精品解析：四川省南充市白塔中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

白塔中学高2022级高二（下）期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，仅将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 C. 激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 D. 工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 醛基的电子式： B. 基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C. 乙烯的实验式：CnH2n D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是 A. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础 B. 维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法 C. 范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体 D. 泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为2NA B. 1mol羟基中含有的电子数目为9NA C. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA D. 60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA 5. 下列对物质聚集状态的叙述中，不正确的是 A. 常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体 B. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键 C. 金属在常温下都以晶体形式存在，分子晶体在常温下不可能是固态，共价晶体在常温下都是固态 D. 晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 碘和干冰升华 B. 氯化钠和蔗糖熔化 C. 镁和冰熔化 D. 氯化铯和二氧化硅熔化 7. 分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是 A. A可用于分离二氯甲烷和三氯甲烷 B. B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C. C可用于用KI溶液萃取CCl4中的I2 D. D可用于用重结晶法提纯苯甲酸 8. 物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种 B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′ C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化 D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 10. 环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是（已知：苯的沸点为80.1℃） A. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 B. 冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A C. 当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 D. 加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 11. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3:2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 12. 有机物A可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。有机物A的相关图谱信息如图所示： 已知有机物A中只有6个氢原子，则下列说法错误的是 A. 有机物A的相对分子质量为74 B. 有机物A的等效氢个数比为3∶2∶1 C. 有机物A不存在同分异构体 D. 有机物A中碳原子的杂化方式有两种 13. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 含有5种官能团 C. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5 D. 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）中所含官能团名称有：________。（填名称） （2）的分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。（填字母） a.脂环烃 b.芳香化合物 c.环状化合物 d.苯的同系物 （3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为________。（填字母） a.乙苯 b.邻二甲苯 c.对二甲苯 d.间二甲苯 （4）香料材料苯丙烯醇（）中可能共面的碳原子数最多有________个。苯丙酮（）与苯丙烯醇（），两者中________（填名称）熔沸点更高，主要原因是________。 （5）已知化合物C4Si4H8与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为________。 16. （三草酸合铁酸钾）难溶于乙醇，是一种经典的光敏剂，常用于摄影和晒制蓝图。 （1）晒制蓝图时，作为感光剂在光照条件下先发生如下的光解反应后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题： ①中Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为：________。 ②显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学名称为：________。 ③的结构如图所示，1mol该配离子中含有的σ键数目为：________，中心离子的配体数与配位数之比为：________。 （2）实验室制备的流程如下，据此回答下列问题： ①关于制备流程，下列说法正确的是________。 a.步骤Ⅰ为复分解反应，步骤Ⅲ为氧化还原反应 b.步骤Ⅱ判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 c.步骤Ⅳ，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出 d.步骤Ⅳ和Ⅴ可以在日光下进行 ②写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式：________。 ③某实验小组考察了降温冷却结晶（10℃）和常温冷却结晶（20℃）两种结晶方法对晶体形态的影响，其中，图________（填字母）是常温冷却结晶所得到的产品图。 17. 2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了________，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为________。 （2）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________（填标号）。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 （3）SO2F2的分子结构如图1所示，键角α1>α2的原因主要是________。 （4）NaN3中结构如图2所示，中存在两个大π键可用符号（3个原子共用4个电子）表示，则中中心原子N的杂化方式为________，1mol中键合电子（形成化学键的电子）总数为________。可以H原子通过共价键形成叠氮酸（HN3），叠氮酸的结构如图3所示，叠氮酸（HN3）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。 18. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。其分子结构如图所示。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 ③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。 （1）下列关于青蒿素的说法不正确的是________。 a.分子式为C14H20O5 b.分子中含有酯基和醚键 c.分子中所有原子不在同一平面 d.分子中含有过氧基（—O—O—），具有一定的氧化性 e.该分子中有6个手性碳原子 （2）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是________。 （3）操作I在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。该装置中冷却水的进水口为________（填“a”或“b”），最后提取出来的青蒿素位于图中________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。 （4）操作Ⅲ的过程可能是________。（填字母） a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加入乙醚进行萃取分液 c.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 （5）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1∶1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液测定，共消耗40mLNa2S2O3溶液。（已知，M（青蒿素）=282g·mol-1）。青蒿素的纯度为________。（保留三位有效数字） （6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示，该反应的类型是________。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效要________（填“高”、“低”或“差不多”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白塔中学高2022级高二（下）期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，仅将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 C. 激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 D. 工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．液晶既具有液体的流动性，具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，A错误； B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确； C．激光、焰火都与其内层电子跃迁释放能量有关，C正确； D．工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物,如Na3[AlF6]可作电解氧化铝制铝的助熔剂，植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物，工业盐酸中含有 Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的桔红色配合物，故D正确； 故答案选A。 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 醛基的电子式： B. 基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C. 乙烯的实验式：CnH2n D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛基的电子式：，A错误； B．O为8号元素，基态O最高能层为L，电子排布式：2s22p4，B正确； C．乙烯的实验式：CH2，C错误； D．镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，D错误； 故选B。 3. 科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是 A. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础 B. 维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法 C. 范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体 D. 泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律并编制了元素周期表，为后续未知元素的发现奠定了基础，A正确； B．有机物一般指含碳元素的化合物，无机物一般指不含碳元素的物质，维勒用无机物合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，打破按照生命力论对化合物进行分类的方法，改变为以元素组成为依据的分类方法，B错误； C．范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体，C正确； D．不同自旋方向的电子在同一能级轨道上具有不同的能量值，造成了电子跃迁和回归时，吸收和释放的能量（光子能量）存在差异，D正确； 故选B。 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为2NA B. 1mol羟基中含有的电子数目为9NA C. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA D. 60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g环状S8分子的物质的量为，而一个环状S8分子中含有8个S—S键数目，32g环状S8分子中含有S—S键数为NA，A错误； B．1个羟基中含有的电子数目为8+1=9，1mol羟基中含有的电子数目为9NA，B正确； C．冰中每个水分子与4个水分子形成氢键，1mol冰中含有氢键的数目为2NA，C错误； D．1个Si连接4个O，形成4条Si—O键，60gSiO2晶体是1mol，含有的Si—O键数目为4NA，D错误； 故选B。 5. 下列对物质聚集状态的叙述中，不正确的是 A. 常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体 B. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键 C. 金属在常温下都以晶体形式存在，分子晶体在常温下不可能是固态，共价晶体在常温下都是固态 D. 晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成，A正确； B．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键，B正确； C．金属(除汞外)在常温下都以晶体形式存在，Hg为液体，分子晶体在常温下可能是固态，如白磷(P4)、I2等，共价晶体通常具有很高的熔点和沸点，在常温下都是固态，C错误； D．晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性，D正确； 故选C。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 碘和干冰升华 B. 氯化钠和蔗糖熔化 C. 镁和冰熔化 D. 氯化铯和二氧化硅熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘和干冰升华均破坏的是分子间作用力，A正确； B．氯化钠熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，克服的粒子间作用不同，B错误； C．镁熔化破坏金属键，冰熔化破坏分子间作用力，克服的粒子间作用不同，C错误； D．氧化铯熔化破坏离子键，二氧化硅熔化破坏共价键，克服的粒子间作用不同，D错误； 故选A。 7. 分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是 A. A可用于分离二氯甲烷和三氯甲烷 B. B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C. C可用于用KI溶液萃取CCl4中的I2 D. D可用于用重结晶法提纯苯甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯甲烷和三氯甲烷的沸点不同，可以通过蒸馏分离，但是A装置温度计的位置不对，A错误； B．C60的“杯酚”是混合固体，溶解了C70的甲苯是混合液体，B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯，固体和液体分离，其操作是过滤，B正确； C．I2在KI中溶解度小于在CCl4中的，无法进行I2萃取，C错误； D．D是蒸发结晶，D错误； 故选B。 8. 物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟原子的半径小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大，因此键能不大，所以F-F键较Cl-C1键键长短，键能小，A正确； B．臭氧（O3）是有极性的，但其极性较弱。四氯化碳（CCl4）是非极性分子，而水是极性分子。根据“相似相溶”的规律，非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。因此，臭氧分子在非极性的四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．