2024年中考化学重难点专题突破——科普阅读题

2024年中考化学重难点专题突破——科普阅读题 科普阅读题 1．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： （1）“84消毒液”的物理性质：　 　（写一条）。 （2）“84消毒液”　 　（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 （3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：　 　。 （4）“84消毒液”的保存方法是　 　。 （5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。 2．【科普阅读】阅读下面的短文，回答相关问题。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒的生产过程中的葡萄汁发酵属于　 　氧化(填“剧烈”或“缓慢)。 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （4）葡萄糖(C6H12O6)中C、O的元素的质量比为　 　(写最简整数比)。 （5）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　。 3．阅读下面科普短文。 饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。 茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好。在碱性条件下易氧化褐变。 如图1，从茶叶中提取茶多酚可采用下列办法： 不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类，不同品质的茶叶中茶多酚含量。图2和图3为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。 酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。如图4所示。 研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属对人体产生的毒害作用。依据文章内容回答下列问题： （1）茶多酚的物理性质有 　 　。 （2）提取茶多酚的过程中。操作①的名称是 　 　。 （3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是 　 　；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是 　 　。 （4）下列关于茶多酚的说法正确的是 ____ （填序号）。 A．用热水泡茶会降低茶多酚含量 B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应 C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高 D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用 4．阅读下列短文，回答问题。 “深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。 （1）天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是　 　。 （2）天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式　 　。 （3）甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是　 　（写出一点即可）。 5．阅读下列科技短文并回答问题。 第 19 届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇备受瞩目，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳 1.375 吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。甲醇（化学式为：CH3OH）是一种易燃、有酒香气味、无色透明的液体。人体若摄入 5~10 毫升甲醇就会发生急性中毒，30 毫升即可致死。甲醇通常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。 （1）请写出生产甲醇的化学方程式　 　。 （2）以甲醇、乙醇（酒精）等代替汽油作燃料的优点是　 　。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶：而红茶和黑茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨路肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）茶叶中的　 　有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”或“单质”)。 （3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，其相对原子质量为　 　。 （4）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以并口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒为　 　。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为　 　。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价：　 　。 ④山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺　 　会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 （5）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是　 　。 7．氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下， 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是　 　。 ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是　 　。 （2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是　 　。 ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于　 　(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①反应I、II前后没有改变的粒子是　 　(写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图：　 　。 ②反应Ⅰ的化学方程式为　 　。 8．新型灭菌消毒剂—— ClO2 2020年开始，新冠肺炎疫情肆虐全球，为抑制新冠病毒传播。含“氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型的灭菌消毒剂——二氧化氯。在通常状况下、二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃在常温下，1L水中大约溶解2.9gClO2。受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色，无臭，无腐蚀，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌，消毒的同时，还有除臭，防霉，保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是　 　，其中氯元素的化合价是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有　 　。（答一点即可） （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，且参加反应的二氧化氯和水两种物质的分子个数比为4：1，写出该反应的化学方程式：　 　。 9．【科普阅读】 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题。 （1）臭氧　 　(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （2）氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 （4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____ (填字母)。 A．光合作用增加 B．动物生长得更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 （5）生活中可采取____ (填字母)的方法保护臭氧层。 A．减少氟利昂使用 B．使用无氟冰箱 C．减少CO、NO等气体的排出量 （6）二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：　 　。 10．阅读下列短文，回答问题 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。 采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。 芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由　 　种元素组成。在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“化合物”) （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是　 　。 （3）分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是　 　。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条)　 　。 （5）下列说法正确的是____(填序号)。 A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪 11．阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 7 13 C 26 53 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题： （1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的　 　反应。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是　 　。 （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 12．阅读下列材料，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和　 　；与电解水相比，该方法的优点是　 　。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为　 　能；太阳能燃料充分燃烧的文字表达式为　 　(写其中一个即可)。 （3）下列说法正确的是（　　）(填字母)。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 13．阅读材料回答下列问题。 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，可生食、酿酒等。葡萄酒以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中丰富的糖份转化为酒精。为防止葡萄酒陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加二氧化硫。葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增加葡萄抗病能力，若发病可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 （1）葡萄酿酒属于物质变化中的　 　变化。 （2）配制农药波尔多液不宜采用铁制容器的原因是　 　(用化学方程式表示) （3）葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是___________(填字母)。 A．为防止葡萄酒陈酿和贮藏过程中被氧化 B．抑制葡萄汁中微生物的活动 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 B．由于葡萄糖份含量较高，糖尿病人不宜多食 C．可通过施加烧碱来中和酸性土壤 14．阅读下面科普短文。 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气溶解度减小将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。 回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是　 　，溶解在石油中的页岩气逸出的原因 　 　。 （2）页岩气中还可能含有乙烷(C2H6)，写出乙烷完全燃烧的化学方程式　 　。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是　 　，下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是　 　，这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 15．I．研究化学反应能更好地服务生产、生活和科研领域。请回答下列问题： A B C （1）A中反应前后锌元素的化合价分别为　 　，氢元素的化合价也发生变化。通过比较，发现反应前后有元素的化合价发生变化的还有　 　(填“B”或“C”)。具有这类特征的反应是氧化还原反应，元素化合价发生变化的原因是反应中电子发生了转移，电子转移可形成电流，由此，化学变化在获得物质的同时也实现了能量的转化。 Ⅱ.请根据问题，阅读资料并回答下列问题： 电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，可将各种形式的能源以电能的形式稳定、持续输出。 锂二氧化碳电池(电池)利用作为正极反应物。可来源于经处理的工业废气。电池能量密度可达锂离子电池的7倍以上，有望成为锂离子电池的替代。但我国锂的储量较低，锂离子电池尚存在在低温和高温条件下充放电不稳定，高温易燃等安全问题。根据我国钠的储量较高且分布广泛的状况，我国科研工作者将电池中的锂替换为钠，研制成钠二氧化碳电池(电池)。电池的应用虽然能弥补锂离子电池的不足，但也存在能量密度较低和循环寿命较短等问题。我国科研工作者一直在电池技术研究路上奋勇前行！ （2）从环境角度考虑，你认为由锂离子电池转向研制电池的意义是　 　(写一条)。 （3）为解决锂储量较低对电池发展的阻碍，会优先考虑化学性质相似的金属，以钠替代锂的理由是　 　(根据下图所示原子结构回答)。 （4）与锂离子电池比较，请你评价电池的优势和不足　 　(各写一条)。 16．阅读科普短文，回答下列问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常在氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质中存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。 （1）写出钠的一条物理性质　 　。 （2）合金的硬度一般大于组成合金的纯金属，合金的熔点一般　 　(填“高于”、“低于”或“无法判断”)组成合金的纯金属。 （3）钠比锆的金属活动性　 　(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 （4）写出钠与氧气反应的一个化学方程式　 　。 17．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 （1）二氧化碳到淀粉的转变过程，是　 　变化。（填“物理”或“化学”） （2）从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应 ；第二步反应：。写出物质X的化学式　 　。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是　 　。 （3）在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。 （4）下列有关说法正确的是____。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 18．金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。 （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧　 　铜（填“>"、“<”）。 （2）金属谰遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是　 　（填化学式）。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为　 　。 （4）氯化镧在水中解离出的阳离子是　 　（填符号）。 （5）镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），熔点　 　（填“高于”或“低于”）镧。 （6）氢气是清洁能源的原因是　 　。 19．“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50﹣60年代多数家庭以柴草为燃料，60﹣70年代以燃煤为主，70﹣90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 （1）燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生　 　效应；钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　。 （2）充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从如图中可知实施该项举措的科学依据是　 　。 （3）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有　 　的性质。 20．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是　 　，由可燃冰释放出的天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是　 　。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是　 　。 （5）燃料电池是将　 　能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是　 　（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是　 　。 21．阅读下面的材料，回答问题： 2022年北京冬奥会火炬用氢气作燃料，替代了2008年北京奥运会火炬所用的化石燃料丙烷。氢能及氢燃料电池技术有望大规模应用在汽车、便携式发电和固定发电站等领域，也是航空航天飞行器、船舶推进系统的重要技术备选方案，但面临降低生产成本、结构紧凑性、耐久性及寿命三大挑战。近期，云南大学柳清菊教授等团队，以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率高达56%，这意味着“水变氢”有了一条可实用化的新路径。 （1）化石燃料属于　 　能源。（填“可再生”或“不可再生”） （2）丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则丙烷中一定含有的元素是　 　。 （3）如图所示，是科学家提出获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为　 　，氢燃料电池在工作时将　 　能转化为电能。 22．阅读下列短文，回答问题 在日常防疫中，75%的酒精可有效杀灭病毒，酒精是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，密度为0.79g/mL，酒精在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，常用作酒精灯和内燃机的燃料，酒精也可用于制酒工业，有机合成，制饮料，香料等。 （1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有(写两点)　 　。化学性质有(写一点)　 　。 （2）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是　 　。 （3）酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （4）酒精的用途有(写一点)　 　。 23．阅读下面科普短文。 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图1。（湿度稳定性数值越大，稳定性越强） 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 依据文章内容回答下列问题。 （1）过碳酸钠的物理性质有　 　（填一条即可）。 （2）过碳酸钠保存时需注意　 　（填一条即可）。 （3）为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体，　 　。 （4）对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。　 　 ②过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢。　 　 24．阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。年月，中科院“人造太阳”实验装置创造了氘、氚核聚变在亿摄氏度下运行秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃科电池已被用作汽车驱动电源，和在电池内部含有或等物质的溶液发生反应产生电能。另外，、等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘 氚 （1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　 　 相同。 （2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　 　填化学式。 （3）电解理论上能获得 　 　。 （4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　 　 。 （5）燃料电池工作时溶液中起导电作用的离子是 　 　填化学符号。 （6）在中充分燃烧的化学方程式是 　 　 。 25．纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　。纳米海绵具有　 　的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为　 　价。 （3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的　 　(填“强”或“弱”)。 （4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变　 　(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 26．阅读材料： 冬奥会上的制冰新技术 第24届冬奥会如期在北京成功举办，国家速滑馆“冰丝带”是标志性场馆。国家速滑馆有亚洲最大的全冰面设计，是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发直冷制冰的冬奥速滑场馆。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内，为冬奥会比赛提供了温度、厚度均衡的冰面，对于在以0.001秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示当其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化情况。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为碳酸钙）、粘土（主要成分为二氧化硅、氧化铝）等为原料，在高温条件下发生一系列化学反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 秉持着可持续发展的理念，独具“中国范”的各个冬奥场馆，赛后将继续充分发挥作用，可举办各种冰上赛事，成为国民参与体育冰上运动的多功能场馆。 阅读文本，回答问题： （1）液态二氧化碳蒸发直冷制冰的原理是　 　，这一变化属于　 　（填 “物理变化"或“化学变化”）。 （2）“绿色低碳可持续发展”是北京冬奥会场馆建设的一贯理念。这里的“低碳”指的是　 　。 （3）石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有　 　。 （4）由图1可知，相同条件下，转桶材料为　 　（填 “不锈钢”或“铝”）时制冰量较大；图3是铝原子结构示意图，由图可知，在化学反应中，铝原子容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。 （5）根据图2可推断“阿粒混凝上的抗冻性优于普通混凝土”，依据是　 　。 27．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）“含氯消毒剂”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）ClO2的名称是　 　，ClO2中氯元素的化合价是　 　。 （3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号） A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （4）ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （5）下列有关ClO2的说法正确的是 。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．常温下，100g水中大约能溶解2.9g ClO2 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 28．阅读下列短文，回答问题。 氢能被认为是最有前途的替代能源和清洁燃料之一。工业上常以煤、石油、天然气等物质为原料制备氢气(见图)。 随着天然气资源探明储量的不断增加以及天然气制氢所具有的技术优势(高碳氢比可大幅提高制氢效率)，天然气被认为是制氢的最佳原料。 工业上目前主要采用甲烷水蒸气重整和甲烷部分氧化两种方法制取氢气。水蒸气重整反应原理为，部分氧化制氢的原理为。 为了进一步优化制氢工艺，化学家们目前正在研究新的制氢方法：甲烷催化裂解制氢。该方法的原理是使用适宜的金属作催化剂，在加热的条件下将甲烷直接分解为固体碳和氢气。该反应中，催化剂的种类是影响其分解的重要因素(见图)。 依据文章内容，回答下列问题： （1）工业上制氢的最佳原料是　 　。 （2）氢能源产量分布中，来自水电解的比例很低，主要原因是　 　。 （3）写出甲烷催化裂解制氢的反应方程式：　 　。 （4）下列说法正确的是____(填字母)。 A．煤、石油、天然气和氢气均属于清洁能源 B．甲烷催化裂解过程中，镍的催化性能比铁的强 C．制取等量氢气，水蒸气重整比部分氧化所用的甲烷多 D．甲烷催化裂解制氢的优点之一是可以直接获得高纯氢气 29．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）“含氯消毒剂”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）ClO2的名称是　 　，ClO2中氯元素的化合价是　 　。 （3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____（填字母序号） A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （4）ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （5）下列有关ClO2的说法正确的是____。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．常温下，100g水中大约能溶解2.9g ClO2 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 30．“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因　 　。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因　 　。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（），化学方程式为，X的化学式为　 　。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了　 　的转化。 学科网（北京）股份有限公司 $$