2024年中考化学重难点专题突破——计算题

2024年中考化学重难点专题突破——计算题 计算题 1．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （1）该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有　 　。 （2）求该工业废水中氯化镁的质量。 2．黄铜是用途极为广泛的一种合金（假设铜、锌混合均匀），常用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 13.5 回答下列各题： （1）表中m的值为　 　。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为　 　。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有计算过程） 3．某小组用某稀盐酸测定小苏打样品中小苏打的质量分数（已知样品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成气体的质量为　 　g。 （2）小苏打样品中小苏打的质量分数。 4．兴趣小组的同学为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取足量铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示： （1）完全反应后共生成的氢气质量为　 　g； （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 5．将100g稀盐酸加入盛有7.6g生铁样品的烧杯中，恰好完全反应。再将反应后烧杯中物质过滤后，将杂质固体洗涤、干燥，称其质量为2g（杂质不溶于水也不反应）。 （1）铁制品锈蚀的实质是：铁与空气中的　 　发生了化学反应。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数。 6．“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1kg牛奶含有0.2kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H6N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。 （1）三聚氰胺中氮元素的质量分数为　 　；（计算结果精确到0.1%） （2）现有某不法供应商将1kg刚好合格的牛奶配成1.5kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺多少kg？（写出计算过程）。 7．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：（样品中杂质不参与反应） （1）实验中产生氢气的质量是　 　g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。 8．硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫会污染空气，实验室里常用氢氧化钠溶液来吸收。现有100g氢氧化钠溶液可吸收3.2g的二氧化硫，求：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (反应的化学方程式为：。) 9．为测量鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组作了如下实验：将捣碎的鸡蛋壳加入足量盐酸，直到没有气泡产生，称得烧杯内物质的总质量为（杂质不参与反应，也不溶于水） 求： （1）产生的质量是　 　？ （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程，答案精确到0.1%） 10．某硫酸厂的废液中含有H2SO4，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%) 11．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 12．取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g。 （2）反应的过氧化氢的质量是多少？ 13．目前芯片制造已上升到国家战略高度，某氧化物RO2在芯片行业有着广泛应用，实验测得该氧化物中R与O的质量比为7：8，通过计算写出RO2的化学式。 14．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 （1）KClO3由　 　元素组成，KClO3中氯与氧的原子个数比为　 　。 （2）KClO3的相对分子质量是　 　。 （3）制取O2的质量是　 　g： （4）原混合物中KClO3的质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 15．过氧化钙（CaO2）可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热，发生反应：。该过程中，固体质量随温度变化如图所示。 （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）A点时，钙元素的质量为　 　g。 （3）求B点对应纵坐标的数值。（写出计算过程） 16．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 （1）共生成二氧化碳 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 17．工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 12 5150 175 m （1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。 （2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。 （3）求表中m的值。 18．某校兴趣小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表所示： 时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 T6 剩余固体质量/g 26.5 26.5 24.1 21.7 m 16.9 16.9 （1）从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是　 　g。 （2）其中m=　 　。 （3）求混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。 （4）请在下图中画出产生O2的曲线。 19．化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求： （1）生成二氧化碳的质量是　 　。 （2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 20．草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为　 　。（精确到0.1％） （3）33.8克草甘膦中含有　 　克磷元素？（精确到小数点后一位） 21．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）需要食盐　 　千克； （2）你认为农民伯伯该挑选 　 　（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子； （3）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水？ 22．某天然气含质量分数为的甲烷制氢的原理为。根据化学方程式计算：用该方法制得氢气，需消耗天然气的质量为多少？写出计算过程。 23．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向盛有2g二氧化锰固体的试管中加入100g的过氧化氢溶液，充分反应后，试管中残余物重100.4g。请计算： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 24．“端午节”是我国的一个传统节日。该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题： （1）黄酮素组成中含有　 　 种元素，它属于　 　(填“单质”或“化合物”)。 （2）一个黄酮素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为　 　。 （3）22.2 g黄酮素中含碳元素的质量与　 　g二氧化碳中所含碳元素质量相当。 25．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题： （1）比较两组实验方案，乙组的优点是　 　。 （2）任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）。 26．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 27．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10克，再用100克稀硫酸逐滴滴入样品中。实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金中，铜的质量是　 　克。Zn的质量分数是　 　。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%） 28．如图是某化学反应的微观示意图。 （1）请指出该反应的基本类型。 （2）试计算反应后生成物的质量比。 29．amolP 跟bmol氯气完全反应生成PCl3和PCI5的混合物，则混合物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少？ 30．加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为，则原混合物中过氧化氢的质量为　 　g。 学科网（北京）股份有限公司 $$