2024年中考化学重点专题突训——实验探究题

2024年中考化学重点专题突训——实验探究题 实验探究题 1．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 实验目的：探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。 实验1：在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(实验过程如图所示) 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，测定收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 （1）实验1中，观察到：有气泡产生，带火星的木条未复燃。原因是　 　。 （2）写出实验2中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）实验3的目的是　 　。 （4）由实验4的实验结果可得出的结论是　 　。 2．甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。 已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。 ①实验步骤： Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末 Ⅱ.通入甲烷气体 Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热 IV.继续通甲烷至玻璃管冷却 ②有关现象： ①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。 ③有关数据： A中玻璃管及 物质总质量/g B装置及物质 总质量/g D装置及物质 总质量/g 反应前 110.0 132.0 130.0 反应后 108.4 132.9 131.1 请回答下列问题： （1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与　 　(填序号)相同。A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用高锰酸钾制氧气 （2）装置B中的试剂应选用____(填序号)。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．浓硫酸 （3）甲烷还原氧化铜的化学方程式为　 　。 （4）含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为　 　。 （5）若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比　 　。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 3．实验是学习化学的重要途径。根据下列有关实验回答问题： （1）图1实验可得出水是由　 　组成； （2）图2将过氧化氢溶液倒入烧杯中，完全反应后天平不平衡，该反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，用化学方程式解释其原因　 　。 （3）图3能观察到的现象是　 　，用化学方程式解释其原因　 　。 （4）图4白磷、红磷都是可燃物，一段时间后能观察到的现象是　 　，说明燃烧需要的条件之一是　 　。 4．大山同学家的水龙头是铜质镀铬的。为确定铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动： 【查阅资料】 ①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 ②硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色。 【猜想与假设】 大山结合已知的金属活动性顺序Al>Cu，对三种金属的活动性关系提出猜想： 猜想一：Al>Cu>Cr 猜想二：Al>Cr>Cu （1）大山的猜想还不完整，请你补充。猜想三：　 　。 【实验验证与结论】 （2）向三支大小相同的试管中分别加入等量的溶质质量分数均为20%的稀硫酸，再将大小相同的三种金属条用砂纸打磨光亮后分别插入试管。 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬条表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色 　 　。 铝条表面产生气泡较快，溶液仍为无色 实验结论 猜想　 　成立 请你完善上表中的空格。 【分析与讨论】 （3）实验前，金属条用砂纸打磨的目的是　 　。 （4）小丽同学提出：大山的实验需用到三支试管，根据大山的实验结果，只要选择适当的试剂及操作次序，只用一支试管也可通过实验获得三种金属的活动性顺序。请你按照小丽的要求阐述实验方案(包括实验操作、现象和结论)：　 　。 【反思与拓展】 验证不同金属的活动性强弱有多种方案。 （5）大山的实验三中，若铝条(足量)与稀硫酸充分反应后产生氢气0.02g，则大山所加入稀硫酸的质量为　 　。 5．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．气体的制取 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。 （3）若用装置C用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口　 　(选填“m”或“n”)端进入。 （4）注射器E可用来代替装置A中的长颈漏斗，使用注射器E的优点是　 　。 Ⅱ．验证二氧化碳的性质 如左图所示，三个充满气体的烧瓶，注射器内各装有液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液)．同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞．观察到烧瓶内气压变化图像如右图所示。 （5）将注射器内装有的饱和石灰水注入充满气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。 （6）要证明能与发生反应，应选择的曲线是　 　(填数字)。 （7）通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。 6．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：②　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气时其反应化学方程式为　 　，若用E装置收集，验满方法是　 　。 （3）实验室制取氢气时，选择B做发生装置，添加液体药品时要确保漏斗末端伸到液面以下，其目的是　 　；若用G装置收集氢气，气体从　 　(填“m”或“n”)端进入。 （4）若用C装置制取气体，该装置的优点是　 　，将C与如图装置相连，能看到乙处蜡烛先熄灭，可推知具有的性质：　 　。 7．实验是进行科学探究的重要手段，请据图回答下列问题。 （1）图甲是木炭在氧气中燃烧的实验，实验时应将木炭　 　（选填“迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶中，目的是　 　，实验中木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是　 　。 （2）图乙中要得出铁生锈需要使铁与氧气接触的条件，需要比较的是试管　 　。 （3）图丙是对某硝酸钾溶液进行的实验操作，三个试管中　 　中溶液的溶质质量分数一定相等。 8．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是　 　。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸到硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。 （2）写出硫酸铜和铁钉的反应方程式　 　。实验数据　 　（选填“等于”、“小于”、“大于”）。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式　 　。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，原因是　 　。