共价键具有方向性和饱和性，s—s σ键因s轨道为球形而无方向性，但具有饱和性，C错误； D．这主要是因为当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的分子间作用力较低,以至于熔点接近室温，D正确； 故选C。 9. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种 B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′ C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化 D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，四种元素都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸；结合原子半径大小可推知，R为Na，X为P，Y为Cl，Z为S。 【详解】A．第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第一电离能大于Z元素的有3种，P、Cl、Ar，A正确； B．X元素形成的正四面体结构的物质X4中，白磷的空间构型是正四面体，键角为60°，B错误； C．X和Y形成的化合物中，PCl3中P的杂化方式为sp3杂化，PCl5中P的杂化方式为sp3d杂化，C正确； D．Z和R组成的化合物Na2S8中，阴阳离子间是离子键，S原子间为非极性键，Na2S8含有离子键和非极性共价键，D正确； 故选B。 10. 环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是（已知：苯的沸点为80.1℃） A. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 B. 冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A C. 当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 D. 加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出。 【详解】A．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，而不是苯，A错误； B．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口，B正确； C．反应中生成水，当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成，C正确； D．由分析可知，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，D正确； 故选A。 11. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3:2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A错误； B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误； C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误； D. 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确； 答案选D。 【点睛】本题有两个易错点：A项中[Co(H2O)6]2+中不仅有Co2+与H2O分子间的配位键，而且每个H2O分子中还有两个O—Hσ键；C项中H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。 12. 有机物A可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。有机物A的相关图谱信息如图所示： 已知有机物A中只有6个氢原子，则下列说法错误的是 A. 有机物A的相对分子质量为74 B. 有机物A的等效氢个数比为3∶2∶1 C. 有机物A不存在同分异构体 D. 有机物A中碳原子的杂化方式有两种 【答案】C 【解析】 【分析】根据质谱图分析出，其相对分子质量为74，根据红外光谱图分析其含义4种化学键，根据核磁共振氢谱可知它有三种环境的氢原子，综合分析出此物质为丙酸CH3CH2COOH。 【详解】A．根据质谱图分析出，其相对分子质量为74，故A正确； B．有机物A的等效氢个数比为分别是一个甲基，一个亚甲基，一个羧基，为3∶2∶1，故B正确； C．丙酸可以存在多种同分异构体，如甲酸乙酯，故C错误； D．丙酸中碳原子的杂化方式有两种，分别是sp3、sp2，故D正确； 故答案选C。 13. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 含有5种官能团 C. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5 D. 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物中存在sp3杂化饱和碳原子，即存在四面体空间结构，因此所有原子不可能共面，A说法正确； B．含有官能团是酰胺键、羧基、醚键、碳碳双键、羟基5种官能团，B说法正确； C．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，C说法正确； D．该物质分子结构中H原子不是8电子稳定结构，D说法错误； 答案选D。 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）中所含官能团名称有：________。（填名称） （2）的分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。（填字母） a.脂环烃 b.芳香化合物 c.环状化合物 d.苯的同系物 （3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为________。（填字母） a.乙苯 b.邻二甲苯 c.对二甲苯 d.间二甲苯 （4）香料材料苯丙烯醇（）中可能共面的碳原子数最多有________个。苯丙酮（）与苯丙烯醇（），两者中________（填名称）熔沸点更高，主要原因是________。 （5）已知化合物C4Si4H8与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为________。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. ac （3）c （4） ①. 9 ②. 苯丙烯醇 ③. 苯丙烯醇分子间可形成氢键，苯丙酮分子间不能形成氢键，所以苯丙烯醇熔沸点高于苯丙酮 （5）4 【解析】 【小问1详解】 中所含官能团名称有：醛基和醚键； 【小问2详解】 的分子式：；按碳的骨架分，该有机物属于脂环烃、环状化合物； 【小问3详解】 a．乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，A错误； b．邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，B错误； c．对二甲苯的苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，C正确； d．间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，D错误； 答案选c； 【小问4详解】 根据分子结构，苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子共平面，形成碳碳双键的两个碳原子及与之相连的原子共平面，结构单键可旋转特性，最多可有9个碳原子共平面；苯丙烯醇（）分子间可形成氢键，苯丙酮（）分子间不能形成氢键，所以苯丙烯醇（）熔沸点更高； 【小问5详解】 取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种，故同分异构体数目为4。 16. （三草酸合铁酸钾）难溶于乙醇，是一种经典的光敏剂，常用于摄影和晒制蓝图。 （1）晒制蓝图时，作为感光剂在光照条件下先发生如下的光解反应后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题： ①中Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为：________。 ②显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学名称为：________。 ③的结构如图所示，1mol该配离子中含有的σ键数目为：________，中心离子的配体数与配位数之比为：________。 （2）实验室制备的流程如下，据此回答下列问题： ①关于制备流程，下列说法正确的是________。 a.步骤Ⅰ为复分解反应，步骤Ⅲ为氧化还原反应 b.步骤Ⅱ判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 c.步骤Ⅳ，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出 d.