精品解析：2024年江苏省镇江市润州区第二次中考模拟化学试卷

2024 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 葡萄糖 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 食用醋 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 花香四溢 B. 空气液化 C. 盐酸除锈 D. 海水晒盐 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 干冰可用于人工降雨 C. 液氮用于医疗手术 D. 小苏打用于焙制糕点 4. 下列常见物质，其中属于碱的是 A. NH3∙H2O B. Mg2(OH)2CO3 C. Na2CO3 D. C2H5OH 5. 下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 化石燃料 煤炭、石油、天然气 B 常见溶液 碘酒、食盐水、澄清石灰水 C 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶 D 常用干燥剂 碱石灰、浓硫酸、熟石灰 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2 C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘盐检验淀粉 B. 用明矾对自来水杀菌消毒 C. 用加热方法区别蒸馏水和鸡蛋清溶液 D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铁元素质量分数： C. 氢元素的化合价： D. 物质在水中的溶解性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝在空气中加热： B. 碳酸氢镁受热分解： C. 用氢氧化铝中和过多胃酸： D. 用食盐水生产氯气和烧碱： 10. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 11. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镉的原子结构示意图中x=8 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 C. 镉原子核内有48个质子 D. 镉的元素符号是Cd 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C. 转化①和②中分子个数都有变化 D. 整个转化过程中3种元素化合价有变化 13. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 14. 下列物质转化在给定条件下均能实现的是 A B. C. D. 15. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2中混有O2 除杂 将气体通入足量灼热氧化铜 B NaCl溶液与Na2SO4溶液 鉴别 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 C CaCl2与NaCl混合溶液 分离 滴加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 D NaOH在空气中变质程度 检验 取样，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加酚酞，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是 A. 设备1中氧化铁被夺走氧元素 B. 在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物 C. 设备2中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 生铁和熟铁都属于金属材料 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH B. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 C. HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH 18. 如图为KCl和Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为50.0% B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大 C. 将132.0gKCl溶液从T1℃升温到T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入10.0gKCl 固体 D. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 19. 室温下，通过下列实验探究硫酸性质。 Ⅰ：取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红 Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅 Ⅲ：另取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象 IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性 B. Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中Cu排在H之后 D. IV中发生反应的化学方程式为： 20. 已知：。取Na2CO3与NaHCO3的混合物样品13.7g和足量的稀硫酸反应，将生成的CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的Na2O2固体完全反应后，固体质量增加4.2g。下列说法不正确的是 A. 与稀硫酸反应后生成的CO2质量为6.6g B. 样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为53：42 C. 与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g D. 该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 21. 用化学符号表示： （1）氯元素___________； （2）8个硫原子___________； （3）2个铝离子__________； （4）缺___________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氧气 B.聚乙烯 C.苛性钠 D.武德合金 E.尿素 F.聚氯乙烯 G.硝酸钾 H.熟石灰 （1）改良酸性土壤的是__________； （2）可以用作保险丝的是__________； （3）属于复合肥料的是__________； （4）可用于食品包装的是__________； （5）用作医疗急救的是__________； （6）溶于水温度升高的是_________。 23. 如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 （1）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是_______。 24. 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。 （1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。 ①化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理是利用混合物各成分的___________不同。 （2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。 ①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，写出反应的化学方程式：___________。 ②光合作用时，能量的转化方式是 __________(选填序号)。 a.化学能转化为光能 b.光能转化为化学能 （3）电池是能量转化效率较高的装置。 ①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：__________。 ②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18gH2O和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为__________。 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。 （2）流程中“操作”用到的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒等。 （3）“氧化”的目的是为了得到Na2FeO4，需加入过量NaOH溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ②___________。 （4）“转化”时加入KOH饱和溶液是将生成的Na2FeO4转化为K2FeO4，该反应的基本反应类型为__________。 26. 如图所示，向Na2CO3溶液中滴加CuSO4溶液可以制备杀虫剂碱式碳酸铜，实验时观察到澄清石灰水变浑浊。 （1）写出得到碱式碳酸铜化学方程式__________。 （2）得到的碱式碳酸铜中可能混有氢氧化铜的原因是___________。 27. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①__________ ②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是__________。 （3）实验室可用装置B制备CO2，反应的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是_________，用F装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室可用如图所示装置得到干燥的NH3。 ①甲装置中产生 NH3的原因有__________(选填序号)。 a.生石灰与水反应放热，使NH3•H2O受热分解生成NH3 b.温度升高，氨气在水中溶解度减小逸出 ②将甲中产生的 NH3经过图中的___________装置进行干燥(选填“乙”或“丙”)。 ③若将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在干燥装置的右侧出气管口，可以观察到__________现象。 28. 兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。 （1）上述实验中发生的反应有：①；②__________(写化学方程式)。 Ⅰ.固体A成分的探究： （2）猜想：①固体A中只有CaCO3； ②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是__________。 （3）实验1：取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，______(填实验现象)，猜想②不成立。 Ⅱ.溶液B的成分探究： （4）猜想：①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是__________； ③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。 （5）实验2：取少量溶液B于试管中，滴加_________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。 资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2 （6）①Ca与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________。 ②取CaO和Ca的混合物12.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为25.0g，则混合物中Ca单质的质量为___________g。 29. 现有某种不纯的NaOH固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验。 取适量固体加水溶解，得白色沉淀A和无色澄清溶液B。 （1）取适量白色固体A，加入足量稀盐酸，固体全部消失并产生气泡，则原固体中一定有___。 （2）取适量溶液B，向其中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定有______，一定没有_____。 （3）另取少量溶液 B，向其中加入足量的___________溶液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，原固体中一定含有NaCl。 （4）根据实验现象，判断原固体物质中__________(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含Mg(NO3)2。 30. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 一、铁材料的有关知识 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。 （2）如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是__________(选填序号)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机合成材料 d.复合材料 （3）工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为_________。 （4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到__________溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是__________。 二、制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O) 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下： （5）将黄铁矿研磨成粉末的目的是__________。 （6）黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为__________。 （7）H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式__________。 （8）过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是__________。 （9）以下措施不能提高FeCl3.6H2O产率的是 ___________ (选填序号)。 A. 把黄铁矿研磨成粉末 B. 延长稀盐酸溶解时间 C. 把洗涤后的滤液加入混合溶液 D. 氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体5.92g于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 （10）装配好实验装置后，先要__________。 （11）原红褐色固体中各成分的质量比为___________。 （12）碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】中，x=__________ （13）当A装置加热到500℃时，理论上装置 B 共增重_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 葡萄糖 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 食用醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项符合题意； B、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故选项不符合题意； C、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、食用醋含有乙酸和水等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 花香四溢 B. 空气液化 C. 盐酸除锈 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、空气液化过程中，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、盐酸除锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 干冰可用于人工降雨 C. 液氮用于医疗手术 D. 