2024年中考化学重点专题突训——计算题

2024年中考化学重点专题突训——计算题 计算题 1．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算： （1）绿原酸的相对分子质量=　 　。 （2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 2．为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素)。 加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100 产生的气体质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.96 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。 （2）实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______ ( 填序号)。 A．盐酸的浓度过大(浓盐酸具有挥发性) B．鸡蛋壳没有充分研磨 C．鸡蛋壳没有晾干 （3）在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0~100g时产生的气体与加入稀盐酸变化　 　。 3．在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是　 　。 （2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　。（填最简整数比） （3）若用100g 30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是　 　g。 4．某钙片(补钙剂)说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，进行了如下的定量实验：用图所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算： （1）实验中生成二氧化碳　 　g。 （2）这种钙片中碳酸钙的质量分数为　 　？(写出计算过程) （3）若某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片　 　片。 5．化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量，取5g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为50g，反应后测得混合物的总质量为54.9g。已知反应的化学方程式为：。 请计算： （1）生成氢气的质量为　 　。 （2）依据化学方程式计算该样品中锌的质量。 6．某市曾发生过一家三口感染H7N9禽流感的病例。帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了，其中化学式被污损，N数目不清楚用X代替。请通过计算回答： （要求写出简明的计算过程） （1）治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液　 　支。 （2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比　 　。 （3）根据帕拉米韦的相对分子质量为328，计算出帕拉米韦的化学式中N数目x应为　 　。 （4）计算32.8g帕拉米韦所含氧元素的质量为　 　。（结果精确到0.1g） 7．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 8．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑）计算： （1）反应生成的氧气质量为多少g． （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）． 9．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的　 　、　 　而生锈。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.6g已经结块成红褐色的铁锈样品（铁锈计算时以Fe2O3为准）于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行探究其组成，其生成气体与滴加稀硫酸的关系图如下： ①当加入稀硫酸的质量为　 　g时，开始有气体生成。最终生成气体的质量为　 　g。 ②计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）　 　 10．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%) 11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。 （1）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含　 　g NaOH。 （2）稀硫酸的溶质质量分数　 　。（写出计算过程） 12．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为 C2H5OH。请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）92g乙醇中氧元素的质量为　 　g。 13．某石灰厂为了测定石灰石样品中 CaCO3的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中加入25克粉碎后的石灰石样品（杂质不参与反应），充分反应后，再次称量烧杯中的物质质量为316.2克。请计算： （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　（最简比） （2）生成气体的质量为　 　g。 （3）该石灰石样品中CaCO3的质量分数（利用方程式计算，最终结果用百分数表示）。 14．在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算： （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为　 　g。 15．中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。 （1）上述物质中属于有机物的是　 　(写化学式)。 （2）若有4.4gCO2参加反应，最多可生成C物质(甲醇)的质量是多少？(写出完整的计算过程) 16．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下： 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 生成物 稀硫酸 滤液质量 10.0 100.0 106.8 （1）滤液中的溶质除了硫酸外还含有　 　(填化学式)。 （2）请计算M份氧化铜的质量。 17．将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 （1）求上述混合物中氯酸钾的质量。 （2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 （3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 18．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 19．2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平与叶光富在中国空间站为全球青少年们带来一次“高端”科普。王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，虽然水球不断变大，里面不断出现水泡，但是并没有气泡从水球中跑出来。柠檬味泡腾片是用小苏打（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）等制作而成，遇水即反应，反应原理：。请计算1.26g小苏打可以制得多少克二氧化碳。 20．某石灰水中含有氢氧化钙，若要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，请回答以下问题： （1）碳酸钙属于　 　（填“混合物”或“纯净物”） （2）求至少需要二氧化碳的质量是多少？ 21．某市曾发生过一家三口感染H7N9禽流感的病例。帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，右图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了，其中化学式被污损出现黑点。请回答： (1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比______________________； (2)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液__________支； (3)根据帕拉米韦的相对分子质量为328，可计算出说明书上帕拉韦米的化学式中被污损处的数字应为______________； (4)计算32.8g帕拉韦米所含氧元素的质量为__________。(结果精确到0.1g) 22．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： （1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 （2）实验中，可用　 　判断反应恰好完全。 23．为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题： （1）12g石灰石样品充分反应，产生的的质量为　 　g。 （2）由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是　 　。 （3）12g该样品中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) （4）在图中画出12g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。 24．在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为：H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。向氯化铁溶液中通入6.8gH2S恰好完全反应，过滤后得到混合溶液200.4g。(不考虑HCl的挥发)试计算： （1）氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为　 　。(填最简整数比) （2）原氯化铁溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) （3）若将原氯化铁溶液的溶质的质量分数增大一倍，可以用不同的方法。请选择一种方法进行计算。(只写计算过程，不答具体操作) 25．C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。根据题中信息计算： （1）C40H52O4的相对分子质量为多少？ （2）每个C44H52O4分子中含多少个原子？ （3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？ （4）298gC40H52O4中含氧元素的质量为多少克？ 26．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为　 　。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 27．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 （1）轻质碳酸钙在　 　领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为　 　℃和　 　h。 （3）“消化”过程应注意安全，原因是　 　。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏　 　(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 (写计算过程，结果保留至0.1%)。 28．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题： （1）加热至　 　℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为　 　；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为　 　g。 （2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。 （3）请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。 29．某课外兴趣小组同学取含杂质（杂质不参与反应）的高锰酸钾混合物403g 放入试管，加热至不再产生气体为止（损耗忽略不计），反应后试管中固体的质量为371g，请回答： （1）完全反应后生成氧气的质量为 　 　g； （2）计算混合物中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）（用到的相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16） 30．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为　 　g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$