精品解析：2024年湖南省株洲市芦淞区中考二模考试化学试题

芦淞区2024年初中学业水平考试模拟检测 化学试题卷 考试时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题无效。 2．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推进劳动教育，培养全方面发展的人。下列劳动活动涉及化学变化的是 A. 整理书包课桌 B. 点火烹饪美食 C. 制作水果拼盘 D. 学习手工刺绣 2. 华雪在五一假期外出旅游，夜景中五颜六色的霓虹灯甚是好看，是因为灯管里有 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列有关微观粒子说法正确的是 A. 热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B. 墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的 C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 分子可以分成原子而原子不能再分 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 连接仪器 C. CO2的验满 D. 倾倒液体 5. 对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 B CO具有还原性，可以用来冶炼金属 C. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用 7. 小红同学今天中午的食谱为：红烧豆腐、米饭、炸鸡腿、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 炒小白菜 B. 牛肉汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 8. 化学是以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 9. 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A. B. C. D. 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 春夏之交空气暖湿气流活跃，经常有雷电交加的天气，天空中常发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后各元素化合价都发生了改变； C. 反应前后原子、分子的数目都没有改变： D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶2。 12. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与人体健康 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 ①缺维生素C会引起夜盲症 ②老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 C．化学与能量 D．化学与社会 ①生石灰与水反应时会放出大量的热 ②稀释浓硫酸时会吸收大量的热 ①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 A. A B. B C. C D. D 13. 只选用的一种试剂验证Ag、Cu、Zn的金属活动性顺序，下列药品可行的是 A. AgNO3溶液 B. ZnNO3溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中少量的O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B 除去粗盐固体中的泥沙 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 C 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 A A B. B C. C D. D 15. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 12 10 反应后的质量/g 18 38 m 4 下列有关说法错误的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、丁质量比为3∶1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定是化合物 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 16. 阅读下面科普短文，请回答下列问题： 二氧化硫是大气主要污染物之一。工业生产中煤的燃烧会生成SO2；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH值变成2或3：在PM2.5存在的条件下进一步氧化生成硫酸，从而形成酸雨。实验室用烧碱吸收SO2，同时产生副产品Na2SO3，工艺简单、操作方便，投资和操作费用低，脱硫效率高达95%左右。 葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。除了葡萄酒外，SO2还被广泛用于腐竹、巧克力、果蔬汁、白糖等食品中，作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂或护色剂使用。 按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害，但长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤。 （1）写出亚硫酸、硫酸溶液中的阳离子为______（填化学符号）。 （2）利用烧碱吸收SO2的反应可用化学方程式表示为______。 （3）存在即合理。SO2是空气污染物，是形成酸雨的主要原因，但SO2也可作葡萄酒的添加剂，在酿造过程中所起作用是______。 17. 2024年3月22—28日是第三十七届“中国水周”，今年活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列观点正确的是______（多选，填序号）。 A. 城市排水实行雨污分离，生活污水应逐步实现集中处理和排放； B. 在自然界中，水在地表附近以不同状态进行不断循环； C. 地下水是重要的可利用淡水资源，可持续不断大量开采； D. 长期饮用硬水对身体有害，在生活中用煮沸的方法将硬水软化。 （2）电解水和H2在O2中燃烧生成水，这两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其中电解水的化学方程式为______。 （3）已知高铁酸钾K2FeO4是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入30g丙固体，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （2）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，配制等质量的甲、乙、丙物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为______。 19. 