小苏打用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭可作除味剂，因为活性炭具有吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、液氮可作医疗手术，是因为液氮气化吸热，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，小苏打受热分解生成二氧化碳，则可用于焙制糕点，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列常见物质，其中属于碱的是 A. NH3∙H2O B. Mg2(OH)2CO3 C. Na2CO3 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨水（NH3•H2O）电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，正确； B、Mg2(OH)2CO3是由镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，阴离子不全部为氢氧根离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，错误； C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误； D、C2H5OH不能离解出氢氧根离子，不属于碱，是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误。 故选A。 5. 下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 化石燃料 煤炭、石油、天然气 B 常见溶液 碘酒、食盐水、澄清石灰水 C 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶 D 常用干燥剂 碱石灰、浓硫酸、熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，不符合题意； B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，有机玻璃属于塑料，合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料，不符合题意； D、碱石灰和浓硫酸均具有吸水性，均可作干燥剂，熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，符合题意。 故选D。 6. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2 C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置甲中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可制取氢气，不符合题意； B、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故装置乙中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使制得的氢气中混有二氧化碳气体，符合题意； C、装置丙中，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，在该反应中，氢气得到氧，体现了氢气的还原性，不符合题意； D、无水硫酸铜遇水变蓝，故装置丁可证明丙中反应生成水，不符合题意。 故选B。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘盐检验淀粉 B. 用明矾对自来水杀菌消毒 C. 用加热方法区别蒸馏水和鸡蛋清溶液 D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉遇到碘单质变蓝，但是加碘盐中含有的是碘的化合物，不能使淀粉变蓝，不能用加碘盐检验淀粉，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，不符合题意； C、对蒸馏水和鸡蛋清溶液加热，蒸馏水加热过程中，无明显变化，还是澄清透明的无色液体，而鸡蛋清溶液在加热时，由于蛋白质变性，会逐渐凝固并形成白色沉淀物，现象不同，可以区分，符合题意； D、测定某溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸测某溶液的pH，否则会稀释待测液，影响pH值，不符合题意。 故选C。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铁元素质量分数： C. 氢元素的化合价： D. 物质在水中的溶解性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属越活泼，冶炼越困难，被人类利用的时间也就越晚，金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，错误； B、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得FeO、FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、FeO1.3、FeO1.5，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe3O4、Fe2O3，错误； C、NaH中，钠元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则氢元素化合价为-1，H2O中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则氢元素化合价为+1，NH3中，氮元素化合价为-3价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则氢元素化合价为+1，氢元素的化合价分别是-1、+1、+1，错误； D、氯化钙易溶于水，硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，正确。 故选D。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝在空气中加热： B. 碳酸氢镁受热分解： C. 用氢氧化铝中和过多胃酸： D. 用食盐水生产氯气和烧碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、碳酸氢镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、胃液中的酸是盐酸，用氢氧化铝中和过多胃酸，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、用食盐水生产氯气和烧碱发生反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选B。 10. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨为不同的碳单质，该选项说法不正确； B、二氧化碳转化为金刚石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； C、碳燃烧生成二氧化碳，由题干可知，二氧化碳和钠反应生成碳，该选项说法正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，反应物有二氧化碳气体，则反应后固体质量增加，该选项说法正确。 故选A。 11. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镉的原子结构示意图中x=8 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 C. 镉原子核内有48个质子 D. 镉的元素符号是Cd 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故48=2+8+x+18+2，x=18，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉元素的相对原子质量是112.4，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镉的元素符号是Cd，不符合题意。 故选A。 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C. 转化①和②中分子个数都有变化 D. 整个转化过程中3种元素化合价有变化 【答案】C 【解析】 【分析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为C2H5OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+H2O2CO+5H2、2CO+4H2C2H5OH+H2O。 【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，由方程式可知，转化①由两种物质生成了两种物质，其中反应物是两种化合物，故该反应不是置换反应，错误； B、根据分析可知，转化②中反应的乙和丙的分子个数之比=2：4=1：2，错误； C、根据化学方程式可知，转化①和②中分子个数都有变化，正确； D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，转化①②中氢元素化合价发生改变，CH4中碳元素化合价为-4价，CO是碳元素化合价为+2，转化①②中氧元素的化合没有改变，始终为-2价，整个转化过程中碳、氢2种元素化合价有变化，错误； 故选C。 13. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确； B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确； C、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C不正确； D、草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不符合题意； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，符合题意； C、氯化钡和二氧化碳不反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 15. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2中混有O2 除杂 将气体通入足量灼热氧化铜 B NaCl溶液与Na2SO4溶液 鉴别 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 C CaCl2与NaCl混合溶液 分离 滴加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 D NaOH在空气中变质程度 检验 取样，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加酚酞，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜不和氧气反应，则不能除去氮气中的氧气，该操作不能达到实验目的； B、氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硫酸钠也能和硝酸银反应生成硫酸银沉淀，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则能将氯化钙和氯化钠溶液分离，该操作能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该操作不能达到实验目。 故选C 16. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是 A. 设备1中氧化铁被夺走氧元素 B. 在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物 C. 设备2中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 生铁和熟铁都属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，设备1中氧化铁转化为生铁，被夺走氧元素，说法正确，不符合题意； B、生铁是铁和碳的合金，铁能和硫酸反应，而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加入足量硫酸，观察到有气泡产生，硫酸亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物，说法正确，不符合题意； C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，说法错误，符合题意； D、生铁和熟铁都铁合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH B. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 C. HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠（氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠），能使蓝色沉淀溶解的是硝酸（氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水），剩余的是氯化钠，不符合题意； B、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成白色沉淀的是硝酸银（硝酸银与氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁），能与硝酸银反应生成白色沉淀的是氯化钾（氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾），剩余的是硝酸钠，不符合题意； C、将四种溶液两两混合，盐酸和硫酸钠不反应，无明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸钠和碳酸钠不反应，无明显现象，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故只产生气泡的是盐酸，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只产生一次沉淀的是硫酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，现象不同，可以区分，不符合题意； D、将四种溶液两两混合，氯化镁和硫酸钾不反应，无明显现象，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，产生白色沉淀，硫酸钾和氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钡和氢氧化钠不反应，无明显现象，故产生两次白色沉淀的是氯化镁、氢氧化钡，产生一次沉淀的是硫酸钾、氢氧化钠，无法继续鉴别，符合题意。 故选D。 18. 如图为KCl和Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为50.0% B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大 C. 将132.0gKCl溶液从T1℃升温到T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入10.0gKCl 固体 D. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A、T2℃时，碳酸钠的溶解度是50.0g，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故A错误； B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故B错误； C、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，若KCl溶液在T1℃时是饱和溶液，则升温到T3℃，要使溶液达到饱和，需加入的氯化钾的质量最小，T1℃时，氯化钾的溶解度是32.0g，则132.0gKCl饱和溶液中氯化钾的质量为=32.0g，水的质量为100g，T3℃时，氯化钾的溶解度是42.0g，需要加入氯化钾的质量为42.0g-32.0g=10.0g，故C正确 D、由溶解度曲线图可知，T4℃时氯化钾的溶解度大于碳酸钠，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是氯化钾>碳酸钠，则T4℃时分别将等质量的氯化钾和碳酸钠固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者，故D错误。 故选C。 19. 室温下，通过下列实验探究硫酸的性质。 Ⅰ：取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红 Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅 Ⅲ：另取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象 IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性 B. Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中Cu排在H之后 D. IV中发生反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蕊试液遇酸性物质变红色，Ⅰ中紫色石蕊试液变红，说明稀硫酸呈酸性，说法正确，不符合题意； B、 Ⅱ中红色变浅，不能说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入氢氧化钠溶后，溶液被液稀释，颜色变浅，说法错误，符合题意； C、 Ⅲ中取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象，铜粉与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序表中 Cu 排在 H 之后，说法正确，不符合题意； D、 Ⅳ中向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝发生的反应是铜、硫酸与氧气在加热时生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O ，说法正确，不符合题意。 故选B。 20. 已知：。取Na2CO3与NaHCO3的混合物样品13.7g和足量的稀硫酸反应，将生成的CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的Na2O2固体完全反应后，固体质量增加4.2g。下列说法不正确的是 A. 与稀硫酸反应后生成的CO2质量为6.6g B. 样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为53：42 C. 与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g D. 该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=6.6g 该选项说法正确； B、设碳酸钠的质量为a，则碳酸氢钠的质量为13.7g-a，设碳酸钠、碳酸氢钠分别生成的二氧化碳的质量为x、y，则 、 、 解得x=、y= 则 解得a=53g 则样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为5.3g：（13.7g-5.3g）=53：84，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，碳酸氢钠的质量为13.7g-5.3g=8.4g，设碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸反应时，生成的硫酸钠的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=7.1g、y=7.1g 则与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为7.1g+7.1g=14.2g，该选项说法正确； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据碳元素守恒，和硫酸反应时，样品中的碳元素全部转化为二氧化碳气体，但加热后，只有部分碳元素转化为二氧化碳，则该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等，该选项说法不正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 21. 用化学符号表示： （1）氯元素___________； （2）8个硫原子___________； （3）2个铝离子__________； （4）缺___________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 【答案】（1）Cl （2）8S （3）2Al3+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯元素表示为：Cl； 【小问2详解】 由原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，故缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氧气 B.聚乙烯 C.苛性钠 D.武德合金 E.尿素 F.聚氯乙烯 G.硝酸钾 H.熟石灰 （1）改良酸性土壤的是__________； （2）可以用作保险丝的是__________； （3）属于复合肥料的是__________； （4）可用于食品包装的是__________； （5）用作医疗急救的是__________； （6）溶于水温度升高的是_________。 【答案】（1）H （2）D （3）G （4）B （5）A （6）C 【解析】 【小问1详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，故填H。 【小问2详解】 武德合金熔点低，可作保险丝，故填D。 【小问3详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填G。 【小问4详解】 聚乙烯较稳定，无毒，所以聚乙烯塑料制品可用于食品包装，故选B。 【小问5详解】 氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，故填A。 【小问6详解】 苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，故填C。 23. 如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 （1）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是_______。 【答案】（1） （2）CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的CO2中还混有空气中剩余的其它气体。而CH4化学链燃烧生成的CO2中只有水蒸气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，燃料反应器中发生反应为CaSO4和甲烷在高温下反应生成CaS、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的CO2中还混有空气中剩余的其它气体。而CH4化学链燃烧生成的CO2中只有水蒸气。 24. 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。 （1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。 ①化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理是利用混合物各成分的___________不同。 （2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。 ①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，写出反应的化学方程式：___________。 ②光合作用时，能量的转化方式是 __________(选填序号)。 a.化学能转化为光能 b.光能转化为化学能 （3）电池是能量转化效率较高的装置。 ①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：__________。 ②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18gH2O和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 沸点 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. CH4O 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料形成时间较长，属于不可再生能源。 ②石油分馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离。 【小问2详解】 ①二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：。 ②光合作用是需要光照，过程中将光能转化为化学能，故选b。 【小问3详解】 ①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 ② 生成的水和有机物的总质量为18g+32g=50g，根据质量守恒定律可知，需要二氧化碳的质量为，需要氢气的质量为50g-44g=6g，又由于44g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则有机物中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为6g-2g=4g，氧元素的质量为32g-12g-4g=16g，则其中碳、氢、氧元素的质量比为，则该有机物的化学式为CH4O。 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。 （2）流程中“操作”用到的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒等。 （3）“氧化”的目的是为了得到Na2FeO4，需加入过量NaOH溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ②___________。 （4）“转化”时加入KOH饱和溶液是将生成的Na2FeO4转化为K2FeO4，该反应的基本反应类型为__________。 【答案】（1）+6 （2）漏斗 （3）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以K2FeO4中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 流程中“操作”可将固体和液体分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等； 【小问3详解】 “氧化”的目的是为了得到Na2FeO4，需加入过量NaOH溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ②使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解； 【小问4详解】 “转化”时加入KOH饱和溶液，KOH和Na2FeO4反应生成K2FeO4和NaOH，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。 26. 如图所示，向Na2CO3溶液中滴加CuSO4溶液可以制备杀虫剂碱式碳酸铜，实验时观察到澄清石灰水变浑浊。 （1）写出得到碱式碳酸铜化学方程式__________。 （2）得到的碱式碳酸铜中可能混有氢氧化铜的原因是___________。 【答案】（1） （2）Na2CO3溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜 【解析】 【小问1详解】 向Na2CO3溶液中滴加CuSO4溶液可以制备杀虫剂碱式碳酸铜，实验时观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，反应物中含Na、C、O、Cu、S、H，生成物中含Cu、O、H、C，故生成物中还应含Na、S，故还应生成了硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 得到的碱式碳酸铜中可能混有氢氧化铜的原因是碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜。 27. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①__________ ②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是__________。 （3）实验室可用装置B制备CO2，反应的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是_________，用F装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室可用如图所示装置得到干燥的NH3。 ①甲装置中产生 NH3的原因有__________(选填序号)。 a.生石灰与水反应放热，使NH3•H2O受热分解生成NH3 b.温度升高，氨气在水中溶解度减小逸出 ②将甲中产生的 NH3经过图中的___________装置进行干燥(选填“乙”或“丙”)。 ③若将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在干燥装置的右侧出气管口，可以观察到__________现象。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4） ①. ab ②. 丙 ③. 产生大量白烟 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是：在试管口塞一团棉花； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入； 【小问4详解】 ①a、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氨水受热易分解生成氨气，符合题意； b、生石灰和水反应，放出大量的热，温度升高，氨气的溶解度减小，氨气逸出，符合题意。 故选ab； ②浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，碱石灰具有吸水性，且碱石灰与氨气不反应，故可用碱石灰干燥氨气，故将甲中产生的氨气经过图中的丙装置进行干燥； ③若将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在干燥装置的右侧出气管口，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，可以观察到产生大量白烟的现象。 28. 兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。 （1）上述实验中发生的反应有：①；②__________(写化学方程式)。 Ⅰ.固体A成分的探究： （2）猜想：①固体A中只有CaCO3； ②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是__________。 （3）实验1：取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，______(填实验现象)，猜想②不成立。 Ⅱ.溶液B的成分探究： （4）猜想：①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是__________； ③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。 （5）实验2：取少量溶液B于试管中，滴加_________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。 资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2 （6）①Ca与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________。 ②取CaO和Ca的混合物12.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为25.0g，则混合物中Ca单质的质量为___________g。 【答案】（1） （2）Ca(OH)2微溶于水，可能形成沉淀 （3）溶液不变红 （4）NaOH和Ca(OH)2 （5）氯化钙（合理即可） （6） ①. ②. 5##5.0 【解析】 【小问1详解】 上述实验中发生的反应有：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ②固体A中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙微溶于水，可能形成沉淀； 【小问3详解】 取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液不变红，说明固体A中不含氢氧化钙，则猜想②不成立； 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故②溶液B中的溶质是：NaOH和Ca(OH)2； 【小问5详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量溶液B于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确； 【小问6详解】 ①钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Ca与Na2CO3、H2O反应生成碳酸钙、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：； ②取CaO和Ca的混合物12.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，混合物中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则混合物中钙元素的质量为：，则氧元素的质量为：12.0g-10g=2.0g，则混合物中氧化钙的质量为：，则混合物中Ca单质的质量为：12.0g-7g=5g。 29. 现有某种不纯的NaOH固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验。 取适量固体加水溶解，得白色沉淀A和无色澄清溶液B。 （1）取适量白色固体A，加入足量稀盐酸，固体全部消失并产生气泡，则原固体中一定有___。 （2）取适量溶液B，向其中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定有______，一定没有_____。 （3）另取少量溶液 B，向其中加入足量的___________溶液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，原固体中一定含有NaCl。 （4）根据实验现象，判断原固体物质中__________(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含Mg(NO3)2。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. Ba(NO3)2 ②. Na2SO4 （3）稀硝酸 （4）可能 【解析】 【分析】碳酸钙不溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠； 【小问1详解】 白色沉淀A可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡中一种或几种，加入足量稀盐酸，固体全部消失并产生气泡，则一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，一定不含硫酸钡，因为硫酸钡不溶于盐酸，可能含有氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水； 【小问2详解】 取适量溶液B，向其中通入CO2，产生白色固体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则原固体中一定有硝酸钡，由（1）中分析可知，白色沉淀A中没有硫酸钡沉淀，则原固体中一定不含硫酸钠； 【小问3详解】 另取少量溶液 B，向其中加入足量的稀硝酸溶液，将氢氧化钠除去，再加入硝酸银溶液，检验氯化钠的存在，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠； 【小问4详解】 由（1）中分析可知，白色沉淀A中无法确定是否含有氢氧化镁，则原固体物质中可能含Mg(NO3)2。 30. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 一、铁材料的有关知识 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。 （2）如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是__________(选填序号)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机合成材料 d.复合材料 （3）工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为_________。 （4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到__________溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是__________。 二、制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O) 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下： （5）将黄铁矿研磨成粉末的目的是__________。 （6）黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为__________。 （7）H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式__________。 （8）过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是__________。 （9）以下措施不能提高FeCl3.6H2O产率的是 ___________ (选填序号)。 A. 把黄铁矿研磨成粉末 B. 延长稀盐酸溶解时间 C. 把洗涤后的滤液加入混合溶液 D. 氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体5.92g于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 （10）装配好实验装置后，先要__________。 （11）原红褐色固体中各成分的质量比为___________。 （12）碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】中，x=__________。 （13）当A装置加热到500℃时，理论上装置 B 共增重_________g。 【答案】（1） （2）d （3） （4） ①. 氯化铵 ②. 氧气浓度 （5）增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （6） （7） （8）取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净 （9）D （10）检查装置气密性 （11）107：189或189：107 （12）5 （13）1.26 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 铱钌合金、不锈钢属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料；塑料属于有机合成材料；不涉及复合材料，故选d； 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据图像可知，氯化铵溶液中氧气的浓度降低的最多，消耗的最多，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈； ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，开始时氧气的浓度大，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，所以氧气的浓度越大，铁生锈越快； 【小问5详解】 将黄铁矿研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，利于提高产率； 【小问6详解】 焙烧时，FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，反应前后元素种类不变，则还会生成氯化亚铁，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 过滤后，滤渣上会残留氯化铁、氯化亚铁，可以通过检验氯离子的存在判断固体是否已洗净，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，可用硝酸银溶液检验，故操作为取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净； 【小问9详解】 A、把黄铁矿研磨成粉末，可以增大反应物接触面积，使反应物更充分，利于提高产率，正确； B、延长稀盐酸溶解时间，可以使反应物更充分，利于提高产率，正确； C、把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液，可以回收滤液中铁元素，利于提高产率，正确； D、氧化时加热到持续沸腾，可以加快反应速率，但是不能通过产率，错误； 故选D； 【小问10详解】 装配好实验装置后，先要检查气密性，防止装置漏气； 【小问11详解】 碱式氯化铁晶体在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl，E的成分为氧化铁和氢氧化铁，继续加热到500℃，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3，化学方程式为，E到F过程中：固体质量减少的质量即为生成的水的质量，为3.74g-3.20g=0.54g， 设氢氧化铁的质量为z z=2.14g 则碱式氯化铁晶体的质量为5.92g-2.14g=3.78g，故Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体的质量比为2.14g：3.78g=107：189； 【小问12详解】 E的成分为氧化铁和氢氧化铁，氧化铁的质量为3.74g-2.14g=1.6g， 设碱式氯化铁晶体的质量为y x=5 【小问13详解】 当A装置加热到500℃时，Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体都发生了分解反应，B可以吸收反应生成的水，氢氧化铁分解生成的水的质量为0.54g， 设碱式氯化铁晶体分解生成的水的质量为a a=0.72g 理论上装置 B 共增重0.72g+0.54g=1.26g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$