精品解析：2024年黑龙江省虎林市实验中学中考化学四模化学试卷

二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列变化不属于化学变化的是（　　） A. 燃放烟花 B. 食物腐烂 C. 剪贴窗花 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟花后有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、食物腐烂生成有害物质，即有新物质生成，属于化学变化，选项错误； C、剪贴窗花，只是纸张的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； D、铁锈是新物质，即钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。 2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠、Na2CO3、苏打 B. 碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打 C. 氢氧化钠、NaOH、火碱 D. 氢氧化钙、CaO、熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意； C、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致，不符合题意； D、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致，符合题意。 故选D。 3. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。 点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。 4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 二氧化碳、食盐、白醋 D. 铁、氢氧化钡、碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐；空气是由氧气、氮气等多种物质组成，属于混合物。此选项符合题意； B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由金属钠离子和硫酸根离子构成的，属于盐；水是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项不符合题意； C、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐是氯化钠，是由氯离子和钠离子构成的，属于盐；白醋是由醋酸和水多种物质组成的，属于混合物，此选项不符合题意； D、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钡是由氢氧根离子和钡离子构成的，属于碱；碘酒是由碘和乙醇多种物质组成的，属于混合物。此选项不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 炭黑常温化学性质稳定——制作墨汁 B. 聚四氟乙烯无毒、化学性质稳定、耐高温——制作不粘锅内衬 C. 碳酸钙难溶于水——制作补钙剂 D. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料——用于蔬菜大棚的气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭黑常温化学性质稳定，制作墨汁，用于书写或打印重要文件材料，物质的用途与性质对应关系正确； B、聚四氟乙烯无毒、化学性质稳定、耐高温，制作不粘锅内衬，物质的用途与性质对应关系正确； C、酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，与难溶于水不具有对应关系，物质的用途与性质对应关系不正确； D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，用于蔬菜大棚的气体肥料，物质的用途与性质对应关系正确； 故选：C。 6. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B. 我们不需要从食物中摄取维生素，因多数维生素能在人体内合成 C. 由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 D. 由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质是由碳、氢、氧、氮四中元素组成的，A错误； B、维生素不能在人体内合成，我们需要从食物中获取，B错误； C、缺碘易引起甲状腺肿大，所以我们要适当的食用含碘的食物，补充碘元素，并不是越多越好，C错误； D、由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物，D正确。 故选D。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解 B. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变为银白色 C. 向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色 D. 向氢氧化锌中滴加无色酚酞溶液：溶液不变色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙不具有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿并逐渐溶解，故A错误； B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色，故B错误； C、已加入稀盐酸的石蕊溶液显红色，向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液呈中性，显紫色，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液变为蓝色，所以实验现象为溶液由红色变成紫色，最后变成蓝色，故C错误； D、氢氧化锌难溶于水，溶液中没有氢氧根离子，所以向氢氧化锌中滴加无色酚溶液，溶液不变色，故D正确。 故选D。 8. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意； C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意 9. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5:4 【答案】D 【解析】 【分析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO +6H2O 。 【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误； B、单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前氧、氮的化合价分别是0、-3，反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2，化合价改变，选项错误； C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物，不属于置换反应，选项错误； D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为5：4，选项正确。 故选D。 10. 丙烯酸乙酯（）存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇（），乙醇与丙烯酸（）反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中氧元素质量分数最大 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1∶3 C. 一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D. 物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比：（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项错误； B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比：（12×2）：（1×6）=4：1，选项错误； C、由丙烯酸的化学式C3H4O2可知，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，选项正确； D、物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H元素，反应物中有氧气参加氧气含有氧元素，故不能确定A物质中氧元素的有无，选项错误。 故选C。 11. 下列实验操作中的目的不是从安全因素考虑的是 A. 不能用燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯 B. 做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状 C. 加热液体前事先将玻璃仪器外壁的水擦干，并均匀受热 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯，否则容易引发火灾等安全事故，与安全有关，不符合题意； B、做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积，与安全无关，符合题意； C、加热液体前不将玻璃仪器外壁的水擦干或不预热，都会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，与安全有关，不符合题意； D、实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品，以防装置漏气，造成药品浪费，另一方面若制取的气体有毒，还会造成中毒，与安全有关，不符合题意。 故选：B。 12. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误； C、含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C错误； D、含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D错误。 故选A。 13. 我们可以利用如下三种关系： 对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是 A. 单质和化合物：交叉关系 B. 氧化反应和化合反应：并列关系 C. 化学肥料和复合肥料：并列关系 D. 酸性溶液和酸溶液：包含关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质和化合物为并列关系，选项错误； B、氧化反应和化合反应为交叉关系，选项错误； C、化学肥料和复合肥料属于包含关系，选项错误； D、酸性溶液和酸溶液：包含关系，酸性溶液包含酸溶液，选项正确； 故选D。 14. 下列对课本中相关实验的分析不正确的是 A. 电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 C. 黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙 D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据电解水时会生成氢气与氧气，根质量守恒定律可知水中一定含有氢氧两种元素，故说法正确； B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，反应后并没有气体或其它物质的跑出，所以反应前后质量不变遵循质量守恒定律，故说法正确； C、黄豆与芝麻混合的实验是宏观的现象不能证明微观分子间有间隙，故说法错误； D、二氧化碳之所以能灭火，是因为二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气，故说法正确； 故C。 15. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 该反应是分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14：11 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。 故选B。 16. 类比推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 与水反应生成，同理与水反应生成 B. 室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 C. 氧气、臭氧均是由同种元素组成的物质，所以它们混合后形成的是纯净物 D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 详解】A、与水反应生成，同理与水反应生成，说法正确，符合题意； B、室温下，溶液是酸性，但的雨水是酸雨，说法错误，不符合题意； C、氧气、臭氧均是由同种元素组成的物质，但它们混合后形成的是混合物，说法错误，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法错误，不符合题意。 故选：A。 17. 请结合图示分析，下列说法正确的是 A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①需要金属活动性比Fe强的金属与FeSO4反应置换出Fe，故该金属的金属活动性顺序一定在H前面，一定可以和稀硫酸反应，A正确； B、转化②除了可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和其他金属活动性较弱的金属的硫酸盐溶液反应，也可以和稀硫酸反应实现，B错误； C、通过与C或CO发生反应可实现转化③，但是CO与Fe2O3反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误； D、氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，D错误； 故选A。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1∼2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入足量NaOH溶液中 B 区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味 C 区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液 滴加紫色石蕊溶液观察颜色 D 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意； B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意； C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意； D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。 【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。 19. 以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是 A. 向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液 B. 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 C. 向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量 D. 将20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中容易pH=7，完全反应后，继续加入碳酸钠时，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH升高，该选项对应关系正确； B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放热，溶液温度升高，完全反应后，溶液温度逐渐降低至室温，该选项对应关系正确； C、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确； D、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选D。 20. 一定质量的氢氧化铜加热一段时间得到固体混合物37.4g，向其中加入稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液结晶得到固体（不含氢元素）64g。则加热分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为 A. 25% B. 50% C. 60% D. 75% 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化铜受热分解：，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应： ，氢氧化铜和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，将所得溶液结晶得到固体是硫酸铜，且氢氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，可得铜元素的质量为： ，原氢氧化铜的质量为：，氢氧化铜分解生成水的质量为：39.2g-37.4g=1.8g 设分解的氢氧化铜的质量为x x=9.8g 加热分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为： 故选A。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： （1）钠元素______。 （2）硫酸根离子______。 （3）4个水分子______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 钠元素的元素符号为Na； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子则在其化学式前加上相应的数字，故4个水分子表示为。 22. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：______。 （2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因：______（从微观角度解释）。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：______。 【答案】（1） （2） ①. 分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 ②. 合成材料 （3）在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖与氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 从微观角度分析，氧气可以压缩储存的原因是分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性，酚醛塑料属于合成材料； 【小问3详解】 防止铁制品生锈的具体方法：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等。 23. 工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）。 （1）化学反应常伴随有能量变化，乙炔燃烧是化学能转化为______能。 （2）乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境，为了使乙炔充分燃烧，你的做法是______。 （3）在点燃乙炔前，必须______，以防止发生爆炸，请写出充分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）热 （2）增大氧气的浓度 （3） ①. 检验纯度 ②. 【解析】 【小问1详解】 化学反应常伴随有能量变化，乙炔燃烧是化学能转化为热能； 【小问2详解】 乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境，为了使乙炔充分燃烧，可以增大氧气的浓度； 【小问3详解】 可燃性气体与空气混合遇明火会发生爆炸，因此在点燃乙炔前，必须检验纯度，以防止发生爆炸； 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 24. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶 A质与溶剂的质量比为______。（化成最简整数比） （2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______（填序号“①降温结晶②蒸发结晶”）。 （3）不改变溶质质量分数，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______。 （4）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t1时，溶液的溶质质量分数由大到小为______。 （5）t2℃时，将280gA的饱和溶液稀释成溶质质量分数20%，需加入水的质量为______g。 【答案】（1）2：5 （2）① （3）降温 （4）B>A>C （5）120 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，A的溶解度为40g，将30克A物质放入50克水中，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5； 【小问2详解】 A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，提纯A物质，可采取降温结晶的方法； 【小问3详解】 C物质的溶解度随温度的升高而减小，不改变溶质质量分数，可以降低温度，使C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液； 【小问4详解】 在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A>B>C，其饱和溶液降温至t1℃时，C由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；降温后，A、B中有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，t1℃时，A、B物质的溶解度大小为：B>A，大于t2℃时C物质的溶解度，所以溶液的溶质质量分数由大到小为B>A>C； 【小问5详解】 稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=120g。 25. 钢铁工业是国家工业的基础。如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。根据图示回答下列问题。 （1）若图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出区所发生主要反应的化学方程式______。 （2）炼铁过程中使用石灰石的主要作用是______，在高炉炼铁过程中进风口进入气体为______。 （3）生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以制得不锈钢。用不锈钢制造的炒锅，利用了该材料具有______的物理性质。 A. 导热性 B. 导电性 C. 抗腐蚀性强 【答案】（1） （2） ①. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 ②. 热空气 （3）A 【解析】 【小问1详解】 若图中采用的铁矿石为赤铁矿，则区发生的主要反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 炼铁过程中使用石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；在高炉炼铁过程中进风口进入气体为热空气； 【小问3详解】 用不锈钢制造的炒锅，是利用了该材料具有导热性的物理性质，故选：A。 26. 图中是初中化学常见的物质，且分别是由、、、、中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，、、与其他物质的状态不同，其中、为化合物，中两种元素质量之比为；固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；为紫红色固体；在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。（图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。） （1）写出的化学式______；写出合金的一种名称______。 （2）写出与反应的现象______；写出与反应的化学方程式______；写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 生铁、钢 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 ②. ③. 【解析】 【分析】是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的；固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水，则E为碳；为紫红色固体，则F为铜；在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则G为铝；E（碳）能转化为B、D，B能转化为D，且中两种元素质量之比为，则D为二氧化碳、B为一氧化碳；A、B、D与其他物质的状态不同，A能与B（一氧化碳）、C反应，B（一氧化碳）能转化为C，G（铝）能转化为C、F（铜），C能转为F（铜），则A为氧气、C为铁。 【小问1详解】 由分析可知，B为一氧化碳，其化学式为CO；C为铁，铁的合金由生铁、钢等； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧气、C为铁，则A与C的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体；D为二氧化碳、E为碳，则二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；G为铝、F为铜，则可以是铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 如图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题： （1）实验中加入沸石的作用是______。 （2）实验中，将红热的木炭由______插入到盛有氧气的集气瓶中。 （3）实验中玻璃棒的作用是______。 （4）实验中玻璃管的作用是______。 【答案】（1）防止发生暴沸 （2）瓶口向瓶底缓慢 （3）引流 （4）引燃红磷，导气 【解析】 【小问1详解】 蒸馏时，沸石作用为防止加热时，出现暴沸，故填：防止发生暴沸； 【小问2详解】 木炭燃烧实验中，为了防止氧气受热逸出，应将木炭由瓶口向瓶底缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，故填：瓶口向瓶底缓慢； 【小问3详解】 C实验为过滤，其中玻璃棒的作用为引流，故填：引流； 【小问4详解】 验证质量守恒定律时，需要通过加热玻璃管引燃红磷，同时还可导气，将气体导入气球中，防止内部压强过大，故填：引燃红磷，导气。 28. 实验室用如图所示装置制气体，并进行相关实验研究。（已知：①氯化钙溶液接近中性；②与溶液不反应。） （1）仪器a的名称是______。 （2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为______。把干燥纯净的二氧化碳导入B装置中，实验现象为______。 （3）若在装置与收集装置之间增加装置，其目的是______。 （4）实验废液处理：待装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。 ①写出滤液所含溶质的化学式：______。 ②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是______（填字母）。 A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 （5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口______（选填“b”或“c”）端进入，______（选填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 （3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体 （4） ①. 、 ②. （5） ①. b ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 把干燥纯净的二氧化碳倒入B装置中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，因此实验现象为湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，若在装置与收集装置之间增加装置，与溶液不反应，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以其目的是除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体； 【小问4详解】 ①实验废液处理：待装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性，说明滤液中稀盐酸过量，则滤液中所含溶质为、； ② A、向上述滤液中缓慢加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶液接近中性，加入酚酞后溶液不变色，当碳酸钙粉末过量时，由于碳酸钙难溶于水，所以加入酚酞后溶液也不会变色，符合题意； B、向上述滤液中缓慢加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液接近中性，加入酚酞后溶液不变色，当氢氧化钙溶液过量时，由于氢氧化钙溶液显碱性，所以加入酚酞后溶液变红色，不符合题意； C、向上述滤液中缓慢加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，加入酚酞后溶液不变色，当氢氧化钠溶液过量时，由于氢氧化钠溶液显碱性，所以加入酚酞后溶液变红色，不符合题意。 故选：A； 【小问5详解】 若用D装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从导管口b端进入；由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以不能用排水法收集二氧化碳。 29. 如图是课本中的一些重要实验，根据要求回答问题。 （1）A实验中，一段时间后观察到的现象是_______；说明_______。 （2）B实验中，可能导致的后果是_______；改进措施是_______。 （3）C实验中，测得空气中氧气体积分数偏低的原因可能是_______(只答一条)。 【答案】（1） ①. 烧杯2中的溶液变红 ②. 分子在不停地运动 （2） ①. 集气瓶炸裂 ②. 集气瓶中盛少量的水或铺一层细沙 （3）红磷的量不足##装置漏气 【解析】 【小问1详解】 A实验中，由于氨气挥发出来与2烧杯中的水混合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，因此一段时间后观察到的现象是烧杯2中的溶液变红，由此可说明分子在不停地运动； 【小问2详解】 B实验中没有盛少量的水或铺一层细沙，则溅落的高温熔化物会使集气瓶炸裂；改进措施是集气瓶中盛少量的水或铺一层细沙； 【小问3详解】 C实验中，测得空气中氧气体积分数偏低可能的原因是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 30. 永恒化学实验室有四瓶失去标签的试剂，已知他们分别是氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液中的一种。兴趣小组的成员负责将他们贴上正确的标签。 【实验交流】 （1）小永认为不需要任何试剂就能鉴别出来的是______溶液。 【实验探究1】 （2）将未鉴别出来的其他几种试剂，分别取少量于试管中，分别标上A、B、C．将已经被鉴别出来的溶液分别滴入A、B、C三支试管中，发现试管A产生了明显的实验现象，该现象为______，写出其化学方程式______。 【实验探究2】 （3）小恒将鉴别出来的试管A中溶液重新取样，分别滴入B、C两支试管中，均未看见明显的实验现象。小真发现只需要向两支试管中通入一种气体，试管B中出现了明显的现象，完成了鉴别任务，这种气体是______（填化学式）。 【继续探究】 （4）小棒突发奇想，又继续探究，取试管C中溶液于试管中，逐滴加入试管B中溶液，溶液中溶质质量变化趋势曲线如图乙所示，a点对应的离子情况是______。此图象中出现拐点的原因是______。 【总结归纳】 （5）在鉴别多种试剂时，可以先通过______性质，鉴别出一种试剂，再进行后续鉴别。同学们总结出，科学探究是学习化学的重要途径，______是科学探究的重要手段。 【答案】（1）##氯化铜 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3） （4） ①. 和（或钠离子和硝酸根离子） ②. 在溶液中硫酸钠与硝酸钡恰好完全反应 （5） ①. 物理 ②. 实验 【解析】 【小问1详解】 观察溶液颜色，蓝色溶液是氯化铜溶液，其他溶液为无色。故填氯化铜； 小问2详解】 将氯化铜溶液分别滴加到另外三种溶液中，氢氧化钠能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此A是氢氧化钠溶液。故填产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 取氢氧化钠溶液分别滴加到盛有硝酸钡、硫酸钠溶液的试管中，氢氧化钠和这两种物质都不反应。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此B是硝酸钡溶液，C是硫酸钠溶液。向试管中通入的气体是二氧化碳，故填CO2。 【小问4详解】 取硫酸钠溶液于试管中，逐滴滴加硝酸钡溶液，两者反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，a点时两者恰好完全反应，此时溶液中的离子是钠离子和硝酸根离子，故填钠离子和硝酸根离子；在溶液中硫酸钠和硝酸钡恰好完全反应。 【小问5详解】 由鉴别过程可知，先通过观察溶液颜色，鉴别除氯化铜，这是利用物质的物理性质进行鉴别，后再利用物质的化学性质进行实验，从而将四种溶液鉴别出来，因此实验是科学探究的重要手段。故填：物理；实验。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题： （1）薄荷脑中碳、氧两种元素的质量比为______。 （2）薄荷脑的相对分子质量是______。 （3）薄荷脑中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）15:2 （2）156 （3）76.9% 【解析】 【小问1详解】 薄荷脑（C10H20O）中碳、氧两种元素的质量比为，故填：15:2； 【小问2详解】 薄荷脑的相对分子质量是，故填：156； 【小问3详解】 薄荷脑中碳元素的质量分数为，故填：76.9%。 32. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=4g 该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列变化不属于化学变化的是（　　） A. 燃放烟花 B. 食物腐烂 C. 剪贴窗花 D. 钢铁生锈 2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠、Na2CO3、苏打 B. 碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打 C. 氢氧化钠、NaOH、火碱 D. 氢氧化钙、CaO、熟石灰 3. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 二氧化碳、食盐、白醋 D. 铁、氢氧化钡、碘酒 5. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 炭黑常温化学性质稳定——制作墨汁 B. 聚四氟乙烯无毒、化学性质稳定、耐高温——制作不粘锅内衬 C. 碳酸钙难溶于水——制作补钙剂 D. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料——用于蔬菜大棚的气体肥料 6. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B. 我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 C. 由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 D. 由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解 B. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变为银白色 C. 向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色 D. 向氢氧化锌中滴加无色酚酞溶液：溶液不变色 8. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN 9. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5:4 10. 丙烯酸乙酯（）存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇（），乙醇与丙烯酸（）反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中氧元素质量分数最大 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1∶3 C 一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D. 物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 11. 下列实验操作中的目的不是从安全因素考虑的是 A. 不能用燃着酒精灯去点燃其他酒精灯 B. 做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状 C. 加热液体前事先将玻璃仪器外壁的水擦干，并均匀受热 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 12. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 13. 我们可以利用如下三种关系： 对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是 A. 单质和化合物：交叉关系 B. 氧化反应和化合反应：并列关系 C. 化学肥料和复合肥料：并列关系 D. 酸性溶液和酸溶液：包含关系 14. 下列对课本中相关实验的分析不正确的是 A. 电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 C. 黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙 D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 15. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 该反应是分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14：11 16. 类比推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 与水反应生成，同理与水反应生成 B. 室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 C. 氧气、臭氧均是由同种元素组成的物质，所以它们混合后形成的是纯净物 D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 17. 请结合图示分析，下列说法正确的是 A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1∼2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入足量NaOH溶液中 B 区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味 C 区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液 滴加紫色石蕊溶液观察颜色 D 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是 A. 