精品解析：黑龙江省大庆实验中学2023-2024学年高一下学期6月份阶段性质量检测化学试卷

黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期 6月份阶段性质量检测化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B．“钡餐”为硫酸钡，难溶于酸，不会引起中毒，故B错误； C．聚丙烯腈纤维是合成有机高分子材料，故C正确； D．豆浆煮沸，蛋白质发生了变性，不能水解生成氨基酸，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的最简式：CH2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、O是同一周期元素，原子半径：C＞O，所以该图示不能表示乙醇的球棍模型，其球棍模型为，A错误； B．该化合物中Cl原子最外层应该有8个电子，其电子式应该为： ，B错误； C．图示为乙烯的结构简式，不是结构式，C错误； D．乙酸分子结构简式是CH3COOH，该物质分子的最简式是：CH2O，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是 A. 有机物分子中含有，则该有机物不一定为烯烃类 B. 的官能团为(羟基)，属于醇类 C. 和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类 D. 可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烯烃类不仅要有双键，还需要是碳氢两种元素，例如CH2=CHCOOH就不属于烯烃类，故A正确； B．名为乙二醇，属于醇类，故B正确； C．为酯类，官能团为 (酯基)，为羧酸, 官能团为(羧基)，故C错误； D．可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，为卤代烃，属于烃的衍生物，故D正确； 答案选C。 4. 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是 A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B. 相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C. 相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物 D. 符合通式的两种烃不一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物，最简式相同，可能是同系物如乙烯、丙烯等；可能是同分异构体：如丁烷、异丁烷；也可能是乙炔和苯等，故A错误； B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同但结构不同不一定互为同分异构，如乙酸和丙醇，故B错误； C．同系物必须是结构相似、组成相差若干个原子团的有机物，如苯酚与苯甲醇相差一个，但两者属于不同类别，不是同系物，故C错误； D．符合通式的烃一定是烷烃，可能是同系物，也可能是同分异构体，故D正确； 故选：D。 5. 分子式为C5H12O能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有(不含立体结构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为C5H12O的物质可能是饱和一元醇，也可能是醚，其能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物属于R-CH2OH，符合要求的物质的同分异构体可能结构有CH3CH2CH2CH2OH、，因此符合要求的同分异构体种类数目是4种，故选项A符合题意。 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 7. 一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．依据质量守恒定律，气体质量不变，容器为恒压容器，充入，平衡正向移动，气体体积增大，容器体积变大，气体密度减小，当气体密度不变，说明反应达到平衡状态，图象正确，A正确； B．容器为恒压容器，充入，平衡正向移动，气体体积增大，容器体积变大，图象错误，B错误； C．初始充入1 mol，平衡正向移动，浓度减小，正反应速率减小，图象错误，C错误； D．初始将1 mol充入一恒压密闭容器中，平衡正向移动，转化率增大，当达到平衡状态时，转化率不变，图象正确，D正确； 答案选AD。 8. 下列说法正确的是 A. 聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应 C. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 D. 1 mol先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 3 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子中无碳碳双键，与溴水不反应，不褪色，A错误； B．蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，葡萄糖可以发生银镜反应，B正确； C．某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，C错误； D．1 mol先与发生加成反应生成1mol CH2ClCH2Cl，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2，D错误； 故选B。 9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：。下列说法正确的是 A. Zn为正极，Ag2O为负极 B. 正极的电极反应式为： C. 在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小 D. 当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应方程式可知：，Zn发生失去电子的氧化反应，故Zn为负极，Ag2O为正极，KOH溶液为电解质溶液。 【详解】A．根据上述分析可知Zn为负极，Ag2O为正极，A错误； B．Ag2O为正极，正极上Ag2O发生得到电子的还原反应，正极的电极反应式为：，B错误； C．在银锌电池使用过程中，根据总反应方程式可知：反应过程中电解质溶液中KOH的物质的量不变，C错误； D．根据上述分析可知：Zn为负极，Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，可知：每有2 mol电子，负极质量会减少65 g，则反应中当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳 B 取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液 变红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 C 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水 产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解 蛋白质变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生 成淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，二者会发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，反应产生的CH2Cl-CH2Cl能够溶于四氯化碳，则液体变为无色且不会出现分层，A错误； B．取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发生反应：2KI+ 2FeCl3=2KCl+I2+FeCl2，根据反应方程式可知：FeCl3、KI反应的物质的量的比是1：1，根据已知物质的物质的量，可知FeCl3过量，所以充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液，过量Fe3+与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为红色，不能证明FeCl3与KI的反应是可逆反应，B错误； C．取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，醋酸铅中的重金属离子使蛋白质发生变性反应，产生白色沉淀，再加入足量蒸馏水，沉淀也不能溶解，证明蛋白质发生了变性，C正确； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，淀粉发生水解反应变为葡萄糖，稀硫酸起催化作用，要检验葡萄糖的产生，应该先向冷却液中加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，会反应产生砖红色沉淀，选项由于选项没有加入NaOH溶液，溶液显酸性，故加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀生，D错误； 故合理选项是C。 11. 创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是 A. 甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水 B. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C. 铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变 D. 反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混合，为增大乙醇的挥发，用水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管内冷却，余气通入水中处理。 【详解】A．由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯内试管中产生乙醛，则用乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽，A正确； B．试管a收集到的液体中，有反应生成的乙醛和未反应的乙醇，还可能有其它有机物，则至少有两种有机物，B正确； C．催化剂反应的活化能，但不能改变焓变，C错误； D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，则表明乙醇催化氧化时放热，从而说明乙醇的催化氧化是放热反应，D正确； 故选C。 12. A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为 A. 7和2 B. 9和2 C. 7和3 D. 9和3 【答案】A 【解析】 【详解】若A为单烯烃，邻碳原子上至少均带1个氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，将该物质中所含碳原子进行编号为1和2、3和4碳原子间可形成碳碳双键，得到同一种烯烃，2和5、3和5碳原子间可形成碳碳双键，得到同一种烯烃，5和6碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，6和7碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃、7和8碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，7和9碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，9和10碳原子间可形成碳碳双键，得到一种烯烃，共7种；若A为单炔烃，则烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子，则1和2、3和4碳原子间可形成碳碳三键，得到同一种炔烃，9和10碳原子间可形成碳碳三键，得到一种炔烃，共2种，故A正确。 13. 将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由平衡时Q的浓度为0.4mol/L可得：=0.4mol/L，解得a=2，故A正确； B．由三段式数据可知，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确； C．由三段式数据可知，平衡时Y的物质的量为0.8mol，故C正确； D．由三段式数据可知，0~2min内Y的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故D错误； 故选D。 14. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知：NO→N2，N元素化合价降低、发生还原反应，石墨Ⅰ为正极，电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-。石墨Ⅱ上CO→CO2，C的化合价升高、发生氧化反应、则石墨Ⅱ为负极，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨Ⅱ移向正极石墨Ⅰ，以此解答该题。 【详解】A．石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，N元素的化合价降低，属于还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，A错误； B．电池工作时Na+向正极移动，O2-向负极石墨Ⅱ电极处移动，B正确； C．石墨Ⅱ为负极，CO失电子，发生氧化反应，被氧化产生CO2，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，C错误； D．在石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e-=N2+2O2-，N元素化合价由+2降低为0，每生成l mol N2得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2，其质量是n(N2)=1.5 mol×28 g/mol=42 g，D错误； 故合理选项是B。 15. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A. △H1＜△H2 B. 反应(2)为吸热反应 C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D. 相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可知，，，则，，A正确； B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误； C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误； D．由图中信息可知，和的总能量小于和的能量，故在相同条件下，所具有的总能量比较小，其比稳定，D错误； 故选A。 16. 某温度时，反应 kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 第 min时，该反应达到平衡状态 B. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ C. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol⋅L-1⋅min-1 D. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．第5min时，X的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态， min时X的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，A项错误； B．5min内参加反应的X为2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ，则反应放出的热量为1.6QkJ，B项正确； C．由图可以知道，2min内，X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，则X的平均反应速率为，C项错误； D．第5min后，反应达到平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变，D项错误； 答案选B。 17. 下列叙述正确的是 A. 的一氯代物有7种 B. CH2Cl2有和两种结构 C. 最多有12个碳原子共面 D. 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种(不考虑空间异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子高度对称，分子中含有4种不同的H原子，因此其一氯代物有4种，A错误； B．甲烷分子是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，CH2Cl2可看作是甲烷分子中2个H原子被2个Cl原子取代产生的，因此CH2Cl2只有一种结构，B错误； C．苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，两个平面共直线，可能在同一平面上。则最多有13个碳原子共面，C错误； D．烷烃分子式通式是CnH2n+2，其完全燃烧的方程式通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，若1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则=11，n=7，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有：、、、、，共5种不同结构，D正确； 故合理选项是D。 18. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 下列有关脱落酸的说法中正确的是 A. 脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B. 与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C. 在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有指明脱落酸的物质的量，不能确定最多可以消耗钠的物质的量，A错误； B．该物质分子式为，与乙醇发生酯化反应生成有机产物和水，根据原子守恒可知有机产物的分子式为，B正确； C．羟基碳原子上没有氢原子，故在铜催化下不可以与氧气发生反应，含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．假设有1mol脱落酸，与足量的钠反应生成1mol氢气，与足量的溶液反应生成1mol二氧化碳，故生成气体的物质的量之比为1：1，D错误； 故选B。 19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A. 肼（N2H4）的电子式为 B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D. 该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．肼分子中氮原子满足8电子稳定结构，氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子与氮原子之间形成一个共价键，电子式为，故A正确； B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确； C．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故C正确； D．负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，该燃料电池持续放电时，电解质溶液被稀释，碱性减弱，故D错误； 故选D。 20. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为2 L B. 该反应的化学方程式为： C. 物质B的起始浓度是0.02 mol/L D. 若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，据此作答。 【详解】A．开始加入A的物质的量为0.3mol，A的浓度为0.15mol/L，则密闭容器的容积为，A项正确； B．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，B项错误； C．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03mol/L，t1s时B的浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，C项正确； D．若，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率，D项正确； 答案选B。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 21. 根据所学知识回答下列问题。 （1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： ①和；②和；③和；④红磷和白磷；⑤D和T；⑥氯水与液氯；⑦与；⑧和，用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________：互为同瓷异形体的是___________；属于同位素的是___________。 （2）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （3）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有___________种；写出其中含有两个的同分异构体的结构简式___________。 （4）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的结构简式为___________。 ②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. ① ④. ④ ⑤. ⑤⑦ （2） （3） ①. 2 ②. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 同系物结构相似，相差一个或若干个-CH2，②符合要求；同分异构体化学式相同，结构式不同，③符合要求；同一种物质即化学式和结构都一样，①符合要求；同素异形体即相同元素组成的不同单质，④符合要求；同位素即质子数相同而中子数不同的元素，⑤⑦符合要求；答案：②、③、①、④、⑤⑦； 【小问2详解】 烷烃的通式为 CnH2n+2(n为碳原子数)，碳、氢原子提供的成键电子数之和为，电子对数也就是共价键数为，即能形成 3n+1条共价键，根据题意，解得n=7，分子式为C7H16，答案：C7H16； 【小问3详解】 分子式为的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，则含-COOH，丙基有两种，与-COOH相连形成的有机物有2种，分别是：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，符合条件的同分异构体有CH3CH(CH3)COOH，答案：2、CH3CH(CH3)COOH； 【小问4详解】 ①由结构简式可知，乳酸中所含官能团羟基和羧基，结构简式为、，②两分子乳酸通过酯化反应（为了便于观察，将乳酸分开写，强调成环原理），为了美观，可以写成六元环化合物，答案：、、。 22. I．氢能对环境无污染，请根据下列信息： 化学键 键能/(kJ/mol) 436 498 465 （1）判断氢气燃烧生成1 mol时放出的能量为___________kJ。 （2）等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者___________后者(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。 （3）在2L密闭容器内，500℃时测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 ②反应达到平衡时，的转化率是___________。 ③下图中表示的变化的曲线是___________(填字母)， （4）以下操作可以提高化学反应速率的是___________(填写序号)。 A. 选择更高效催化剂 B. 增大O2气体的浓度 C. 恒容下充入Ne D. 适当降低温度 （5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填写序号)。 A. 单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol B. 容器中气体密度保持不变 C. 容器中气体的平均摩尔质量保持不变 D. 【答案】（1）245 （2）< （3） ①. 0.003 mol·L-1·s-1 ②. 65% ③. b （4）AB （5）CD 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成1 mol H2O(g)时需要断裂1molH-H键和0.5molO=O键，形成2molH-O键，故可放出的能量为2×465kJ-436kJ-0.5×498kJ=245kJ； 【小问2详解】 已知等质量液氢与氢气前者具有的总能量更低，故等质量的液氢和氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者＜后者； 【小问3详解】 ①用SO2表示从0~2 s内该反应的平均速率0.003 mol·L-1·s-1； ②反应达到平衡时，的转化率是； ③由反应方程式可知，随着SO2的浓度减小，则SO3的浓度增大，图中表示SO3的变化的曲线是b； 【小问4详解】 A．选择更高效催化剂，能够降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，A符合题意；B．增大O2气体的浓度，增大反应物浓度反应速率加快，B符合题意；C．恒容下充入Ne，反应物SO2、O2的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意；D．适当降低温度，体系中活化分子百分数减小，反应速率减慢，D不合题意；故答案为：AB； 【小问5详解】 A．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，而消耗SO2、O2均表示正反应速率，故单位时间内消耗2 mol SO2的同时消耗1 mol O2不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；B．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，即反应过程中容器内气体的密度始终保持不变，故容器中气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意；C．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，气体的物质的量发生改变，即容器内气体的平均摩尔质量一直在改变，故容器中气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到化学平衡，C符合题意；D．根据反应速率之比等于化学计量数之比有：，故当时有即正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，D符合题意；故答案为：CD。 23. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H =___________kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 （2）工业上用和反应合成二甲醚。已知： kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1 则 △H3=___________kJ，mol-1， （3）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式___________。 （4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。 ①a极通入的气体是___________，b极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）-(b-a) kJ/mol （2）-130.8 （3） △H=-1300 kJ/mol （4） ①. O2 ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ③. 减弱 ④. 1.8 mol 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则根据图示可知该反应的热化学方程式为： △H=-(b-a)kJ/mol，则该反应的反应热 △H=-(b-a)kJ/mol； 【小问2详解】 已知：① kJ⋅mol-1 ② kJ⋅mol-1 根据盖斯定律，将①×2+②，整理可得 △H3=-130.8 kJ/mol，故其反应热△H3=-130.8 kJ/mol，； 【小问3详解】 在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，1 molC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量是1300 kJ，则C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为： △H=-1300 kJ/mol； 【小问4详解】 ①在甲烷燃料电池中，通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极，电子由负极经负载流向正极。根据图示可知b电子为负极，失去电子，a电极为正极，是电子流入的电极。故a电极通入的气体是O2；b电极为负极，通入CH4电极，CH4失去电子与溶液中的OH-反应变为，负极b电极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O； ②负极发生电极反应为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极上O2得到电子被还原为OH-，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，则总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O；可知电池工作时，反应消耗KOH，反应产生H2O，故反应后电解质KOH溶液的碱性减弱； ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，消耗CH4的物质的量是n(CH4)==0.25 mol，则理论上转移电子的物质的量是n=8×0.25 mol=2 mol，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为：n(e-)实际=2 mol×90%=1.8 mol。 24. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 已知： 请回答下列问题： （1）A、F中官能团的名称分别为___________、___________。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 酯基 （2）③④ （3） （4）紫色石蕊溶液(其他合理均可) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A在催化剂作用下发生卤代烃的水解反应生成B，CH3CH=CH2在一定条件下与水发生加成反应生成C，C发生醇的催化氧化生成D为CH3CH2CHO，D在催化剂作用下与氧气反应生成E，2个E与1个B发生酯化反应生成F为。 【小问1详解】 根据A、F的结构简式可知，A、F中官能团的名称分别为碳溴键、酯基； 【小问2详解】 反应①为加成反应，反应②为加成反应，反应③为卤代烃的水解反应属于取代反应，反应④为酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的为③④； 【小问3详解】 CH3CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为： ； 【小问4详解】 C含有羟基，没有酸性，E含有羧基，具有酸性，可以用紫色石蕊溶液鉴别二者： 【小问5详解】 ①C发生醇的催化氧化生成D为CH3CH2CHO，C→D反应的化学方程式为：； ②2个E与1个B发生酯化反应生成F，B+E→F反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期 6月份阶段性质量检测化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的最简式：CH2O 3. 下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是 A. 有机物分子中含有，则该有机物不一定为烯烃类 B. 的官能团为(羟基)，属于醇类 C. 和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类 D. 可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物 4. 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是 A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B. 相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C. 相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物 D. 符合通式的两种烃不一定互为同系物 5. 分子式为C5H12O能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有(不含立体结构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 7. 一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应 C. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 D. 1 mol先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 3 mol 9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：。下列说法正确的是 A. Zn为正极，Ag2O为负极 B. 正极的电极反应式为： C. 在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小 D. 当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g 10. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳 B 取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液 变红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 C 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水 产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解 蛋白质变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生 成淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 11. 创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是 A. 甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水 B. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C. 铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变 D. 反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 12. A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为 A. 7和2 B. 9和2 C. 7和3 D. 9和3 13. 将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6 14. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子 15. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A. △H1＜△H2 B. 反应(2)为吸热反应 C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D. 相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 16. 某温度时，反应 kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 第 min时，该反应达到平衡状态 B. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ C. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol⋅L-1⋅min-1 D. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 17. 下列叙述正确的是 A. 的一氯代物有7种 B. CH2Cl2有和两种结构 C. 最多有12个碳原子共面 D. 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种(不考虑空间异构) 18. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 下列有关脱落酸的说法中正确的是 A. 脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B. 与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C. 在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1 19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A. 肼（N2H4）的电子式为 B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D. 该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强 20. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为2 L B. 该反应的化学方程式为： C. 物质B的起始浓度是0.02 mol/L D. 若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 21. 根据所学知识回答下列问题。 （1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： ①和；②和；③和；④红磷和白磷；⑤D和T；⑥氯水与液氯；⑦与；⑧和，用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________：互为同瓷异形体的是___________；属于同位素的是___________。 （2）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （3）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有___________种；写出其中含有两个的同分异构体的结构简式___________。 （4）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的结构简式为___________。 ②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是___________。 22. I．氢能对环境无污染，请根据下列信息： 化学键 键能/(kJ/mol) 436 498 465 （1）判断氢气燃烧生成1 mol时放出的能量为___________kJ。 （2）等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者___________后者(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。 （3）在2L密闭容器内，500℃时测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 ②反应达到平衡时，的转化率是___________。 ③下图中表示的变化的曲线是___________(填字母)， （4）以下操作可以提高化学反应速率的是___________(填写序号)。 A. 选择更高效催化剂 B. 增大O2气体的浓度 C. 恒容下充入Ne D. 适当降低温度 （5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填写序号)。 A. 单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol B. 容器中气体密度保持不变 C. 容器中气体的平均摩尔质量保持不变 D. 23. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H =___________kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 （2）工业上用和反应合成二甲醚。已知： kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1 则 △H3=___________kJ，mol-1， （3）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式___________。 （4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。 ①a极通入的气体是___________，b极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 24. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 已知： 请回答下列问题： （1）A、F中官能团的名称分别为___________、___________。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $