江苏省宿迁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试 化学试题

高一年级调研测试 家肝中辫棋券上1 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试 卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试 卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改 动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑 色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe561127 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.天然橡胶 2.“Fe-HCO;-Hz0热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与NaHCO3溶液反应生成 军「于计只，生月，！呼超 H2、HCOONa.、FeO4。下列说法正确的是 A.CO2属于电解质 B.H20属于共价化合物 公0 C.HCOONa仅含离子键 D.FeO4中Fe元素的化合价为+2 3.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 02 A.2高压被电→NO: B.NaNO3通电>Na C.HNO3少量Fe粉FeNO)2 D.NO2a,cO溶液，NaNO2 阅读下列材料，回答46题 含氨化合物应用广泛。肼HN-NH)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃 料。叠氨酸HN)是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝 酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用NH催化氧化生成NO,反应为 4NH十5O2幽化剂4NO+6H20,将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。 高一化学第1页，共8页 ↓下列有关含氨微粒的说法正确的是 A,N2H4中只含极性共价键 入*4.为5网圳iO/-大0 B.N结构式为N=N 经面而多 C.HN属于离子化合物 D.NH易液化是因为NH与Hz0之间能形成氢键 5.下列说法正确的是 A.与O2形成的NO属于酸性氧化物 B.HN与NaOH反应的离子方程式为H+OH一H 对税外好由/决大 C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 发%风法的随两出A日 D.NH3催化氧化时，每生成0.1 mol NO,转移电子的数目为6.02×10 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 五@ 三☒使行简阳千警有 A.N2性质稳定，可用作食品保护气 HO.HO B.NH极易溶于水，常用作制冷剂门一)HO C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D.NO3具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维 辟落词代江颜5己宽时查A 7.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 千易湖干个含名中食○ ,01知驶士： 乙醇 玻璃 蓬接压强 乙酸 浓疏 面四 传感器 他和 一铁钉 NaOH 四没管盐水的棉团 溶液 B C D 省流终可 A,实验室制取乙酸乙酯 B,配制FeCl溶液 C.钠的燃烧 D.验证铁钉的吸氧腐蚀 “特“ 8.Na、Mg、AlP和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A.原子半径：(A)>(Mg) B,氢化物稳定性：PH3>HS C.与水反应的剧烈程度：Na>Mg D.含氧酸酸性：HPO4>HSO4 高一化学第2页，共8页 9.Al-MO电池原理如图所示，总反应为A1+MnOi+2H0一A1(OH+MnO2,下列 说法正确的是 HM A 4大心为向拾：人，日 负 多孔N 中烈北风用”， KMnO,和 KOH KOH的混 级据品1以.G 溶液 合溶液 30钢长所 阳离子 交换膜 A.多孔Ni电极作负极 ,学断（冠O/的0其人 B.A1电极的电极反应式为Al-3e+4OH一AI(OHD4 用风H0心7过：石！， C.电池工作时，K向负极区移动 材纪米的水产国) D.正极的电极反应式为Mn04+3e+4Ht一MnO2+2H20 备/耳 10.某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 荷退时天方汽T CH,OH 甲以4. HOH2C一CH-CH一COOH苹忌对M, CH3 A.该物质与乙醇互为同系物 TB.该物质能发生酯化反应1@ C.分子中含有2个手性碳原子 D.分子中所有的碳原子一定共平面 11.一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量Fe2O、SiO2杂质）制备超细铜粉流程如下： 硫酸 过量氨水 S02 稀硫酸 废钥渣酸浸沉铁 沉铜 +CuNH.SO转化+Cu 滤渣 Fe(OH田3 滤液 滤液 下列说法正确的是 A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 逊S频5理伊室粱爽，A B.“沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH, 欲数增增门 C。“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 1A以X8 D,“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NHt、H、Cu+ 中上别人 次日 高一化学第3页，共8页 12.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是一高 实验操作和现象 结论 选项 铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 A 常温下， 将某气体通入溴水，溴水褪色 该气体是乙烯 B 向乙醇中滴入少量酸性KMO4溶液，振荡，溶液 乙醇具有还原性 C 的紫红色逐渐褪去 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 13.氮及其化合物在催化剂作用下转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析不正确是 E个 护.，子培5库沙无 催化剂a 华敌。H如砖油的微国 ●0 公数风华， (及丽合 边R ON 执雀化他，6 以身以海博. 反应进程 过程I 过程Ⅱ “湖人 A.由图可知，过程I发生的反应为放热反应 峙弹中楼0村-，0)H-s“ B.过程I、Ⅱ中，只有过程I属于氮的固定 坡T057s00D1日 C.过程Ⅱ，催化剂b表面NH发生氧化反应 品接中节讯0心. D.催化剂a、b均可降低过程I、Ⅱ的△H 名名好00H.5 定可派回m学授才》余宝公音，无 0需么，A :0/Me0240Md (003.11边0，：) 盛)4公回样0英圆 光计海到业你片一表，及弃水大(H:日帮间或$会处世心 液。乳务作文冰多年一虽实料这作什科功路少行成西，给静-一长✉小站身序 丝头O以么年生日以业王州性如若佛4福生武下济说地来烟 0以H花为共所次0Hn+0+2三2十H径 高一化学第4页，共8页 二、非选择题（共4题，共61分） 1深0游音含九某代à).r「 14。(16分)Fe,04作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。小第福严( (1)Fe304的制备 共沉淀法是制备纳米Fe04的重要方法，制备流程如下图所示。中 ·/1法/0 NaOH溶液 FeCl3溶液 共沉淀 过滤 洗涤 →纳米Fe3O4 FeCl2溶液 滤液 ①“共沉淀”时控制温度为T0℃90℃的实验方法是▲一。 ②“共沉淀”的离子方程式为▲一。 1- ③“共沉淀”时控制FeC2和FeC3的物质的量之比略大于1：2原因是▲。 ④检验纳米FO4洗涤干净的实验操作是▲一。 最上增 (2)Fe3O4中Fe元素质量分数测定 桥阅时1)容 打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量的重要指标。假设墨粉中除Fe3O4粉 末外其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定墨粉中F元素的质量分数，进 行如下实验。 实验1：称取0.2800g墨粉溶于足量的稀碗酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量H02溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的K溶液。 D,实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加0.1000 mol-LNa2S203溶液至恰好 反应，消耗20.00mLNa2Sz03溶液。 OH 已知：h+2Na2S2O3=Na2S406+2Nal ①实验2反应的离子方程式▲一。 HH0)H ②实验3中加热除去过量HO2的目的是▲ ③墨粉中Fe元素的质量分数为▲一。（写出必要的计算过程） 1中( E-图手要的塑将网刃验扣员。们闻小本动铁很面0)脉小高式出 鑫1的1 ▲式尚西州上的内中式8 到高一化学第5页，共8页 15.(12分)乙醇在有机合成中有重要作用，以乙醇为原料可设计出如下流程图。 D 催化剂乙烯← 浓硫酸 一乙醇 02 02 乙酸 170℃ A Cu,△ 催化剂，△ FHBW△ NaOH/水 OH/△ D HOCH2CH2OH B (乙二醇) RCHO RCH CHCHO-A RCH-CCHO 已知：RCH,0H0OF 量面时图 OH 6中的 R、R代表氢原子或烃基) 的0v其球0V() (1)乙二醇中官能团的名称为·一·凯司的代细·弹外新兴议店⑧ (2)乙烯→E的反应类型为▲一·州020y,尖海处，02ON (3)乙醇→A的化学反应方程式为▲一·：002 (4)E的一种同系物分子式为CH3Br,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： (0) ,-盟 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子；②分子中有手性碳原子。 CH-CHJ (5)写出以苯甲醛（飞》 ,CHO)和乙醇为原料制备 CHO 的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲一。 16.(17分)碳、氮、疏的单质及其化合物的转化和资源化利用是研究热点问题。 1)C02与CH经催化重整，发生反应：CH(g+C0(g)2C0(g)+2H(g。 相关键能数据如下表。 6 化学键 C-H C=0.r4 H一Hd C=0 可2键能 10 /kJ-mol-1 413 745 436 1075 则该反应的△H=■ (2)煤燃烧排放的烟气中含有的NOx和SO2,能形成酸雨。对烟气进行脱硝、脱硫处 理，可减少污染和实现废物资源化利用。 高一化学第6页，共8页 ①NaClO2.溶液在碱性条件下能将烟气中NO转化为NO, 该过程的离子方程式 为▲一。 ②NH催化还原氮氧化物的反应原理如题16图-1所示， NO NO. N2 H2O(g) NH 催化剂 △△△△△△△ 题16图-1 等物质的量的NO2与N0与足量氨气在上述条件下充分反应，若转移18mo1电 子，则生成N2的物质的量为▲。 (3)V,0炭基材料是活性炭上载有V,05活性成分，其催化S02转化为S0的活性高。 ①红外光谱表明，脱硫开始后催化剂表面出现VOS04的吸收峰，再通入O2后 V0S04吸收峰消失。V0S04吸收蜂消失的化学方程式为_▲。 ②V205催化S02转化为S0,主要经过“吸附一→反应→脱附”的过程。气体流速 :左6武 和温度一定，探究烟气中02对V20/炭基材料催化活性的影响，数据如16 题-2所示，O2浓度过高时，SO2去除率下降，其可能原因是▲ 100 80 度60 g50 所共强克合 60 40 20 20 I0 6810121416 0102030405060708090 温度/℃1）.0 O,浓度% 题16图-2 题16图-3 (4)用NaOH溶液吸收SO2所得溶液(NaSO3和NaSO,的混合物)来制备 Na2S0410H0晶体，请补充完整实验方案。取一定体积上述溶液，▲一 洗涤、千燥得Na2SO4~10H0晶体。已知：Na2SO3溶液显碱性，NaSO4溶解度 如题16图-3。 A圆 级游海器产师缘多2份从子'体的岚台数() 地6件地网心酒国 高一化学第7页，共8页 7.16分)某废水含有铬(V四、氟化物等污染物，常用沉淀法、还原法、电化学法处理，】 (1)亚硫酸氢钠石灰乳还原沉淀法 01 向不同pH的酸性含铬废水中加入等量NaHSO:,使CitV还原成cm.伤水 中残留Cr(V)与反应时间的关系如题17图-1。 ①写出NaHSO,将Cr20?还原为Cr3+的离子方程式为 ②还原反应控制pH为2.5左右的原因是 原1 A一英雪式婆梁的0门开火判品地 金小资封元十的 贸 反应时间min 可大池量10为环上)时出“ 题17图1 (2)铝还原法 向含C(VD的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。研究表明含CVD 学09 溶液pH偏低，C(V)的去除率下降，其可能的原因是▲。 (3)微生物还原法 某微生物电池还原C(V)的工作原理如题17图-2。a电极发生的电极反应式为 N2、H0、CO3 Cr(OH) CN- 反应虹 Cr20 OH-、H0 CH COOH 题17图-2 华处代过 题17图-3 (4)电化学氧化法 电激发产生·OH和OH可处理废水中的CN,其可能反应机理如题17图-3 ①反应的离子方程式为▲一。 ②虚线方框内的过程可描述为▲一。 高一化学第8页，共8页