家庭厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）厨房中菜刀用铁制而不用铝制的原因是______，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是______。 20. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）。 ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （3）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是______（答一条即可）。 三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 21. 如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称：______。 （2）实验室制取CO2选择的药品是______（填字母）。 A. 块状大理石 B. 碳酸钠粉末 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 E. 稀硫酸 （3）加热高锰酸钾制取O2，化学方程式为：______。用装置E收集，则接口a应与接口______（填导管接口字母）相连。 22. 某班化学兴趣小组在帮助化学老师整理实验室药品时，发现一袋包装破损的白色固体，标签上写的是NaOH。在征得老师同意后，他们分成两组对这袋固体进行了如下探究： 【提出问题】包装破损的白色固体中有哪些物质？ 【做出猜想】 （1）猜想Ⅰ：全部是______； 猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部是Na2CO3。 【查阅资料】Ⅰ、已知信息：。 Ⅱ、在常温下部分盐溶液的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7 【设计方案并进行实验】 方案一：第一小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加少量稀盐酸，振荡后观察现象 无明显变化 样品中没有Na2CO3 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅰ是正确的。 （2）方案二：第二小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 ______ 样品中一定有Na2CO3 ②蘸取少量①反应后的上层清液点在pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH pH=11 一定有______（填化学式） 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅱ是正确的。 【分析与反思】 （3）对比上面两个小组的实验步骤、现象、结论后，小明认为第一小组的实验结论不正确，理由是______。 （4）第一小组改正设计方案后，再次进行实验，看到有气泡产生的现象，其反应原理可用化学方程式表示为______。 （5）方案二滴加过量BaCl2溶液的目的是______。 四、综合计算题（本题共1小题，共5分） 23. 侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法（也称联合制碱法），其反应原理如下，请计算： （1）产品中氯化铵可作化肥中的______。 （2）生产1.68t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 芦淞区2024年初中学业水平考试模拟检测 化学试题卷 考试时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题无效。 2．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推进劳动教育，培养全方面发展的人。下列劳动活动涉及化学变化的是 A. 整理书包课桌 B. 点火烹饪美食 C. 制作水果拼盘 D. 学习手工刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A、整理书包课桌，没有生成新物质，不属于化学变化，故A不符合题意； B、点火烹饪美食中燃料的燃烧和食物变熟的过程都生成了新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、制作水果拼盘没有生成新物质，不属于化学变化，故C不符合题意； D、手工刺绣是线不同排列组成图案的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意。 故选：B。 2. 华雪在五一假期外出旅游，夜景中五颜六色的霓虹灯甚是好看，是因为灯管里有 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】稀有气体，化学性质稳定，在通电条件下会发出五颜六色的光，可填充霓虹灯且通电时会发出有色光； 故选：C。 3. 下列有关微观粒子的说法正确的是 A. 热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B. 墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的 C. 分子是保持物质性质最小粒子 D. 分子可以分成原子而原子不能再分 【答案】B 【解析】 【详解】A 、热胀冷缩是因为温度改变，分子间的间隔发生变化，而不是分子大小改变，错误； B、墙内开花墙外香，花香分子会从墙内扩散到墙外，从而使墙外的人也能闻到花香，说明分子是不断运动的，正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质的最小粒子，物质的物理性质不一定由分子保持，错误； D 、在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，可以重新组合成新的分子，但在物理层面，原子可以再分，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内没有中子），错误。 故选B。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 连接仪器 C. CO2的验满 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接把鼻孔凑到容器口闻，故A错误； B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误； C.二氧化碳验满时，应用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满，故C错误； D.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签应向着手心，防止液体流下腐蚀标签，故D正确。 故选D 5. 对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 B. CO具有还原性，可以用来冶炼金属 C. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，说法正确； B、CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，可以用来冶炼金属，说法正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能说明二氧化碳具有酸性，说法错误； D、CO2是光合作作用的原料，自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，说法正确； 故选：C。 7. 小红同学今天中午的食谱为：红烧豆腐、米饭、炸鸡腿、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 炒小白菜 B. 牛肉汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 【答案】A 【解析】 【详解】食品中的主要营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；红烧豆腐的富含的营养主要是蛋白质、无机盐；米饭富含的营养主要是糖类；炸鸡块富含的营养主要是蛋白质、无机盐和油脂；牛奶富含的营养主要是蛋白质、无机盐；从均衡营养的角度来说，还需要吃些蔬菜和水果，补充维生素。 A、小白菜富含维生素，符合题意； B、牛肉汤富含蛋白质，不符合题意； C、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、荷包蛋富含蛋白质，不符合题意。 故选A。 8. 化学是以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，而没有雾，故A不正确； B、描述实验现象时不能出现生成物名称，故B不正确； C、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，故C正确； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D不正确。 故选C。 9. 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【详解】A、两种化合物没有相互交换成分，不属于复分解反应，故A错误； B、反应物中有单质，不属于复分解反应，故B错误； C、符合复分解反应的定义，故C正确； D、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故D错误。 故选C。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故B错误； C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如乙醇、水都是液体，但它们不是溶液，而是纯净物，故C错误； D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应都不是中和反应，只有酸和碱发生的反应才是中和反应，故D错误； 故选A。 11. 春夏之交空气暖湿气流活跃，经常有雷电交加的天气，天空中常发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后各元素的化合价都发生了改变； C. 反应前后原子、分子的数目都没有改变： D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶2。 【答案】C 【解析】 【分析】由微观过程图可知，反应的化学方程式：。 【详解】A、多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应，说法正确； B、由化学方程式可知： 反应前氮、氧元素化合价都为0，反应后NO化合物中氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，反应前后各元素的化合价都发生了改变，说法正确； C、由化学方程式可知：反应前后原子个数没有改变，分子数目发生改变，说法错误； D、由化学方程式可知：参加反应的各物质与生成物之间分子个数比=1:1:2，说法正确； 故选：C。 12. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与人体健康 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 ①缺维生素C会引起夜盲症 ②老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 C．化学与能量 D．化学与社会 ①生石灰与水反应时会放出大量的热 ②稀释浓硫酸时会吸收大量的热 ①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①区别硬水和软水，常用肥皂水检验，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，说法正确；②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，洗涤剂将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下，油污被冲走，说法正确，归纳或总结中完全正确，符合题意； B、①缺维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，说法错误；②老年人缺钙会出现骨质疏松，老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症，说法正确，归纳或总结中不完全正确，不符合题意； C、①生石灰与水反应时会放出大量的热，说法正确；②稀释浓硫酸时会发出大量的热，说法错误，归纳或总结中不完全正确，不符合题意； D、①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，使用后，在短期内不能得到补充，属于不可再生的能源，说法正确，归纳或总结中不完全正确，不符合题意； 故选：A。 13. 只选用的一种试剂验证Ag、Cu、Zn的金属活动性顺序，下列药品可行的是 A. AgNO3溶液 B. ZnNO3溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别将铜丝、锌丝进入AgNO3溶液中，铜丝、银丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：铜＞银、锌＞银，无法比较铜、锌金属活动性，选择药品不可行； B、分别将铜丝、银丝进入ZnNO3溶液中，铜丝、银丝表面没有明显现象，说明金属活动性：锌＞铜、锌＞银，无法比较铜、银金属活动性，选择药品不可行； C、分别将铜丝、锌丝、银丝进入稀盐酸中，锌丝表面有气泡生成，说明金属活动性：锌＞氢，铜丝、银丝表面没有明显现象，说明氢＞铜、氢＞银，无法比较铜、银金属活动性，选择药品不可行； D、分别将锌丝、银丝进入溶液，锌丝表面有红色物质生成，银丝表面没有红色固体生成，说明金属活动性：锌＞铜、铜＞银，得出金属活动性：锌＞铜＞银，选择药品可行； 故选：D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中少量的O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B 除去粗盐固体中的泥沙 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 C 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气缓慢通过灼热的铜网时与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质又不引入新杂质，故A正确； B、氯化钠能溶于水，加水溶解后，过滤得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体，故B正确 C、沉淀是将水中的悬浮颗粒物沉降，过滤是将固体和水分离，吸附是利用活性炭的吸附水中的色素和异味，并不能除去水中的钙镁物质，不能将硬水软化，故C错误； D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙将盐酸除去，过滤后，可得到氯化钙溶液，故D正确。 故选C。 15. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 12 10 反应后的质量/g 18 38 m 4 下列有关说法错误的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、丁质量比为3∶1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定是化合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则m=30g+8g+12g+10g−18g−38g−4g=0g，故A说法正确； B、反应后甲、丙、丁的质量减少，是反应物，参加反应的甲的质量为30g−18g=12g；参加反应的丙的质量为12g-0g=12g；参加反应的丁的质量为10g−4g=6g；反应后乙的质量增加，是生成物，生成的乙的质量为38g−8g=30g；故参加反应的甲、丁质量比为12g：6g = 2：1，故B说法错误； C、甲、丙、丁反应生成乙符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C说法正确； D、该反应是化合反应，丙是反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则丙可能是化合物，也可能是单质，故D说法错误。 故选BD。 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 16. 阅读下面科普短文，请回答下列问题： 二氧化硫是大气主要污染物之一。工业生产中煤的燃烧会生成SO2；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH值变成2或3：在PM2.5存在的条件下进一步氧化生成硫酸，从而形成酸雨。实验室用烧碱吸收SO2，同时产生副产品Na2SO3，工艺简单、操作方便，投资和操作费用低，脱硫效率高达95%左右。 葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。除了葡萄酒外，SO2还被广泛用于腐竹、巧克力、果蔬汁、白糖等食品中，作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂或护色剂使用。 按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害，但长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤。 （1）写出亚硫酸、硫酸溶液中的阳离子为______（填化学符号）。 （2）利用烧碱吸收SO2的反应可用化学方程式表示为______。 （3）存在即合理。SO2是空气污染物，是形成酸雨的主要原因，但SO2也可作葡萄酒的添加剂，在酿造过程中所起作用是______。 【答案】（1）H+ （2） （3）防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸、硫酸都属于酸，在溶液中电离出的阳离子是氢离子，故填H+； 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 从材料中提取相关信息，在酿造过程中加入二氧化硫，可以防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用。 17. 2024年3月22—28日是第三十七届“中国水周”，今年活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列观点正确的是______（多选，填序号）。 A. 城市排水实行雨污分离，生活污水应逐步实现集中处理和排放； B. 在自然界中，水在地表附近以不同状态进行不断循环； C. 地下水是重要的可利用淡水资源，可持续不断大量开采； D. 长期饮用硬水对身体有害，在生活中用煮沸的方法将硬水软化。 （2）电解水和H2在O2中燃烧生成水，这两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其中电解水的化学方程式为______。 （3）已知高铁酸钾K2FeO4是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 【答案】（1）ABD （2） （3）KOH 【解析】 【小问1详解】 A、城市排水实行雨污分离，生活污水应逐步实现集中处理和排放，会减少水体污染，故A正确； B、自然界中，水存在固态、液态、气态三种不同状态，地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动，故B正确； C、地下水是重要的可利用淡水资源，不断大量开采会造成地下水位下降，并由此而引发了一系列的生态环境问题，故C错误； D、长期饮用硬水对身体有害，如易得结石等，在生活中用煮沸的方法将硬水软化，加热过程中将钙镁物质转化为沉淀，故D正确； 故选ABD； 【小问2详解】 水通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Fe、O、H原子的个数分别为8、4、26、20，反应后K、Fe、O、H原子的个数分别为0、4、18、12，则X的化学式为KOH。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入30g丙固体，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （2）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，配制等质量的甲、乙、丙物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为______。 【答案】（1）65 （2）降温结晶 （3）丙>乙>甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1°C时，丙物质的溶解度为30g，即100g水最多能溶解30g丙，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入30g丙固体，最多能溶解15g，则形成溶液的质量为50g+15g=65g； 【小问2详解】 甲的溶解度随温度升高增加，且变化较大。丙的溶解度随温度升高减小，除去甲中含有的少量丙，可采用降温结晶的方法； 【小问3详解】 t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大于关系是甲>乙>丙，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，则配制等质量的甲、乙、丙物质的饱和溶液，所需要溶质的质量：甲>乙>丙，故所需水的质量由大到小的顺序为丙>乙>甲。 19. 家庭厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）厨房中菜刀用铁制而不用铝制的原因是______，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是______。 【答案】（1） ①. 铁的硬度比铝大 ②. 微量 （2）盖上锅盖 【解析】 【小问1详解】 厨房中菜刀用铁制而不用铝制的原因是铁的硬度比铝大，铁元素属于人体所需的微量元素。 【小问2详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理。 20. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）。 ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （3）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是______（答一条即可）。 【答案】（1）②④##④② （2）引流 （3）不易储存##制取价格较高 【解析】 【小问1详解】 试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以分别除去氯化镁、氯化钙。氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾和碳酸钾若加入，也能除去氯化镁、氯化钙，但会引入杂质氯化钾； 故选：②④。 【小问2详解】 操作A是实现固液分离的操作，操作名称为过滤，过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、制取价格较高等 三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 21. 如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称：______。 （2）实验室制取CO2选择的药品是______（填字母）。 A. 块状大理石 B. 碳酸钠粉末 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 E. 稀硫酸 （3）加热高锰酸钾制取O2，化学方程式为：______。用装置E收集，则接口a应与接口______（填导管接口字母）相连。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3） ①. ②. e 【解析】 【小问1详解】 标号①仪器是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取CO2是用块状大理石与稀盐酸反应，碳酸钠粉末与酸反应速度太快，而大理石与稀盐酸反应速度适中，操作安全方便，便于收集，浓盐酸具有挥发性会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，硫酸与大理石反应使生成的硫酸钙附在大理石表面阻止反应进行，故AD正确。 【小问3详解】 A装置用于加热固体，因此应当是高锰酸钾加热制取氧气，反应方程式为：，若用装置E收集，排水法收集接口a应与接口e相连，水从管口d排出。 22. 某班化学兴趣小组在帮助化学老师整理实验室药品时，发现一袋包装破损的白色固体，标签上写的是NaOH。在征得老师同意后，他们分成两组对这袋固体进行了如下探究： 【提出问题】包装破损白色固体中有哪些物质？ 【做出猜想】 （1）猜想Ⅰ：全部是______； 猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部是Na2CO3。 【查阅资料】Ⅰ、已知信息：。 Ⅱ、在常温下部分盐溶液的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7 【设计方案并进行实验】 方案一：第一小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加少量稀盐酸，振荡后观察现象 无明显变化 样品中没有Na2CO3 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅰ是正确的。 （2）方案二：第二小组按下表中的步骤进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 ______ 样品中一定有Na2CO3 ②蘸取少量①反应后的上层清液点在pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH pH=11 一定有______（填化学式） 【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅱ是正确的。 【分析与反思】 （3）对比上面两个小组的实验步骤、现象、结论后，小明认为第一小组的实验结论不正确，理由是______。 （4）第一小组改正设计方案后，再次进行实验，看到有气泡产生的现象，其反应原理可用化学方程式表示为______。 （5）方案二滴加过量BaCl2溶液的目的是______。 【答案】（1）氢氧化钠##NaOH （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. NaOH##氢氧化钠 （3）盐酸优先与氢氧化钠溶液反应，过量的盐酸与再与碳酸钠溶液反应，猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3，滴加少量盐酸，没有明显现象，但是溶液中含有碳酸钠 （4） （5）碳酸根离子完全沉淀 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，包装破损的白色固体中有哪些物质？ 猜想Ⅰ：全部氢氧化钠，此时氢氧化钠没有变质； 猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3，此时氢氧化钠部分变质； 猜想Ⅲ：全部是Na2CO3，此时氢氧化钠全部变质。 【小问2详解】 方案二： ①实验结论：样品中一定有Na2CO3，由于CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，所以根据二者混合后有沉淀生成可推出溶液中含有碳酸钠，所以实验现象：有白色沉淀生成。 ②加入过量的CaCl2溶液是为了使碳酸根离子沉淀，蘸取少量①反应后的上层清液点在pH试纸上，pH=11，说明溶液仍然显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠，所以实验结论一定有NaOH。 【小问3详解】 取样，溶于10mL水配成溶液，向溶液中滴加少量稀盐酸，振荡后观察现象，盐酸优先与氢氧化钠溶液反应，过量的盐酸与再与碳酸钠溶液反应，猜想Ⅱ：既含有NaOH又含有Na2CO3，滴加少量盐酸，没有明显现象，但是溶液中含有碳酸钠。 【小问4详解】 第一小组改正设计方案后，再次进行实验，看到有气泡产生的现象，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问5详解】 方案二滴加过量BaCl2溶液，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加过量BaCl2溶液的目的是使碳酸根离子完全沉淀，且氯化钡溶液pH=7，不影响后续氢氧化钠的检测。 四、综合计算题（本题共1小题，共5分） 23. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法（也称联合制碱法），其反应原理如下，请计算： （1）产品中氯化铵可作化肥中的______。 （2）生产1.68t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 【答案】（1）氮肥 （2）解：设理论上需要氯化钠的质量为x x=1.17g 答：理论上需要氯化钠的质量为1.17g。 【解析】 【小问1详解】 氯化铵中含氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$