者不能制备Na2S2O3;④Na2SO3和Na2SO4中S的化合价分别为+4价和+6价, 二者不可能反应得到Na2S2O3,综上分析可知合理的为①。 第1讲　描述运动的基本概念 $