精品解析：广东省清远市清新区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

清新一中2023～2024学年第二学期高一级 六月月测化学试题 一、单选题（16小题，共44分。为单项选择题，第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。） 1. 成语、诗词话科学——对下列所描述现象的解释，你认为错误的是 成语或诗词 用化学知识解释 A “风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动. B “烈火见真金” 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C “粉身碎骨浑不怕” 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 A. A B. B C. C D. D 2. 央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰 化学式 HgS As2S3 Cu(OH)2•2CuCO3 CaO 下列说法正确的是 A. 石青颜料耐酸碱腐蚀 B. 蛤灰加水后会放出大量的热 C. 朱砂能化为汞涉及蒸发操作 D. 《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B. 淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要营养物质 C. 乙酸和葡萄糖均属电解质 D. 在轮船船身嵌上锌块可保护船体 4. 下列叙述正确的是 A. CH4与C4H10互为同系物 B. C3H8有2种同分异构体 C. 甲烷和氯气在光照条件下的产物有4种 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 5. 化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 节日烟花五彩缤纷的颜色跟电子跃迁有关 B. 硅胶用作食品干燥剂 C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放 D. 铁盐和铝盐可用于净水 6. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B. 食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 D. 使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 8. 下列说法正确的是(　　) A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D. 浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，可用于鉴别部分蛋白质 9. 下列图示实验正确的是 A．制备氨水 B．配制0.1mol/LNaCl溶液 C．制备时收集乙酸乙酯 D．灼烧海带变为灰烬 A. A B. B C. C D. D 10. CO2 与 H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (K 表示该反应的平衡常数) A. B. C. D. 11. 利用下列实验装置制取并验证其性质。 下列说法错误的是 A. 装置丙中反应的离子方程式： B. 装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强 C. 装置戊可吸收多余的，并防止倒吸 D. 检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶 12. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖互为同分异构体 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 13. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 C 该过程中碳元素被还原，氮元素只被氧化 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 14. 反应4A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1 B. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 C. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1 D. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 15. 下列关于四种电池的叙述正确的是 A. 电池I中电子的流向：稀硫酸 B. 电池II中石墨棒上发生还原反应，作催化剂 C. 电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 电池中正极的电极反应式： 16. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图： 已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为________。 （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)________。 （3）写出氧化过程的离子方程式________。 （4）氧化时控温20-25℃，温度不能高于25℃原因是________。 （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________mol/L。 18. 氯化钴(CoCl2)主要用于电解制备金属钴，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：Co(III)的氧化性强于Cl2，CoCl2易潮解。 （1）装置A烧瓶中固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂为______，装置D硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是______。 （3）E中物质的名称______，其作用是______。 （4）实验过程应先打开分液漏斗旋塞，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 （5）小组成员认为实验过程中Cl2过量，装置D中所得固体可能会有CoCl3，你是否同意该论断并解释原因是______。 （6）氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到CoCl2固体，使用氯化亚砜(SOCl2)与CoCl2·6H2O混合加热可以得到氯化钴固体，原理是______。 19. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程发生的反应有：；。若44.8mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与溶液恰好完全反应，则_______mL。 20. X是一种具有果香味合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知：Ⅰ.不能最终被氧化为－COOH； Ⅱ.D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： (1)D与C分子中官能团的名称分别为____________，E的结构简式是____________。 (2)D→E的反应类型为____________。 (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________（填字母代号）。 (4)反应C＋E→X的化学方程式为_______________________________。 (5)反应A→B的化学方程式为_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 清新一中2023～2024学年第二学期高一级 六月月测化学试题 一、单选题（16小题，共44分。为单项选择题，第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。） 1. 成语、诗词话科学——对下列所描述现象的解释，你认为错误的是 成语或诗词 用化学知识解释 A “风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动. B “烈火见真金” 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C “粉身碎骨浑不怕” 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因为分子不断运动，才能在远处闻到香味，故出现风吹柳花满店香的现象，A正确； B. 金的性质稳定，在高温下也不会和它接触的物质发生反应，因此才出现烈火见真金的现象，B正确； C. 石灰石在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化过程，C不正确； D. 在锻炼过程中，高温下碳转变成碳的氧化物而除去，故通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数，D正确； 答案选C。 2. 央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰 化学式 HgS As2S3 Cu(OH)2•2CuCO3 CaO 下列说法正确的是 A. 石青颜料耐酸碱腐蚀 B. 蛤灰加水后会放出大量的热 C. 朱砂能化为汞涉及蒸发操作 D. 《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误； B．反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确； C．，是还原产物，与蒸发无关，C项错误； D．书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误； 故选B。 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B. 淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质 C. 乙酸和葡萄糖均属电解质 D. 在轮船船身嵌上锌块可保护船体 【答案】C 【解析】 【详解】A.蛋白质受热变性死亡，病菌的主要成分是蛋白质，则加热能杀菌消毒，故A正确； B.淀粉、油脂和蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸（或盐）和甘油、氨基酸，它们都是人体重要的营养物质，故B正确； C.乙酸是电解质或弱电解质，溶于水能部分电离出氢离子和乙酸根离子，葡萄糖是非电解质，溶于水时不能电离，故C错误； D.锌是金属活动顺序表中铁前金属，锌、铁和电解质溶液形成原电池，锌是负极，铁是正极，锌被腐蚀，铁被保护，定期更换锌块就能保护轮船，故D正确； 答案选C。 4. 下列叙述正确的是 A. CH4与C4H10互为同系物 B. C3H8有2种同分异构体 C. 甲烷和氯气在光照条件下的产物有4种 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4与C4H10均是烷烃，二者互为同系物，故A正确； B．C3H8是丙烷，丙烷无同分异构体，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，故C错误； D．烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，分子中相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，故D错误； 答案选A。 5. 化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 节日烟花五彩缤纷的颜色跟电子跃迁有关 B. 硅胶用作食品干燥剂 C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放 D. 铁盐和铝盐可用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．节日烟花五彩缤纷的颜色是金属元素的焰色试验，跟电子跃迁有关，A正确； B．硅胶具有吸水性，本身对人体健康无害，因此可用作食品干燥剂，B正确； C．燃煤中加入CaO主要是为了吸收煤燃烧产生SO2，CaO、SO2、O2反应产生固体CaSO4留在炉渣中，从而可减少SO2气体排放，防止形成酸雨，C错误； D．铁盐与水反应产生氢氧化铁胶体，铝盐与水反应产生氢氧化铝胶体，两种胶体的表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中分离除去，故铁盐和铝盐可用于净水，D正确； 故合理选项是C。 6. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B. 食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 D. 使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品能随意丢弃，会污染环境危害人体健康，所以要分类回收并利用，A正确； B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康，如食品防腐剂亚硝酸钠，过量使用会致人死亡，B错误； C．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少汽车在行驶中因摩擦而产生的固体颗粒物，因而可以减少PM2.5等颗粒物的产生，C正确； D．乙醇汽油燃烧只产生二氧化碳和水，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，D正确； 故合理选项是B。 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2SiO3是钠盐，可用作木材防火剂，因为其不燃烧，也不支持燃烧，与是否溶于水无因果关系，A不合题意； B．氨气作制冷剂是因为氨气易液化，且汽化时需吸收大量的热，这属于物理性质，而氨气具有还原性，是化学性质，二者之间没有必然的联系，B不合题意； C．碳酸钠溶液显碱性，可以促进油脂的水解反应，且加热促进碳酸根水解，使溶液的碱性更强，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，C符合题意； D．石墨作干电池的正极材料是利用其导电性，这是物理性质，而还原性是化学性质，二者之间没有必然的联系，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列说法正确的是(　　) A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D. 浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，可用于鉴别部分蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A、油脂和蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能发生水解反应，故A错误； B、油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，故B错误； C、淀粉溶液中加入硫酸，加热后的水解产物是葡萄糖，但此时的溶液呈酸性，葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行，故不可能有光亮银镜生成，故C错误； D、蛋白质遇浓硝酸会出现黄色，称为蛋白质的颜色反应，可用于部分蛋白质的鉴别，故D正确；答案选D。 9. 下列图示实验正确的是 A．制备氨水 B．配制0.1mol/LNaCl溶液 C．制备时收集乙酸乙酯 D．灼烧海带变为灰烬 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，由于氨气在水中溶解度极大，为防止氨气在水中溶解而引起倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，A正确； B．在转移溶液时没有使用玻璃棒引流，B错误； C．制备时收集乙酸乙酯时，为防止乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸因溶解而产生倒吸现象的发生，导气管末端应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，C错误； D．灼烧海带变为灰烬时应该使用的仪器是坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误； 故合理选项是A。 10. CO2 与 H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (K 表示该反应的平衡常数) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 分析反应可知，该反应正向放热、气体的物质的量减少，根据这些特点，结合勒夏特列原理，可对该反应的平衡进行判断。 【详解】A.恒容条件下增大二氧化碳的物质的量，即增大反应物二氧化碳的物质的量浓度，使正反应速率增大，平衡正向移动，而逆反应速率初始不变，随后逐渐增大，直至建立新的平衡，A选项错误。 B.该反应放热，随温度的升高，平衡逆向移动，气体的物质的量增加，恒容条件下压强增大；另：升温也能使气体压强增大，B选项正确。 C.平衡常数只受温度影响。该反应放热，平衡常数增大过程即为降温过程。随平衡常数的增大，温度降低，平衡正向移动，二甲醚的物质的量增加，C选项错误。 D.反应放热随温度的升高平衡向逆向移动，氢气的转化率下降，D选项错误。 答案选B。 【点睛】分析浓度对化学平衡的影响要注意：1.浓度的改变能改变反应速率，对应关系是：反应物浓度影响正反应速率，生成物浓度影响逆反应速率；2.浓度对反应速率的影响体现在速率时间图上，要注意判断正、逆反应速率分别怎样变化，包括改变的时刻、随后的反应过程以及平衡后。 11. 利用下列实验装置制取并验证其性质。 下列说法错误是 A. 装置丙中反应的离子方程式： B. 装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强 C. 装置戊可吸收多余的，并防止倒吸 D. 检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶 【答案】B 【解析】 【分析】利用甲装置制备SO2，乙、丙、丁装置分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，戊装置吸收多余的SO2，同时可防止倒吸，据此分析解题。 【详解】A．将通入溶液中验证其还原性，具有氧化性可将氧化成，反应的离子方程式为，A项正确； B．将通入溶液中，发生反应：，溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，反应完毕后，随着的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误； C．利用装置戊吸收，可防止倒吸，C项正确； D．检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末端是否有气泡冒出，撤去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确； 故选B。 12. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖互为同分异构体 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖、果糖分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，故A正确； B．5-HMF→FDCA 是5-HMF结构中的醇羟基和醛基发生氧化反应生成FDCA，故B正确； C．依据PEF可知，水解时断裂酯基，断键位置如图所示：，可知单体a为HO-CH2-CH2-OH，故C错误； D．PEF 树脂可降解，代替聚乙烯、聚氯乙烯塑料可以减少白色污染，减少对环境的危害，故D正确； 故答案为C。 13. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 C. 该过程中碳元素被还原，氮元素只被氧化 D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．汽车尾气中含有有毒有害的CO气体为大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是污染物，故A正确； B．使用催化剂装置可以将大气中的污染物转化为无污染的氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确； C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2价上高到+4价，后又从+4价降到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误； D．根据图示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，则2NO2+4CO4CO2+N2，故D正确。 答案选C。 14. 反应4A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1 B. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 C. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1 D. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min内△c（C）= △c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）= =0.2mol•L-1•min-1，故A错误； B．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故B错误； C．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故C正确； D．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故D错误； 故选：C。 15. 下列关于四种电池叙述正确的是 A. 电池I中电子的流向：稀硫酸 B. 电池II中石墨棒上发生还原反应，作催化剂 C. 电池III是二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 电池中正极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池I为原电池，Zn作负极，电子从锌流出沿导线流向铜，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．电池II为锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极，MnO2在正极得电子发生还原反应，为氧化剂，B错误； C．电池III为铅蓄电池，是二次电池，充电时将电能转化为化学能，C正确； D．电池V为酸性氢氧燃料电池，氧气在正极反应，电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O，D错误； 故选C。 16. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误； B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误； C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有，故C错误； D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有，故D正确； 答案为D。 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图： 已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为________。 （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)________。 （3）写出氧化过程的离子方程式________。 （4）氧化时控温20-25℃，温度不能高于25℃原因是________。 （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________mol/L。 【答案】（1）+6 （2）CaCO3 （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3C1-+5H2O （4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解 （5） ①. 65 ②. 1.1 【解析】 【分析】碳酸钾和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸钾，过滤的得到次氯酸钾溶液，次氯酸钾和硝酸铁在KOH条件下反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，陈化抽滤后用KOH溶液浸洗溶解，再抽滤、冷却结晶，洗涤烘干得到高铁酸钾。 小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，根据化学式中化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为CaCO3。 【小问3详解】 根据分析可知，氧化过程中Fe3+在碱性条件下被ClO-氧化为FeO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3C1-+5H2O。 【小问4详解】 氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是温度高于25℃，高铁酸钾会分解。 【小问5详解】 为了获取更纯的高铁酸钾，根据图2和图3可知，反应时间应控制在65min，氧化剂浓度应控制在1.1mol•L-1。 18. 氯化钴(CoCl2)主要用于电解制备金属钴，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：Co(III)的氧化性强于Cl2，CoCl2易潮解。 （1）装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂为______，装置D硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是______。 （3）E中物质的名称______，其作用是______。 （4）实验过程应先打开分液漏斗旋塞，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 （5）小组成员认为实验过程中Cl2过量，装置D中所得固体可能会有CoCl3，你是否同意该论断并解释原因是______。 （6）氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到CoCl2固体，使用氯化亚砜(SOCl2)与CoCl2·6H2O混合加热可以得到氯化钴固体，原理是______。 【答案】（1）Cl-+ClO -+2H+=Cl2↑+H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 防止固体粉末堵塞导管 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D （4）排出装置中的气体，使装置充满纯净的氯气 （5）CoCl3为氧化产物，由于Co(III)的氧化性强于Cl2，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成CoCl3 （6）SOCl2与CoCl2·6H2O的结晶水反应生成SO2和HCl，HCl(酸性气体)抑制CoCl2水解，混合加热可以得到氯化钴固体 【解析】 【分析】84消毒液的主要成分是次氯酸，HCl(浓)+HClO =Cl2↑+H2O；装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠，浓盐酸会挥发出HCl，碳酸氢钠可吸收HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物质，选择酸性干燥剂进行干燥，如浓硫酸；装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D，据此分析解题。 【小问1详解】 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生氧化还原反应，氯元素的化合价向中间靠拢，生成Cl2，反应的方程式为: Cl-+ClO -+2H+=Cl2↑+H2O ； 【小问2详解】 装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，浓盐酸会挥发出HCl，饱和食盐水可吸收HCl；由于气流通过硬质玻璃管时，有可能带动钴粉扩散易堵塞导气管，所以采用玻璃纤维防止固体粉末堵塞导管； 【小问3详解】 装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D； 【小问4详解】 实验过程应先打开分液漏斗旋塞，一段时间后再点燃酒精灯，目的是：排出装置中的气体，使装置充满纯净的氯气； 【小问5详解】 装置D中所得固体不可能会有CoCl3，CoCl3为氧化产物，由于Co(III)的氧化性强于Cl2，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成CoCl3； 【小问6详解】 SOCl2与水易水解，方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑，SOCl2与CoCl2·6H2O的结晶水反应生成SO2和HCl，HCl抑制CoCl2水解，混合加热可以得到氯化钴固体。 19. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程发生的反应有：；。若44.8mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与溶液恰好完全反应，则_______mL。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 可控制反应的发生 ⑤. （2）20 【解析】 【分析】A装置为制备NH3。B、C装置为干燥气体。D装置为制备NO2。M目标反应装置。 【小问1详解】 制备NH3选择Ca(OH)2与NH4Cl固体加热制备，反应为。NH3为碱性气体，选择碱石灰干燥。D中浓硝酸将Cu氧化为Cu(NO3)2而自身被还原为NO2，反应为。抽动铜丝使固液分离可控制反应。NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质即N2和H2O，那么NH3升高3而NO2降低了4，按照最小公倍数获得两者系数为4NH3~3NO2，所以物质的量之比为3:4。答案为；碱石灰；；可控制反应的发生；3:4； 【小问2详解】 从方程式分析，氮和钠物质的量之比为1:1，即n(NOx)=n(NaOH)= =0.1V×10-3mol计算得V=20mL。答案为20。 20. X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知：Ⅰ.不能最终被氧化为－COOH； Ⅱ.D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： (1)D与C分子中官能团的名称分别为____________，E的结构简式是____________。 (2)D→E的反应类型为____________。 (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________（填字母代号）。 (4)反应C＋E→X的化学方程式为_______________________________。 (5)反应A→B的化学方程式为_________________________________。 【答案】 ①. 碳碳双键、羧基 ②. CH3CH2OH ③. 加成反应 ④. A和E ⑤. CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O ⑥. 2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O 【解析】 【详解】试题分析：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为CH2=CH2，所以E为CH3CH2OH；X是一种具有果香味的合成香料，X是酯，由X分子式可知，C为羧酸，由A连续氧化得到丙酸，结合信息①逆推可得B为CH3CH2CHO、A为CH3CH2CH2OH，C为CH3CH2COOH，所以X为CH3CH2COOCH2CH3，据此解答； 解析：(1) CH2=CH2与CH3CH2COOH中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E是乙醇，结构简式是CH3CH2OH。 (2) CH2=CH2和水生成乙醇反应类型为加成反应。 (3) CH3CH2CH2OH、CH3CH2OH都含有1个羟基，分子组成相差1个CH2原子团，所以A、E互为同系物。 (4)丙酸和乙醇生成丙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。 (5)乙醇氧化为乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O。 点睛：同系物是结构相似、分子组成形成若干个CH2原子团的有机物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$