精品解析：2024年宁夏银川市英才学校中考第三次模拟考试化学试卷

银川英才学校2023-2024学年度第二学期九年级化学第三次模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 干冰能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳可用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，说法错误，不符合题意； B、铜可用于制造电线，是利用了铜具有良好的导电性，说法错误，不符合题意； C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质发生反应，可用来改良酸性土壤，说法正确，符合题意； D、石墨可用于生产铅笔芯，是利用了石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是 A. 量取水的体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，影响实验结果，错误。 故选B。 4. 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是 A. 构成物质的粒子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的 C. 受热水分子运动速率加快 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确； B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确； C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确； D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确； 故选B。 5. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 D. 天然高分子材料：羊毛、丁苯橡胶、棉布 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、食盐水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，分类不正确，不符合题意； B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，分类不正确，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，水、生石灰、五氧化二磷均属于氧化物，分类正确，符合题意； D、羊毛、棉布属于天然高分子材料，丁苯橡胶属于合成有机高分子材料，分类不正确，不符合题意。 故选：C。 6. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(C3H4O2)，下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氧元素的质量比为3：2 C. 一个分子中含有9个原子 D. 相对分子质量为72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物。A不正确； B、丙烯酸中碳、氧元素的质量比=（12×3）：（16×2）=9：8。B不正确； C、一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子。C正确； D、丙烯酸相对分子质量=12×3+1×4+16×2=72。D不正确。 综上所述：选择C。 7. 下列实验不能达到相应实验目的是 A B 探究NaOH溶液是否变质 检验面粉在一定条件下能爆炸 C D 探究可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、探究NaOH溶液是否变质，实际上是检验溶液中有没有碳酸钠，但碳酸钠的溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，该选项不能够达到实验目的； B、实验过程中，鼓空气使面粉变成粉尘，与空气接触面积变大，遇到明火发生爆炸，塑料片弹起，该选项能够达到实验目的； C、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的； D、过量红磷充分燃烧后，等温度冷却到室温，打开夹子，烧杯内水被吸到瓶内，体积大约是瓶内体积的五分之一，该选项能够达到实验目的； 故选A。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 B. 碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 C. 浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2 D. 含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂能改变反应速率，但能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，例如反应物浓度、接触面积等等，故A错误； B.碱能和某些非金属氧化物反应，但CO与氢氧化钠不反应，氢氧化钠不能吸收CO气体，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，但氢氧化钠能与CO2反应，不能干燥CO2，故C错误； D.含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。 故选：D。 9. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂及操作方法 A 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 B 检验碳酸钠溶液中有硫酸钠 滴加氯化钡溶液后观察现象 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，并过滤 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别向溶液通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠，现象相同，故不能检验，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意； D、一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，除去一氧化碳的同时，引入新杂质二氧化碳，不符合题意； 故选A。 10. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳主要成分反应 B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 家务劳动：用扇子扇炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙和二氧化碳，醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，涉及的化学知识相符，不符合题意； B、酒精具有杀菌消毒的作用，酒精能燃烧，生成二氧化碳和水，但酒精消毒与酒精燃烧无关，涉及的化学知识不相符，符合题意； C、垃圾分类和植树造林有利于节约资源和低碳环保，涉及的化学知识相符，不符合题意； D、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，会使空气流通加快，提供充足的氧气，促进燃料燃烧，涉及的化学知识相符，不符合题意。 故选B。 11. 下图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“一”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是 A. X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液 B. X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成 C. 图中发生的反应均无元素化合价的变化 D. 将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立 【答案】D 【解析】 【详解】A.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，则碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合物质之间的反应关系图，故选项说法正确； B.若X为碳酸钠，Y为氢氧化钙，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确； C.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，除二氧化碳与氢氧化钙的反应不属于复分解反应，其他反应均属于复分解反应，复分解反应中，各元素的化合价不变；二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，反应中各元素的化合价不变；故选项说法正确； D.将Y换成氢氧化钠，X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠不能发生反应，故选项说法错误； 故选：D。 二、填空题（本题共3小题，14分） 12. 化学与人类的生产、生活密切相关。 （1）化学与健康。 钙能强壮骨骼，在人体中属于_______（填“常量元素”或“微量元素”）。在人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量。 （2）化学与环境。 降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中_______地区的雨水是酸雨。 （3）化学与材料。 智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素，请回答：大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者属于高分子合成材料的是 _________ 。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 ________（填序号）。 a.透光性好 b.常温下不易与氧气反应 c.易溶于水 【答案】（1）常量元素 （2）BC （3） ①. 塑料 ②. c 【解析】 【小问1详解】 在人体中钙属于常量元素； 【小问2详解】 pH＜5.6的雨水是酸雨，故BC地区的雨水是酸雨； 【小问3详解】 塑料属于高分子合成材料，镁合金属于金属材料； 手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃透光性好，常温下不易与氧气反应（性质稳定），不溶于水。 故选c。 13. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法：“...所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题： （1）在冬月有晶体析出的原因是_____。 （2）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、______（填“趁热过滤”或“冷却后过滤”）。 ②50 ℃时，分别将17.1 g KNO3和17.1 g NaCl 加入 20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是______（填序号）。 A．均是饱和溶液            B．NaCl饱和而KNO3不饱和 C．溶质的质量分数相等        D．溶质的质量分数：KNO3>NaCl ③将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是__________。 【答案】（1）冬月温度低，硝酸钾的溶解度减小而结晶析出 （2） ①. 趁热过滤 ②. AD ③. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，在冬月有硝酸钾晶体析出的原因是冬月温度低，硝酸钾的溶解度减小而结晶析出； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发结晶、趁热过滤； ②由溶解度曲线图可知，50 ℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为85.5g、36.0g，此温度下分别将17.1 g KNO3和17.1 g NaCl 加入 20.0g水中充分溶解，20.0g水最多能溶解 KNO3，20.0g水最多能溶解NaCl，因此得到的硝酸钾溶液、氯化钠溶液都是饱和溶液，由于50 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则50 ℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数KNO3>NaCl； A、由分析可知，得到的硝酸钾溶液、氯化钠溶液均是饱和溶液，说法正确，符合题意； B、由分析可知，得到的硝酸钾溶液、氯化钠溶液均是饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，所得溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，所得溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl，说法正确，符合题意。 故选：AD； ③由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是降低温度。 14. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气时，可从图一中选择的制取装置是______（填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为_______，只能从图一中选择的收集装置是______（填字母），其原因是_______。 （3）兴趣小组利用图二装置制取并研究CO2的性质。将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钙溶液慢慢注入瓶内，整个实验过程中，观察到气球的变化情况是___。刚开始加入氢氧化钙溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是_________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. D ③. 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应 （3） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 稀盐酸有剩余，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法可以收集到较纯净的氧气，则发生装置选择C，综上从图一中选择的制取装置是AC； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，所以只能采用向上排空气法进行收集，即装置D；其原因是二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应； 【小问3详解】 铜制燃烧匙中装有大理石，大理石主要成分是碳酸钙，将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多使得装置内压强增大，所以气球膨胀；一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钙溶液慢慢注入瓶内，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少使得装置内压强减小，所以气球变瘪，因此整个实验过程中，观察到气球的变化情况是先膨胀后变瘪； 刚开始加入氢氧化钙溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是稀盐酸有剩余，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。 三、应用题（本题共2小题，13分） 15. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，“神舟十六号”飞船成功发射，中国空间站开启有人长期性驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题： （1）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是______。 （2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息如图，可知铌元素的相对原子质量为______；“天问一号”对火星的大气和土壤进行了科考研究，发现火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中含有钙离子，请用化学用语表示3个钙离子______。 （3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂（LiClO4）在加热条件下生成氯化锂及氧气请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）氮气的化学性质较稳定 （2） ①. 92.91 ②. 3Ca2+ （3）CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质较稳定，因此为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内； 【小问2详解】 从图中可以看出，铌的相对原子质量为92.91；钙离子带2个单位正电荷，表示离子的个数，数字写在前面，故3个钙离子为3Ca2+； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，由化学方程式可知，反应前有：6个氮原子、8个氧原子、2个碳原子、8个氢原子；反应后有：6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，因此X的化学式为CO2； 【小问4详解】 高氯酸锂（LiClO4）在加热条件下生成氯化锂及氧气，该反应的化学方程式为：。 16. 金属在生产生活中应用十分广泛。 （1）《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法“(如图2)。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的还原剂和氧化铁反应生成铁单质。 （2）“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，发生的化学反应为___________（用化学方程式表示）。 （3）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量。(写出计算过程，结果保留整数)。 【答案】（1）使矿物与氧气充分接触，充分反应 （2） （3）设理论可以炼出含铁96%的生铁质量为x，则 解得x≈583t 答：理论可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。 【解析】 【小问1详解】 “逆流而行”能使矿物与空气充分接触，使反应更充分。 【小问2详解】 不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共16分） 17. 某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液()都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 ③ ④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 （1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中____________(填实验现象)；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉g 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ 3 0 25.2 【实验分析2】 （2）通过实验__________（填序号）比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是___________。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 …… 【实验分析3】 （3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为___________。(用化学方程式表示) （4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有________。 【实际运用】 （5）从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释___________。 （6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是___________(选填序号)。 a.稀盐酸    b.NaOH溶液    c.KNO3溶液    d.CuSO4溶液 【答案】（1）有气泡产生 （2） ①. ③⑤ ②. 活性炭对铁粉生锈速率的影响更大 （3） （4）铁粉、活性炭、碳酸钠 （5）发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤 （6）b 【解析】 【小问1详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，压强增大，烧杯中导管口有气泡冒出。 【小问2详解】 对比实验中，要控制变量，若想比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，则变量为活性炭和食盐，其它条件均应相同，故对比实验③⑤； 根据表中内容可知，实验⑥中，600s时温度较高，则说明活性炭对铁粉生锈速率的影响更大。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明发热包中一定含有碳酸钠；溶液呈浅绿色，则说明溶液中含有铁粉；活性炭为黑色，且不能和盐酸反应，则发热包中还含有活性炭。 【小问5详解】 发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铝反应生成氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要注意通风，不能靠近明火等。 【小问6详解】 a、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该发热包中含铁，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故加入稀盐酸，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意； b、铝能与氢氧化钠反应生成氢气，产生气泡，可以证明发热包中含铝粉，符合题意； c、铝和硝酸钾不反应，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意； d、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，但是铁也能与硫酸铜反应生成铜，有红色固体析出，故不能证明发热包中含铝粉，不符合题意； 故选b。 18. 蔬菜水果在健康饮食中扮演重要角色。随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐进入大众视野，它能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。下图是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息： 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，其中 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠受热不易分解，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 兴趣小组尝试进行果蔬洗涤盐成分探究： 【定性分析】 （1）取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，取 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该洗涤盐中一定含有的物质是_______，该物质可起到杀菌消毒的作用。 （2）进一步实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该果蔬洗涤盐中碳酸钠和碳酸氢钠都有 ②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 ...... 步骤①中发生反应的化学方程式为___________； 步骤②中的实验现象为：________。 【定量分析】 （3）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置 B 中放有样品。充分反应后，写出装置D 中发生的反应方程式__________。 【反思与评价】 （4）该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，____（填“有”或“没有”）发生化学变化。 （5）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是___________。 【答案】（1）氯化钠 （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）有 （5）保存在阴凉处 【解析】 【小问1详解】 该果蔬洗涤盐中含有精制盐，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以该洗涤盐中一定含有的物质是氯化钠； 【小问2详解】 根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，则步骤①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液，碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，则步骤②取适量洗涤盐，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，将生成的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊，因此步骤②中的实验现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由上述实验可知，该品牌果蔬盐中含有碳酸钠、碳酸氢钠，取一定量样品进行加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置D 中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 农药呈酸性，洗涤盐溶液呈碱性，酸性物质能与碱性物质发生反应，有新物质生成，则该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时有发生化学变化； 【小问5详解】 洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，所以该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是保存在阴凉处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川英才学校2023-2024学年度第二学期九年级化学第三次模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧制陶瓷 2. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 干冰能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 3. 下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是 A. 量取水的体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 4. 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是 A. 构成物质的粒子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的 C. 受热水分子运动速率加快 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 5. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 D. 天然高分子材料：羊毛、丁苯橡胶、棉布 6. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(C3H4O2)，下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氧元素的质量比为3：2 C. 一个分子中含有9个原子 D. 相对分子质量为72g 7. 下列实验不能达到相应实验目的是 A B 探究NaOH溶液是否变质 检验面粉在一定条件下能爆炸 C D 探究可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 B. 碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 C. 浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2 D. 含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 9. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂及操作方法 A 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 B 检验碳酸钠溶液中有硫酸钠 滴加氯化钡溶液后观察现象 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，并过滤 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 10. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳主要成分反应 B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 家务劳动：用扇子扇炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“一”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是 A. X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液 B. X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成 C. 图中发生的反应均无元素化合价的变化 D. 将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立 二、填空题（本题共3小题，14分） 12. 化学与人类的生产、生活密切相关。 （1）化学与健康。 钙能强壮骨骼，在人体中属于_______（填“常量元素”或“微量元素”）。在人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量。 （2）化学与环境。 降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中_______地区的雨水是酸雨。 （3）化学与材料。 智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素，请回答：大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者属于高分子合成材料的是 _________ 。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 ________（填序号）。 a.透光性好 b.常温下不易与氧气反应 c.易溶于水 13. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法：“...所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题： （1）在冬月有晶体析出的原因是_____。 （2）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、______（填“趁热过滤”或“冷却后过滤”）。 ②50 ℃时，分别将17.1 g KNO3和17.1 g NaCl 加入 20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是______（填序号）。 A．均是饱和溶液            B．NaCl饱和而KNO3不饱和 C．溶质的质量分数相等        D．溶质的质量分数：KNO3>NaCl ③将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是__________。 14. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气时，可从图一中选择的制取装置是______（填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为_______，只能从图一中选择的收集装置是______（填字母），其原因是_______。 （3）兴趣小组利用图二装置制取并研究CO2的性质。将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钙溶液慢慢注入瓶内，整个实验过程中，观察到气球的变化情况是___。刚开始加入氢氧化钙溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是_________。 三、应用题（本题共2小题，13分） 15. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，“神舟十六号”飞船成功发射，中国空间站开启有人长期性驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题： （1）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是______。 （2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息如图，可知铌元素的相对原子质量为______；“天问一号”对火星的大气和土壤进行了科考研究，发现火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中含有钙离子，请用化学用语表示3个钙离子______。 （3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂（LiClO4）在加热条件下生成氯化锂及氧气请写出该反应的化学方程式：______。 16. 金属在生产生活中应用十分广泛。 （1）《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法“(如图2)。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的还原剂和氧化铁反应生成铁单质。 （2）“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，发生的化学反应为___________（用化学方程式表示）。 （3）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量。(写出计算过程，结果保留整数)。 四、实验探究题（本题共2小题，共16分） 17. 某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液()都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 ③ ④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 （1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中____________(填实验现象)；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉g 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ 3 0 25.2 【实验分析2】 （2）通过实验__________（填序号）比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是___________。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 …… 【实验分析3】 （3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为___________。(用化学方程式表示) （4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有________。 【实际运用】 （5）从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释___________。 （6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是___________(选填序号)。 a.稀盐酸    b.NaOH溶液    c.KNO3溶液    d.CuSO4溶液 18. 蔬菜水果在健康饮食中扮演重要角色。随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐进入大众视野，它能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。下图是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息： 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，其中 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠受热不易分解，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 兴趣小组尝试进行果蔬洗涤盐成分探究： 【定性分析】 （1）取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，取 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该洗涤盐中一定含有的物质是_______，该物质可起到杀菌消毒的作用。 （2）进一步实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该果蔬洗涤盐中碳酸钠和碳酸氢钠都有 ②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 ...... 步骤①中发生反应的化学方程式为___________； 步骤②中的实验现象为：________。 【定量分析】 （3）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置 B 中放有样品。充分反应后，写出装置D 中发生的反应方程式__________。 【反思与评价】 （4）该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时，____（填“有”或“没有”）发生化学变化。 （5）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $