2024年中考化学专题巩固复习：科学探究题

2024年中考化学专题巩固复习：科学探究题 1.不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 [查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一:发热包的发热原理 （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 _____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是 _______________ 。 （3）小明向使用后发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二:确定气体的成分 [猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b. ___ ; c.CO2,和H2的混合气体。 [实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 [实验验证]甲装置中的实验现象是 ____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置， ____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由 ______ 。 [总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思: a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 你认为其中正确的是 _______ 。 2.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药的说法正确的是 。 A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式 。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由 。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是 （填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行的实验有 （填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。 3.(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液   E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ① 和D CO2的实验室制法 A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式 。 (2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成 色。 实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧， 。 4.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 [提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？ [查阅资料]：CaCl2溶液呈中性 （1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。     猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2   猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl 经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，原因 。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 （2）[进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确 猜想Ⅱ正确 （3）有气泡生成的化学方程式为 。 （4）[拓展]上述实验操作②的CaCO3还可以换成下列哪个物质 。 ANaOH      BAgNO3        CNa2CO3          DNaNO3 （5）用湿润pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会导致测量结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。中和反应在生活、生产中应用广泛，请举出一例 。 5.下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。    资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间 溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积 ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)溶液中，溶质是 ； (2)①②③的目的是 。 (3)由②④⑤可以得到的结论是 。 (4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。 (6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 6.某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 ③2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 ④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红。 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 （1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 　 　（填实验现象）；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉g 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ 3 0 25.2 【实验分析2】 （2）通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 　 　。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 …… 【实验分析3】 （3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 　 　（用化学方程式表示）。 （4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 　 　。 【实际运用】 （5）从图中发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 　 　。 注意：若答对第（6）、（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 （6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 　 　（选填序号）。 a.稀盐酸 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.CuSO4溶液 （7）根据所学知识，设计并验证“发热包”中某一物质的存在（本题中涉及的实验方法不得使用） 　 　。 7.市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。    （查阅资料） ①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。 ②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。 实验一：溶解样品 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中， 加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体 2 证明上述产生的气体是氧气 化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物可能是： 猜想1：H2O2猜想2：NaOH   猜想3：H2O2、NaOH 实验二：验证 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 3 取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是 4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生 5 再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液 无明显现象 11.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。 （2）【实验】如下图所示： （3）【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填：成立、不成立)。 b.操作④发生化学反应的方程式为_________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填：成立、不成立)。 c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是_________________________________________。 8.蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 （1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2） 是化学变化中的最小粒子；在化学反应前后，元素的种类 （填“变多”“不变”或“变少”）。 【设计实验】 （1）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。 （2）蔗糖隔绝空气加热时发生了分解。得到了黑色的碳，同时容器壁上有小水珠。此实验 （填 “能”或“不能”）证明蔗糖中含有氧元素。 【实验结论】蔗糖是由 元素组成的（填元素名称）。 9.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。 【提出问题】锡纸中的金属是什么？ 【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。 【探究过程】 步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论 一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆 ②取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是 二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属 三 ①取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是 。 ②将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入 溶液，静置观察。 ②中锡纸表面无明显变化 锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。 【交流评价】 小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应【 】生成的金属锌与铝颜色相同，均为 ，因此无法得出结论。 【继续探究】请在步骤三②的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三②中实验后的锡纸 。 【实验结论】锡纸中金属是铝。 10.工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。 (1)探究贝壳的成分。 【提出猜想】 小明猜想贝壳中含有碳酸钙。 小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是 。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 ①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。 ②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。 【得出结论】 贝壳中含有碳酸钙。 (2)测贝壳中碳酸钙的含量。 【查阅资料】 ①Ba（OH）2易溶于水。 ②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。      ①装置A中NaOH溶液的作用是 。 ②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是 。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。      ①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。 ②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简） ×100%。 【反思与期待】 受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。 11.“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用 Ⅰ.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 Ⅱ.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。 思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。    （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。所示实验中气体无法点燃的原因是 。 （4）资料中反应物NaOH来自于 和 的反应。 探究二：发热包中氧化钙的含量？ 【实验测定】实验装置如图所示。    ①检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再 (填实验操作)。 ④称得干燥管1的质量为m2，且。 （5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为 。 【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是 。    A．在t=2000s左右时反应结束 B．0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C．110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D．内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 12.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：    【进行试验】图I是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： (答一条即可)。 【实验改进】老师对图1所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作：将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图Ⅱ所示放在实验桌上，向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 （2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图II所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图III所示的装置… 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 （3）按照图III所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 （4）图III所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些优点：① ；② 。 13.在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，可用FeCl3溶液作为催化剂，为进一步探究FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用，某兴趣小组作了以下探究： 【提出问题】FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用？ 【查阅资料】氯化钠溶液，氯化钾溶液中含有Cl-；氯化铁溶液，硝酸铁和硫酸铁溶液中都含有Fe3+；氢氧化铁不溶于水；Fe3+和Fe2+化学性质不同。 【猜想假设】猜想一：Fe3+起催化作用；猜想二： 起催化作用；猜想三：H2O起催化作用 【实验探究】小组同学经过讨论与交流首先排除了猜想三，请设计实验验证猜想一。 实验步骤 现象 结论 几乎没有气泡放出 猜想一正确论 迅速产生大量气泡 【反思交流】如果要确定FeCl3是催化剂，还必须通过实验验证 。请写出过氧化氢制取氧气的化学方程式 。 【继续探究】小组同学通过查阅资料还知道，Cu2+也能作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效果，小组同学又进行了下列探究： (1)如图，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 (2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。能否改为FeSO4？ ，你认为除此以外还可以作何修改？ 。 14.呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究： Ⅰ.探究“初期生氧器” 【查阅资料1】 ①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O （1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 。   （2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。 【实验探究1】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有 ② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有 (填化学式) （3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 Ⅱ.探究“生氧罐” 【查阅资料2】 ①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4 =2K2SO4+3O2↑+2H2O 【实验探究2】 同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g(实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量) （1）反应开始后A装置中通入N2的目的是 。 （2）E装置中发生反应的化学反应方程式为 。 （3）超氧化钾 (选填“未”“部分”或“全部”)变质。 （4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 克。 15.食用盐中较抢眼的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾（KIO3），为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡，降低高血压、心血管疾病的风险，使其在关注健康养生并力行科学营养的中老人群中受到特别青睐。    ※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。 【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪种镁盐？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体溶解，形成 低钠盐样品中含有硫酸镁 （2） 取少量（1）的溶液于试管中，滴加 振荡 有白色沉淀产生 （3）此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子符号为 。 【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数？ （一）实验步骤：（1） 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解； （2）滴加 氢氧化钠溶液，充分搅拌； （3）待充分反应后，将混合物进行过滤； （4）用天平称出滤渣质量为0.29 g。 （二）规范计算：（5）上述反应化学方程式为 。 （6）样品中硫酸镁的质量分数为 。 （三）反思拓展：（7）计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。 （8）除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$