第九单元金属基础练习---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属基础练习 一、选择题 1．只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是( ) A．铁片、铜片、银片、稀盐酸 B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 C．铁片、铜片、硝酸银溶液 D．铁片、硫酸铜溶液、银片 2．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( ) A．实验室用CO与Fe2O3反应模拟炼铁时，先通CO一会儿，再点燃酒精灯加热 B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 D．用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液 3．将CO和CO2的混合气体4.4 g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（    ） A．1∶1 B．7∶4 C．7∶11 D．3∶4 4．下列对物质的归类正确的是( ) 选 项 归 类 物 质 A 氧化物 水、干冰、氯化镁 B 常见合金 青铜、焊锡、氧化铁 C 可燃气体 氢气、氧气、天然气 D 直接构成物质的微粒 原子、分子、离子 A．A B．B C．C D．D 5．2015年6月1日21时28分，载有458人的“东方之星”游轮在长江湖北监利段意外翻沉。事故发生后，各方求援力量迅速集结并投入援救行动中。下列说法不正确的是( ) A．“东方之星”船体由钢材焊接制成，钢材属于金属材料 B．求援人员使用“气割”技术切割船实施求援时利用了氧气的可燃性 C．潜水蛙人在水下将随身携带的供氧装置让给幸存者的原因是氧气能供给呼吸 D．水上遇险逃生时要保持镇静、穿好救生装备、脱掉鞋子、取下随身的金属制品防止划破救生衣 6．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用下图曲线表示的是( )    序号 甲 乙 A HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 KOH溶液 B Ag-Zn合金 稀H2SO4 C 久置空气中的铝片 稀盐酸 D 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 7．将一根洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅，铝丝表面生长出红色“树枝”。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．铝的金属活动性比铜的强 C．红色“树枝”的成分是铜 D．所得溶液中的金属离子只有Al3+ 8．要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜选用的药品是 A．铜粉 B．铝粉 C．银粉 D．铁粉 9．下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是 A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热 B．用氢氧化钙处理含硫酸的废水：Ca（OH）2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O C．将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 10．某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中，所得数据如下表。（提示：铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水）则下列说法中错误的是（　　） 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应 D．原混合物中铜的质量分数为40% 11．下列有关合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②生铁是含碳量较多的铁合金（比钢多）；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金中的元素以化合物的形式存在。其中正确的是（    ） A．①②③ B．②③④ C．⑤ D．③④ 12．下列图像能正确反映对应实验的是 A．在密闭容器中点燃红磷 B．加热KClO3和MnO2的混合物 C．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 D．向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸 二、填空与简答 13．化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的学科。下图为金属钠与水反应的微观示意图。    （1）水是由氢、氧两种 （填“元素”或“原子”）组成。 （2）保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）。 （3）该反应的基本反应类型是 反应。 14．化学与传统文化 （1）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。 （2）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。 15．日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。 (1)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、硒”指的是 （填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）。 (2)冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。这里的“煤气”是 。 (3)“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被评为经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石性质是 （填字母）。 A．硬度大 B．熔点高 C．化学性质稳定 (4)自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。 16．金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。 (1)铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的 （填化学式）薄膜。 (2)在AgNO3和Al(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的反应的化学方程式 。 ②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分 。 17．为研究金属锡的冶炼史，学习小组查得资料： 材料1  锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，是一种略带蓝色的白色光泽，不会被空气氧化的金属。 材料2  《天工开物》中记载锡的冶炼“……点铅勾锡……”。 材料3  《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡）”。 (1)五金中活动性最弱的金属是 （填化学式）；锡的物理性质有 （写一点）。 (2)炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点 （填“降低”或“升高”）；以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (3)下列物质最有可能是“强水”的是________（填标号）。 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 (4)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为。称取73.8g该物质加热使其完全分解生成水9.0g、二氧化碳8.8g和氧化铜，则该物质的化学式为 。 18．三星堆文明距今已有3000至5000年历史，2021年3月，三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，再次向世界展现了灿烂的华夏文明。 (1)将黄金敲打成面具是利用了金的 性。 (2)资料显示，铜锌合金外观和黄金相似．为区分黄金制品（甲）和铜锌合金制品（乙），化学小组同学依据所学金属的化学性质设计并完成了如下表所示的实验，请将下列实验现象填写完整。 方案 实验步骤 实验现象 一 将甲和乙分别放在酒精灯上加热 甲表面无明显现象，乙表面变黑。 二 向甲和乙上分别滴加稀盐酸 甲表面无明显现象，乙表面有气泡产生。 三 将甲和乙分别浸入足量硝酸银溶液中 方案三中，发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 19．A—I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 (1)写出A与B反应的化学方程式 。 (2)列举D物质的一条用途 。 (3)物质I由 构成。 (4)向C物质中加入足量的E的稀溶液，可观察到的现象是 。 20．工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程： 请回答下列问题：     （1）操作一的名称为 ，操作二的名称为 ．     （2）固体A中含有的物质是 ，溶液B中的溶质是 ．     （3）所加试剂E的名称为 ．     （4）加试剂E发生反应的化学方程式为 ． 三、科学探究题 21．M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M 与铜、铝的活动性顺序 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的? 【猜想与假设】小玉的猜想是A1>Cu>M；小静的猜想是A1>M>Cu；你的猜想是 。 【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的 M丝、铜丝、铝丝和编号为①，②，③的3支试管，进行如下表的实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 —— 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是 因而无气泡产生。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M。M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： \（1）试管乙中观察到的现象是 。 （2）试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【拓展与延伸】如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱，则该溶液是 （填化学式）溶液。 四、计算题 22．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。 （2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A. 铁片能与稀盐酸反应，说明Fe>H，铜片、银片不与稀盐酸反应，说明H>Cu、H>Ag、无法探究出Ag与Cu的金属活动性顺序，错误；B. 铁片能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，说明Fe>Cu、Fe>Ag，无法探究出Fe与Cu的金属活动性顺序，错误；C. 铁片、铜片都能与硝酸银溶液反应，说明Fe>Ag、Cu>Ag，无法探究出Fe与Cu的金属活动性顺序，错误；D. 铁片能与硫酸铜溶液反应，说明Fe>Cu，银片不与硫酸铜溶液反应，说明Cu>Ag，即Fe>Cu>Ag，正确。故选D。 点睛：探究金属活动性顺序，有两个实验方案，一是根据金属与酸是否反应，或与酸反应的剧烈程度，探究出金属的活动性顺序。二是通过金属与金属盐溶液是否反应，金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 2．C 【详解】A. 实验室用CO与Fe2O3反应模拟炼铁时，先通CO一会儿，再点燃酒精灯加热，以防加热时发生爆炸，正确；B. 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃，以防点燃不纯净的气体时发生爆炸，正确；C. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，错误；D. 用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，正确。故选C。 3．B 【详解】根据题意可知，将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，溶液增加的质量是与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳质量，也就是一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳质量。测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等，即一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳质量为4.4g。 设：生成4.4g二氧化碳需一氧化碳的质量为x。 x=2.8g；混合气体中二氧化碳质量等于=4.4g-2.8g=1.6g；CO与CO2的质量比2.8g：1.6g=7：4。故选B。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4．D 【详解】A、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氯化镁不含氧元素，不是氧化物，错误； B、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，氧化铁是纯净物，不属于合金，错误； C、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有的是助燃性，不具有可燃性，错误； D、分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒，正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、“东方之星”船体由钢材焊接制成，钢材是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、求援人员使用“气割”技术切割船实施求援时，利用了氧气的助燃性，不是可燃性，符合题意； C、潜水蛙人在水下将随身携带的供氧装置让给幸存者的原因是氧气能供给呼吸，不符合题意； D、水上遇险逃生时要保持镇静、穿好救生装备、脱掉鞋子、取下随身的金属制品防止划破救生衣，不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A. HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入KOH溶液，由于酸碱先发生反应，所以开始无沉淀生成，当稀硝酸完全反应后，再加入KOH溶液，此时产生沉淀，当Mg(NO3)2完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项正确； B. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，Ag-Zn合金是Ag、Zn混合物，所以锌能与稀硫酸反应，而银不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸就会产生氢气，此选项错误； C. 铝常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，则久置空气中的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铝反应，无气体生成，当氧化铝反应完以后，铝才与稀硫酸反应生成氢气，铝完全反应后，氢气质量不再增多，此选项正确； D. 含有Na2CO3的NaOH溶液，加入稀HNO3，由于酸碱先发生反应，所以开始无气体生成，当NaOH溶液反应完以后，再加入稀HNO3，才有气体生成，此选项正确。 故选B。 7．D 【详解】A、将一根洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故选项A说法正确； B、铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，说明铝的金属活动性比铜的强，故选项B说法正确； C、铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，红色“树枝”的成分是置换出来的金属铜，故选项C说法正确； D、所得溶液中的金属离子不一定只有Al3+，如硝酸铜未完全反应，还可能含有Cu2+，故选项D说法错误； 故选：D。 8．D 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、金属铜不能与硫酸铜溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、金属银的活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、金属铝的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜[2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu]，能除够去杂质硝酸铜，但又再次引入杂质硝酸铝，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜[Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu]，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。 9．D 【详解】A、将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发白光，放热，不符合题意； B、用氢氧化钙处理含硫酸的废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁；故选项正确，但不符合题意； B、第1次加入50g稀盐酸，固体质量减少2g，第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第2次所加入的稀盐酸未反应完；故选项正确，但不符合题意； C、每50g稀盐酸和2g镁恰好能完全反应；故选项错误，但符合题意； D、剩余固体质量为铜，则铜的质量分数=；故选项正确，但不符题意； 故选：C。 11．B 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】由合金的定义可知：①合金中至少有一种金属，故①不正确； ②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故②正确； ③合金中各成分都是以单质形式存在，合金中至少有一种金属，故③正确； ④由分析知，合金一定是混合物，故④正确； ⑤合金中各成分都是以单质形式存在，故⑤不正确。 故选B。 【点睛】掌握合金的特征是正确解答本题的关键。 12．C 【详解】A、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放出热量使气压变大，但最终消耗氧气，反应停止后温度恢复则气压小于反应前，如图所示，选项错误； B、加入氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂质量不变，但固体混合物总质量变小因此二氧化锰的质量分数随着反应变大，最终反应停止不再变化，如图所示，选项错误； C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此溶质质量逐渐减少，恰好完全反应时变为0，随着氢氧化钡溶液过量后溶质逐渐增多，如图所示，选项正确； D、向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸，根据镁比铁活泼，则单位时间内生成氢气质量大，如图，镁的曲线应该比铁的更陡峭，选项错误； 故选：C。 13． 元素 H2O 置换 【详解】（1）水是由氢、氧两种元素组成； （2）由分子构成的物质，其化学性质是由分子保持的。水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H2O； （3）根据图示可知，该反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。 14． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CH4+2O2CO2+2H2O 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为： （1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 15．(1)元素 (2)一氧化碳/CO (3)C (4)隔绝氧气（或空气） 【详解】（1）物质是由元素组成的，这里的“碘、锌、硒”等指的是元素； （2）“煤气”中毒是指一氧化碳中毒； （3）“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的金刚石性质是化学性质稳定。 （4）覆盖在可燃物表面使火熄灭，是因为物质燃烧需要与氧气接触，因此熄灭的原因是隔绝氧气（空气）。 16．(1)Al2O3 (2) 滤液中的溶质一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸铜 【详解】（1）铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （2）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜和硝酸铝不反应； ①一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：； ②若滤渣中有两种金属，则这两种金属为银和铜，说明锌已经完全反应，则滤液中一定含硝酸锌，硝酸铝不参与反应，故滤液中一定含硝酸铝，滤渣中含铜，则硝酸银已经完全反应，滤液中一定不含硝酸银，铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸铜，故滤液中的溶质一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸铜。 17．(1) Au 质地柔软、熔点低、略带蓝色的白色光泽 (2) 降低 (3)C (4) 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，五金（金、银、铜、铁、锡）中活动性最弱的金属是金，化学式为Au； 由题干信息可知，锡的物理性质有质地柔软、熔点低、略带蓝色的白色光泽等； （2）合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点降低； 以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为； （3）强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡），硝酸银溶液与金、银不反应，稀盐酸与金、银、铜不反应，稀硫酸与金、银、铜不反应，则硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸均不可能是“强水”，故最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物，故选：C； （4）通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为，称取73.8g该物质加热使其完全分解生成水9.0g、二氧化碳8.8g和氧化铜，则氧化铜的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，中铜元素的质量等于氧化铜中铜元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则中铜、氢、碳元素的原子个数比为，故该物质的化学式为。 18．(1)延展 (2) 甲表面无明显现象，乙表面有银白色物质析出（溶液由无色变为蓝色可不写） 或 【详解】（1）黄金敲打成面具是将黄金压成很薄的片，是利用了金的延展性。 （2）活动性锌>铜>银，则将铜锌合金放入足量的硝酸银中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，之后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。根据方案一加热后乙表面变黑，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，所以甲是黄金，乙是铜锌合金。所以现象为甲表面无明显现象，乙表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 方案三发生反应的化学方程式为，。 19．(1) (2)灭火等（合理即可） (3)氧分子 (4)黑色固体逐渐溶解至消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【分析】A—I是初中化学常见的物质，其中A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温下反应可生成C和D，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和C（铁）反应生成F和G，则E为硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H 是最常用的溶剂，则H为水，H通电分解生成G和I，水通电分解生成氢气和氧气，故G为氢气，F为硫酸亚铁，则I为氧气，代入验证，推理正确。 【详解】（1）A与B反应即为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （2）D为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）； （3）I为氧气，是由氧分子构成的； （4）C为铁，E为硫酸，向C物质中加入足量的E的稀溶液，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到的现象是黑色固体逐渐溶解至消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 20． 过滤； 蒸发 锌、铁、铜（或Zn、Fe、Cu）； 硫酸锌或ZnSO4 稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【详解】（1）通过过滤可将固体与液体分离。通过蒸发可将溶质从溶液中结晶析出。（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。要回收硫酸锌和金属铜，所以X是Zn，Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4 ，Zn +FeSO4 ==Fe+ ZnSO4 ，因为加入过量的X，所以固体A中含有的物质是生成的铜、铁以及过量的锌。溶液B中的溶质是硫酸锌。（3）铁能被磁铁吸引，固体D与E反应生成铜和硫酸锌，则固体C是铁，固体D是铜和锌的混合物，要回收硫酸锌和金属铜，所以E是稀硫酸。（4）金属活动性顺序中，由于铜位于氢的后面，不与稀硫酸反应，锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应，所以向铜和锌的混合物中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 【点睛】要顺利解答此题，就要熟练掌握并且会运用金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来；氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。 21． M＞A1>Cu 金属铝没打磨 M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 丙 MSO4 【详解】猜想与假设： 铝的活动性大于铜，根据小玉、小静的猜想分析可知，还有可能的活动性顺序是：M＞A1>Cu； 交流与表达： 实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝丝没有打磨，铝丝表面有一层致密氧化铝薄膜，阻碍反应的进行； 设计与实验二： （1）与酸反应越剧烈，金属活动性越强。根据几分钟后的现象可知，金属活动性Al> M>Cu。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，M可以和硫酸铜反应生成铜单质，故试管乙中观察到的现象是M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色； （2）试管丙中反应为铝与硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：2A1+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu； 交流与表达： 甲中铝能置换出M，乙中M能置换出铜，说明活动性为Al> M>Cu，所以可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论； 拓展与延伸： 因为三种金属的活动性为Al> M>Cu，所以如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱，则该选择活动性在中间的金属的盐溶液，溶液是MSO4。 22．（1）25：100或1：4（2）74% 【详解】（1）由于生成氢气的质量相等，所以金属和酸质量最小时为恰好完全反应，即25g合金和100g稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，即合金与所用稀盐酸的质量比为 1：4时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。 （2）设该铜锌合金中铜的质量分数为x x=74% 答：该铜锌合金中铜的质量分数74%。 故答案为： （1）1：4； （2）74%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$