专题14 计算题-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（湖南专用）

专题14 计算题 1．（2024·湖南怀化会同二模）若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为 A．20% B．40% C．50.6% D．71% 2．（2024·湖南郴州资兴二模）将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混 合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为（　　） A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7 3．（2024·湖南怀化二模）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是 （       ）    A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气 C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳 4．（2024·湖南郴州资兴二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：    （1）当pH＝7时，消耗溶质氢氧化钠的质量为 g。 （2）a点溶液中含有的离子有 。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 5．（2024·湖南怀化二模）人体缺乏维生素可能得坏血病．维生素的化学式是，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素的含量，过程如下：取橙汁用含碘的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液； 试计算： （1）维生素中碳、氢、氧元素的原子个数比 ； （2）维生素中氧元素的质量分数 计算结果精确到； （3）该橙汁中维生素的质量分数。计算结果精确到反应的化学方程式： 6．（2024·湖南怀化会同二模）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 7．（2024·湖南邵阳绥宁二模）实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？ 8．（2024·湖南益阳安化二模）大理石、石灰石是重要的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，因与酸反应能产生二氧化碳且速率适中，来源广泛，所以经常作为实验室制取二氧化碳的原料。小明同学想制备一定量的二氧化碳和测定大理石中碳酸钙的含量，取大理石样品于试管中，加入稀盐酸，充分反应后，试管内物质总质量为。（大理石中杂质不参加反应，盐酸足量） 请回答下列问题。 （1）小明制取二氧化碳的质量是 g。 （2）计算此大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 9．（2024·湖南益阳沅江二模）将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 10．（2024·湖南永州李达中学二模）航母的许多电子元件中都使用了黄铜这种外观似金子的合金。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组称取 10g 黄铜合金粉末放入烧杯中，将100g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物的质量/g 34.96 59.92 84.90 109.90 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为 g。 （2）该黄铜合金中锌的质量分数是多少？ 11．（2024·湖南永州二模）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验： 称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出)。 已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （1）生成气体的质量是 g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数 (写出计算过程)。 12．（2024·湖南岳阳二模）学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 13．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）某工厂化验室用质量分数12%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性： （1）40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为 g； （2）这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?(写出计算过程) 14．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为 克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 15．（2024·湖南长沙市长郡教育集团二模）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量 。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 16．（2024·湖南长沙市长沙县二模）再探苍穹，神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功发射。电解水是航天员在空间站获取氧气的重要途径，如果一名航天员一天消耗560L氧气(已知1L氧气的质量约为1.43g)，请计算： （1）一名航天员每天消耗的O2的质量为 g。 （2）产生560L氧气需要电解水的质量为多少克？(写出计算过程) 17．（2024·湖南岳阳市长岭中学二模）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：    （1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 18．（2024·湖南衡阳二模）将25g含碳酸钙80%的石灰石与200g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。请计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是 g。 （2）参加反应稀盐酸的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。 19．（2024·湖南怀化洪江二模）锅炉内有大量水垢（主要成分碳酸钙），若不及时清理，可能会引起爆炸。某同学取一定量的水垢放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸进行反应（水垢中的其他杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），反应关系如图所示。试计算： （1）反应生成气体的质量为 g。 （2）该水垢中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 20．（2024·湖南怀化二模）氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程. （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）流程中能循环使用的物质是 ； （3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为 ，该反应所属的基本反应类型是 ；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： 。(将五张图按反应过程的顺序排列) （4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。 ②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 ，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少 ？(最终结果保留一位小数) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 计算题 1．（2024·湖南怀化会同二模）若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为 A．20% B．40% C．50.6% D．71% 【答案】A 【解析】由题意可知，混合物与足量盐酸充分反应，则混合物中的铁与盐酸发生反应：，过滤后减少的质量是固体中铁的质量，对滤渣加热后，铜与氧气发生反应生成氧化铜：，增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因为加热后产物的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=。 故选A。 2．（2024·湖南郴州资兴二模）将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混 合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为（　　） A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律反应前后总质量不变及化学方程式的简单计算进行解答。 【解析】 由反应方程式可知CO2的质量与CaCO3的质量比为44：100，因为生成的沉淀质量恰好等于原混 合气体的质量，故CO 和 CO2 的质量比为（100-44）：44=14：11。 故选A。 【点睛】本题为无数据运算题目，难度较大，主要运用到方程式中物质之间的质量关系进行分析解答。 3．（2024·湖南怀化二模）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是 （       ）    A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气 C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳 【答案】CD 【分析】根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g，说明生成水1.8g，装置④增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量比，从而确定气体X的组成。 【解析】该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除；通过以上分析，CD正确。故选CD。 【点睛】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素，然后根据所给数据仔细分析。 4．（2024·湖南郴州资兴二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：    （1）当pH＝7时，消耗溶质氢氧化钠的质量为 g。 （2）a点溶液中含有的离子有 。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）Na+、H+、SO42- （3）设：10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。 解得：x=0.98g。 稀H2SO4的溶质质量分数为： 。 答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 【解析】（1）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g； （2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （3）由图示可知，16gNaOH的溶液与10g稀硫酸样品，恰好完全反应，详见答案。 5．（2024·湖南怀化二模）人体缺乏维生素可能得坏血病．维生素的化学式是，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素的含量，过程如下：取橙汁用含碘的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液； 试计算： （1）维生素中碳、氢、氧元素的原子个数比 ； （2）维生素中氧元素的质量分数 计算结果精确到； （3）该橙汁中维生素的质量分数。计算结果精确到反应的化学方程式： 【答案】（1）3:4:3 （2） （3）解：设该橙汁中维生素C的质量分数为x 答：橙汁中维生素的质量分数为 【解析】（1）由化学式可知，维生素 C 中碳、氢、氧元素的原子个数比为：6:8:6=3:4:3； （2）维生素 C 中氧元素的质量分数为：； （3）见答案。 6．（2024·湖南怀化会同二模）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 【答案】解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g； 设生成氯化锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。 ，解得x=13.6g ，解得y=6.5g 反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为：； 答：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数17.2%。 【解析】见答案。 7．（2024·湖南邵阳绥宁二模）实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量为x = x=15.8g 答：消耗高锰酸钾的质量为15.8g。 【解析】见答案 8．（2024·湖南益阳安化二模）大理石、石灰石是重要的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，因与酸反应能产生二氧化碳且速率适中，来源广泛，所以经常作为实验室制取二氧化碳的原料。小明同学想制备一定量的二氧化碳和测定大理石中碳酸钙的含量，取大理石样品于试管中，加入稀盐酸，充分反应后，试管内物质总质量为。（大理石中杂质不参加反应，盐酸足量） 请回答下列问题。 （1）小明制取二氧化碳的质量是 g。 （2）计算此大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4g （2）设碳酸钙的质量为     碳酸钙的质量分数： 答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； （2）解析见答案。 9．（2024·湖南益阳沅江二模）将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】（1）反应生成二氧化碳逸出，总质量的减小就是生成二氧化碳质量11.5g+49.9g-57g=4.4g。 （2）见答案。 10．（2024·湖南永州李达中学二模）航母的许多电子元件中都使用了黄铜这种外观似金子的合金。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组称取 10g 黄铜合金粉末放入烧杯中，将100g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物的质量/g 34.96 59.92 84.90 109.90 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为 g。 （2）该黄铜合金中锌的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.1 （2）解：设该黄铜合金中锌的质量为x， x=3.25g 则该黄铜合金中锌的质量分数是：， 答：该黄铜合金中锌的质量分数是3.25%。 【解析】（1）某黄铜（假设合金中仅含铜、锌），铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为10g+100g-109.90g=0.1g； （2）见答案。 11．（2024·湖南永州二模）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验： 称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出)。 已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （1）生成气体的质量是 g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 故该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【解析】（1）称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，稀硫酸与Cu2(OH)2CO3反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g，杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则生成气体的质量为； （2）计算过程见答案。 12．（2024·湖南岳阳二模）学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）80% （2）解：设上述实验所用稀盐酸的溶质质量为x， x=21.9g 则上述实验所以稀盐酸的溶质质量分数为， 答：上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 【解析】（1）该赤铁矿中氧化铁和稀盐酸反应生产氯化铁和水，杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应，则剩余的4g固体即为杂质，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是； （2）见答案。 13．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）某工厂化验室用质量分数12%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性： （1）40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为 g； （2）这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）4.8 （2）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x x=5.88g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是5.88g 【解析】（1）40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：； （2）见答案。 14．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为 克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质为x， x=6.8g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数， 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则产生氧气的质量为3g+100g-99.8g=3.2g； （2）见答案。 15．（2024·湖南长沙市长郡教育集团二模）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳的质量 。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，   x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 16．（2024·湖南长沙市长沙县二模）再探苍穹，神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功发射。电解水是航天员在空间站获取氧气的重要途径，如果一名航天员一天消耗560L氧气(已知1L氧气的质量约为1.43g)，请计算： （1）一名航天员每天消耗的O2的质量为 g。 （2）产生560L氧气需要电解水的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）800.8 （2）解设需要电解水的质量为x x=900.9g 答：产生560L氧气需要电解水的质量为900.9g。 【解析】（1）一名航天员每天消耗的O2的质量为 （2）见答案。 17．（2024·湖南岳阳市长岭中学二模）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：    （1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x 盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）分析图像，当加入盐酸质量为100 g时，生成气体的质量为最大值是4.4 g，即100 g盐酸与样品中的恰好反应生成4.4 g气体，故填：4.4； （2）见答案。 18．（2024·湖南衡阳二模）将25g含碳酸钙80%的石灰石与200g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。请计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是 g。 （2）参加反应稀盐酸的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）20 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为x，由第（1）问可知碳酸钙的质量为20g 参加反应稀盐酸的溶质质量分数 答：参加反应稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）纯净物的质量； （2）解析见答案。 19．（2024·湖南怀化洪江二模）锅炉内有大量水垢（主要成分碳酸钙），若不及时清理，可能会引起爆炸。某同学取一定量的水垢放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸进行反应（水垢中的其他杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），反应关系如图所示。试计算： （1）反应生成气体的质量为 g。 （2）该水垢中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）8.8 （2）解:设22g水垢中碳酸钙的质量为x x＝20g 则水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：该水垢中碳酸钙的质量分数约为90.9%。 【解析】（1）由图像可以看出当盐酸加入到100g时碳酸钙和盐酸恰好完全反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故该反应生成的二氧化碳的质量是22g+100g-113.2g=8.8g； （2）见答案。 20．（2024·湖南怀化二模）氢气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。下如图是工业合成氨工艺的主要流程. （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）流程中能循环使用的物质是 ； （3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为 ，该反应所属的基本反应类型是 ；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： 。(将五张图按反应过程的顺序排列) （4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。 ②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 ，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为多少 ？(最终结果保留一位小数) 【答案】 物理 氢气、氮气 N2+H2 NH3 化合反应 ⑤④①②③ 受热易分解 46.7% 混合物 45.1kg 【解析】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来的过程中，没有新物质产生，该过程属于物理变化。 （2）流程中能循环使用的物质是：氢气、氮气； （3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为：N2+H2 NH3，该反应所属的基本反应类型符合“多变一”属于化合反应；观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：⑤氮分子和氢分子（气态）高温高压变为④氮分子和氢分子（液态）①氮原子和氢原子②氨分子（液态）③氨气； （4）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：碳酸氢铵避免高温天气使用，热稳定性不好，受热易分解； ②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为46.7%，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3％，则该尿素肥料属于混合物； ③上述50kg的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为50kg×16.0%=8kg，则至少含有纯净的 NH4HCO3的质量为8kg÷； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$