精品解析：上海市南洋中学2023-2024学年高二下学期（等级）期末考试化学试题

高二年级化学(等级)学科期末考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考试说明： 1.选择题标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，错选本题不得分。未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 一、尿素的制备和应用 十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制备尿素：()实现了由无机物到有机物合成。 1. 下列有关说法正确的是___________。 A. 电子式为 B. 尿素中N原子采取sp3杂化 C. 分子中C满足8电子稳定结构 D. 尿素分子中有非极性共价键 2. 1mol中含有___________mol键，分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。分子的空间构型是___________，的空间构型是___________。 3. 对于尿素分子中两种基态原子，下列说法正确的是___________。 A. 的半径较小 B. 的未成对电子数较多 C. 的电负性较大 D. 的第一电离能较高 4. 尿素晶体的晶胞如图所示。从图中可知尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。 5. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。以为原料生产尿素。的反应历程与能量变化如图所示。 （1）第一步反应生成的___________。(用图中有关表示)。 （2）两步反应中，第___________步(填“一”或“二”)反应是决速步骤。 （3）已知：① ② 则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为___________。 6. 汽车尾气已成为城市空气的污染源之一、技术利用尿素水溶液转化的示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 尿素“热分解”产生，发生的化学方程式可能为： B. 催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为 C. 催化转化器温度高时一定会减弱汽车尾气转化的效果 D. 术可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题 7. 电解尿素是一种低能耗制的方法，总反应：。 （1）电极a的电极名称为___________，写出电极的电极方程式___________。 （2）已知尿素中C元素化合价为，一段时间后在a电极收集到标准状况下气体，则整个电路中转移的电子数为___________个。 二、二氧化硫的研究和处理 I．某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。 8. 装置A中制备的化学方程式为___________。 9. 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 10. 充分反应，实验结束后，装置D中的水溶液呈___________性。 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 II．硫酸厂产生的尾气中含有少量如图为双碱法脱硫的原理示意图。 11. 整个过程中可以循环使用的物质是___________。理论上过程II中消耗氧气时，过程I中吸收的的物质的量是___________。 三、黑木耳中的铁元素 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，因其中富含铁元素。 12. 关于铁及铁化合物说法正确的是___________。 A. 用溶液可刻蚀电路板，发生的反应为： B. 用溶液检验，如含有，将出现血红色沉淀 C. 过量铁丝在中燃烧生成 D. 利用铁的还原性，可做铝热剂冶炼单质铝 13. 碱性条件下能和制备绿色消毒剂，请写出对应的离子方程式：___________。 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 I．铁元素的检验 14. “操作”指___________。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 降温结晶 15. 配制待测液需要的定量仪器是___________。 Ⅱ．铁元素含量的测定 取待测液，经过一系列处理，将全部转化为，然后与的酸性标准溶液发生如下反应： ，消耗标准溶液。 16. 黑木耳中铁元素的质量为___________。 四、二氧化碳的综合利用 二氧化碳捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向 17. 可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中含有的5种离子浓度由大到小的顺序为___________。 CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 将和充入容积为的密闭容器中，分别在温度下发生反应I，的物质的量变化如表所示： 物质的量 0 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 18. 温度下，内以表示该反应速率___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，则v(正)___________v(逆)。 A． B． C． 19. 已知据上述表中可知___________0。 A． B． C． 20. 下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。 A. 增大体系的压强 B. 将与反应混合物分离 C. 使用高效催化剂 D. 增大浓度 21. 下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 密闭容器中不发生变化 C. 浓度之比为的状态 D. 密闭容器内混合气体的密度不发生变化 恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。 其中：。 22. (1)温度高于产率随温度升高而下降的原因是___________。 (2)在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。 A． B． C．催化剂 D．催化剂 五、身边的有机物 有机物是我们生活中不可缺少的物质。 23. I．有机物P ()，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ②。 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构___________(选A“是”B“否”)。 （2）P发生加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是___________。 （3）写出P与发生反应的化学方程式___________。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 Ⅱ．阿司匹林具有解热镇痛抗炎的作用。阿司匹林可表示为：。 （5）阿司匹林的分子式为___________。 （6）阿司匹林在适宜条件下与氢氧化钠溶液经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为___________。 A. B. C. D. （7）阿司匹林不具有的化学性质是___________。 A. 能与溶液发生显色反应 B. 可与氢气发生加成反应 C. 可发生水解反应 D. 可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 利多卡因(物质)是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示： 已知：。 请回答下列问题： 24. 化合物A的名称为___________。 25. 反应②、③的反应类型分别为___________、___________。 A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．加成反应 26. 化合物为C的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数为4种，写出一种符合上述条件的的结构简式___________。 27. 的分子式为，有关化合物的说法正确的是___________。 A 属于非极性分子 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰 D. 反应④的过程中有的断裂 以苯胺()为原料，利用反应③④的原理，合成化合物。 已知：。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： 28. 合成路线中，填___________(选A“有”B“没有”)涉及到碳原子杂化类型的改变。 29. 步骤中涉及反应④原理的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学(等级)学科期末考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考试说明： 1.选择题标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，错选本题不得分。未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 一、尿素的制备和应用 十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制备尿素：()实现了由无机物到有机物的合成。 1. 下列有关说法正确的是___________。 A. 电子式为 B. 尿素中N原子采取sp3杂化 C. 分子中C满足8电子稳定结构 D. 尿素分子中有非极性共价键 2. 1mol中含有___________mol键，分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。分子的空间构型是___________，的空间构型是___________。 3. 对于尿素分子中两种基态原子，下列说法正确的是___________。 A. 的半径较小 B. 的未成对电子数较多 C. 的电负性较大 D. 的第一电离能较高 4. 尿素晶体的晶胞如图所示。从图中可知尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。 【答案】1. C 2. ①. 7 ②. sp2 ③. 三角锥形 ④. 正四面体形 3. BD 4. 氢键 【解析】 【1题详解】 电子式为，A错误；尿素分子中存在，为平面形分子，其中C和N均为sp2杂化，B错误；根据尿素结构可知，尿素中C原子形成了4对共用电子对，达到了8电子稳定结构，C正确；根据尿素的结构可知，尿素中形成的都是极性共价键，D错误； 【2题详解】 1mol中含有(2+1+1+1+2)mol=7mol键；分子中碳原子形成了3个σ键没有孤电子对，轨道杂化类型是sp2；有3个σ键，1对孤电子对，分子的空间构型是三角锥形；有4个σ键，没有孤电子对，空间构型是正四面体形； 【3题详解】 N、O同周期，O的核电荷数大原子半径小；基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，未成对电子数N多；N、O同周期，O的核电荷数大电负性大；N的2p轨道半充满，更稳定，其第一电离能大于相邻的O； 【4题详解】 由晶胞图可知，尿素晶体里除了共价键外，氨基氢原子和羰基氧原子形成了分子间氢键。 5. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。以为原料生产尿素。的反应历程与能量变化如图所示。 （1）第一步反应生成的___________。(用图中有关表示)。 （2）两步反应中，第___________步(填“一”或“二”)反应是决速步骤。 （3）已知：① ② 则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）二 （3） 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知，第一步反应生成NH2CO2NH4(s) 的，故答案为：。 【小问2详解】 第二步反应的活化能更大，因此反应的决速步是第二步骤， 故答案为：二。 【小问3详解】 根据盖斯定律，①+②可得氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的反应热为，故热化学方程式为：，故答案为：。 6. 汽车尾气已成为城市空气的污染源之一、技术利用尿素水溶液转化的示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 尿素“热分解”产生，发生的化学方程式可能为： B. 催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为 C. 催化转化器温度高时一定会减弱汽车尾气转化的效果 D. 术可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，故A正确； B．与反应生成氮气，中N为-3价，中N为+2x价，根据得失电子守恒可得生反应的与的物质的量之比为，故B正确； C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误； D．该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题，故D正确； 故选C。 7. 电解尿素是一种低能耗制的方法，总反应：。 （1）电极a的电极名称为___________，写出电极的电极方程式___________。 （2）已知尿素中C元素化合价为，一段时间后在a电极收集到标准状况下气体，则整个电路中转移的电子数为___________个。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 或 （2） 【解析】 【分析】电解尿素的总反应方程式为：根据装置图分析，阳极产生N2和，阴极产生H2，考虑到电解质溶液为碱性，则阴极反应式为：，阳极反应式为：。 【小问1详解】 a与电源正极相连，则a为电解池的阳极，据分析b发生的电极方程式为或； 【小问2详解】 据分析，a电极发生，则有关系式（标准状况），故a电极收集到标准状况下气体时整个电路中转移的电子数为。 二、二氧化硫的研究和处理 I．某同学利用图所示装置研究二氧化硫性质。 8. 装置A中制备的化学方程式为___________。 9. 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 10. 充分反应，实验结束后，装置D中的水溶液呈___________性。 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定 II．硫酸厂产生的尾气中含有少量如图为双碱法脱硫的原理示意图。 11. 整个过程中可以循环使用物质是___________。理论上过程II中消耗氧气时，过程I中吸收的的物质的量是___________。 【答案】8. 9. ①. BaSO3 ②. 氧化性 10. C 11. ①. NaOH ②. 2 【解析】 【分析】浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2：，B、C验证其性质，D进行尾气处理，以此分析； 【8题详解】 A中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2：； 【9题详解】 向溶液中通入氨水，溶液呈碱性，与SO2反应生成，与Ba2+结合生成难溶物BaSO3；，体现SO2氧化性； 【10题详解】 充分反应，实验结束后，装置D中的水溶液中溶质可能为NaOH、Na2SO3混合物或Na2SO3、NaHSO3混合物，呈碱性，选C； 【11题详解】 根据分析，过程Ⅰ中NaOH为反应物，过程Ⅱ中NaOH为生成物，则NaOH可以循环使用；总反应，，则消耗1mol氧气时，过程I中吸收SO22mol。 三、黑木耳中的铁元素 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，因其中富含铁元素。 12. 关于铁及铁化合物说法正确的是___________。 A. 用溶液可刻蚀电路板，发生的反应为： B. 用溶液检验，如含有，将出现血红色沉淀 C. 过量的铁丝在中燃烧生成 D. 利用铁的还原性，可做铝热剂冶炼单质铝 13. 碱性条件下能和制备绿色消毒剂，请写出对应的离子方程式：___________。 【答案】12. A 13. 【解析】 【12题详解】 A．溶液中具有强氧化性，可以氧化Cu，发生的反应为：，故A正确； B．用溶液检验，溶液变为血红色，故B错误； C．铁丝在中燃烧，无论是否过量都只能产生，故C错误； D．铁的还原性比铝的弱，因此铁虽然具有还原性，但不可作为铝热剂冶炼铝单质，故D错误； 故答案选A 【13题详解】 碱性条件下能和制备，反应的离子方程式为：，故答案为：。 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 I．铁元素的检验 14. “操作”是指___________。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 降温结晶 15. 配制待测液需要的定量仪器是___________。 Ⅱ．铁元素含量的测定 取待测液，经过一系列处理，将全部转化为，然后与的酸性标准溶液发生如下反应： ，消耗标准溶液。 16. 黑木耳中铁元素的质量为___________。 【答案】14. B 15. 100mL容量瓶、量筒 16. 13.44 【解析】 【分析】100g黑木耳灼烧得到黑木耳灰，加入稀硫酸溶解，操作得到滤液，则操作为过滤，加入蒸馏水配成100mL待测液；设计实验检验样品中是否含有、，同时设计实验分析其中含铁量。 【14题详解】 “操作”后得到了滤液，说明该操作是“过滤”，故答案为：B。 