2024年中考化学一轮复习：溶液

2024年中考化学一轮复习：科粤版（2012）溶液 训练附答案 一、选择题。 1、若探究温度对食盐溶解快慢的影响，图中可作为对照实验的是(　　) A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁 2、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 3、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 4、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　) A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 5、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 6、图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是(　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 8、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 10、已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ） A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 11、小亮用固体氯化钠配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 12、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 13、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 14、现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是(　　) A．用托盘天平称取3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出 15、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 16、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 二、填空题。 17、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。 (2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。 ①升温   ②降温   ③加溶质   ④加水   ⑤加另一种固体   ⑥恒温蒸发水   ⑦与时的饱和溶液混合 (3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。 18、如图所示为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的 质量关系。 （1）a的值为________________。 （2）20℃时，10gM的饱和溶液中，含M___________g（精确到0.1）。 （3）将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M______N（填>、<或=）。 （4）下列描述错误的是_________（填序号）。 a.N的溶解度随温度升高而减小 b.20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量：M<N c.向20g水中加入2gM，溶液质量一定为22g d.30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g 19、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 20、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 21、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； 2024年中考化学一轮复习：科粤版（2012）溶液 训练附答案 一、选择题。 1、若探究温度对食盐溶解快慢的影响，图中可作为对照实验的是(　　) A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁 【答案】C　 2、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【答案】D　 3、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 【答案】D　 4、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　) A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B　 5、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 【答案】A 6、图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是(　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 【答案】D 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 【答案】D 8、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 【答案】D　 9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 10、已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ） A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 11、小亮用固体氯化钠配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 12、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 13、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 【答案】D 14、现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是(　　) A．用托盘天平称取3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出 【答案】A 15、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 【答案】C 16、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 【答案】C 二、填空题。 17、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。 (2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。 ①升温   ②降温   ③加溶质   ④加水   ⑤加另一种固体   ⑥恒温蒸发水   ⑦与时的饱和溶液混合 (3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。 【答案】(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多 18、如图所示为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。 （1）a的值为________________。 （2）20℃时，10gM的饱和溶液中，含M___________g（精确到0.1）。 （3）将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M______N（填>、<或=）。 （4）下列描述错误的是_________（填序号）。 a.N的溶解度随温度升高而减小 b.20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量：M<N c.向20g水中加入2gM，溶液质量一定为22g d.30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g 【答案】8 0.9 ＜ BC 19、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 【答案】(1) 3 47 (4) 溶解 20、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 【答案】（1）不饱和；11 （2）C 21、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； 【答案】(1)B (2)140 (3)20％ 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