步骤Ⅳ和Ⅴ可以在日光下进行 ②写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式：________。 ③某实验小组考察了降温冷却结晶（10℃）和常温冷却结晶（20℃）两种结晶方法对晶体形态的影响，其中，图________（填字母）是常温冷却结晶所得到的产品图。 【答案】（1） ①. ②. 铁氰酸亚铁 ③. 21NA ④. 1:2 （2） ①. BC ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①铁为26号元素，失去3个电子形成铁离子，Fe（Ⅲ）的价层电子排布图为：。 ②根据光解反应的化学方程式，有Fe2+生成，Fe2+与生成蓝色物质沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，为铁氰酸亚铁； ③单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则1mol该配离子中含有的σ键数目为：21NA，由图可知，中心离子的配体数与配位数之比为3:6=1:2； 【小问2详解】 ①a．步骤Ⅰ为硫酸亚铁和草酸钾得到草酸亚铁，为复分解反应；步骤Ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，为氧化还原反应，错误； b．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ判断沉淀是否洗涤干净，就是检验是否存在钡离子，故可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，正确； c．步骤Ⅳ，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出，正确； d．作为感光剂在光照条件下先发生如下的光解反应，故步骤Ⅳ和Ⅴ不可以在日光下进行，错误； 故选BC； ②步骤Ⅲ中草酸亚铁被过氧化氢氧化，和草酸钾反应生成，发生的化学反应方程式。 ③因为在降温结晶时降温快，扰动液体结晶会在微小扰动下就会很快转变的不稳定状态，使晶体变小；而静置，缓慢冷却，溶剂自然蒸发，才有利于产生大晶体。图b是常温冷却结晶所得到的产品图。 17. 2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了________，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为________。 （2）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________（填标号）。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 （3）SO2F2的分子结构如图1所示，键角α1>α2的原因主要是________。 （4）NaN3中结构如图2所示，中存在两个大π键可用符号（3个原子共用4个电子）表示，则中中心原子N的杂化方式为________，1mol中键合电子（形成化学键的电子）总数为________。可以H原子通过共价键形成叠氮酸（HN3），叠氮酸的结构如图3所示，叠氮酸（HN3）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。 【答案】（1） ①. 洪特规则 ②. r(S)>r(N)>r(O)>r(F) （2） ①. ad ②. d （3）硫氧为双键、硫氟为单键，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，故键角α1>α2 （4） ①. sp ②. 12 ③. HN3分子间可形成氢键导致叠氮酸(HN3)沸点相对较高 【解析】 【小问1详解】 洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；，违反了洪特规则；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为r(S)>r(N)>r(O)>r(F)； 【小问2详解】 根据构造原理，氟原子的基态电子排布式为1s22s22p5，氟原子核外有9个电子，故b.1s22s22p43d2、c.1s22s12p5不是氟原子；a. 1s22s22p43s1、d.1s22s22p33p2为激发态氟原子，故选ad； 其中3p轨道能量高于3s，故能量较高的为d； 【小问3详解】 硫氧为双键、硫氟为单键，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，故键角α1>α2； 【小问4详解】 由图可知，一个中有8个电子形成2个键，中心氮原子形成2个σ键中有4个电子参与成键，故键合电子(形成化学键的电子)总数为12。叠氮酸(HN3)分子中中心原子N没有孤电子对，杂化方式为sp；HN3分子间可形成氢键导致叠氮酸(HN3)沸点相对较高。 18. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。其分子结构如图所示。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 ③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。 （1）下列关于青蒿素的说法不正确的是________。 a.分子式为C14H20O5 b.分子中含有酯基和醚键 c.分子中所有原子不在同一平面 d.分子中含有过氧基（—O—O—），具有一定的氧化性 e.该分子中有6个手性碳原子 （2）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是________。 （3）操作I在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。该装置中冷却水的进水口为________（填“a”或“b”），最后提取出来的青蒿素位于图中________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。 （4）操作Ⅲ的过程可能是________。（填字母） a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加入乙醚进行萃取分液 c.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 （5）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质（反应的青蒿素与生成的碘单质的物质的量之比为1∶1）。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液测定，共消耗40mLNa2S2O3溶液。（已知，M（青蒿素）=282g·mol-1）。青蒿素的纯度为________。（保留三位有效数字） （6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示，该反应的类型是________。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效要________（填“高”、“低”或“差不多”）。 【答案】（1）ae （2） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率 ②. 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解 （3） ①. b ②. 圆底烧瓶 （4）c （5）70.5% （6） ①. 加成 ②. 高 【解析】 【分析】首先用乙醚从干燥破碎的青蒿中萃取出青蒿素，分离得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品提纯即可得到精品，以此解答。 【小问1详解】 a．分子式为C15H22O5，a错误； b．分子中含有酯基和醚键，b正确； c．分子中含有饱和C原子，所有原子不在同一平面，c正确； d．分子中含有过氧基（—O—O—），具有一定的氧化性，d正确； e．该分子中有7个手性碳原子，e错误； 故选ae； 【小问2详解】 实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解； 【小问3详解】 为使冷凝更充分，冷却水的进水口为下口，b口进水；操作1进行时，青蒿素溶于萃取剂乙醚中，由“萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶”可知：索氏提取的青蒿素位于圆底烧瓶中； 【小问4详解】 a．青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，a错误； b．加入乙醚分液后得到的还是混合液，而不是精品，b错误； c．青蒿素在乙醇中可溶解，加70%的乙醇，然后浓缩、结晶、过滤，就可以提纯青蒿素，c正确； 故选c； 【小问5详解】 找到关系式：青蒿素~I2~2，则青蒿素的纯度为。 【小问6详解】 青蒿素中的碳氧双键和H2加成后生成了羟基，则该反应的类型是加成反应；青蒿素中存在的官能团有醚键和酯基，双氢青蒿素分子中存在的官能团有醚键和羟基，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好、疗效要高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $