2024年中考化学冲刺科学探究题专题之氧气

初中化学中考冲刺科学探究题专题之氧气 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某兴趣小组查阅资料发现“雾霾”的主要成因是化石燃料的不完全燃烧，于是对燃烧的调控展开了系列探究。 【活动一】认识完全燃烧和不完全燃烧 (1)小组同学点燃甲、乙两支同样的蜡烛，取一只小烧杯罩住甲蜡烛的火焰。比较发现甲蜡烛火焰变小，小烧杯底出现 ，说明甲蜡烛发生不完全燃烧。 (2)可燃物完全燃烧对节能和减少污染有重要意义，请写出促进可燃物充分燃烧的方法： ①增大可燃物与氧气的接触面积； ② 。 【活动二】探究可燃物与氧气的接触面积对燃烧的影响 取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表： 不同形态的铁 铁丝（卷成螺旋状） 铁丝棉 铁粉（用注射器喷出） 在空气中加热的现象 __________ 快速燃烧，产生微弱的火星 剧烈燃烧，火星四射 (3)上述实验中，螺旋状的铁丝在空气中加热时的现象是 ；铁丝绵和铁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 得出结论：增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进燃烧。 【活动三】探究不同可燃物燃烧时需要氧气的浓度不同 该小组同学按下图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (4)从燃烧的条件角度分析，实验中激光笔的作用是 。 (5)图2是氧气浓度传感器测得整个实验过程中瓶内氧气浓度变化的曲线，兴趣小组分析图2对比曲线 （填A、B、C、D、E五点间组成的曲线段），得出了 “不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。 (6)图2中曲线CD段氧气含量增大的原因是 。 (7)图3是红磷燃烧过程中的压强变化，0~t1阶段压强增大的原因是 。 2．某化学学习小组的同学验证铁能与氧气发生反应的实验过程如下图所示。请根据相关提示，完成下列问题： 【实验准备】制取一瓶氧气。 (1)制取氧气的原理： (用化学方程式表示)。 【实验方案】 (2)实验步骤：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴， 反应原理： (3)实验现象： 。 实验结论：铁丝能在氧气中燃烧。 【问题与交流】 (4)集气瓶底部为什么要预留少量水 ？ (5)该实验成功的关键是什么 ？(写一点) 3．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： (1)猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ；猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】 (2)为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 猜想 正确 乙 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】 (3)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与 是否反应。 4．兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 (1)初步实验 电解水的化学方程式为 。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到 、 ，说明水是由氢氧元素组成。 (2)深入探究 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差? 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；石墨可与O2反应。 【形成假设】 假设I：石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被 NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附 更多，假设Ⅰ不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量 溶液 产生 假设Ⅱ合理 (3)拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是 (填序号)。 ①a<2               ②2＜a＜2.47  ③a＞2.47 乙同学想起H2难溶于水，而O2 溶于水，认为实验结果产生偏差还与气体溶解度有关，于是在甲同学实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置， (补充实验方案)，测得结果符合理论值。 5．氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。 (1)通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为 。 (2)在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式 。 (3)大气中O2含量上升的原因可能是______。 A．蓝藻等产氧生物数量增多 B．地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏 C．海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 (4)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_____。 A．O2（102）CO2（40） B．O2（90）CO2（40） C．O2（102）CO2（50） (5)组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为 。产生的CO2主要以 （微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 Ⅲ.水体中的氧 溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体自净能力的一个重要指标。 (6)为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下： 组别 实验用品 实验条件 水温/℃ 溶解氧含量/mg·L-1 ① 250mL水、6棵水草 光照 31.9 8.24 ② 250mL水 光照 31.9 6.17 ③ 250mL水、6棵水草 避光 30.8 1.15 ④ 250mL水 避光 30.8 6.36 对比实验 （填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比①、②组可以得出的结论是 。③中溶解氧含量远低于④，原因是 。 6．洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢，某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 【查阅资料】 ①下图是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容： 名称：×××洗衣机槽清洁剂          净含量： 主要成分：过碳酸钠（）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… ②过碳酸钠遇酸产生，受热或遇水易分解产生气体。 (1)任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是、、、中的一种。 【分析讨论】经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，易燃易爆，而 。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行图1实验，观察到装置中澄清石灰水无明显现象，装置中带火星的木条复燃，说明产生的气体是 。 (2)任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水一定含有，可能含有。 【实验验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 一定含有，发生反应的化学方程式为 ② 将实验①反应后的溶液静置，向上层清液中滴加 溶液 无明显现象 没有 (3)任务三：测定该洗衣机槽清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量） 小组同学设计了如图2装置，通过测定生成的质量来测定洗衣机槽清洁剂中过碳酸钠的含量。 ①反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是 。 ②如果没有装置，实验结果会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。兴趣小组对氧气的性质和影响制取氧气速率的因素进行了探究活动。 【活动一】探究氧气化学性质的实验 (1)兴趣小组的同学收集一瓶O2并进行性质检验。 实验操作 实验现象 实验结论 硫燃烧时，观察到的现象是 O2具有助燃性 集气瓶中NaOH溶液的作用是 【活动二】探究影响实验室制取氧气反应速率的因素 【实验I】为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入30mL等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集50mLO2所用的时间，数据如表。 实验序号 催化剂 收集50mLO2所用的时间/s ① 无 ＞200 ② 0.2gMnO2粉末 15 ③ agCuO粉末 34 ④ 0.2gFeCl3粉末 27 (2)表格中a的值为 。 (3)实验②中制取氧气的化学方程式为 。 (4)结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是 。 【实验II】化学兴趣小组借助数字化实验手段，用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器测得的数据如图所示。 (5)分析图中实验①所示数据，你认为H2O2溶液的浓度越大，反应速率 (选填“越快”或“越慢”)。 (6)分析图中实验②所示数据，可得出的结论是 。 【实验拓展】 (7)除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，你认为过氧化氢分解的速率还可能与 有关。 8．小明和同学们一起过生日，大家看到浪漫的烛光，对蜡烛燃烧产生了兴趣。 【提出问题】小明吹灭蜡烛时，产生了白烟，这缕白烟是成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：白烟是燃烧产生的水蒸气；猜想二：白烟是燃烧产生的二氧化碳；猜想三：白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体颗粒 【资料查阅】烟是由固体颗粒形成的，雾是由液滴形成的；石蜡熔点沸点都很低，很容易液化和气化。 【实验与探究】在化学老师的帮助下，他们展开了实验探究。 操作步骤 实验现象 实验结论 实验1.吹灭蜡烛，立即将干冷的烧杯罩在白烟上 烧杯上未出现水雾，而是出现了一些白色固体 猜想 不成立 实验2.吹灭蜡烛，立即用内壁涂有石灰水的烧杯罩住白烟 猜想二成立 实验3.吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟 蜡烛重新被点燃 猜想三成立 【反思与评价】 （1）实验最终证明白烟不是二氧化碳，但实验2操作无误，原因可能是 。 （2）得到正确的结论后，小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验也能排除猜想一和猜想二，理由是 。 （3）在实验过程中，小明还观察到蜡烛在燃烧过程中有黑烟生成，该黑烟的成分是 。 9．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝 袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时。 【提出问题】铁粉能否在空气中燃烧？ 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧。 【反思交流】 (1)铁粉在空气中燃烧的化学方程式 。 (2)铁丝在纯氧中燃烧的现象是 。 (3)铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不能燃烧，造成此差异的原因是 。 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 (4)实验过程中瓶内温度均 （填“升高”或“降低”）； (5)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶 。 (6)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 （填“铁粉”或“红磷”）。 10．铁暴露在空气中会生锈、不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样、某化学活动小组对此进行了探究 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈” 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈” 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈” 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关 【收集证据】 (一)查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质． (二)实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次 观察到下列实验现象、请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中： 猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象 猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象 果肉表面不变色 猜想② 将一小块苹果果肉放入盛有氧气的集气瓶中,观察现象 果肉表面变色 猜想③ 将一小块苹果果肉放入盛有氮气的集气瓶中,观察现象 果肉表面不变色 猜想④ 将一小块苹果果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察现象 果肉表面不变色 猜想⑤ 温度高的先变色 【得出结论】 【反思与评价】 (1)在②一⑤四种猜想中,你认为猜想 (填代号)最不合理，理由是 。 (2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是 。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施 。 11．2023年9月21日，天宫课堂第四课在中国空间站开讲，神舟十六号三位航天员为全国广大青少年演示了四个实验。同学们观察到蜡烛燃烧的球形火焰，结合宇航员在空间站驻留6个月的正常生活需求。项目式学习小组设计实验探究了宇航员的呼吸供给系统。 任务一：推测可供宇航员呼吸的气体 【信息检索】 a.人体得不到充足的氧气，大脑就会发生不可逆的损害，发生脑死亡。 b.人体吸入纯净的氧气超过24小时，会发生肺型氧中毒，最后呼吸衰竭。 【信息分析】 (1)在空间站中，下列气体最适合宇航员呼吸的是 ，请说明你的选择理由 。 A．氧气    B．氮气 C． 空气（主要成分是氧气和氮气）    D．二氧化碳 任务二：宇航员呼吸所需氧气的获得途径 【设计途径】 途径一：从地球直接携带氧气。 途径二：在空间站分离液态空气制取氧气。 途径三：在空间站加热高锰酸钾制取氧气。 【讨论交流】 (2)同学们讨论后认为，上述途径均不是最佳方案，请你选择其中一种途径分析其不是最佳方案的原因 。 (3)任务三：了解科学家设计的宇航员供氧气方案 【查阅资料】空间站的氧气通常是通过电解水的方式获得的。 【原理分析】从元素守恒的角度分析电解水可获得氧气的原理是 。 【进行实验】在实验室探究电解水获得氧气的过程 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：关闭电源，按如图所示连接仪器。 实验现象：无明显现象 未接通电源时，无气体产生 步骤二：接通电源。 实验现象：电极上有气泡冒出。两管中液面下降。 给水通电后，有气体产生 步骤三：检验两管中产生的气体 a管：打开活塞后，用燃着的木条靠近管口。 b管：打开活塞后，用带火星木条靠近管口。 管的化学方程式： 管的实验现象： 给水通电后，有氢气和氧气产生 【交流讨论】 (4)电解水获得的氢气在空间站的处理方法是 。 (5)从微观角度分析电解水的过程 。 12．实验室可用氧化铜粉末催化双氧水制取氧气｡下面探究氧化铜的用量对反应速率是否有影响｡实验装置如图 1所示｡ 实验记录：每次用30mL浓度为5%的过氧化氢溶液，采用不同质量的氧化铜粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中，回答下列问题｡ 过氧化氢体积（mL） 过氧化氢浓度 CuO质量（g） 待测数据（mL） Ⅰ 30 5% 0.1 Ⅱ 30 5% 0.2 Ⅲ 30 5% 0.3 (1)上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是 ｡本实验中，图1的方框内收集装置应选用图 2中的 （填序号）｡ (2)三次实验均用 30mL5%的过氧化氢溶液的目的是 ｡ (3)若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据” （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快｡ (4)若要完全证明氧化铜是该反应的催化剂，还要证明氧化铜在反应前后 和 不改变｡ 13．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图） 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 (1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是 。 (2)写出实验2发生反应的化学方程式 。 (3)实验3的实验目的是 。 (4)由实验4的实验结果可得出的结论是 。 II、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率 高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ① ② ③ (5)根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程）。 (6)已知： 在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是 （填反应序号）。 14．人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。 【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验…… 【解释与结论】 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。 （3）实验过程中通N2的作用是 。 （4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。 【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议 。 15．运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 没有气泡产生 结论 还能继续使用 反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为 。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为 。 （2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是 ；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： （1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是 （填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有 。 （2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为 。 16．实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。 【提出问题】 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？ 【设计实验】 （1）实验装置如图所示。 （2）实验记录：每次用30mL5%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中： 过氧化氢体积（mL） 过氧化氢浓度 MnO2质量（g） 测量数据（mL） I 30 5% 0.1 II 30 5% 0.2 III 30 5% 0.3 【分析】 （1）写出该反应的文字表达式 。 （2）上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是 。本实验中，测定“待测数据”的装置（图中方框内）是 （填序号）。 （3）3次实验“每次用30 mL 5%的过氧化氢溶液”的目的是 。 （4）若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和 不改变。 （5）过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是 。 A．     B．   C．   D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$