精品解析：四川省南充市白塔中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

南充市白塔中学高2023级高一下期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 C-12 考试时间：90分钟，满分100分 第I卷 选择题（共44分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，共计44分） 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 C 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 A. A B. B C. C D. D 3. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 氨水中含数目为 D. 常温下，含有个共价键 5. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 6. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 7. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是 A. 工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3 B. 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C. 为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D. 实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 8. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. 使蔗糖变黑主要体现了的吸水性 B. 若为铁，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，转化为的反应条件为、常压、使用催化剂 9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO2 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 10. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 每消耗0．1molNH4HCO3放出2.24L CO2 11. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 生成1molH2O时吸收热量245kJ C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲： Zn2+向Cu电极方向移动 B. 乙：负极的电极反应式为Zn－ 2e－+ 2OH－ = Zn(OH)2 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应 D. 丁：电池放电时，电子由铅经硫酸溶液流向二氧化铅 13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是 A. H2在负极发生氧化反应 B. 燃料电池的化学能可以全部转化为电能 C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 14. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 15. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 17. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 18. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 19. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 20. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃的同系物都不能使酸性KMnO4溶液褪色 21. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷分子的电子式： 22. 下列说法正确的是 A. C4H10有2种同分异构体 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 环丙烷和乙烷是同系物，同系物的性质相同 D. 和互为同分异构体 第II卷 填空题（共56分） 23. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为________________； （2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________； （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________； A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离出A 24. 高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题： 已知：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O (1)和焦炭高温反应的装置如图一所示： 实验时，需先___________(“加热”或“通入N2”)，目的是___________。 (2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在。 ①仪器连接的合理顺序是图一→D→C→___________(仪器可重复使用)。 ②浓KMnO4溶液的作用是___________，浓NaOH溶液的作用是___________。 ③实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有___________(写化学式)。 (3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是___________(填序号)。 A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3 C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3 和Na2SO4 25. 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： [实验一]用如图所示装置，收集一量筒甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （1）该反应的反应类型为______。 （2）该反应的化学方程式为______（只写第一步） （3）水槽中盛放的液体应为______。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 饱和食盐水 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）该实验的实验现象为______、______、试管壁上出现油状液滴。 （5）该油状液滴中含有的有机产物共有______种。 [实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成，某实验小组认为该实验设计得出的结论不正确，因为将通入AgNO3溶液也能产生白色沉淀，应将气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液。 （6）经过定量测定生成HCl的物质的量为4mol，则反应消耗的Cl2的物质的量为______mol 26. 由、、、四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属不断溶解 的质量增加 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题。 （1）装置甲中作正极的是______。（填“”或“”） （2）装置乙溶液中电极的电极反应式为______。装置乙中反应一段时间后，测得电极的质量增加则该电池反应转移电子的物质的量为______。 （3）装置丙中金属电极上的反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”） （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是______。 （5）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如下图。 写出池中负极的电极反应式：______ 写出池中负极的电极反应式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市白塔中学高2023级高一下期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 C-12 考试时间：90分钟，满分100分 第I卷 选择题（共44分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，共计44分） 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确； B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确； C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确； D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。 答案选D。 2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 C 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2通入氯化钡溶液中，溶液不变化，无明显现象；SO2在碱性条件下可与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，据此作答。 【详解】A．试管a、d不正确，故A错误； B．所有试管现象均正确，故B正确； C．试管c不正确，故C错误； D．试管a、d不正确，故D错误； 答案选B。 3. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 氨水中含数目为 D. 常温下，含有个共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．和催化反应为可逆反应，分子总数大于为，故A错误； B．与在光照下反应并不是全部生成，有副反应发生，故B错误； C．为一元弱碱，有微弱电离，所以数目小于，故C错误； D．物质的量为，所以含有个共价键，故D正确； 答案选D。 5. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 6. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误； B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确； C. 普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确； D. 沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确； 答案选A。 7. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是 A. 工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3 B. 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C. 为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D. 实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3，A正确； B．硝酸具有强氧化性，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，B正确； C．氮气转化为氨气需要还原剂氢气，二氧化氮溶于水发生自身的氧化还原反应可以转化为硝酸，C错误； D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，D正确； 答案选C。 8. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. 使蔗糖变黑主要体现了的吸水性 B. 若为铁，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，转化为的反应条件为、常压、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，X是浓硫酸；B是二氧化硫、D是SO3。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．常温下，Fe在浓硫酸中钝化，故B错误； C．若为碳单质，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，C是二氧化碳，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水中生成可溶性碳酸氢钙，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为SO3的反应条件为、常压、使用V2O5作催化剂，故D正确； 选D。 9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO2 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、晶体硅具有金属光泽，可做半导体材料，属于无机非金属材料，A错误； B、常温下，硅的化学性质稳定，但由于硅是亲氧元素，在自然界中没有游离态的硅，B错误； C、用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO而不是CO2，方程式为：2C+SiO2Si+2CO，C错误； D、SiO2中混有CaCO3，加入稀盐酸，CaCO3溶解，过滤洗涤后，便可得到纯净的SiO2，D正确。 故答案为：D。 10. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 每消耗0．1molNH4HCO3放出2.24L CO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误； B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，B正确； C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误； D．没有标明状态不能计算二氧化碳的体积，错误； 答案选B。 11. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 生成1molH2O时吸收热量245kJ C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成1molH2O时H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，焓变为负，为放热反应，且断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，以此来解答。 【详解】A．H2O分解为H2与O2时，吸收热量，A错误； B．由上述分析可知，生成1mol H2O时放出热量245kJ，B错误； C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C正确； D．由分析可知，H2和O2反应生成H2O为放热反应，可知氢气和氧气的总能量大于水的能量，D错误； 故答案为：C。 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲： Zn2+向Cu电极方向移动 B. 乙：负极的电极反应式为Zn－ 2e－+ 2OH－ = Zn(OH)2 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应 D. 丁：电池放电时，电子由铅经硫酸溶液流向二氧化铅 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，阳离子Zn2+向Cu电极方向移动，选项A正确； B．乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2，选项B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，选项C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时为原电池，电子由负极铅沿导线流向正极二氧化铅，电子不会进入溶液，选项D不正确； 答案选D。 13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是 A. H2在负极发生氧化反应 B. 燃料电池的化学能可以全部转化为电能 C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O。 【详解】A．氢气被氧化，应在原电池的负极发生反应，故A正确； B．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误； C．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确； D．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故D正确； 故选B。 14. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Fe为负极，Fe极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，Ag极电极反应为2Ag++2e-=2Ag。 【详解】①Ag极电极反应为2Ag++2e-=2Ag，随着流入正极的电子物质的量增多，Ag+不断被消耗，Ag+的浓度逐渐减小，y轴可以表示Ag+的浓度； ②原电池工作时，硝酸根离子的浓度不变，y轴不能表示硝酸根离子的浓度； ③a棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，随着流入正极的电子物质的量增多，Fe不断被消耗，质量逐渐减小，y轴可以表示a棒的质量； ④b棒上的电极反应为2Ag++2e-=2Ag，随着流入正极的电子物质的量增多，b棒上有Ag析出，b棒的质量逐渐增大，y轴不能表示b棒的质量； ⑤该原电池的总反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，工作过程中消耗2molAg+（即216g）生成1molFe2+（即56g），溶液的质量减小，但溶液质量最终不会为0，y轴不能表示溶液的质量； y轴可以表示①③，答案选A。 15. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 16. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 17. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 【答案】D 【解析】 【详解】A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确； B．一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H＋)减小，B正确； C．由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应在2～4min内平均反应速率最大，C正确； D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min-1，没有体积，D错误。 故选：D。 18. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确； B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正确； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确； 故答案选C。 19. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D； 选A。 20. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃的同系物都不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态，A正确； B．烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，B错误； C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，C正确； D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故答案为：B。 21. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷分子的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构简式只表示异丁烷，不是正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误； B．选项的图是丙烷分子的球棍模型，不是空间充填模型，故B错误； C．选项的图是甲烷的空间充填模型，不是球棍模型，故C错误； D．乙烷的结构简式为CH3CH3，其电子式为：，故D正确； 故选D。 22. 下列说法正确的是 A. C4H10有2种同分异构体 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 环丙烷和乙烷是同系物，同系物的性质相同 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10有2种同分异构体即CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，A正确； B．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，相对分子质量相同分子式不一定相同如H3PO4和H2SO4等，B错误； C．环丙烷和乙烷的结构不相似，不是同系物，同系物的性质相似，但不完全相同，C错误； D．和的分子式相同、结构也相同，属于同一物质，而不互为同分异构体，D错误； 故答案为：A。 第II卷 填空题（共56分） 23. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为________________； （2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________； （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________； A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离出A 【答案】 ①. 3 A3 C+ B ②. 0.2mol/(L∙ min) ③. 1.2 mol/L ④. 50% ⑤. 7/6 ⑥. C E ⑦. B D 【解析】 【详解】分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质浓度变化之比等于化学计量数之比书写方程式。 （2）根据计算反应速率；反应达平衡时，A的转化率为已转化的物质的量与起始物质的量的比值。 （3）压强之比等于气体的物质的量之比；计算出反应前后气体的总量即可求解。 （4）根据可逆反应处于平衡状态时,正逆反应速率相等、组成不变等特征判断。A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3，正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态；B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向；C.相同时间内消耗3n molA，同时消耗nmolB，生成nmolB，说明B的正逆反应速率相等,达到平衡状态；D．A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量恒为定值，不能判定反应已达到化学平衡状态；E．B的体积分数不再发生变化，B的量不再发生变化，达到平衡状态。 （5）A.加催化剂，加快反应的反应速率；B.降低温度，反应速率减慢；C.体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快；D.体积不变，从容器中分离出A，浓度减小，反应速率减慢。 详解：（1）根据图示可知反应物为A，生成物为B和C；各物质浓度的变化量分别为：∆c(A)=2.4-1.2=1.2mol/L，∆c(C)=1.2 mol/L，∆c(B)=0.4 mol/L，2L的密闭容器中，在2min时间内，三者计量数之比为1.2:1.2:0.4=3:3:1，所以该反应的化学方程式3 A3 C+ B；正确答案：3 A3 C+ B。 （2）∆c(B)=0.4 mol/L，从开始至2min，B的平均反应速率为0.4/2=0.2mol/(L∙ min)；平衡时，C的浓度为1.2 mol/L；A的转化率为1.2/2.4×100%=50%；正确答案：0.2mol/(L∙ min)；1.2 mol/L；50%。 （3）压强之比等于气体的物质的量之比；反应前气体的总量为2.4×2=4.8 mol；反应后，气体总量为（1.2×2+1.2×2+0.4×2）=5.6 mol；反应达平衡时体系的压强是开始时的5.6/4.8=7/6倍；正确答案：7/6。 （4）A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3 的状态，正逆反应速率不一定相等，仅仅是反应的一种特殊情况，不能判定反应已达到化学平衡状态，A错误；B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B错误；C．相同时间内消耗3nmolA，消耗nmolB，同时也生成了nmolB，说明B的正逆反应速率相等,达到平衡状态, C正确；D．A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，恒为定值，不能判定反应已达到化学平衡状态，D错误；E．B的体积分数不再发生变化，说明B的量不再变化,达到平衡状态, E正确；正确选项：C E。 （5）A.加催化剂，加快反应的反应速率，A错误；B.降低温度，反应速率减慢，B正确；C.体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C 错误；D.体积不变，从容器中分离出A，浓度减小，反应速率减慢，D正确；正确选项BD。 24. 高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题： 已知：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O (1)和焦炭高温反应的装置如图一所示： 实验时，需先___________(“加热”或“通入N2”)，目的是___________。 (2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在。 ①仪器连接的合理顺序是图一→D→C→___________(仪器可重复使用)。 ②浓KMnO4溶液的作用是___________，浓NaOH溶液的作用是___________。 ③实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有___________(写化学式)。 (3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是___________(填序号)。 A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3 C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3 和Na2SO4 【答案】 ①. 通入N2； ②. 除尽装置中的空气(或O2) ③. D→A→B→A→F→E→A→G ④. 除去SO2 ⑤. 除去CO2 ⑥. CO ⑦. bc 【解析】 【分析】实验前，装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应，Na2SO4和焦炭反应生成气体产物通过(2)中装置检验，检验气体的顺序是：SO2→CO2→CO，以此解答。 【详解】(1)①实验前，装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应，故答案为：通入N2；除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应； (2)①检验气体的顺序是：SO2→CO2→CO，澄清石灰水用于检验CO2，品红溶液用于检验SO2，E装置用于检验CO，故仪器连接顺序为图一→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G，故答案为：D→A→B→A→F→E→A→G； ②利用KMnO4的氧化性除去SO2，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的，故答案为：除去SO2；除去CO2； ③装置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO，故答案为：CO； (3)CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2； a．Na2SO4不能和稀硫酸反应生成二氧化硫，不符合条件，故a不选； b．Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故b选； c．Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故c选； d．Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫，Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，故d不选； 答案为：bc。 25. 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： [实验一]用如图所示装置，收集一量筒甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （1）该反应的反应类型为______。 （2）该反应的化学方程式为______（只写第一步） （3）水槽中盛放的液体应为______。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 饱和食盐水 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）该实验的实验现象为______、______、试管壁上出现油状液滴。 （5）该油状液滴中含有的有机产物共有______种。 [实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成，某实验小组认为该实验设计得出的结论不正确，因为将通入AgNO3溶液也能产生白色沉淀，应将气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液。 （6）经过定量测定生成HCl的物质的量为4mol，则反应消耗的Cl2的物质的量为______mol 【答案】（1）取代反应 （2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （3）C （4） ①. 量筒内黄绿色气体颜色变浅 ②. 量筒内液面上升 （5）4 （6）4 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究CH4和Cl2光照条件下反应，如图装置，量筒中发生的反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，水槽中装有饱和食盐水，以减小Cl2的溶解度，同时观察到量筒中内壁出现油状液滴，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等实验现象，据此分析解题。 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，故反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问3详解】 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，所以防止氯气和水反应，水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水，而饱和石灰水和饱和NaHCO3溶液均能Cl2水反应，故答案为：C； 【小问4详解】 甲烷发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗所以量筒内颜色变浅，气体减少所以压强减小，量筒内的压强减小，量筒内液面上升，反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，所以看到的现象有：量筒内壁出现油状液滴，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅；量筒内液面上升； 【小问5详解】 由(4)分析可知，反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，CH3Cl虽然是气体，但也能溶于CH2Cl2等有机溶剂中，故该油状液滴中含有的有机产物共有4种，故答案为：4； 【小问6详解】 根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，生成HCl的物质的量与消耗的Cl2的物质的量相等，故经过定量测定生成HCl的物质的量为4mol，则反应消耗的Cl2的物质的量为4mol，故答案为：4。 26. 由、、、四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属不断溶解 的质量增加 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题。 （1）装置甲中作正极的是______。（填“”或“”） （2）装置乙溶液中电极的电极反应式为______。装置乙中反应一段时间后，测得电极的质量增加则该电池反应转移电子的物质的量为______。 （3）装置丙中金属电极上的反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”） （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是______。 （5）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如下图。 写出池中负极的电极反应式：______ 写出池中负极的电极反应式：______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 0.4 （3）还原反应 （4）D＞A＞B＞C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B组成原电池，金属不断溶解，说明A为负极，A活泼性强于B；C和B组成原电池，的质量增加，说明B为负极，B活泼性强于C；A和D组成原电池，上有气体产生，说明D为负极，D活泼性强于A，得出四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，装置甲中作正极的是B，答案：B； 【小问2详解】 装置乙溶液中电极为正极，得电子，电极反应式为，质量增加，即生成铜，所以则该电池反应转移电子的物质的量为，答案：、0.4； 【小问3详解】 依据分析，装置丙中金属电极为正极，得电子的反应属于还原反应，答案：还原反应； 【小问4详解】 依据分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，答案：D＞A＞B＞C； 【小问5详解】 将镁片与铝片电极放入的溶液中，镁比较活泼，所以金属镁和硫酸反应，镁做负极，电极式为，将镁片与铝片电极放入的溶液中，镁不反应，金属铝和硫酸反应，铝做负极，电极式为，答案：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $