2024年中考化学科学探究题冲刺复习

2024年中考化学科学探究题冲刺复习 1．某兴趣小组利用压强传感器进行了如下实验探究 实验一：某兴趣小组对“空气中氧气含量”的实验进行了改进： 将数显设备、气体压强传感器、温度传感器和空气中氧气含量测量装置按下图1连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞进瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强变化如图2。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式 。 （2）曲线X表示的是 。（填“温度”或“氧气的浓度”） （3）实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是 。（填序号） A bc       B cd      C de     D ef （4）实验最后向右边容器内加入一定量的水使两边水再次相平的目的是 。 （5）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 。（填“V1-V2”或“V1-V3”或“V2-V3”） （6）几次实验之后，小华同学发现进入集气瓶中的水有时会少于集气瓶中空气体积的1/5，导致原因可能有 。（填序号） A 装置漏气 B 将点燃的红磷伸入集气瓶的速度太慢 C 红磷的量过多 D 实验中未等冷却到室温就打开止水夹 实验二：该兴趣小组还利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种金属氧化物中。哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，做了如下数字化实验探究。 实验方案如下： Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含有MnO2海藻酸钠微球，采用下图3装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如下图4。 （1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制 相同。 （2）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 （3）深度学习后反思：通过以上实验可知，化学反应速率与催化剂的种类有关，你认为还与哪些因素有关？ 、 。（写出两点即可） 2．甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想： 甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。 (1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是： ； (2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： ； (3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？ 实验步骤 设计这一步骤的目的 1、将配制的氢氧化钠溶液加热 2、在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 证明红色消失与氧气无关。 通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失。 (4)若丁同学的猜想正确，请你帮他完成下列设计的实验。 实验方法 可能观察到的现象 结 论 取两支试管，分别加入 溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 浓度大（或小）的溶液中红色最终消失；浓度小（或大）的溶液颜色无明显变化， 3．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：    （查阅资料） ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 （实验探究一） 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 （问题讨论） （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 ；装置C中盛放的试剂是 。 （初步结论）Na能在CO2中燃烧。 （提出问题）白色物质是什么？ （猜想与假设）猜想一：氧化钠  猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。 （2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 （实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出： 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 （反思与评价） （3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 （实验结论） （4）综上所述，你认为猜想 成立。请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 4．草木灰（K2CO3含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。 （1）北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的 （填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”）。 （2）战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分 CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质? 【猜想假设】溶质一定有 KOH，原因是 （写化学方程式）。 【继续探究】溶液中还含有哪些溶质? 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 还有Ca（OH）2 I.取样滴加碳酸钠溶液 溶液中不含Ca（OH）2 还有K2CO3 II.取样滴加酚酞试液 酚酞试液变红 溶液中含有K2CO3 【实验反思】上述实验中，实验 不严密，理由 ，改进的实验方案是 。 【拓展延伸】 已知：①浓度为 10%的 K2CO3溶液 pH=11.6； ②浓度为 1%的 KOH 溶液 pH=13.2，根据如图分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。    5．某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究，相关信息： ①钠贮存在煤油中； ② ③ ④BaCl2溶液pH=7 (1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠 (用滤 纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮) 投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化 成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D． 。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 (填化学式) 。                       ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是 (填化学式) 溶液。 (2)实验二：另取一小块钠 (如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2，将淡黄色固体露置于空气中一段时间后变为白色粉末。同 学 们 经 过 讨 论 ， 认 为 该 白 色 粉 末 可 能 是 ： Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ． 。 为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴 加过量的 溶液 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 无明显现象 6．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。 [性质探究] I.金属的活动性 甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中， ，说明铝的金属活动性排在镁的 。 II.金属与酸的反应 （1）乙同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从0到a这段时间无明显变化的原因是 。 （2）将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，猜想可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依据控制变量的原则，A溶液是 溶液。 （3）你认为还有可能是 因素造成的。 7．铁锈蚀会造成资源浪费，可利用铁锈蚀的原理转“害”为“利”，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。 【查阅资料】 ①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。 ②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。 ③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。 ④吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。 【实验1】如图1是教材中铁的锈蚀实验装置图，该实验观察到的现象是导管内有一段液柱上升，现同学们用等量还原铁粉代替细铁丝行进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶中。                        图1                               图2 （1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为 。 （2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是 。 【实验2】同学们按如图2的实验装置进行实验，在三颈烧瓶内装入少量水和5g某品牌暖宝宝，测量时间为1100s，采集的数据如图： （3）结合图3分析，图2中发生的反应将化学转变为 能。 （4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是 。 （5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与 有关。 【实验3】化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。 实验 药品 现象 ① 铁粉（12g）、空气、10% NaCl溶液 200s时，温度升高到35.9℃，但不能保持 ② 铁粉（12g）、空气、10% NaCl溶液、活性炭（8g） 200s时，温度升高到46.4℃，但不能保持 ③ 暖宝宝成分（12g） 200s时，温度升高到60℃，并长时间保持 （6）对比实验①和实验②，可推测 显著加快了铁粉锈蚀的速率。 （7）暖宝宝成分中蛭石的作用是 。 8．童童同学在实验室中进行了如下实验。她先向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中注入一定量的氯化铜溶液，再向其中注入一定量的硫酸钾溶液，过滤，得滤渣和滤液A，如图所示：    此过程中观察到的现象是 ；充分反应后过滤，得到无色溶液A，童童同学对无色溶液A产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。 [提出问题]：A中含有的离子是什么？ [实验探究]： 童童同学：取少量A溶液于试管中滴加硝酸钡溶液，观察到无明显现象，故得出结论：A中不含SO42-，含Ba2+。 希溪同学：取少量A溶液于试管中滴加硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，故得出结论：A中含Ba2+、OH-。 [评价与交流]：请你评价希溪同学实验得出的结论 。 [实验探究]：为了进一步确定A中的离子成分，婷婷同学取少量A溶液于试管中滴加稀硫酸，观察到溶液中产生白色沉淀。再另取A溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色。 [实验结论]：结合上述实验及综合分析最终确定A中含有的离子是 （填离子符号），不含有的离子是 （填离子符号）； 为了除去A溶液中的碱性物质，童童同学又向A溶液中加入了一定量的稀盐酸，在加入稀盐酸的过程中，A溶液中离子的变化情况如所示，①和④分别表示的 （填离子符号）；    [归纳与总结]由三位同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应 ，确定出存在的离子，同时推测出与 。 9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定 是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出 【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 ． （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 10．实验室有五种溶液试剂，分别为：稀硫酸、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液和CuSO4溶液，由于实验操作不当或长期放置等原因，造成试剂瓶标签字迹消失，化学兴趣小组的同学决定将这些试剂一一鉴别出来，并写好标签，放回药品柜。    【实验活动】 步骤1：小蓝同学仔细观察溶液颜色，判断出E为CuSO4溶液，其理由是 。 步骤2：小红同学分别取A—D中溶液于四支试管中，分别滴加E溶液，发现装有C溶液的试管中出现蓝色沉淀，则C溶液为KOH溶液。 步骤3：小白同学将剩余的三种无色溶液进行两两相互滴加，通过此方法可以鉴别出B溶液，则你认为B溶液是 溶液。 步骤4：经过上述实验后，仍有A、D两种溶液还未鉴别出来。小红同学决定将A、D两种溶液分别滴加到步骤2实验后有蓝色沉淀的试管中，发现滴加D溶液时，试管中的蓝色沉淀消失了，则试剂D是稀硫酸。写出蓝色沉淀消失的化学方程式 。 【提出问题】小俊同学将步骤3实验后这3支试管中的物质全部倒入一只大烧杯中混合，静置后取上层清液，经过分析，对上层清液中溶质成分提出如下猜想： 猜想①：NaCl HNO3 猜想②：NaCl HNO3 猜想③：NaCl HNO3和H2SO4。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加适量Na2SO4溶液 猜想②成立 【反思总结】 同学们经过反思，提出上述实验的废液不能直接排放，应加入 ，以除去存在的Ba2+和H+。 11．把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表 盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 5% 20℃ 10 mL 60 mL 10% 20℃ 19 mL 118 mL 15% 20℃ 28 mL 175 mL 5% 35℃ 28 mL 60 mL 10% 35℃ 72 mL 118 mL 15% 35℃ 103 mL 175 mL （1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 。 （2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。 （3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。 （4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。 12．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？ 【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中： 操作          片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡 几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 （1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝丝插入稀盐酸的实验中，产生大量气泡前还发生了什么反应？ （用化学方程式回答）。 【反思改进】 （3）做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。 （4）有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。 【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。 （5）滤液中一定不含有的溶质是 （填化学式）。 （6）该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为 。 13．某化学实验小组利用蜡烛进行了下列实验。 序号 1-1 1-2 1-3 操作 现象 燃烧的蜡烛保持原状 燃烧的蜡烛熄灭 剧烈反应,有大量气泡和水雾生成,燃烧的蜡烛熄灭了 实验1: (1)实验1-2中,碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 (2)实验1-3中,二氧化锰在反应中的作用是 。 实验2:【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？ 【猜想假设】 Ⅰ 蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。 Ⅱ 过氧化氢分解时吸收热量,蜡烛周围的温度降低到着火点以下,导致其熄灭。 Ⅲ过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。 【进行实验】 序号 2-1 2-2 2-3 操作 现象 有气泡产生,蜡烛火焰无明显变化,温度升高不明显 有较多气泡和少量水雾产生,蜡烛燃烧更旺,火焰明亮,温度升高较明显 剧烈反应,有大量气泡和水雾生成,燃烧的蜡烛熄灭,温度升高明显。 【解释与结论】 (3)甲同学认为猜想Ⅰ不成立,他的依据是 。 (4)通过实验验证,可以得出猜想 (填序号)成立。 (5)上述实验中,能证明氧气有助燃性的实验及现象是 。 【反思与评价】 (6)依据上述实验,若保持实验1-3中蜡烛不熄灭,可采用的方法有 。 14．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。 I、写出该反应的化学方程式 。 II、小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究: 【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① KClO3 580 ② KClO3、MnO2(质量比1∶1) 350 ③ KClO3、CuO(质量比1∶1) 370 ④ KClO3、Fe2O3(质量比1∶1) 390 【分析数据、得出结论】 （1）由实验 与实验④对比,证明猜想合理； （2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是 。 【反思】 （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和 不变； （2）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证： 。 15．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 （1）配制100g 10% Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3固体 g。 （2）设计实验①的目的是 。 （3）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是 （填实验编号）。 （4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是 。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。 【解释与结论】 （5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是 。 （6）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是 。 【反思与评价】 【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强 （7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C 10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 D 溶液碱性增强，pH一定增大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$