2024年中考化学高频考点巩固练习---图像数据型计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习---图像数据型计算题 1．将2.0g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g； (2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 2．室温下，化学小组的同学将石灰石样品（主要成分是，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式为 。 (2)当滴入稀盐酸（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）。 (3)该石灰石样品中的质量为 g，含有杂质的质量分数为 。 (4)当滴入稀盐酸（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得溶液的质量为 g。 (5)等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体的质量 （填“>”、“<”或“=”）。 3．将CO和21.6gFexOy组成的混合物置于密闭容器中，一定条件下充分反应后检测发现密闭容器中仍然有一氧化碳，反应过程中容器内部分物质和元素的质量变化如下图所示。（图中m1代表CO2的质量，m2代表CO和Fe的质量） 试计算： (1)FexOy中x和y的比值。 (2)CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量。 4．高炉炼铁的主要原料之一是赤铁矿（主要成分是氧化铁）。某课外兴趣小组的同学将11g赤铁矿样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g； (2)A点时，烧杯中溶液的溶质是 （填化学式）； (3)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 5．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)图中“A”点的溶质是 。（填化学式）。 (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 6．有一瓶稀盐酸的标签破损，某同学想用25%的氢氧化钠溶液测定稀盐酸中溶质质量分数。将25%的氢氧化钠溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化如图所示： 请计算： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 7．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)； (2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。 8．某同学做中和反应实验，他向100克稀盐酸水溶液中滴入8%的氢氧化钠溶液，所得图像如下图。 (1)请写出图像中a点处溶质的化学式 。 (2)求两者恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 9．为了测量大理石中碳酸钙的含量，小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中，在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲)，读出电子天平的示数，绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(样品中杂质不与稀盐酸反应) (1)反应中产生CO2的质量为 g。 (2)求大理石中碳酸钙的质量分数 ？(写出计算过程) 10．氢化钙(CaH2) 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑] (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量(要求写出计算过程)。 11．向由和组成的混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的溶液，其反应过程如图所示。当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；段共消耗溶液。请完成下列问题： (1)溶液中溶质的质量分数为多少？ (2)原溶液中与的质量比为多少？ 12．化学学习小组，对我市的石灰石资源的开采与运用，开展了项目式研究。下面是测定石灰石样品中碳酸钙含量的实验。 (1)实验室若要配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸 g，需要加入水的体积为 mL(ρ水=1.0g/mL)。 (2)取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如下图(已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应)。 ①样品中碳酸钙的质量分数是 。 ②反应生成二氧化碳的质量 。(结果精确到0.1)(写出计算过程) 13．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：    (1)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。 (2)反应到b点时，生成的气体的质量是多少？ (写出计算过程) 14．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100克废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示：    (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 (2)求该废液中氯化铜的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%） (3)在下图中画出生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标明必要的数据。    15．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。 (1)观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是 。 (2)展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 16．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。求： (1)在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。 (3)若将生成的气体通入澄清石灰水中，可以观察到的现象是 。 (4)反应生成的CO2的质量为多少？(请写出完整的计算过程) 17．疏松多孔的CaO具有良好的CO2捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC2O4）热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)图中X的值是多少？（写出计算过程） (2)反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是 （填化学式），据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$