2024年中考化学常见气体的制备冲刺复习

2024年中考化学 常见气体的制备冲刺复习 1. 实验室制取气体的部分装置如下图所示： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是______。 （3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用______（填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气______，E装置中水的作用是______。 2. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①是______，②是______。能用装置E收集的气体应具有的性质是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2的化学反应方程式为______，二氧化锰的作用是______。若要收集较纯净的氧气，装置可用______（填字母）。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。 ①制取NO2的发生装置可用______（填字母）。 ②收集NO2不用装置F的原因是______（用化学方程式表示）。 3. 过氧化氢溶液是一种常用的消毒液。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价为_______价。 （2）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可生成过氧化氢，其微观过程如图所示，正确的顺序是_______(填字母)。 A. dcab B. adcb C. dbac （3）反应前后催化剂的化学性质和_______不变。 （4）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为_______，用制得的氧气进行燃烧条件探究实验如图所示。说明燃烧需要氧气的现象是_______，同时，证明燃烧还需要的另一个条件是_______。 4. 盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 （1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ____________________，将生成的产物溶于水得到盐酸。 （2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 _________，该反应的化学方程式为 ____________________。 （3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 ________。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 __________（写化学式）。 ③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是 ________。 （4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是 。（填标号） A. 氢氧化钠 B. 氢氧化镁 C. 碳酸氢钠 D. 氯化镁 5. 追寻化学家的足迹，请你使用下图A~G的装置并像化学家一样进行实验研究。 I、舍勒是最早制得氧气的化学家之一。他获得氧气的方法主要有：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等；b．用二氧化锰与浓硫酸加热。 （1）图中仪器①的名称是______。如果要收集一瓶纯净的氧气，你最建议使用的收集装置是______（填字母）。 （2）“便携式制氧器”装置可用于家庭输氧，其工作原理如图G所示。该装置使用甲试剂为白色固体（），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：______（用化学方程式表示）。 利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。 Ⅱ、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制。 （3）制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图中的装置______（填字母）。 （4）制备二氧化碳气体。实验室常用装置B制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法是______。 （5）配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______、溶解。 （6）制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是______（填字母）。 A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 6. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）仪器B的名称_______。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。 （2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。 A. 反应有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体易溶于水 E. 该气体能与NaOH溶液反应 （3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。 A KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4 7. 如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整______。 （2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是______（填字母序号）。B中小试管的作用是______。 （3）若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液______g，加水______mL（水的密度可近似为1g/cm3）。 （4）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。 ①G中用于干燥的试剂X名称是______，实验中观察到E中现象为______，F中无水硫酸铜变蓝。 ②装置的正确连接顺序是______（填序号）。 a．B→G→F→E→H b．C→E→F→G→H c．B→G→E→F→H d．A→G→E→F→H 8. 氧气有广泛的用途，实验室及日常生活常需要制取氧气。 （1）实验室用下列装置制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_________。 ③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是______。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 （2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。 ①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是______。 ③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。下列关于图3装置的说法正确的是______(填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.b导管连接病人吸氧的塑料管 C.可以观察氧气生成的速率 9. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题： （1）写出图中标号①的仪器名称：___________。 （2）若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。该装置中试管口略向下倾斜的目的是___________；若用D装置收集氧气，进气口应从___________(填“a”或“b”)端。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装置是___________(填字母)，但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是___________(请用化学方程式解释)。 （4）创新化学实验小组用图E装置进行可燃物燃烧条件探究的实验。已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 ①在本实验中，燃烧匙选用铜质的原因是___________(从铜的性质角度回答)。 ②铜质燃烧匙伸入集气瓶内后，燃烧匙上面的白磷燃烧但红磷没有燃烧。这一对比说明燃烧的条件是___________。 10. 某兴趣小组在实验室制备气体的过程如图，请回答下列问题：： （1）仪器①的名称是____________。 （2）检查装置B气密性的方法是：在b处导管口接上一段带有止水夹的橡胶管，夹紧止水夹， __________，则气密性良好。 （3）实验室用高锰酸钾制备O2，其反应的化学方程式为__________。若把E装满水，用排水法收集O2，则O2导入端应在 _______端（填“e”或“f”)。 （4）已知：常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变成蓝色。实验室常用加热氯化铵与消石灰的固体混合物来制取NH3，上图可组装出其制备装置。 ①制备并干燥NH3时，所选装置的正确连接顺序为_______→_______（选择对应的导管口字母）。 ②收集NH3时，应选择的收集装置为_______（填字母）。检验氨气集满的方法是__________（写操作及现象）。 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）写出标有①仪器的名称：______。 （2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现的现象是______，则证明气密性良好。 （3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为______。若小明想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择的收集装置是______。装置A中试管口放置棉花团的目的是______。 （4）实验室制取CO2选用B装置而不选用C装置的原因是______。 （5）图G是兴趣小组做的趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。 ①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有的性质是______。 ②已知氨气能与酸发生化合反应生成铵盐；若将烧杯中的水更换为稀硫酸，反应的化学方程式为______。 12. 兴趣小组合作完成“气体的实验室制取与性质”实验。 （1）实验室制取CO2 ①选择实验方案。现提供以下方案： A.碳酸钙粉末与稀盐酸 B.大理石与稀盐酸 C.大理石与稀硫酸 小组讨论后认为实验室制取CO2的最佳方案是_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。 ②选择制取气体的仪器。小组同学从图1仪器中选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶，还应选择___________、___________(填仪器名称) ③净化气体。兴趣小组认为收集到的CO2中混有水蒸气，可在发生装置和收集装置之间增设装有浓硫酸的装置G，则混合气体应从装置G的___________(填“a”或“b”)处通入。 （2）探究CO2性质 兴趣小组在老师的指导下利用图2装置探究CO2性质，检查完装置气密性后，开始实验： 实验 现象 结论 在注射器内盛满CO2，V形管乙末端放一根燃着的木条，推动注射器活塞。 _________ CO2具有不可燃、不助燃的性质 在注射器内盛满CO2，V形管甲和乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，竖直固定装置，缓缓推动注射器活塞，将CO2持续、均匀地通入T形三通管。 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 具有_______、________的性质 （3）创新与改进 ①小组同学利用图2装置验证“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”：注射器内盛满O2，在V形管甲中加入红磷，并将V形管甲置于热水中，在V形管乙中加入药品X，并置于热水中。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为，则X和Y分别是___________(填标号)。 A.X是红磷， B.X是白磷， C.X是白磷， ②该实验产生的白烟会污染空气，从环保角度分析，改进的措施是_________。 