2024年中考化学专题训练：坐标图像型科学探究题

2024年中考化学专题训练：坐标图像型科学探究题 1.学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。 【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。 （1）①取灰白色固体样品，加入 ，无气泡产生，灰白色固体不含镁。 ②取等质量的灰白色固体和 MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而 MgCl2晶体全部 ，灰白色固体不含 MgCl2。 【探究二】：探究灰白色固体产生的原因。 用如图 1 所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。 足量镁带和稀盐酸反应的实验现象： 时间/min 2 4 6 8 12 16 18 20 放置过夜 溶液 pH 5.8 7.4 8.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 大量气泡、无沉淀生成 镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 。 （3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和 （填离子符号）有关。 （4）为证实灰白色沉淀中含有 ，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加 ，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有， 【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。 （5）图 2 是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积 稀硫酸反应生成的氢气体积（填“>、=、<”）；反应结束后，烧瓶内压强减少的原因是 。 （6）资料显示：灰白色沉淀为碱式氯化镁，它存在多种组成，受热后分解生成 MgO、H2O 和 HCl，为进一步探究灰白色沉淀 Mg2（OH）xCly • nH2O 组成，小组同学设计如下实验。 【实验步骤】 ①组装仪器， ； ②取 20.65g Mg2（OH）xCly • nH2O 于 A 中，按图示装入其他药品（均足量）； ③打开止水夹，缓缓通入一段时间 N2后，关闭止水夹； ④称量 C 质量并记录数据为 120.0 g； ⑤点燃酒精灯加热至 A 中固体完全分解，继续通入一段时间 N2； ⑥称量 C 质量并记录数据为 123.65 g，称量 A 中残留固体质量并记录数据为 8.0 g； ⑦数据处理。 【交流讨论】 （7）步骤 5 通 N2的目的是 。 （8）D 的作用是 。 （9）根据计算结果，请完整写出该碱式氯化镁的化学式 。 2.某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。 (1)如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是 。 (2)继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaHCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 【提出假设】猜想Ⅰ：白色固体是Na2CO3 猜想Ⅱ：白色固体是NaHCO3 猜想Ⅲ：白色固体是 。 【进行实验】 同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中 序号 实验步骤 实验现象 结论 实验1 向试管①中加入稀盐酸。 固体全部溶解，有气泡产生。 白色固体中含有Na2CO3. 实验2 向试管②中加入较多量的水，振荡。 固体全部溶解，得到无色溶液。 白色固体能溶于足量的水中。 实验3 向加水后的试管②中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。 ； 。 猜想Ⅱ成立。 【反思和拓展】 (3)实验1的结论不正确，理由是 。 (4)NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是 ，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示) 。 3.“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用 Ⅰ.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 Ⅱ.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。 思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。    （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。所示实验中气体无法点燃的原因是 。 （4）资料中反应物NaOH来自于 和 的反应。 探究二：发热包中氧化钙的含量？ 【实验测定】实验装置如图所示。    ①检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再 (填实验操作)。 ④称得干燥管1的质量为m2，且。 （5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为 。 【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是 。    A．在t=2000s左右时反应结束 B．0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C．110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D．内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 4.艾依钟同学查阅资料后得知氯化钾也可作氯酸钾分解的催化剂，为了探究影响催化剂催化效果的因素，用下图装置进行了以下实验。 实验目的 实验 试剂 收集100mL氧气 所需时间/s （1）实验乙和丙探究催化剂种类的影响； （2）实验乙和 探究催化剂接触面积的影响； （3）实验乙和 探究催化剂质量的影响。 甲 10g氯酸钾 342 乙 10g氯酸钾、0.5g粉末状二氧化锰 98 丙 10g氯酸钾、 g粉末状氯化钾 308 丁 10g氯酸钾、0.5g块状二氧化锰 157 戊 g氯酸钾、1.0g粉末状二氧化锰 45 (1)为了较为精确地测定出排出水的体积，C框内应选用的装置为 （填序号）。 (2)表格中空白的数据依次应填 （填序号）。 A．丁  戊  1.0  10 B．戊  丁  0.5  10 C．丁  戊  0.5  10 (3)实验丙中发生的化学反应式为 。 (4)实验甲中，维持其他条件不变，再继续收集100mL氧气，所需时间明显少于342s，其原因可能是 。 (5)结合表格中数据在下图中绘制出实验乙和戊中产生氧气的体积随反应时间的变化关系 。 (6)已知化学反应前后各物质的总质量不变，本实验中不可根据 作为判断反应速率的依据（填序号）。 A．测定相同时间内收集到的气体体积 B．测定相同时间内A装置中试管内物质质量的变化 C．测定相同时间内A装置中试管内压强的变化 D．测定相同时间内A装置中试管内温度的变化 5.蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 （1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。 任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理 （3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气 含量变化 1分钟前后 温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。 【拓展延伸】 （5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。 6.在复习课上，化学社团的小江同学通过实验对氢氧化钠的部分性质进行了探究。 【知识回顾】向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 　 　，将反应后试管内所得混合物加热，可以观察到试管中出现黑色固体。 【进行实验】有同学按图1进行操作。观察到将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中时，出现了绿色沉淀，将试管内的混合物进行水浴加热，试管内也并未出现黑色物质。为探究此异常现象，化学社团同学展开了如下探究： 【作出猜想】产生异常现象可能与氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的用量有关。 【查阅资料】①氢氧化铜在80℃时会分解生成氧化铜和水； ②一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成Cu4（OH）6SO4，Cu4（OH）6SO4是绿色难溶于水的固体，受热不分解，但可溶于稀盐酸。 【实验探究】步骤1：将图1实验所得混合物过滤、洗涤、干燥得到绿色固体，将绿色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发现固体全部溶解，向所得溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀。 步骤2：取6支试管，分别加入10mL一定浓度的硫酸铜溶液，然后分别加入一定浓度的氢氧化钠溶液，并振荡，充分反应后按图1所示的方式加热，记录现象如表： 试管序号 1 2 3 4 5 6 NaOH溶液/mL 5 10 15 20 25 30 沉淀颜色 绿色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 蓝色 加热时现象 无变化 无变化 变黑色 变黑色 变黑色 变黑色 【分析与结论】（1）步骤1说明构成绿色固体的离子有 　 　，据此可初步确定绿色固体是Cu4（OH）6SO4。 （2）分析步骤2可知，氢氧化钠较 　 　（填“多”或“少”）时会生成绿色沉淀。 （3）利用数字化设备，测定向10mL硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH变化如图2所示（所用试剂浓度与步骤2一致），下列说法正确的是 　 　。 A.硫酸铜溶液显酸性 B.加入7mL氢氧化钠溶液时，OH﹣主要存在于溶液中 C.加入20mL氢氧化钠溶液充分反应所得沉淀主要为Cu4（OH）6SO4 【交流讨论】在化学反应中，反应物用量或浓度不同，生成物不同，请你另举一例：　 　（写出反应物即可）。 8.化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 (1)装置中浓硫酸的作用是 。 (2)根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含有 。 【任务二】探究发热剂的化学反应 (3)发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水    (4)该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是 。 (5)结合实验及图像分析，可知 和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 (6)分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。 (7)根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件 。 9.“前不久，有媒体报道，武汉市一名刚出生的女婴突然连续呕吐、口唇发紫，医生紧急排查原因发现，竟是粗心家属忘记取出新保温杯里的干燥剂，宝宝误喝泡了干燥剂的水冲泡的奶粉所致”。某课外活动小组的同学对生活中常见的两种干燥剂生石灰和硅胶进行了项目式探究。 任务一：认识干燥剂 （1）生石灰作干燥剂的原理是：生石灰能与水反应。甲同学将一定量生石灰加入盛水的烧杯中，充分反应，水“沸腾”，由此可知生石灰遇水后会 　 　（选填“放热”或“吸热”）。 （2）某硅胶的变色原理是：硅胶中含有CoCl2，CoCl2（蓝色）+6H2O＝CoCl2⋅6H2O（粉红色），则该硅胶吸水饱和之后颜色变成 　 　色。 任务二：探究生石灰与水反应后的成分 乙同学对甲同学实验后烧杯内的混合物产生了兴趣，并按下列步骤进行实验： 【实验探究一】 （3）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，滤液呈红色，则滤液的pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【实验探究二】丙同学对实验探究一得到的白色沉淀的成分提出了以下猜想： （4）猜想1：只有Ca（OH）2；猜想2：Ca（OH）2和 　 　的混合物； （5）为了判断上述猜想的合理性，该同学进行如下实验： 实验方案 实验现象 结论 取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 　 　 猜想1不成立 任务三：比较生石灰和硅胶的性价比 查阅资料：吸湿率＝×100% 该小组同学准确称取生石灰和硅胶各20g，进行吸湿率测定实验，得出吸湿率如图所示： 种类 生石灰 硅胶 特点 价格便宜，在运输类别中属于危险品 透明颗粒，变色硅胶含有致癌性物质钴 （6）通过以上分析，你认为 　 　是性价比最高而且较为安全的干燥剂。 10.化学小组对蜡烛的燃烧进行探究。 Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上碳化形成黑圈(如图A)，得出结论：___________。 （2）焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 (猜想假设)同学们对该物质主要成分提出三种猜想：①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气，理由是液态石蜡受热会汽化。立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想③___________(填“是”或“否”)成立。 (补充实验)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”___________(填“能”或“不能”)燃烧。 (实验结论)石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ、蜡烛熄灭原因探究。 （3）同学们对图1实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 (猜想与假设)①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 (探究与结论)甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 ①根据实验现象可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 ②乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是__________ A 实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B．蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C．蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D．氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭。 （4）在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种：___________、___________。小刚认为有发光放热现象的不一定是化学变化。试举一例说明小刚的观点正确 _____________________。 11.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5 - 9 10 - 11.9 12 - 14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 查阅资料：碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： ； 【交流与反思】（1）b点溶液中的溶质为 （写化学式）； （2）将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则分析资料及图2和图3可知；向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，刚开始是否有气泡产生？ （填“是”或“否”）。c点溶液中的溶质为 （写化学式）。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 12.某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca（HCO3）2。 【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？ 【查阅资料】 （1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式： （2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2＋H2O═2NaHCO3。 （3）碳酸氢钠溶液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 （填化学式）。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞 酚酞变红色 该溶液显碱性 （2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有 生成。 化学方程式为 猜想二不成立 （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出，化学方程式为 猜想一不成立 【得出结论】猜想三成立。 【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是 。 【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到 现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系( )    13.某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的五分之一。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气? 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2。 【实验分析】 (1)图2中BC段发生反应的化学方程式为__________________________。 (2)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是__________________________。 【实验结论】 (3)红磷燃烧___________(选填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 14.研究二氧化碳气体的制备及相关性质。 Ⅰ．制取二氧化碳气体 （1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 （2）实验室制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应，包括 ； ②选择合适的 ； ③验证所制得的气体。 （3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有 ，制取的二氧化碳中常混有少量 气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的 （填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。 A．氢氧化钠溶液     B．碳酸氢钠溶液    C． 硝酸银溶液 Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 ①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 ③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】 该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。 【分析推理】 （1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。 【实验再探究】 若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水混浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是 （填字母）。 A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出 B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同 C．最终溶液并未完全澄清 15.我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。    (2)由图A可知： （填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 (3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因 （用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在 s。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因： 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    (5)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液中的溶质是 。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2= 。 学科网（北京）股份有限公司 $$