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　 　容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 【反思与交流】 （6）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是　 　。 9．某化学小组受英国科学家法拉第所著蜡烛的化学史的启发，对蜡烛进行了探究。 查阅资料硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 （1）进行实验 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 用小刀从蜡烛上切一块石蜡，放入水中 石蜡浮在水面上，且石蜡块无明显变化 石蜡硬度小，密度比水 　 　 ，不溶于水。 Ⅱ 外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化 　 　 Ⅲ 伸入焰心的导管引出白烟，且 　 　 。 焰心处有可燃物 Ⅳ 澄清石灰水 　 　 ，硫酸铜粉末 　 　 。 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 （2）结论蜡烛在空气中燃烧的文字表达式为 　 　 。 10．已知草酸(H2C2O4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。 【提出猜想】 a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。 b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。 c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】 ⅰ.白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。 （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 　 　。 （2）装置D的作用是 　 　。 （3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 　 　。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）装置E中发生反应的化学方程式为 　 　。 （6）【得出结论】 草酸分解的化学方程式为 　 　。 （7）【反思与评价】 从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 　 　。 （8）【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。 【铁的常见氧化物中铁的质量分数】： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 小组同学称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则　 　＜m＜　 　。 （9）若E装置产生的气体被F装置全部吸收，实验前后称得F装置增重7.7g，且其它因素对F装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是　 　。 11．某实验小组探究了H2O2的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同质量分数的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 实验编号 H2O2的质量分数 H2O2溶液的质量/g H2O2的质量/g 对应曲线 Ⅰ 3.4% 10.0 0.34 a Ⅱ 2.4% 10.0 0.24 b Ⅲ 1.7% 10.0 0.17 c(待绘制) （1）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　 　。 （2）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。 （3） 在图中画出曲线c的大致位置即趋势。 12．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）小王同学在实验室里，选用装置C制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；若她选择装置C和F制取并收集氧气，当实验结束时，必须先将导气管移出水面，才能停止加热，原因是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳，要获得平稳的气流，选择的发生装置为　 　，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从　 　（填“m”或“n”）导管口进入装置。 （4）小张同学为测定某品牌的小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了如下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。 ①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→　 　（填字母序号，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ②在①的操作中，先通入氮气的目的是　 　。 ③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。小明同学另取相同质量的样品，将稀硫酸换成稀盐酸，按小张同学的方法进行相同的、规范的实验操作，测得丙装置的质量增重大于4.4g，原因是　 　。 13．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，诸问答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a　 　。 （2）小明同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，相比于B装置，选用C装置作为发生装置的优点是　 　，该反应的化学方程式为　 　；在该反应中二氧化锰的质量和　 　均不变。 （3）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。实验室制取的CO2气体常混有H2O等杂质，为除去水蒸气，可将混合气体通过E装置，则E中盛放的试剂为　 　且混合气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的装置组合是　 　(填字母序号)。 14．某同学配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号），其中操作错误的是　 　（填序号）。 （2）需称取氯化钠　 　g。 （3）量水时选用量筒的量程最合适的是　 　（填字母），读数时视线要与量筒内液体　 　保持水平。 A.100mL B.25mL C.10mL D.50mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为4％的溶液，则需加水的质量为　 　g。 15．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，而且对地球上的生命具有重要意义。请随着以下线索和化学兴趣小组的同学一起开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 （1）①公元300年左右，西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成，该反应的化学方程式为________。 ②十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧会产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是________。 【探究二氧化碳的制取装置】 小明利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 （2）应选用的发生装置与收集装置为________(填字母)，反应的化学方程式为________。 （3）取含碳酸钙80％的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程) 【探究使用不同物质吸收的可行性】 二氧化碳是一种常见的温室气体，于是同学们进行如下实验。向注射器内分别装入等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40％的溶液，利用图1所示装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 （4）结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是________。 （5）有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3所示。由数据可知，与溶液的反应是________填“吸热”或“放热”)反应。结合图3数据综合分析，图2中溶液对应曲线在内压强变化的原因是________。 得出结论：吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 16．我国古代冶金技术彰显了劳动人民的智慧。明代宋应星所著的天工开物一书介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 （1）炉甘石加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　合理即可。 （2）反应区中，炉甘石在高温下分解生成二氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 　 　 。 （3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 　 　 。 （4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣中一定含有 　 　 。 17． （1）题18-1图是实验室制取常见气体的部分装置图。 1 图 2图 i.将固体混合物放入装置甲中制O2，反应原理是　 　（用化学方程式表示）； ii.X仪器的名称是　 　；能用丙装置收集H2的原因是　 　. iii.收集1瓶 CO2 进行性质检验。 操作 现象 说明与解释 将蘸有石灰水的pH试纸伸入集气瓶中 a.​ 试纸条的颜色：蓝色逐渐褪去，后变淡红色 　 　 b.试纸条表面出现白色浑浊物 相关反应方程式为　 　 （2）同学自制了一个简易制氧机，如题 2 图所示。 利用 A 装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是　 　；若想利用B 装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口为　 　（选填题 3 图中的数字）。 18．化学学习小组的同学发现，将溶液加入到盛有溶液的烧杯中，观察到产生白色沉淀。将烧杯中的混合物过滤后，同学们对滤渣和滤液分别进行了如下探究。 探究一：滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】根据溶液中元素的种类，猜测该滤渣可能为： 猜想①： 猜想②： 猜想③：和 【查阅资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。无水为白色固体，遇水会变为蓝色。 【进行实验】 （1）小组同学将下图装置按A→　 　（填“B→C”或“C→B”）的顺序组合进行实验。 实验中观察到B中的现象为　 　，C中的现象为　 　。 【实验结论】猜想③正确。 探究二：滤液中的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】在老师的指导下，同学们提出了以下三种合理的猜想。 猜想一：只有 猜想二：有和 猜想三：有和 【实验探究】 （2）甲、乙同学分别取少量滤液，进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 甲 加入溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 乙 加入溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思交流】 （3）乙中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）乙中的溶液可用　 　（填序号）代替也能得出正确结论。 ①溶液 ②溶液 ③④稀硫酸 19．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　 　。 （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果　 　 则盐酸过量 如果　 　 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是____（填序号）。 A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜 （4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　 　（填序号）。 20．化学兴趣小组将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 [提出问题]灰白色沉淀可能含有什么物质？ [查阅资料]①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。 ②无水硫酸铜(CuSO4)是白色固体，遇水会变蓝。 ③碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 （1）[提出假设] 甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是　 　。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg； 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl； 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 （2）[实验探究] 乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中，进行实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量稀盐酸 沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ　 　(选填“成立“或“不成立”) 实验2 加热试管②，将生成气体通入　 　溶液。 溶液变红 猜想Ⅱ成立 实验3 加热试管③，将产生的气体通过装有无水硫酸铜(CuSO4)的U型管。 　 　 猜想Ⅲ成立 （3）[讨论分析] 实验1中发生的中和反应的化学方程式为　 　。 （4）写出加热灰白色沉淀生成HCl气体的化学方程式　 　。 21．化学学习小组为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行了实验（实验所用金属片形状、大小均相同），请你和他们一起探究并回答下列问题。 （1）【探究1】比较铝、铁的金属活动性 小明设计了甲、乙的对比实验，乙中反应的化学方程式为　 　。实验时需将铝片和铁片进行打磨，其目的是　 　。根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知Al的金属活动性大于Fe。 （2）学习小组认为小明设计的实验方案有错误，原因是　 　；你认为改正该错误的办法是　 　。 （3）【探究2】比较铜、银的金属活动性 小明改正了原来的实验方案后，又设计了实验丙。根据　 　现象，可知Cu的金属活动性大于Ag。 （4）【探究3】 根据以上3个实验，小明发现并未得出四种金属的活动性顺序。请你帮他补充丁实验，从而得出四种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag。你选择的试剂A、B名称分别为　 　。 （5）【实验拓展】继续研究另一种金属锌的化学性质。 小明向盛有一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉，反应过程中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则d点烧杯中的固体成分为　 　。 22．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如图实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞试液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈　 　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）乙同学向盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧化钙溶液后，会产生　 　。 （3）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：　 　。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液是中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2；猜想II：　 　(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想II成立。 【反思交流】 ①小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的　 　代替(填字母)。 A.pH试纸 B.铁粉 C.铜粉 D.CuSO4溶液 ②要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还要考虑　 　。 23．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 （1）甲试管反应的化学方程式为　 　。试管乙中观察到的现象是　 　。 （2）同学们经过讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。小亮同学提出只选三种物质也能得出三种金属的活动性强弱，这三种物质为　 　。(物质可自由选择) （3）去掉多余实验，同学们将两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液并对不溶物的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？ 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 ①若无气泡产生，则不溶物的成分是　 　。 ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有　 　。 24．下图是进行有关化学实验的装置或操作。 （1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当　 　时停止加热。 （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是　 　。 （3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是　 　（写一点即可）。 25．以下是实验室制取气体的常用装置，结合图示回答下列问题： （1）仪器①的名称　 　。 （2）用加热KMnO4的方法制取氧气。 ①写出反应的化学方程式　 　。 ②若用装置B收集氧气，检验氧气收集满的方法为　 　。 ③利用蜡烛在氧气中燃烧产物，确定蜡烛中含有碳、氢元素。收集氧气不能选择装置C，原因是　 　。 （3）硫化氢是一种有毒，易溶于水，密度比空气大的气体，用装置D收集时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。 26．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品．某化学兴趣小组对蒸汽眼罩开展了以下探究． [查阅资料]①蒸汽眼罩由无纺布和发热体组成．发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等． ②铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引．③蛭石、高吸水树脂不参与下列反应． 【探究一】验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉 实验设计 实验现象 实验结论 小明 用磁铁靠近发热体中的粉末 磁铁吸引了部分粉末 蒸汽眼罩发热体内含有铁粉 小花 取出发热体中的少量粉末加入足量稀盐酸中 ____ 蒸汽眼罩发热体内含有铁粉 （1）根据实验结论，小花实验操作中观察到的现象是　 　，涉及的化学反应方程式为　 　； （2）有同学指出小明的实验设计不严谨，理由是　 　； （3）【探究二】验证蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠 小丽另取发热体中的粉末于烧杯中加入足量水，用玻璃棒搅拌，然后过滤；取滤液于一支试管中，加入　 　溶液，观察到产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠． （4）【探究三】探究蒸汽眼罩的发热原理 实验设计：取发热体内的固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得容器内氧气和二氧化碳含量的变化情况见下图．按图所示，发热体内的物质与空气中的　 　发生了反应，理由是　 　． （5）实验结束后，同学们观察到部分黑色粉末变成了红棕色，根据发热体成分试推测红棕色粉末是　 　（填化学式）． 27．化学是一门以实验为基础的科学，如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题： （1）仪器⑤的名称是　 　；⑧的名称是　 　。 （2）欲使用过氧化氢制取少量的干燥氧气，应选择的制取装置仪器组合是（填序号）　 　，反应的化学方程式为　 　。气体没有收集满的可能的因　 　。 （3）此装置也可用于实验室制取并收集二氧化碳气体。验满的方法　 　。只能用向上排空气法收集此气体的原因　 　。检验此气体的方法（用化学方程式表示）　 　。 28．小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。 【实验活动一】两位同学按下图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成　 　色：乙试管中发生反应的化学方程式为　 　。 【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将废物缸中混合物进行过滤 得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中含有　 　（填化学式，下同） 2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸 沉淀部分溶解，有无色气泡产生 3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量　 　溶液 　 　 滤液中一定含有BaCl2（酚酞除外） 【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是　 　（填化学式）。 29．结合下列实验装置，回答问题。 （1）写出一个实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式：　 　。 （2）实验室制取 O2和 CO2可用的同一个发生装置为　 　。图中 M 的仪器名称是：　 　。 （3）一种洗气装置如图 C 所示，为了除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端导管口通入。 （4）若用 D 图装置采用排空气法收集氢气，应做的一点改动是：　 　。 30．实验探究能力是化学学科的基本素养之一。 （1）Ⅰ、实验室制取气体的常用装置如下图所示。 写出A中任一仪器的名称：　 　。 （2）实验室若选用A装置作为发生装置制取O2，反应的化学方程式为　 　。 （3）甲烷（CH4）是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取CH4，应选择的发生装置是　 　（填“A”或“B”）。若选用F装置用排空气法收集CH4，CH4应从　 　端（选填“a”或“b”）通入。 （4）Ⅱ、如下图是利用W管进行燃烧条件探究的微型实验，同时测定W管内的容积（可燃物足量）。 实验中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。 （5）待反应结束装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中的水被吸入W管中，最终量筒中水的体积为3.5mL，则该W管内的容积约为　 　mL（导管容积忽略不计，计算结果保留1位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $$