2024年上海市中考化学二模试题按知识点分层汇编04----物质的化学变化

上海市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-04物质的化学变化 一．选择题（共28小题） 1．（2024•奉贤区二模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 2．（2024•长宁区二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．（2024•长宁区二模）启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是（　　） A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 4．（2024•宝山区二模）物质的用途利用其化学性质的是（　　） A．石墨——制作电极 B．干冰——制冷剂 C．稀有气体一一制作电光源 D．盐酸——除铁锈 5．（2024•宝山区二模）有关电解水反应的说法正确的是（　　） A．可表示为：2H2O═2H2↑+O2↑ B．属于分解反应 C．证明水由氢气和氧气组成 D．生成的氢气和氧气的质量比约为2：1 6．（2024•宝山区二模）实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO3KCl+O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2O2H2↑+O2↑ 7．（2024•金山区二模）胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．（2024•金山区二模）属于化学变化的是（　　） A．汽油挥发 B．海水晒盐 C．碳酸受热分解 D．矿石粉碎 9．（2024•金山区二模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．CO+CuO═Cu+CO2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag D．Fe2O3+3H2SO4═F2（SO4）3+3H2O 10．（2024•金山区二模）下列物质的用途只利用其物理性质的是（　　） A．CO2用于灭火 B．稀有气体用作电光源 C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气冶炼金属 11．（2024•嘉定区二模）下列说法一定正确的是（　　） A．含有多种元素的物质是混合物 B．饱和溶液降温后会析出晶体 C．复分解反应会生成沉淀和气体 D．酸性氧化物能和碱反应 12．（2024•青浦区二模）《天工开物》中记载的下列过程主要涉及化学变化的是（　　） A．棉纱织布 B．海水晒盐 C．伐木制舟 D．五谷酿酒 13．（2024•松江区二模）属于化学变化的是（　　） A．切割玻璃 B．湿衣晒干 C．钢铁生锈 D．水结成冰 14．（2024•奉贤区二模）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　） A．盐酸用于除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．氮气用作保护气 D．焦炭用于冶炼金属 15．（2024•奉贤区二模）化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO+CuOCu+CO2↑ C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 16．（2024•松江区二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO2O2↑+KCl B．2KClO33O2+2KCl C．KClO3O3↑+KCl D．2KClO33O2↑+2KCl 17．（2024•虹口区二模）属于复分解反应的是（　　） A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 18．（2024•松江区二模）在含1molNaOH的氢氧化钠溶液中加入下列酸，恰好完全反应的是（　　） A．1mL的稀盐酸 B．40克稀盐酸 C．含1molH2SO4的稀硫酸 D．含49克H2SO4的稀硫酸 19．（2024•普陀区二模）制取下列物质的过程中，只发生物理变化的是（　　） A．海水晒盐 B．电解食盐水得到氢氧化钠 C．煅烧石灰石得到氧化钙 D．酒精氧化得到醋酸 20．（2024•普陀区二模）如图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质的质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 21．（2024•闵行区二模）判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是（　　） A．硫粉逐渐变为液态 B．发出蓝紫色火焰 C．产生刺激性气味的气体 D．放出大量的热 22．（2024•浦东新区二模）属于化学性质的是（　　） A．铜丝的导电性 B．木炭的吸附性 C．盐酸的挥发性 D．甲烷的可燃性 23．（2024•浦东新区二模）实验室制备氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．2KClO32KCl2+3O2↑ B．KClO32KCl+O3↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑ 24．（2024•静安区二模）属于甲烷化学性质的是（　　） A．难溶于水 B．无色气体 C．熔点低 D．能燃烧 25．（2024•徐汇区二模）如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是（　　） A．三种物质均为氧化物 B．CaO是反应物 C．该反应属于化合反应 D．该反应在高温下发生 26．（2024•杨浦区二模）发生化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．酿白酒 C．刻石雕 D．晒海盐 27．（2024•杨浦区二模）关于复分解反应说法一定正确的是（　　） A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变 28．（2024•闵行区二模）下列属于化学性质的是（　　） A．挥发性 B．溶解性 C．稳定性 D．导电性 二．多选题（共8小题） （多选）29．（2024•长宁区二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是（　　） A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 （多选）30．（2024•长宁区二模）将Ba（OH）2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，说法正确的是（　　） A．N点溶液的pH小于Q点 B．N点溶液中含有两种溶质 C．混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D．V2：V1＝10：1 （多选）31．（2024•嘉定区二模）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑来制取粗硅，关于该反应叙述正确的是（　　） A．碳元素由化合态转化为游离态 B．该反应属于置换反应 C．该反应在常温下能较快进行 D．参加反应的C和SiO2的物质的量之比为2：1 （多选）32．（2024•嘉定区二模）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为（a﹣b）g （多选）33．（2024•普陀区二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （多选）34．（2024•静安区二模）物质用途与其化学性质有关的是（　　） A．石墨用于作电极 B．二氧化碳用作制冷剂 C．用氧化钙作干燥剂 D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 （多选）35．（2024•徐汇区二模）密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是（　　） A．反应前后，容器内分子的个数不变 B．反应前后，容器内原子的个数不变 C．反应后，容器内只有一种分子 D．反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4 （多选）36．（2024•杨浦区二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol；用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水．下列分析正确的是（　　） A．b＝a﹣1.6 B．b＝0.75a C．c＝1.8 D．a＝7.0 三．填空题（共2小题） 37．（2024•虹口区二模）朱雀二号运载火箭以液氧和液态甲烷作为火箭推进剂。 （1）甲烷（CH4）由 　 　种元素组成，1molCH4中约含有 　 　个碳原子。 （2）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是 　 　。 （3）某种制取甲烷的反应是：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式是 　 　。 （4）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，该过程属于 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）用电解水的方法也可以得到氧气，如图所示的电解水实验中产生氧气的一端是 　 　（选填“a”或“b”）；每分解18g水可生成的氧气的物质的量是 　 　mol。 38．（2024•虹口区二模）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示（反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠）。 （1）30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是 　 　。 （2）加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变 　 　（选填“强”或“弱”）；操作M是 　 　（填操作名称）。 （3）某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。（收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值） ①某温度时，分别将ag、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间（t）与收率的关系（如图一所示）。该项研究至少进行了 　 　次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是 　 　。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是 　 　（选填图二中的仪器编号）。 ②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20﹣25℃时收率较低，可能的原因是 　 　。 反应器温度（℃） 收率 5﹣10 85.5% 10﹣15 85.8% 15﹣20 88.4% 20﹣25 83.0% 四．实验题（共4小题） 39．（2024•宝山区二模）二氧化碳具有广泛的应用价值，可以用来灭火、制碳酸饮料等。 （1）如图为实验室制取二氧化碳装置，试管中反应的化学方程式为 　 　，所用的收集方法是 　 　，气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是 　 　。 （2）人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧 　 　。植树造林可以将一部分二氧化碳转化成氧气；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有 　 　的性质。 （3）工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 　 　，若用4克氢氧化钠配成溶液，最多可以捕捉 　 　mol二氧化碳。 40．（2024•静安区二模）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（无水CaCl2起干燥作用） （1）装置A试管中发生反应的化学方程式是 　 　。 （2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是 　 　。 （3）装置C的作用是 　 　。 （4）反应中，装置D玻璃管中的现象是 　 　。该反应体现了碳的氧化物的性质是 　 　。 （5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置 　 　之间添加另一个安全瓶。 （6）气球的作用是 　 　。 41．（2024•徐汇区二模）用如图所示的装置制取二氧化碳并完成相关实验。 （1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为 　 　。 （2）观察到 　 　现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。 （3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式 　 　，观察到的现象为 　 　。 （4）若（3）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（3）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca（OH）2，生成的沉淀与加入Ca（OH）2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa（OH）2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 　 　。 ②若加入0.01molCa（OH）2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH 　 　g。 42．（2024•静安区二模）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择 　 　（填序号）作为发生装置。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 　 　。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 　 　。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为 　 　g，1mol氧气中约含有 　 　个氧分子。 五．工艺流程题（共1小题） 43．（2024•青浦区二模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 　 　操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 　 　。 （2）图2是电解水装置，　 　管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 　 　。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，X的化学式为 　 　。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%～20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 　 　。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 　 　。 上海市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-04物质的化学变化 参考答案与试题解析 一．选择题（共28小题） 1．（2024•奉贤区二模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。 故选：A。 2．（2024•长宁区二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Na2O+H2O═2NaOH属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选：A。 3．（2024•长宁区二模）启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是（　　） A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【解答】解：启普发生器能控制反应发生和停止，适用于块状固体和液体的反应。 A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，不能用启普发生器制取，且化学方程式书写错误，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。 B、二氧化锰是粉末状物质，不能用启普发生器制取，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，故选项错误。 D、实验室中制取二氧化碳常用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可用启普发生器制取，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 4．（2024•宝山区二模）物质的用途利用其化学性质的是（　　） A．石墨——制作电极 B．干冰——制冷剂 C．稀有气体一一制作电光源 D．盐酸——除铁锈 【解答】解：A、用石墨制作电极，是石墨的导电性好，该性质不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误； B、用干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，该性质不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误； C、用稀有气体制作电光源，是利用稀有气体在通电时发出特殊颜色的光，该性质不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误； D、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，故选项正确。 故选：D。 5．（2024•宝山区二模）有关电解水反应的说法正确的是（　　） A．可表示为：2H2O═2H2↑+O2↑ B．属于分解反应 C．证明水由氢气和氧气组成 D．生成的氢气和氧气的质量比约为2：1 【解答】解：A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，选项说法错误； D、生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，而不是质量比，选项说法错误。 故选：B。 6．（2024•宝山区二模）实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO3KCl+O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2O2H2↑+O2↑ 【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式催化剂，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。 D、正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 故选：B。 7．（2024•金山区二模）胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解答】解：氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 故选：D。 8．（2024•金山区二模）属于化学变化的是（　　） A．汽油挥发 B．海水晒盐 C．碳酸受热分解 D．矿石粉碎 【解答】解：A、汽油挥发过程中只是物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、碳酸受热分解过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 9．（2024•金山区二模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．CO+CuO═Cu+CO2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag D．Fe2O3+3H2SO4═F2（SO4）3+3H2O 【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为，选项写法错误； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，选项写法正确； C、虽然铜比银活泼，但氯化银是一种难溶于水的盐，因此铜和氯化银不能反应，选项写法错误； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁化学式错误，选项写法错误； 故选：B。 10．（2024•金山区二模）下列物质的用途只利用其物理性质的是（　　） A．CO2用于灭火 B．稀有气体用作电光源 C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气冶炼金属 【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此用于灭火，既利用了物理性质，也利用了化学性质，故A错； B、稀有气体通电会发出各种颜色的光，可做电光源，没有通过化学变化表现，属于物理性质，故B正确； C、熟石灰即氢氧化钙能和酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C错； D、氢气具有还原性，能冶炼金属，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错。 故选：B。 11．（2024•嘉定区二模）下列说法一定正确的是（　　） A．含有多种元素的物质是混合物 B．饱和溶液降温后会析出晶体 C．复分解反应会生成沉淀和气体 D．酸性氧化物能和碱反应 【解答】A．含有多种元素的物质不一定是混合物，如二氧化碳，故A错误； B．饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的饱和溶液，故B错误； C．复分解反应不一定会生成沉淀和气体，如氢氧化钠和盐酸的反应，故C错误； D．酸性氧化物能和碱反应，故D正确。 故选：D。 12．（2024•青浦区二模）《天工开物》中记载的下列过程主要涉及化学变化的是（　　） A．棉纱织布 B．海水晒盐 C．伐木制舟 D．五谷酿酒 【解答】解：A、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、海水晒盐过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、伐木制舟过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、有新物质生成的变化叫化学变化，五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 13．（2024•松江区二模）属于化学变化的是（　　） A．切割玻璃 B．湿衣晒干 C．钢铁生锈 D．水结成冰 【解答】解：A、切割玻璃的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； B、湿衣晒干的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，发生的属于化学变化，符合题意； D、水结成冰的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； 故选：C。 14．（2024•奉贤区二模）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　） A．盐酸用于除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．氮气用作保护气 D．焦炭用于冶炼金属 【解答】解：A、稀盐酸可用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选项正确。 C、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质较稳定，故选项错误。 D、焦炭用于冶炼金属是利用了焦炭的可燃性与还原性，可燃性与还原性需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 故选：B。 15．（2024•奉贤区二模）化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO+CuOCu+CO2↑ C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、该反应的反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项错误。 故选：C。 16．（2024•松江区二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO2O2↑+KCl B．2KClO33O2+2KCl C．KClO3O3↑+KCl D．2KClO33O2↑+2KCl 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 故选：D。 17．（2024•虹口区二模）属于复分解反应的是（　　） A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 D、该反应的生成物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故选项错误。 故选：B。 18．（2024•松江区二模）在含1molNaOH的氢氧化钠溶液中加入下列酸，恰好完全反应的是（　　） A．1mL的稀盐酸 B．40克稀盐酸 C．含1molH2SO4的稀硫酸 D．含49克H2SO4的稀硫酸 【解答】解：A、氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时物质的量之比是1：1，1mL的稀盐酸中含有氯化氢的物质的量不能确定，不能确定是否恰好完全反应，故选项不正确。 B、40g稀盐酸中含有的氯化氢的物质的量不一定是1mol，因此不一定恰好完全反应，故选项不正确。 C、1mo1NaOH和0.5mol硫酸恰好完全反应，故选项不正确。 D、49g硫酸的物质的量是0.5mol，含1mo1NaOH的氢氧化钠与含49克H2SO4的稀硫酸恰好完全反应，故选项正确。 故选：D。 19．（2024•普陀区二模）制取下列物质的过程中，只发生物理变化的是（　　） A．海水晒盐 B．电解食盐水得到氢氧化钠 C．煅烧石灰石得到氧化钙 D．酒精氧化得到醋酸 【解答】解：A、海水晒盐的过程中，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； B、电解食盐水，有氢氧化钠等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、煅烧石灰石，有氧化钙等物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、酒精氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故选项不符合题意。 故选：A。 20．（2024•普陀区二模）如图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质的质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解答】解：氯酸钾在催化剂催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，由图像看出，氯酸钾是在加热一定时间后开始分解，氧气应该是从一段时间后由无到有，并不断增加，当氯酸钾完全反应后，氧气的质量不再改变，但根据化学方程式可知，245份质量的氯酸钾完全反应生成149份氯化钾和96份氧气， 因此表示氧气的是丁； 故选：D。 21．（2024•闵行区二模）判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是（　　） A．硫粉逐渐变为液态 B．发出蓝紫色火焰 C．产生刺激性气味的气体 D．放出大量的热 【解答】解：根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是产生一种有刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据； 故选：C。 22．（2024•浦东新区二模）属于化学性质的是（　　） A．铜丝的导电性 B．木炭的吸附性 C．盐酸的挥发性 D．甲烷的可燃性 【解答】解：A、铜丝的导电性，导电性属于物理性质；故选项错误； B、木炭的吸附性，吸附性属于物理性质；故选项错误； C、盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质；故选项错误； D、甲烷的可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 23．（2024•浦东新区二模）实验室制备氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．2KClO32KCl2+3O2↑ B．KClO32KCl+O3↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑ 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 故选：C。 24．（2024•静安区二模）属于甲烷化学性质的是（　　） A．难溶于水 B．无色气体 C．熔点低 D．能燃烧 【解答】解：甲烷难溶于水、是无色气体、熔点低，都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；甲烷能燃烧，是在甲烷燃烧这一化学变化中表现出来的，属于化学性质。 故选：D。 25．（2024•徐汇区二模）如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是（　　） A．三种物质均为氧化物 B．CaO是反应物 C．该反应属于化合反应 D．该反应在高温下发生 【解答】解：A、碳酸钙不是氧化物，该选项不正确。 B、反应后氧化钙质量增大，是生成物，该选项不正确。 C、一定条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，该选项不正确。 D、碳酸钙分解需要在高温条件下进行，该选项正确。 故选：D。 26．（2024•杨浦区二模）发生化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．酿白酒 C．刻石雕 D．晒海盐 【解答】解：A、剪窗花过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿白酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意； C、刻石雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、晒海盐过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 27．（2024•杨浦区二模）关于复分解反应说法一定正确的是（　　） A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变 【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误； B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误； C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误； D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。 故选：D。 28．（2024•闵行区二模）下列属于化学性质的是（　　） A．挥发性 B．溶解性 C．稳定性 D．导电性 【解答】解：A．挥发性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。 B．溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。 C．稳定性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。 D．导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。 故选：C。 二．多选题（共8小题） （多选）29．（2024•长宁区二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是（　　） A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 【解答】解：A、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，故选项说法正确。 B、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g﹣16g＝64g，故选项说法不正确。 D、由分析可知，R中碳、氢元素质量分别为12g、4g，则碳、氢原子个数比为：1：4，故选项说法正确。 故选：AD。 （多选）30．（2024•长宁区二模）将Ba（OH）2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，说法正确的是（　　） A．N点溶液的pH小于Q点 B．N点溶液中含有两种溶质 C．混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D．V2：V1＝10：1 【解答】解：A、0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，N点恰好完全反应，只有水，显中性，pH＝7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，故N点溶液的pH小于Q点，故A正确； B、N点恰好完全反应，只有水，没有溶质，故B错误； C、加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的物质的量为0.05mol，则生成BaSO4的质量为0.05mol×233g/mol＝11.65g， 设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O 171         98     233 y         x    11.65g x＝4.9g y＝8.55g 混合溶液中H2SO4的质量分数为100%＝4.9%，故C正确； D、V1～V2时，产生沉淀的物质的量为0.5mol﹣0.05mol＝0.45mol，由于CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，产生BaSO4和Cu（OH）2的物质的量为1：1，故BaSO4和Cu（OH）2的物质的量均为0.225mol，生成BaSO4的质量为0.225mol×233g/mol＝52.425g， 设参加反应的氢氧化钡的质量为z。 CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 171      233 z     52.425g z＝38.475g 所使用Ba（OH）2溶液相同，则V2：V1＝（38.475g+8.55g）：8.55g＝11：2，故D错误； 故选：AC。 （多选）31．（2024•嘉定区二模）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑来制取粗硅，关于该反应叙述正确的是（　　） A．碳元素由化合态转化为游离态 B．该反应属于置换反应 C．该反应在常温下能较快进行 D．参加反应的C和SiO2的物质的量之比为2：1 【解答】解：A、单质中元素是游离态，化合物中元素是化合态，所以该反应中碳元素由游离态转化为化合态，故选项说法错误。 B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应属于置换反应，故选项说法正确。 C、该反应的条件是高温，所以在常温下不能较快进行，故选项说法错误。 D、化学计量数之比等于参加反应的物质的量之比，所以参加反应的C和SiO2的物质的量之比为2：1，故选项说法正确。 故选：BD。 （多选）32．（2024•嘉定区二模）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为（a﹣b）g 【解答】解：A、由图可知，M点时剩余固体质量不变，此时KClO3还未开始发生反应，故选项说法错误。 B、由图可知，N点时，氯酸钾部分反应，固体中含有未反应完的氯酸钾、生成的氯化钾和催化剂二氧化锰三种物质，故选项说法正确。 C、由图可知，N→P过程中，氯酸钾不断分解生成氧气，则固体中氧元素的质量逐渐减小，故选项说法正确。 D、由图可知，生成O2的质量为（a﹣b）g，故选项说法错误。 故选：BC。 （多选）33．（2024•普陀区二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，生成物一定是化合物，故A错误； B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，反应物一定是化合物，生成物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，故B正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物和生成物中都有单质，则M不可能是单质，故C错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应物和生成物都是化合物，故D正确。 故选：BD。 （多选）34．（2024•静安区二模）物质用途与其化学性质有关的是（　　） A．石墨用于作电极 B．二氧化碳用作制冷剂 C．用氧化钙作干燥剂 D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【解答】解：A、石墨用于作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、二氧化碳用作制冷剂是利用二氧化碳的固体干冰，干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误； C、用氧化钙作干燥剂是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于生石灰的化学性质；故选项正确； D、用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈是利用稀硫酸的酸性，属于化学性质；故选项正确； 故选：CD。 （多选）35．（2024•徐汇区二模）密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是（　　） A．反应前后，容器内分子的个数不变 B．反应前后，容器内原子的个数不变 C．反应后，容器内只有一种分子 D．反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4 【解答】解：A、反应后分子个数减少，该选项不正确。 B、反应前后，容器内原子的个数不变，该选项正确。 C、等物质的量的一氧化碳和氧气反应后，氧气过量，反应后，容器内有2种分子，即二氧化碳分子和氧分子，该选项不正确。 D、等物质的量的一氧化碳和氧气，反应后容器内碳元素与氧元素的质量比为12：（16+32）＝1：4，该选项正确。 故选：BD。 （多选）36．（2024•杨浦区二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol；用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水．下列分析正确的是（　　） A．b＝a﹣1.6 B．b＝0.75a C．c＝1.8 D．a＝7.0 【解答】解：由于CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，生成的水为0.1mol；用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水根据氧元素守恒，对应的水也是0.1mol，所以cg水也就是1.8g水。则原混合物中含氧元素的质量为1.6g进而分析。所以完全反应后得到的金属的质量b＝a﹣1.6．而由于不知道氧化铜和氧化铁的混合比例，所以无法确定a和b的具体数值。 故选：AC。 三．填空题（共2小题） 37．（2024•虹口区二模）朱雀二号运载火箭以液氧和液态甲烷作为火箭推进剂。 （1）甲烷（CH4）由 　2　种元素组成，1molCH4中约含有 　6.02×1023　个碳原子。 （2）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （3）某种制取甲烷的反应是：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式是 　H2O　。 （4）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，该过程属于 　物理变化　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）用电解水的方法也可以得到氧气，如图所示的电解水实验中产生氧气的一端是 　a　（选填“a”或“b”）；每分解18g水可生成的氧气的物质的量是 　0.5　mol。 【解答】解：（1）甲烷（CH4）由碳、氢2种元素组成，1molCH4含有1mol碳原子，约含有6.02×1023个碳原子； （2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、8个H；反应后有1个C、4个H，则2X中有2个O和4个H，X的化学式为H2O； （4）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程中没有生成新物质，是物理变化； （5）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，质量关系为： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 18g 16g 即每分解18g水可生成16g氧气，氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量是。 故答案为： （1）2；6.02×1023； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）H2O； （4）物理变化； （5）a；0.5。 38．（2024•虹口区二模）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示（反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠）。 （1）30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是 　2H2O2＝2H2O+O2↑　。 （2）加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变 　弱　（选填“强”或“弱”）；操作M是 　过滤　（填操作名称）。 （3）某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。（收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值） ①某温度时，分别将ag、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间（t）与收率的关系（如图一所示）。该项研究至少进行了 　五　次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是 　相同条件下，随着加入过氧化氢溶液所用时间的增加，收率先增大后减小　。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是 　c　（选填图二中的仪器编号）。 ②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20﹣25℃时收率较低，可能的原因是 　温度较高，过氧化氢分解生成水和氧气　。 反应器温度（℃） 收率 5﹣10 85.5% 10﹣15 85.8% 15﹣20 88.4% 20﹣25 83.0% 【解答】解：（1）30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，同时生成水，该反应的化学方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑； （2）加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变弱； 操作M实现了固液分离，名称是过滤； （3）①由图可知，该项研究至少进行了五次实验； 由图可知，相同条件下，随着加入过氧化氢溶液所用时间的增加，收率先增大后减小； 向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是分液漏斗，可以通过分液漏斗控制加入过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制加入时间； ②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20﹣25℃时收率较低，可能的原因是：温度较高，过氧化氢分解生成水和氧气。 故答案为：（1）2H2O2＝2H2O+O2↑。 （2）弱；过滤。 （3）五；相同条件下，随着加入过氧化氢溶液所用时间的增加，收率先增大后减小；c；温度较高，过氧化氢分解生成水和氧气。 四．实验题（共4小题） 39．（2024•宝山区二模）二氧化碳具有广泛的应用价值，可以用来灭火、制碳酸饮料等。 （1）如图为实验室制取二氧化碳装置，试管中反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，所用的收集方法是 　向上排空气法　，气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是 　装置气密性不好（合理即可）　。 （2）人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧 　温室效应　。植树造林可以将一部分二氧化碳转化成氧气；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有 　与水反应生成碳酸　的性质。 （3）工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 　稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀　，若用4克氢氧化钠配成溶液，最多可以捕捉 　0.05　mol二氧化碳。 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。图中所用的收集方法是向上排空气法；气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是装置气密性不好，关闭活塞后，装置内气体逸出，压强不会增大，无法实现固液分离；或者是大理石（或石灰石）颗粒变小掉到多孔隔板以下，大理石（或石灰石）和稀盐酸始终接触，无法实现固液分离（合理即可）。 （2）人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧温室效应；植树造林可以将一部分二氧化碳转化成氧气；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有与水反应生成碳酸的性质。 （3）进行实验时，打开分液漏斗活塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体体积减少，压强减小，稀盐酸自动注入烧瓶，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀。 4克氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，设最多可以捕捉二氧化碳的物质的量为x。 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 1 2 x 0.1mol x＝0.05mol 故答案为： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；装置气密性不好（合理即可）； （2）温室效应；与水反应生成碳酸； （3）稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀；0.05。 40．（2024•静安区二模）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（无水CaCl2起干燥作用） （1）装置A试管中发生反应的化学方程式是 　MgCO3MgO+CO2↑　。 （2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是 　C+CO22CO　。 （3）装置C的作用是 　吸收二氧化碳　。 （4）反应中，装置D玻璃管中的现象是 　黑色粉末变成红色　。该反应体现了碳的氧化物的性质是 　还原性　。 （5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置 　BC　之间添加另一个安全瓶。 （6）气球的作用是 　收集一氧化碳防止污染空气　。 【解答】解：（1）装置A试管中碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和二氧化碳，反应化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑。 （2）装置B玻璃管中碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，发生反应的化学方程式是C+CO22CO。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳。 （4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳反应中，装置D玻璃管中的现象是黑色粉末变成红色。该反应中一氧化碳夺去了氧化铜中的氧，体现了碳的氧化物的性质是还原性。 （5）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，从实验安全考虑，本实验还应在装置 BC之间添加另一个安全瓶。 （6）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以气球的作用是收集一氧化碳防止污染空气。 故答案为：（1）MgCO3MgO+CO2↑； （2）C+CO22CO； （3）吸收二氧化碳； （4）黑色粉末变成红色；还原性； （5）BC； （6）收集一氧化碳防止污染空气。 41．（2024•徐汇区二模）用如图所示的装置制取二氧化碳并完成相关实验。 （1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为 　大理石或石灰石和稀盐酸　。 （2）观察到 　紫色石蕊试液变红　现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。 （3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　，观察到的现象为 　烧杯中的液体倒吸入集气瓶中　。 （4）若（3）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（3）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca（OH）2，生成的沉淀与加入Ca（OH）2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa（OH）2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 　碳酸钠、氢氧化钠　。 ②若加入0.01molCa（OH）2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH 　2　g。 【解答】解：（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，反应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的液体倒吸入集气瓶中； （4）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01molCa（OH）2时，碳酸钠完全反应，则加入0.005molCa（OH）2时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠； ②0.01molCa（OH）2的质量为0.01mol×74g/mol＝0.74g， 设与0.01molCa（OH）2反应生成的NaOH质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 74 80 0.74g x x＝0.8g 根据为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，则集气瓶中含有NaOH的质量与（3）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%＝2g，则充分反应后，集气瓶中含有NaOH的质量为2g。 故答案为：（1）大理石或石灰石和稀盐酸； （2）紫色石蕊试液变红； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的液体倒吸入集气瓶中； （4）①碳酸钠、氢氧化钠； ②2g。 42．（2024•静安区二模）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择 　C　（填序号）作为发生装置。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 　bd　。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为 　16　g，1mol氧气中约含有 　6.02×1023　个氧分子。 【解答】解：（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择C（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）作为发生装置。 故答案为：C。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水、导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集。 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；bd。 （3）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。 由反应的化学方程式可知，1mol过氧化氢完全分解产生0.5mol氧气，0.5mol氧气的质量为16g，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子。 故答案为：16；6.02×1023。 五．工艺流程题（共1小题） 43．（2024•青浦区二模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 　过滤　操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 　杀菌消毒　。 （2）图2是电解水装置，　a　管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 　cab　。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，X的化学式为 　H2　。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%～20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 　根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%～20%　。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 　称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解　。 【解答】解：（1）不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似，紫外线具有杀菌消毒作用，故“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为杀菌消毒； （2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，b管与电源的负极相连，产生氢气，由于a、b管中有气体生成，则c管液面会升高，又由于a管收集气体为氧气，b管收集的气体为氢气，a管收集的气体比b管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为cab； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，故X的化学式为H2，20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%，大于10%～20%，所以说选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，现需500g16%的NaCl溶液用于选种，需要氯化钠的质量为500g×16%＝80g，则需要水的质量为500g﹣80g＝420g，水的体积为420g÷1g/mL＝420mL，以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案为称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。 故答案为：（1）过滤；杀菌消毒； （2）a；cab； （3）H2；根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%～20%；称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/28 10:54:00；用户：18582497371；邮箱：18582497371；学号：56246982 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$