精品解析：山东省菏泽市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

菏泽一中八一路高一下学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 B. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 2. 已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 3. 探究苯环的结构一直是科学家研究的热门问题，经科学实验证实，苯的结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，而不是单双键交替结构，支持该结构的实验事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②苯中碳碳键的长度均相等，是平面正六边形构型； ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷()； ④经实验测得邻二甲苯()只有一种结构； ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水因加成反应而褪色 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 4. 某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可以是 A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和淀粉都能与新制悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 6. 某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B. 向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C. c装置可验证产生的气体中一定含有 D. e装置中固体由黑色变成红色 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离操作 A () 新制生石灰 蒸馏 B () 酸性溶液 洗气 C 苯() NaOH溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 9. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列四种足量的物质中，放置片刻后铜片质量与加热前相比增加的是 A. 石灰水 B. 稀硝酸 C. 乙醇 D. 醋酸溶液 10. 下列实验能达到预期目的的是 A. 制乙酸乙酯 B. 从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 C. 检验无水乙醇中是否有水 D. 分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1mol/LKI溶液中加入5滴0.1mol/L溶液，充分反应后再加入KSCN溶液 溶液变红 证明该反应为可逆反应 B 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液棕红色变无色 产生的气体中含有不饱和烃 D 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 12. 二异丙烯基苯是工业上常用交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水混合后加入可发生取代反应 C. 1mol该物质最多可以与2mol发生加成反应 D. 该物质与足量氢气发生加成后的产物，其一氯代物有6种 13. 一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 n/mol t/min 0 2.1 3.1 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5min用A表示的平均反应速率为0.032mol/L B. 该反应在10min后才达到平衡 C. 时，化学反应达到平衡状态 D. 平衡状态时， 14. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（水） 生石灰 分液 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 15. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程： ①，②。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 组成 0.4mol/LKI 0.4mol/LKI、 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LKI、amol 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A. 水溶液中歧化反应的化学方程式为 B. Ⅳ是Ⅱ的对比实验，则 C. 比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率 D. 实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>I，原因是反应①比②快，Ⅳ中由反应②产生的使反应①加快 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 有下列各组物质： A．与 B．甲烷和己烷 C．红磷和白磷 D．丁烷和戊烷 E．和F．和 （1）互为同分异构体的是___________(填字母，下同)。 （2）属于饱和烃的是___________。 （3）互为同位素的是___________。 （4）互为同素异形体的是___________。 （5）属于同一种物质的是___________。 17. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：①___________、③___________。 （3）丙烯不可能发生的反应有___________(填标号)。 a．加成反应 　　b．取代反应 　　c．加聚反应 　　d．中和反应 　　e．氧化反应 （4）写出下列反应的化学方程式 A→B：___________。 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。 反应④：___________。 （5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有___________个原子共面。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃 b．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物B、C均属于烃类物质 d．有机物B与二甲醚()互称同分异构体 18. 某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 实验步骤： Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭，打开和恒压滴液漏斗活塞，将苯和液溴的混合物缓慢滴到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。 Ⅱ．_____，装置A中液体倒吸入装置B中。 Ⅲ．拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、的溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。 已知：苯难溶于水，沸点；溴苯不溶于水，沸点。回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进入。 （2）写出装置B中发生的主要有机化学反应的化学方程式_____，能证明苯与液溴发生的是取代反应的现象是_____。 （3）装置C中小试管内苯的作用是_____。 （4）反应Ⅰ结束后，要让装置A中的水倒吸入三颈烧瓶内，Ⅱ中空白处操作为：_____。 （5）步骤Ⅲ中将所得有机物纯化的操作是_____。 19. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/L溶液和10mL0.3mol/L溶液，所得实验数据如图所示。 （1）写出该反应的离子方程式___________。 （2）该反应在0~7min的平均化学反应速率：___________。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ___________ 向烧杯中加入10mL0.1mol/L溶液和10mL0.3mol/L溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。 取10mL0.1mol/L溶液加入烧杯中，向其中加入___________，再加入10mL0.3mol/L溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/L溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/L溶液。 ①方案1中的假设为___________。 ②补全方案2中的实验操作：___________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 20. 苯甲酸乙酯()的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为 已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如下表所示。 名称 相对分子质量 颜色、状态 沸点/℃ 密度/() 苯甲酸 122 无色片状晶体 249 1.2659 苯甲酸 乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.5 0.789 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL95%的乙醇(过量)、20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置安装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86mL。 回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是___________(填字母)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是___________。 （3）步骤②中应控制蒸馏的温度为___________(填字母)。 A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 85~90℃ D. 215~220℃ （4）步骤③加入的作用是___________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。 （5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是___________(填字母)。 