13. 兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式：______； ②发生装置应选图1中装置_______(选填装置标号)； ③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是______mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。 （2）用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。 ①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是______； ②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是______。 （3）用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是______。 14. “制氧机”在生产生活中应用广泛，如保健、急救、水下作业、水产养殖以及高原、火灾、矿难等危险环境中的人员救治。某化学兴趣小组对制氧剂过碳酸钠的增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢按一定比例制成的固体，化学式为，遇水后可缓慢分解产生氧气。 Ⅱ.碳酸钠溶液显碱性溶液中含有Na+、和OH-。 Ⅲ.碳酸溶液中含有H+和。 （1）碳酸钠固体俗称_____；利用_____可快速检测碳酸钠溶液的酸碱度。 【提出问题】制氧剂中的碳酸钠是如何影响过氧化氢分解的？ 【猜想与假设】 （2）猜想①：碳酸钠溶液中的Na+能加快过氧化氢分解； 猜想②：碳酸钠溶液中的能加快过氧化氢分解； 猜想③：_____。 【实验与设计】取四个100mL的烧杯，分别贴上标签A、B、C、D，代表四组实验。A烧杯中加入80mL蒸馏水，B、C、D烧杯中加入80mL质量分数为4%的H2O2溶液，插入溶解氧传感器探头，连接数据采集器，待数据稳定后再依次加入其他试剂。记录数据如下表： 组别 A组 B组 C组 D组 试剂 H2O 加 H2O2溶液 加NaCl 加Na2CO3 H2O2溶液 加碳酸溶液 H2O2溶液 加NaOH pH 6.96 9.89 6.01 6.01 8.14 6.01 5.6 5.85 9.26 氧气含量/(mg/L) 5.68 7.79 6.44 6.48 9.11 6.37 6.38 6.26 13.82 【数据与结论】 （3）A组实验中蒸馏水中含有氧气，原因可能是_____；根据B组实验数据可知猜想①不正确，理由是_____；通过分析比较B、C、D组数据，可知猜想③正确。经查阅资料可知，碳酸钠溶液中含有的OH-是由与水作用生成的。同学们将猜想②和③结合，给出了更严谨的说法。科学的表述应该是_____。 【交流与讨论】 （4）为了进一步了解溶液酸碱度如何影响过氧化氢分解速率，学习小组配置了pH不同的氢氧化钠溶液，分别取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五组实验，利用溶解氧传感器测定相同时间内溶液中氧气的含量，数据见下表。 组别 E组 F组 G组 H组 I组 混合溶液pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 氧气含量/(mg·/L) 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 根据上表可以得到的结论是_____(合理写一点)。 【拓展与延伸】除了溶液酸碱度，温度、催化剂、溶液浓度等也是制作制氧机的重要考量因素。右图是氯化铁粉末对相同条件下密闭容器中过氧化氢分解产生气体的影响曲线图。 （5）根据曲线可知，氯化铁_____(填“能”或“不能”)加快过氧化氢分解。若氯化铁为反应的催化剂，写出氯化铁与过氧化氢在制氧机中制氧时的化学方程式：_____。 （6）制作制氧机时，相比于过氧化氢，制氧剂选择过碳酸钠的优点有_____(合理写一点)。 15. 化学兴趣小组需收集4集气瓶的O2来进行氧气性质的实验，每个集气瓶的容积为250mL，实验室利用氯酸钾来制取所需的氧气。请计算理论上需要的氯酸钾的质量。(氧气的密度为1.4g/L，反应的化学方程式为，结果精确到0.1g)。 16. 某兴趣小组向一定量黄铜(铜锌合金)中逐渐加入稀盐酸制取氢气。将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.1 计算： （1）共制得氢气的质量是_______g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数。 2024年中考化学 常见气体的制备冲刺复习参考答案 1. 实验室制取气体的部分装置如下图所示： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是______。 （3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用______（填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气______，E装置中水的作用是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 略 ②. 分解反应 ③. 防止气体从长颈漏斗口逸出 （3） ①. A ②. 小 ③. 吸收氨气，防止逸散 2. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①是______，②是______。能用装置E收集的气体应具有的性质是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2的化学反应方程式为______，二氧化锰的作用是______。若要收集较纯净的氧气，装置可用______（填字母）。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。 ①制取NO2的发生装置可用______（填字母）。 ②收集NO2不用装置F的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 ③. 密度大于空气且不与空气中的成分发生化学反应 （2） ①. 略 ②. 催化作用 ③. F （3） ①. A或C ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3. 过氧化氢溶液是一种常用的消毒液。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价为_______价。 （2）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可生成过氧化氢，其微观过程如图所示，正确的顺序是_______(填字母)。 