【15题详解】 用滤液配制待测液，要经过稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀过程，需要用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，属于定量仪器的是量筒、100ml容量瓶，需要的定量仪器是100mL容量瓶、量筒，故答案为：100mL容量瓶、量筒； 【16题详解】 反应中一共消耗，根据上述反应的化学计量数可知，n(Fe2+)：n()=5：1，则，即10.00mL待测液中，铁元素的质量为，故100mL待测液中铁元素质量为13.44mg，所以黑木耳中铁元素的质量为13.44mg，故答案为：13.44。 四、二氧化碳的综合利用 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向 17. 可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中含有的5种离子浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】 ①. ②. c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞＞c(H+) 【解析】 【详解】纯碱为Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性：；Na2CO3溶液中存在Na+、、、OH-、H+，，Na2CO3电离产生的n(Na+)为n()的2倍，水解消耗一部分，所以c(Na+)大于c()的2倍，由于的水解程度较微弱，所以剩余的c()大于水解生成的和c(OH-)，水解生成的和c(OH-)相等，但水的电离也产生OH-，所以＜c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)，Na2CO3溶液的5种离子中c(H+)最小，所以5种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞＞c(H+)。 CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 将和充入容积为密闭容器中，分别在温度下发生反应I，的物质的量变化如表所示： 物质的量 0 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 18. 温度下，内以表示该反应速率___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，则v(正)___________v(逆)。 A． B． C． 19. 已知据上述表中可知___________0。 A． B． C． 20. 下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。 A. 增大体系的压强 B. 将与反应混合物分离 C. 使用高效催化剂 D. 增大浓度 21. 下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 密闭容器中不发生变化 C. 浓度之比为的状态 D. 密闭容器内混合气体的密度不发生变化 恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。 其中：。 22. (1)温度高于产率随温度升高而下降的原因是___________。 (2)在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。 A． B． C．催化剂 D．催化剂 【答案】18. ①. 0.05 mol∙L-1∙min-1 ②. C 19. C 20. AD 21. B 22. ①. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低 ②. BD 【解析】 【18题详解】 5~10min内氢气物质的量变化了1.5mol，根据反应方程式中化学计量数之比可知，二氧化碳物质的量变化为0.5mol，则以CO2表示该反应速率v(CO2)=；根据表中数据，T1温度下，达到平衡时，列出三段式，平衡常数，若各物质的起始量n(CO2) =n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，即浓度均为1mol/L， >K，反应向逆方向进行，则v(正)<v(逆)； 故答案为：0.05 mol∙L-1∙min-1；C。 【19题详解】 T1 > T2，T2温度平衡时氢气的物质的量更少，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，即，故答案为：C。 【20题详解】 A．增大体系的压强可以加快反应速率，反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数减小的反应，增大体系的压强，平衡均正向移动，A符合题意； B．将CH3OH与反应混合物分离促进反应正向移动，但生成物浓度减小，反应速率不会增大，B不符合题意； C．加入催化剂可以提高反应速率，但不影响平衡移动，C不符合题意； D．增大CO2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，D符合题意； 故答案为：AD。 【21题详解】 A．单位时间内消耗1mol CO2，代表正反应速率，同时生成1mol CH3OH，也代表正反应速率，但任意时刻不同物质表示的速率比值都等于其化学计量数比值，故无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．密闭容器中未达到平衡时，随反应而变化，只有两者比值不变时才能说明反应达到平衡状态，B正确； C． CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态，取决于起始的物质的量，只有维持这个比值不变才能说明达到平衡状态，C错误； D．根据，反应前后质量守恒，体积不变，则密度始终不变，D错误； 故答案为：B。 【22题详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低；故答案为：反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低； 由图可知相同条件下，使用做催化剂时，甲醇的选择性和产率均更高，温度在230℃时，在催化剂作用下，甲醇的产率和选择性均较高，故答案为：BD。 五、身边的有机物 有机物是我们生活中不可缺少的物质。 