2024年中考化学重点专题复习----工艺流程题

2024年中考化学重点专题复习----工艺流程题 1．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于 反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用 （填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为 。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式： 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填字母）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 2．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得． （1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 ． （2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 ． （3）反应Ⅱ的基本反应类型为 ． （4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）． 3．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： (1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 (2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 (3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)步骤②发生反应的化学方程式是 ，③发生的化学方程式 。 (5)步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ； 4．深圳是沿海城市，海洋是个巨大的宝藏。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，请回答：    (1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫做母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)操作Ⅰ主要是溶解和过滤，此实验室操作需要用到的玻璃仪有漏斗、烧杯、 ，在过滤操作中，该仪器的作用是 。 (3)粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，我们可加入过量的过量Ba（OH）2溶液和过量 溶液（填“”或“”）和稀盐酸，利用过滤等操作进行除杂得到精盐。 (4)生石灰转化为石灰乳，该过程的化学反应方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)Ⅵ发生分解反应，生成一种刺激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式 。 5．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射升空，中国空间站在轨组装建造全面展开。核心舱建造材料大量使用镁合金，下图是从海水中提取镁单质的工艺流程。请回答如下问题： （1）母液中含有氯化镁，①～④化学反应不包括 （填字母）。 a 化合反应         b 分解反应         c 置换反应 d 复分解反应 （2）粗盐经溶解、过滤、蒸发制得精盐，各操作中玻璃棒的作用分别为 、 、 。 （3）写出反应⑤的化学方程式 。 6．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：    查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子 ②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应[以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例]： ， 回答下列问题： (1)操作②的名称是 。 (2)滤液A中的溶质是 （写化学式）。 (3)步骤③反应的化学方程式： 。 (4)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 。 (5)若工业上用100t含氧化铝81.6%的铝土矿来冶炼铝，则理论上可制得铝的质量为 。 7．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)反应②的化学反应方程式为 。 (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。 8．每年的6月8日为“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某校化学兴趣小组模拟工业海水提取镁的工艺流程如下： (1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)反应②的过程是 (选填“放热”或“吸热”)过程。 (3)试剂X可以选用 。 (4)写出反应⑤MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 (5)上述反应①~⑤未涉及的基本反应类型为 。 9．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 (1)下列方法中能淡化海水的是___________（填字母）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：    ①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为 结晶。 ②写出流程Ⅲ反应的化学方程式 。 ③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是 。流程Ⅵ实现的能量转化方式为 。 10．氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。 （已知：该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） （1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是 。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）步骤②中将滤渣进行水洗的目的是 。 （5）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。请简述处理滤液Ⅰ的方法 。 （6）是否可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体 （选填“是”或“否”）。 11．疫情期间，常用84消毒液（主要成分为NaClO）进行环境消毒。利用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：    (1)溶液E中要加入适量稀盐酸，其目的是除去过量的除杂试剂，写出发生反应的一个化学方程式为 。 (2)次氯酸钠溶液能与空气中的CO2反应而变质，因此“84”消毒液应 储存。 12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (2)黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 (3)往溶液C中加入适量甲生成Cu的化学方程式为 。 13．工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式）制得金属钨（W）的工艺流程如图所示，回答下列问题。 (1)上述流程中出现的物质属于氧化物的是______。 A．Na2WO4 B．H2O C．WO3 D．Na2CO3 (2)H2WO4的名称为 。 (3)反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2X+4CO2，X的化学式为 。 (4)反应③属于 反应（填基本反应类型）。 (5)反应④的另一种产物是常见的液体，写出该反应的化学方程式 。 14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 15．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 （1） 操作②的名称是 （2） 该流程中有两个反应产物中均出现碳酸钙， 这两个反应的化学方程式分别为 、 。 （3） 为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 填序号）进行检验。 A 紫色石蕊         B 无色酚酞粉         C 碳酸钠溶液 D 铁 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 置换 +2 锌 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 HCl (2) 有固体残留 B 【详解】（1）①该反应的特征为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。CO中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价的代数和为0可知，碳元素的化合价为0-(-2)=+2。 ②实验室中制取氢气利用金属性比氢活泼的金属单质与稀硫酸反应，碳和水不是金属单质，活动性：锌>氢>铜，故选锌，锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，则物质A为氯化氢，化学式为HCl。 （2）①加压后的右侧海水中含有氯化钠等溶质，蒸干后会有固体残留。 ②海水的溶剂是水，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的各种离子不能透过淡化膜，则加压后右侧海水的溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故溶质质量分数增大，故选B。 2． H2O 复分解反应 氯化钠 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、3、6，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、0、0，故反应物中还应含3个O、6个H，故X的化学式为：H2O； （3）由图可知，反应Ⅱ为氯化钾和氯酸钠反应生成氯酸钾和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）由图可知，该反应中，氯化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 3．(1)肥皂水 (2)氯化钠的溶解度受温度影响较小 (3)玻璃棒 (4) (5) 【详解】（1）鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响较小。 （3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（起引流的作用）。 （4）步骤②是在氢氧化镁中加入稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是：；步骤③是电解氯化镁，氯化镁通电生成镁和氯气，发生的化学方程式为：。 （5）置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；故步骤④发生的置换反应，溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴，反应的方程式为：。 4．(1)饱和 (2) 玻璃棒 引流 (3)Na2CO3 (4) 化合 (5) 【详解】（1）母液是析出食盐后剩下的溶液，属于氯化钠的饱和溶液； （2）操作Ⅰ主要是溶解和过滤，溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤需要用到的玻璃仪有漏斗、烧杯、玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，故选择过量的Na2CO3溶液； （4）生石灰转化为石灰乳的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （5）Ⅵ发生分解反应，生成一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故生成的刺激性气味的气体是氯气，该反应的化学方程式为：。 5． c 搅拌加速溶解 引流 搅拌防止液体因局部受热而引起飞溅 【详解】（1）反应①-④分别是： 碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水生成氢氧化钙，属于化合反应；石灰乳与氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；六水合氯化镁脱水生成氯化镁和水，属于分解反应，故不包括置换反应； （2）粗盐溶解、过滤、蒸发需要用到玻璃棒，溶解时搅拌加快粗盐溶解，过滤是作用为引流，蒸发时作用为搅拌防止液体因局部受热而引起飞溅； （3）已知熔融状态下的氯化镁电解生成金属镁，则另一生成物为氯气，方程式为：。 6．(1)过滤 (2)AlCl3、HCl (3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O (4)生成的Al（OH）3能与氢氧化钠继续反应，而和氨水不反应 (5)设理论上可制得铝的质量为x， x=43.2t， 【详解】（1）操作②是将固体和液体分离，名称是：过滤； （2）因为杂质不溶于水也不参与反应，滤液A是过量盐酸和氧化铝反应后得到的溶液，所以溶质是生成的氯化铝和过量的盐酸； （3）步骤③是氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O； （4）由题中信息可知，此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：氢氧化钠会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，得不到氧化铝； （5）见答案。 7．(1)引流（或引流液体，防止液体洒出等） (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3) (4)除去杂质，浓缩MgCl2 【详解】（1）“操作I”实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化镁、氯化钙，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外还有：Mg(OH)2、CaCO3； （3）反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）海水中本身就有氯化镁，但是氯化镁的含量很低，故反应①、②转化过程的目的是除去杂质、浓缩氯化镁。 8．(1)混合物 (2)放热 (3)稀盐酸 (4) (5)置换反应 【详解】（1）精盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性的杂质氯化镁、氯化钙等，属于混合物。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应②的过程是放热过程。 （3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂X可以选用稀盐酸。 （4）反应⑤的化学反应方程式为。 （5）反应①碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应，反应④氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，反应⑤氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应，故上述反应未涉及的基本反应类型为置换反应。 9．(1)CD (2) 蒸发 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 富集氯化镁并除去杂质 电能转化为化学能 【详解】（1）A、过滤法不能除去水中可溶性杂质，不能淡化海水。 B、分解法将水分解，不是淡化海水。 C、多级闪急蒸馏法可以除去水中可溶性杂质，能淡化海水。 D、膜法可以除去水中可溶性杂质，能淡化海水。 故选：CD。 （2）①水晒盐得到粗盐的方法为蒸发结晶。 ②流程Ⅲ是碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、水二氧化碳，化学方程式为。 ③海水中含有氯化镁的量很少，且还含有较多其他物质。所以Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是富集氯化镁并除去杂质。 流程Ⅵ通电后得到镁，能量从电能转化为化学能。 10． 增大样品与溶液的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 饱和 回收滤渣中残余的BaCl2，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染 HCl 加入适量氢氧化钡溶液，调节溶液pH =7 否 【详解】（1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大样品与溶液的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； （2）步骤①中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； （3）由图可知，析出晶体后的溶液是氯化钡的饱和溶液，所以滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的饱和溶液，故填：饱和； （4）步骤②中将滤渣进行水洗的目的是溶解滤渣中的氯化钡，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染，故填：回收滤渣中残余的BaCl2，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染； （5）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，即过量的盐酸挥发出来，氯化氢的化学式是HCl，处理滤液I的方法：加入适量氢氧化钡溶液，中和其中的盐酸，调节溶液pH =7，故填：HCl；加入适量氢氧化钡溶液，调节溶液pH =7； （6）不能用重晶石代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，故填：否。 11．(1)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (2)密封 【分析】粗盐加水溶解后，加入过量氢氧化钠除去氯化镁，然后加入过量氯化钡除去硫酸钠，然后再加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，在经过过滤后得到固体（包括碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡）和氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠构成的溶液E，加入适量稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液。最终电解氯化钠溶液并进行后续反应得到次氯酸钠。 【详解】（1）溶液E中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，所以加入盐酸后发生的反应方程为：或； （2）次氯酸钠易和空气中的二氧化碳反应从而失效，所以次氯酸钠需要密封隔绝空气，故填密封。 12．(1)过滤 (2)高 (3) 【详解】（1）分离固液的操作为过滤，故步骤③和④中主要操作的名称为过滤； （2）黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜高； （3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，将管道烟泥除油污后得到不溶固体，在足量的空气中进行加热，铜与氧气反应生成氧化铜，锌与氧气反应生成氧化锌，硫与氧气反应生成二氧化硫，则固体A中含有氧化铜、氧化锌，往固体A中加入过量稀硫酸，氧化铜与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，往溶液C中加入适量甲得到铜和溶液D，溶液D经过多步处理得到锌，则甲是锌粉，锌粉既可以将溶液C中的硫酸铜、硫酸转化为硫酸锌还不会引入新杂质影响锌的回收，故生成Cu的反应为锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为。 13．(1)BC (2)钨酸 (3) (4)分解 (5) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物； A、Na2WO4是由钨元素、钠元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物； B、H2O是由氢元素和氧元素组成的氧化物； C、WO3是由钨元素和氧元素组成的氧化物； D、Na2CO3是由钠元素、碳元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物； 故选：BC； （2）H2WO4是含氧酸，名称为某酸，故名称为钨酸； （3）反应前铁原子、钨原子、碳原子、钠原子、氧原子个数分别是4、4、4、8、30，反应后铁原子、钨原子、碳原子、钠原子、氧原子个数分别是0、4、4、8、24，则2X含有4个铁原子和6个铁原子，X化学式是： （4）如图所示，反应③是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应； （5）反应④是三氧化钨与氢气在100℃的条件下反应生成钨，根据质量守恒定律元素种类不变，反应后还应有氢元素和氧元素，故另一种常见液体是水，化学方程式为：。 14．(1) 蒸发结晶 氯化铵 (2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 (4)分解反应 (5)AB 【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶； 海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥； （2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确； B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误； C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误； 故选：A； 加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7； 氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率； （4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）A、联合制碱法无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故A正确； B、联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确； C、制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误； 故选：AB。 15． 蒸发 C 【详解】（1）操作②是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发； （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式分别为：、； （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余，所以 A、紫色石蕊：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入紫色石蕊无法判定是否氢氧化钙有剩余，故错误； B、无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余，故错误； C、碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证明溶质已经完全反应，故正确； D、铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法判断是否存在氢氧化钙，故错误； 故选：C。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$