2024年中考化学一轮过关巩固题：溶液

2024年中考化学：（鲁教版）溶液 一轮过关巩固题附答案 一、选择题。 1、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 2、下列关于溶液的说法正确的是 (　　) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不分层的液体一定是溶液 C.汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘 D.溶液一定是无色的 3、影响固体物质溶解度的因素有(　　) ①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　 ⑤溶液是否饱和　⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 4、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 5、进行如下实验:①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解; ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解; ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体; ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 7、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 8、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 9、已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 10、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出 11、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒 12、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ） A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 13、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．m(溶质)∶m(溶液)＝20∶100 C．升温后，溶质的质量增大 D．降温后，有固体析出 14、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( ) A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 15、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 16、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 二、填空题。 17、一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在_________下，有没有继续溶解的_________存在，如有，且_________的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 18、下图为KNO3和NCl的溶解度曲线，请回答相关问题。 （1）p点的含义是_________________________。 （2）60℃时进行如下操作，并回答相关问题： ①B烧杯中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，60℃时KNO3的溶解度为________。 ②C烧杯中溶液溶质质量分数为___________（精确到0.01%）。 19、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 20、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 21、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 2024年中考化学：（鲁教版）溶液 一轮过关巩固题附答案 一、选择题。 1、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 【答案】A　 2、下列关于溶液的说法正确的是 (　　) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不分层的液体一定是溶液 C.汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘 D.溶液一定是无色的 【答案】C 3、影响固体物质溶解度的因素有(　　) ①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　 ⑤溶液是否饱和　⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B　 4、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于(　　) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【答案】B　 5、进行如下实验:①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解; ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解; ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体; ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 【答案】D 6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】D 7、如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点 B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点 D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点 【答案】A 8、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 【答案】D 9、已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 【答案】D 10、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出 【答案】D 11、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒 【答案】C 12、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ） A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 【答案】A 13、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．m(溶质)∶m(溶液)＝20∶100 C．升温后，溶质的质量增大 D．降温后，有固体析出 【答案】D 14、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( ) A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 15、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 16、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 二、填空题。 17、一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在_________下，有没有继续溶解的_________存在，如有，且_________的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 【答案】一定温度；溶质；溶质。 18、下图为KNO3和NCl的溶解度曲线，请回答相关问题。 （1）p点的含义是_________________________。 （2）60℃时进行如下操作，并回答相关问题： ①B烧杯中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，60℃时KNO3的溶解度为________。 ②C烧杯中溶液溶质质量分数为___________（精确到0.01%）。 【答案】t1℃时，KNO3和NCl的溶解度相同 不饱和 110g 52.38% 19、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 【答案】(1) 25 24.0 25 20、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 【答案】（1）搅挤，加速溶解 （2）②④⑤ （3）偏高 21、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 【答案】乙＞甲＞丙 加入丙物质或升温 甲 丙 70 学科网（北京）股份有限公司 $$