向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液 B. 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 C. 向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量 D. 将20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化 20. 一定质量氢氧化铜加热一段时间得到固体混合物37.4g，向其中加入稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液结晶得到固体（不含氢元素）64g。则加热分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为 A. 25% B. 50% C. 60% D. 75% 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： （1）钠元素______。 （2）硫酸根离子______。 （3）4个水分子______。 22. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：______。 （2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因：______（从微观角度解释）。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：______。 23. 工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）。 （1）化学反应常伴随有能量变化，乙炔燃烧是化学能转化为______能。 （2）乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境，为了使乙炔充分燃烧，你的做法是______。 （3）在点燃乙炔前，必须______，以防止发生爆炸，请写出充分燃烧的化学方程式______。 24. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶 A质与溶剂的质量比为______。（化成最简整数比） （2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______（填序号“①降温结晶②蒸发结晶”）。 （3）不改变溶质质量分数，C物质饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______。 （4）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t1时，溶液的溶质质量分数由大到小为______。 （5）t2℃时，将280gA的饱和溶液稀释成溶质质量分数20%，需加入水的质量为______g。 25. 钢铁工业是国家工业的基础。如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。根据图示回答下列问题。 （1）若图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出区所发生主要反应的化学方程式______。 （2）炼铁过程中使用石灰石主要作用是______，在高炉炼铁过程中进风口进入气体为______。 （3）生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以制得不锈钢。用不锈钢制造的炒锅，利用了该材料具有______的物理性质。 A. 导热性 B. 导电性 C. 抗腐蚀性强 26. 图中是初中化学常见的物质，且分别是由、、、、中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，、、与其他物质的状态不同，其中、为化合物，中两种元素质量之比为；固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；为紫红色固体；在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。（图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。） （1）写出的化学式______；写出合金的一种名称______。 （2）写出与反应的现象______；写出与反应的化学方程式______；写出反应的化学方程式______。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 如图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题： （1）实验中加入沸石的作用是______。 （2）实验中，将红热的木炭由______插入到盛有氧气的集气瓶中。 （3）实验中玻璃棒的作用是______。 （4）实验中玻璃管的作用是______。 28. 实验室用如图所示装置制气体，并进行相关实验研究。（已知：①氯化钙溶液接近中性；②与溶液不反应。） （1）仪器a的名称是______。 （2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为______。把干燥纯净的二氧化碳导入B装置中，实验现象为______。 （3）若在装置与收集装置之间增加装置，其目的是______。 （4）实验废液处理：待装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。 ①写出滤液所含溶质的化学式：______。 ②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是______（填字母）。 A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 （5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口______（选填“b”或“c”）端进入，______（选填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。 29. 如图是课本中的一些重要实验，根据要求回答问题。 （1）A实验中，一段时间后观察到的现象是_______；说明_______。 （2）B实验中，可能导致的后果是_______；改进措施是_______。 （3）C实验中，测得空气中氧气体积分数偏低的原因可能是_______(只答一条)。 30. 永恒化学实验室有四瓶失去标签的试剂，已知他们分别是氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液中的一种。兴趣小组的成员负责将他们贴上正确的标签。 【实验交流】 （1）小永认为不需要任何试剂就能鉴别出来的是______溶液。 【实验探究1】 （2）将未鉴别出来的其他几种试剂，分别取少量于试管中，分别标上A、B、C．将已经被鉴别出来的溶液分别滴入A、B、C三支试管中，发现试管A产生了明显的实验现象，该现象为______，写出其化学方程式______。 【实验探究2】 （3）小恒将鉴别出来的试管A中溶液重新取样，分别滴入B、C两支试管中，均未看见明显的实验现象。小真发现只需要向两支试管中通入一种气体，试管B中出现了明显的现象，完成了鉴别任务，这种气体是______（填化学式）。 【继续探究】 （4）小棒突发奇想，又继续探究，取试管C中溶液于试管中，逐滴加入试管B中溶液，溶液中溶质质量变化趋势曲线如图乙所示，a点对应的离子情况是______。此图象中出现拐点的原因是______。 【总结归纳】 （5）在鉴别多种试剂时，可以先通过______性质，鉴别出一种试剂，再进行后续鉴别。同学们总结出，科学探究是学习化学的重要途径，______是科学探究的重要手段。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题： （1）薄荷脑中碳、氧两种元素的质量比为______。 （2）薄荷脑的相对分子质量是______。 （3）薄荷脑中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 32. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$