2024年中考化学一轮强基自测：溶液

2024年中考化学一轮强基自测：科粤版（2012）溶液（含答案） 一、选择题。 1、下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．无色澄清的液体一定是溶液 B．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水分子中间 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 2、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 3、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 4、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 5、表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 6、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 7、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 9、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6% D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 10、硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变 11、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是(　　) A．实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B．配制该稀硫酸需要加水390 mL C．配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 g D．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 12、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8% B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒 13、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 14、如图所示是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙溶解度 B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量 15、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 16、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 二、填空题。 17、在一定温度下，将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中，其5次实验数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入KNO3的质量(g) 30 40 50 60 70 所得KNO3溶液的质量(g) 80 90 100 105 105 根据表中数据分析回答下列问题： (1)第____次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。 (2)在该温度下，50 g水中溶解_____ g KNO3刚好达到饱和。 18、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。 (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。 20、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 21、在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。 (1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。 (3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。 (4)下列说法不正确的是： 。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 2024年中考化学一轮强基自测：科粤版（2012）溶液（含答案） 一、选择题。 1、下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．无色澄清的液体一定是溶液 B．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水分子中间 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】C 2、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 【答案】A　 3、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】D　 4、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 【答案】A　 5、表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 6、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 【答案】D 7、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 【答案】D　 8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B　 9、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6% D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 【答案】B 10、硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 11、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是(　　) A．实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B．配制该稀硫酸需要加水390 mL C．配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 g D．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 【答案】D 12、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8% B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒 【答案】A 13、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 14、如图所示是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙溶解度 B．t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量 【答案】B 15、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 【答案】C 16、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 二、填空题。 17、在一定温度下，将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中，其5次实验数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入KNO3的质量(g) 30 40 50 60 70 所得KNO3溶液的质量(g) 80 90 100 105 105 根据表中数据分析回答下列问题： (1)第____次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。 (2)在该温度下，50 g水中溶解_____ g KNO3刚好达到饱和。 【答案】4 55 18、如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 【答案】(1)硝酸钾##KNO3 (2)加水或升温 (3)1:2 (4)降温结晶##冷却热饱和溶液 19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。 (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。 【答案】（1）4.5；D （2）胶头滴管 20、实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答： (1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。 (2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。 【答案】(1)1.5g (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 21、在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。 (1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。 (3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。 (4)下列说法不正确的是： 。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 【答案】(1)饱和； (2)＜； (3)50%； (4)ABCD 学科网（北京）股份有限公司 $$