A. dcab B. adcb C. dbac （3）反应前后催化剂的化学性质和_______不变。 （4）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为_______，用制得的氧气进行燃烧条件探究实验如图所示。说明燃烧需要氧气的现象是_______，同时，证明燃烧还需要的另一个条件是_______。 【答案】（1）-1 （2）A （3）质量 （4） ①. 略 ②. 通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧 ③. 温度达到可燃物的着火点 4. 盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 （1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ____________________，将生成的产物溶于水得到盐酸。 （2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 _________，该反应的化学方程式为 ____________________。 （3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 ________。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 __________（写化学式）。 ③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是 ________。 （4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是 。（填标号） A. 氢氧化钠 B. 氢氧化镁 C. 碳酸氢钠 D. 氯化镁 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. 略 （3） ①. 变红色 ②. NH4Cl ③. 易挥发 （4）BC 5. 追寻化学家的足迹，请你使用下图A~G的装置并像化学家一样进行实验研究。 I、舍勒是最早制得氧气的化学家之一。他获得氧气的方法主要有：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等；b．用二氧化锰与浓硫酸加热。 （1）图中仪器①的名称是______。如果要收集一瓶纯净的氧气，你最建议使用的收集装置是______（填字母）。 （2）“便携式制氧器”装置可用于家庭输氧，其工作原理如图G所示。该装置使用甲试剂为白色固体（），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：______（用化学方程式表示）。 利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。 Ⅱ、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制。 （3）制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图中的装置______（填字母）。 （4）制备二氧化碳气体。实验室常用装置B制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法是______。 （5）配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______、溶解。 （6）制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是______（填字母）。 A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. E （2） ①. 略 ②. 反应仓 （3）A （4）往长颈漏斗中注入水至形成液封，往导管口打气，若长颈漏斗的液面上升，则气密性良好 （5）量取 （6）BC 6. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）仪器B的名称_______。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。 （2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。 A. 反应有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体易溶于水 E. 该气体能与NaOH溶液反应 （3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。 A KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ACDGHI ③. 略 （2）CE （3） ①. 大 ②. Mn2+ ③. AD或DA 7. 如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整______。 （2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是______（填字母序号）。B中小试管的作用是______。 （3）若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液______g，加水______mL（水的密度可近似为1g/cm3）。 （4）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。 ①G中用于干燥的试剂X名称是______，实验中观察到E中现象为______，F中无水硫酸铜变蓝。 ②装置的正确连接顺序是______（填序号）。 a．B→G→F→E→H b．C→E→F→G→H c．B→G→E→F→H d．A→G→E→F→H 【答案】（1） ①. 略 ②. （2） ①. C ②. 液封漏斗下端，防止漏气 （3） ①. 10 ②. 50 （4） ①. 浓硫酸 ②. 黑色粉末变红 ③. c 8. 氧气有广泛的用途，实验室及日常生活常需要制取氧气。 （1）实验室用下列装置制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_________。 ③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是______。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 （2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。 ①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是______。 ③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。下列关于图3装置的说法正确的是______(填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.b导管连接病人吸氧的塑料管 C.可以观察氧气生成的速率 【答案】（1） ①. 水槽 ②. AC或CA ③. ④. bac （2） ①. 物理 ②. 当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小 ③. BC或CB 9. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题： （1）写出图中标号①的仪器名称：___________。 （2）若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。该装置中试管口略向下倾斜的目的是___________；若用D装置收集氧气，进气口应从___________(填“a”或“b”)端。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装置是___________(填字母)，但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是___________(请用化学方程式解释)。 （4）创新化学实验小组用图E装置进行可燃物燃烧条件探究的实验。已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 ①在本实验中，燃烧匙选用铜质的原因是___________(从铜的性质角度回答)。 ②铜质燃烧匙伸入集气瓶内后，燃烧匙上面的白磷燃烧但红磷没有燃烧。这一对比说明燃烧的条件是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 略 ②. 防止固体粉末进入导管 ③. b （3） ①. 略 ②. C ③. （4） ①. 铜具有导热性 ②. 温度达到着火点以上 10. 某兴趣小组在实验室制备气体的过程如图，请回答下列问题：： （1）仪器①的名称是____________。 （2）检查装置B气密性的方法是：在b处导管口接上一段带有止水夹的橡胶管，夹紧止水夹， __________，则气密性良好。 （3）实验室用高锰酸钾制备O2，其反应的化学方程式为__________。若把E装满水，用排水法收集O2，则O2导入端应在 _______端（填“e”或“f”)。 （4）已知：常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变成蓝色。实验室常用加热氯化铵与消石灰的固体混合物来制取NH3，上图可组装出其制备装置。 ①制备并干燥NH3时，所选装置的正确连接顺序为_______→_______（选择对应的导管口字母）。 ②收集NH3时，应选择的收集装置为_______（填字母）。检验氨气集满的方法是__________（写操作及现象）。 【答案】 ①. 铁架台 ②. 向长颈漏斗中注入一定量的水，观察长颈漏斗中是否形成水柱，如果形成一段水柱，静置一段时间，如果水柱的液面不发生变化，则装置气密性良好 ③. 略 ④. f ⑤. a ⑥. g ⑦. C ⑧. 用玻璃棒粘取润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝则气体收集满 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）写出标有①仪器的名称：______。 （2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现的现象是______，则证明气密性良好。 （3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为______。若小明想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择的收集装置是______。装置A中试管口放置棉花团的目的是______。 （4）实验室制取CO2选用B装置而不选用C装置的原因是______。 （5）图G是兴趣小组做的趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。 ①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有的性质是______。 ②已知氨气能与酸发生化合反应生成铵盐；若将烧杯中的水更换为稀硫酸，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗与试管中的液面差保持不变（答案合理即可） （3） ①. 略 ②. D ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （4）B装置可控制反应的发生与停止 （5） ①. 极易溶于水，水溶液显碱性 ②. 12. 兴趣小组合作完成“气体的实验室制取与性质”实验。 （1）实验室制取CO2 ①选择实验方案。现提供以下方案： A.碳酸钙粉末与稀盐酸 B.大理石与稀盐酸 C.大理石与稀硫酸 小组讨论后认为实验室制取CO2的最佳方案是_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。 ②选择制取气体的仪器。小组同学从图1仪器中选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶，还应选择___________、___________(填仪器名称) ③净化气体。兴趣小组认为收集到的CO2中混有水蒸气，可在发生装置和收集装置之间增设装有浓硫酸的装置G，则混合气体应从装置G的___________(填“a”或“b”)处通入。 （2）探究CO2性质 兴趣小组在老师的指导下利用图2装置探究CO2性质，检查完装置气密性后，开始实验： 实验 现象 结论 在注射器内盛满CO2，V形管乙末端放一根燃着的木条，推动注射器活塞。 _________ CO2具有不可燃、不助燃的性质 在注射器内盛满CO2，V形管甲和乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，竖直固定装置，缓缓推动注射器活塞，将CO2持续、均匀地通入T形三通管。 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 具有_______、________的性质 （3）创新与改进 ①小组同学利用图2装置验证“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”：注射器内盛满O2，在V形管甲中加入红磷，并将V形管甲置于热水中，在V形管乙中加入药品X，并置于热水中。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为，则X和Y分别是___________(填标号)。 A.X是红磷， B.X是白磷， C.X是白磷， ②该实验产生的白烟会污染空气，从环保角度分析，改进的措施是_________。 【答案】（1） ①. B ②. 略 ③. 锥形瓶 ④. 长颈漏斗 ⑤. a （2） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 能与水反应(或能溶于水形成酸性溶液) ③. 密度比空气大 （3） ①. C ②. 在V形管乙末端加一个气球 13. 兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式：______； ②发生装置应选图1中装置_______(选填装置标号)； ③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是______mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。 （2）用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。 ①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是______； ②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是______。 （3）用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是______。 【答案】（1） ①. 略 ②. B ③. 66.7 （2） ①. 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 ②. 60.5% （3） ①. 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) ②. 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短 14. “制氧机”在生产生活中应用广泛，如保健、急救、水下作业、水产养殖以及高原、火灾、矿难等危险环境中的人员救治。某化学兴趣小组对制氧剂过碳酸钠的增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢按一定比例制成的固体，化学式为，遇水后可缓慢分解产生氧气。 Ⅱ.碳酸钠溶液显碱性溶液中含有Na+、和OH-。 Ⅲ.碳酸溶液中含有H+和。 （1）碳酸钠固体俗称_____；利用_____可快速检测碳酸钠溶液的酸碱度。 【提出问题】制氧剂中的碳酸钠是如何影响过氧化氢分解的？ 【猜想与假设】 （2）猜想①：碳酸钠溶液中的Na+能加快过氧化氢分解； 猜想②：碳酸钠溶液中的能加快过氧化氢分解； 猜想③：_____。 【实验与设计】取四个100mL的烧杯，分别贴上标签A、B、C、D，代表四组实验。A烧杯中加入80mL蒸馏水，B、C、D烧杯中加入80mL质量分数为4%的H2O2溶液，插入溶解氧传感器探头，连接数据采集器，待数据稳定后再依次加入其他试剂。记录数据如下表： 组别 A组 B组 C组 D组 试剂 H2O 加 H2O2溶液 加NaCl 加Na2CO3 H2O2溶液 加碳酸溶液 H2O2溶液 加NaOH pH 6.96 9.89 6.01 6.01 8.14 6.01 5.6 5.85 9.26 氧气含量/(mg/L) 5.68 7.79 6.44 6.48 9.11 6.37 6.38 6.26 13.82 【数据与结论】 （3）A组实验中蒸馏水中含有氧气，原因可能是_____；根据B组实验数据可知猜想①不正确，理由是_____；通过分析比较B、C、D组数据，可知猜想③正确。经查阅资料可知，碳酸钠溶液中含有的OH-是由与水作用生成的。同学们将猜想②和③结合，给出了更严谨的说法。科学的表述应该是_____。 【交流与讨论】 （4）为了进一步了解溶液酸碱度如何影响过氧化氢分解速率，学习小组配置了pH不同的氢氧化钠溶液，分别取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五组实验，利用溶解氧传感器测定相同时间内溶液中氧气的含量，数据见下表。 组别 E组 F组 G组 H组 I组 混合溶液pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 氧气含量/(mg·/L) 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 根据上表可以得到的结论是_____(合理写一点)。 【拓展与延伸】除了溶液酸碱度，温度、催化剂、溶液浓度等也是制作制氧机的重要考量因素。右图是氯化铁粉末对相同条件下密闭容器中过氧化氢分解产生气体的影响曲线图。 （5）根据曲线可知，氯化铁_____(填“能”或“不能”)加快过氧化氢分解。若氯化铁为反应的催化剂，写出氯化铁与过氧化氢在制氧机中制氧时的化学方程式：_____。 （6）制作制氧机时，相比于过氧化氢，制氧剂选择过碳酸钠的优点有_____(合理写一点)。 【答案】（1） ①. 纯碱、苏打 ②. pH试纸或pH计 （2）碳酸钠溶液中的OH-能加快过氧化氢分解 （3） ①. 空气中的氧气溶解在水中 ②. 加入氯化钠后溶液中的溶解氧的量没有明显增加 ③. 在碳酸钠溶液中，能与水作用产生OH-加快过氧化氢分解 （4）溶液pH10.43时过氧化氢分解速率相对较快（合理即可） （5） ①. 能 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （6）方便运输和携带（合理即可） 15. 化学兴趣小组需收集4集气瓶的O2来进行氧气性质的实验，每个集气瓶的容积为250mL，实验室利用氯酸钾来制取所需的氧气。请计算理论上需要的氯酸钾的质量。(氧气的密度为1.4g/L，反应的化学方程式为，结果精确到0.1g)。 【答案】250mL=0.25L，需要氧气的质量为：0.25L×4×1.4g/L=1.4g 解：设理论上需要的氯酸钾的质量为x x≈3.6g 答：理论上需要的氯酸钾的质量为3.6g。 16. 某兴趣小组向一定量黄铜(铜锌合金)中逐渐加入稀盐酸制取氢气。将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.1 计算： （1）共制得氢气的质量是_______g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）0.5 （2）设第一次加入盐酸中溶质质量为 稀盐酸溶质的质量分数 答：稀盐酸溶质的质量分数14.6% 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$