23. I．有机物P ()，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ②。 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构___________(选A“是”B“否”)。 （2）P发生加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是___________。 （3）写出P与发生反应的化学方程式___________。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 Ⅱ．阿司匹林具有解热镇痛抗炎的作用。阿司匹林可表示为：。 （5）阿司匹林的分子式为___________。 （6）阿司匹林在适宜条件下与氢氧化钠溶液经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为___________。 A. B. C. D. （7）阿司匹林不具有的化学性质是___________。 A. 能与溶液发生显色反应 B. 可与氢气发生加成反应 C. 可发生水解反应 D. 可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 【答案】（1）B （2） ①. ②. 溴的四氯化碳溶液褪色 （3） （4） （5）C9H8O4 （6）C （7）A 【解析】 【小问1详解】 有机物P结构中形成碳碳双键的碳原子相连了2个H原子，不存在顺反异构，故选B； 【小问2详解】 有机物P结构中含有2个碳碳双键，发生1，4加成反应时，2，3碳原子之间形成双键，加聚产物结构简式为：；该物质结构中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问3详解】 反应：，则P与发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 烯烃与酸性溶液反应原理为碳碳双键断裂，双键的碳原子被氧化，碳原子上连1个H原子则该碳原子转化为羧基，碳原子上没有连H原子则该碳原子形成羰基，故有机物P被高锰酸钾氧化的有机产物为； 【小问5详解】 阿司匹林分子有9个碳原子，8个氢原子和4个氧原子，则分子式为C9H8O4； 【小问6详解】 阿司匹林中有1mol酚酯基，1mol羧基，因此阿司匹林最多能消耗(2+1)mol=3molNaOH，故选C； 【小问7详解】 A．阿司匹林没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A符合题意； B．阿司匹林分子中苯环结构能和氢气发生加成反应，B不符合题意； C．阿司匹林分子中有酯基，能发生水解，C不符合题意； D．阿司匹林分子中有羧基结构，可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，D不符合题意。 故选A。 利多卡因(物质)是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示： 已知： 请回答下列问题： 24. 化合物A的名称为___________。 25. 反应②、③的反应类型分别为___________、___________。 A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．加成反应 26. 化合物为C的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数为4种，写出一种符合上述条件的的结构简式___________。 27. 的分子式为，有关化合物的说法正确的是___________。 A. 属于非极性分子 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子的核磁共振氢谱中有三组峰 D. 反应④的过程中有的断裂 以苯胺()为原料，利用反应③④的原理，合成化合物。 已知：。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： 28. 合成路线中，填___________(选A“有”B“没有”)涉及到碳原子杂化类型的改变。 29. 步骤中涉及反应④原理的化学方程式为___________。 【答案】24. 1，3-二甲苯 25. ①. B ②. C 26. 或 27. CD 28. 有 29. 【解析】 【分析】结合反应条件和结构简式分析，A发生硝化反应生成B，B发生还原反应生成C为，C和ClCH2COCl发生取代反应生成D，D和X发生取代反应生成E，X的分子式为C4H11N，X的结构简式为CH3CH2NHCH2CH3。 【24题详解】 化合物A的系统命名为1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯。 【25题详解】 由分析可知，反应②中硝基转化为氨基，该反应为还原反应，反应③为取代反应，故答案为：B；C。 【26题详解】 化合物Y为C的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与C的相同，即含有4种环境的H原子，符合上述条件的Y的结构简式为、，故答案为：或。 【27题详解】 X的分子式为C4H11N，X为CH3CH2NHCH2CH3； A．X中N原子采用sp3杂化，则N原子和2个碳原子及其直接连接的氢原子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B．分子中不含手性碳原子，故B错误； C．分子中含有3种氢原子，则分子的核磁共振氢谱中有三组峰，故C正确； D．反应④的过程中有N-H的断裂，故D正确； 故答案为：CD。 【28题详解】 以苯胺（）为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物，苯胺和ClCH2COCl发生反应③类型的反应得到，再和苯胺发生反应④类型的反应生成，发生信息中的反应生成；合成路线中，生成时，连接氧原子的碳原子由sp2杂化转化为sp3杂化，所以有涉及到碳原子杂化类型的改变，故答案为：有。 【29题详解】 步骤中涉及反应④原理的化学方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $