第三单元物质构成的奥秘滚动复习课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元　滚动复习 一、分子和原子 1．由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。 2．分子的基本性质 (1)分子的质量和体积都很____。 (2)分子是不断运动的，且_______越高，分子运动速率越快。 (3)分子之间有_______，改变温度或压强能改变分子间间隔的大小。 化学性质 小 温度 间隔 3．分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以_______，而原子不能________。 4．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的_______本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的_______发生了改变，变成了其他物质的_________。 再分 再分 分子 分子 分子 质子 正 核外电子 负 6．在原子中，核电荷数＝_________＝_____________。 7．相对原子质量≈________数＋________数。 质子数 核外电子数 质子 中子 质子数 最外层电子数 质子数和中子数 三、离子 9．概念：带电荷的________或原子团叫作离子。 10．表示法及意义：如Fe2＋表示___________。 11．离子结构示意图与原子结构示意图的区别： 质子数____(填“>”“<”或“＝”，下同)电子数为原子； 质子数____电子数为阳离子； 质子数____电子数为阴离子。 原子 亚铁离子 ＝ > < 四、元素 12．元素：______________________相同的一类原子的总称。 13．元素符号 (1)书写：一个字母时要____写；两个字母时第一个字母要____写 ，第二个字母要____写 。 (2)意义：表示_____________，表示该元素的___________。如H既可表示__________，又可表示_____________。 质子数(即核电荷数) 大 大 小 一种元素 一个原子 氢元素 一个氢原子 14．元素分类 　元素分为_______元素、__________元素、____________元素 。其中________元素原子最外层电子数一般小于4，在化学变化中易______电子；__________元素原子最外层电子数一般大于或等于4，在化学变化中易________电子；____________元素原子最外层电子数一般等于8，化学性质比较________。 金属 非金属 稀有气体 金属 失 非金属 得 稀有气体 稳定 15．元素周期表中的一格的信息。例：溴元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示。原子序数为____，元素符号为____，元素名称为____，相对原子质量为______，该元素位于元素周期表第____周期。 35 Br 溴 79.90 四 16．元素周期表 (1)元素周期表每一横行称之为一个_________，同一横行元素的原子___________相同，核电荷数逐渐________。 (2)每一纵列元素的原子_____________相同，其___________相似，称之为同一____。 (3)周期表中的原子序数＝该元素原子的__________、___________、____________。 周期 电子层数 递增 最外层电子数 化学性质 族 质子数 核电荷数 核外电子数 五、物质的组成与构成 1. (2024·安徽一模)安徽祁门红茶享誉世界，茶文化是中华文明的瑰宝。茶叶中富含硒元素，硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A. x＝8 B．硒原子的质量为78.97 C．硒元素属于金属元素 D．硒原子在化学反应中容易得到电子 D 2．(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 B 3．(2023·滁州模拟)Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管进行了如图所示的分子的性质的验证实验。 (1)一段时间后，B管内观察到的现象是_______________，由此得出的结论是__________________。 (2)A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是____(填字母)，由此还可得出的结论是_______________________________。 酚酞溶液变红 分子在不断运动 C 温度越高，分子运动速率越快 4. 阅读下面科普短文。 14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法，被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。 如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子(NH4＋)和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出。收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活。所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)14C是一种放射性原子(质子数为6，中子数为8)，14C的核外电子数为____。 (2)文中含有14C元素的物质有______________________________(任写两种)。 (3)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是: _________________________________________________。 6 14C尿素胶囊、含14C的二氧化碳 饭前、便后洗手(或使用干净的餐具，合理即可) 跨学科实践活动2　制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆孙发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。实验做法如图所示： (1)放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍。 (2)金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子。 (3)荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。 (4)显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。 (2)1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____(填字母，下同)。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 不会 原子核 B (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的____。 C 【拓展】(4)分子的结构。 如图1中(Ⅰ)和(Ⅱ)分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学符号_______(填“相同”或“不是”)，二者______(填“是”或“不是”)同一种物质。 (5)离子的结构。 如图2形成的物质的化学式为NaCl，该过程说明原子通过得失______形成离子。 相同 不是 电子 二、原子的结构 5．原子的结构 原子 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　____　（带　__　电）,中子（不带电）)),　________　（带　　电）)) 8. eq \a\vs4\al(三个,决定) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(决定元素种类的是　_______　,决定元素化学性质的是　_____________　,决定原子质量的是　____________　)) $$