A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 菏泽一中八一路高一下学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 B. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯有毒，且不耐热，因此不可用于制作不粘锅的耐热涂层，A正确； B．制作粤绣所用的植物纤维布其生产原料是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，B正确； C．芦苇中含有大量纤维素，可用于制造黏胶纤维，C错误； D．大豆蛋白纤维主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸脱水缩合的产物，在一定条件下能够水解，最终变为小分子氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，D正确； 故选C。 2. 已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．b的化学式为C6H6，同分异构体除d和p之外，还有等，故A错误； B．b、d、p都是高度对称结构，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子处于邻、间、对位)，中具有两种化学环境氢原子，其二氯代物有、，共6种，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子分别处于邻位和面对角线位)，故B错误； C．、中不含有碳碳双键等官能团，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故C错误； D．、中均含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的化学键呈四面体结构，因此其中所有原子不可能共平面，为苯，其中所有原子一定共平面，故D正确； 故选D。 3. 探究苯环的结构一直是科学家研究的热门问题，经科学实验证实，苯的结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，而不是单双键交替结构，支持该结构的实验事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②苯中碳碳键的长度均相等，是平面正六边形构型； ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷()； ④经实验测得邻二甲苯()只有一种结构； ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水因加成反应而褪色 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不含有碳碳双键，不是单双键交替结构，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故①符合题意； ②苯中碳碳键的长度均相等，是平面正六边形构型，说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故②符合题意； ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷( )，可能含有双键，因此不能说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故③不符合题意； ④若存在单双键交替结构，则邻二甲苯有两种结构，而经实验测得邻二甲苯( )只有一种结构，说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故④符合题意； ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水因加成反应而褪色，说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故⑤符合题意； 因此①②④⑤能说明碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 4. 某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可以是 A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同，则其一氯代物只有一种，故A不符合题意； B．C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子，则则其一氯代物有2种，故B符合题意； C．C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种，故C不符合题意； D．C8H18有多种结构，其中(CH3)3CC(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种，故D不符合题意。 故选B。 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和淀粉都能与新制悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值不同，不互为同分异构体，故A错误； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误； C．淀粉没有醛基，是非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应，故C错误； D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确； 故选D。 6. 某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B. 向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C. c装置可验证产生的气体中一定含有 D. e装置中固体由黑色变成红色 【答案】C 【解析】 【分析】煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，据此分析； 【详解】A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化，A项正确； B．煤干馏产物主要有焦炭、焦炉煤气(CO、)、粗氨水、煤焦油等，氨水能使酚酞溶液变红，B项正确； C．焦炉中的乙烯等也能使酸性溶液褪色，C项错误； D．焦炉气中含CO、H2等还原性气体，CO、H2均能将黑色的CuO还原为红色的Cu，D项正确； 故选C。 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离操作 A () 新制生石灰 蒸馏 B () 酸性溶液 洗气 C 苯() NaOH溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入的生石灰可与水反应生成熟石灰从而把乙醇中的水除去，再用蒸馏法把混合物中乙醇蒸馏分离出来，A正确； B．乙烯能被KMnO4氧化而除去，但同时生成的氧化产物为CO2，CO2混合在甲烷中，形成新的杂质，B错误； C．Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法与水层分离，C正确； D．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水相互不相溶，用分液法即可分离，D正确； 故选B。 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故③正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确； ⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤正确； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，故⑥错误； ⑦只要反应发生就有v(A)=2v(C)且不等于零，故⑦错误； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑧正确； 故选C。 9. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列四种足量的物质中，放置片刻后铜片质量与加热前相比增加的是 A. 石灰水 B. 稀硝酸 C. 乙醇 D. 醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu在空气中加热时与O2反应产生CuO，CuO与石灰水不反应，故放置片刻后固体质量是Cu与CuO的质量和，因此比加热前Cu的质量多，A符合题意； B．Cu在空气中加热时与O2反应产生CuO，CuO与硝酸在溶液中反应产生可溶性 Cu (NO3)2，使固体质量减小；同时硝酸具有强氧化性，会将Cu氧化变为Cu (NO3)2，也会使固体质量减小；B不符合题意； C．Cu在空气中加热时与O2反应产生CuO，当插入乙醇中时，会发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，反应后固体又变为Cu，因此放置片刻后铜片质量与加热前相同，C不符合题意； D．Cu在空气中加热时与O2反应产生CuO，CuO与醋酸在溶液中反应产生可溶性 (CH3COO)2Cu，使固体质量减小，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 下列实验能达到预期目的的是 A. 制乙酸乙酯 B. 从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 C. 检验无水乙醇中是否有水 D. 分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时需要加热，图中无加热装置，实验不能达到预期目的，故A不选； B．铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色的氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，则从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红，实验能达到预期目的，故B选； C．乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故C不选； D．碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，在锥形瓶中可获得四氯化碳，实验不能达到预期目的，故D不选； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1mol/LKI溶液中加入5滴0.1mol/L溶液，充分反应后再加入KSCN溶液 溶液变红 证明该反应为可逆反应 B 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液棕红色变无色 产生的气体中含有不饱和烃 D 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．KI溶液与溶液发生反应，量不足，充分反应后再加入KSCN溶液，溶液变红，说明未反应完，证明该反应为可逆反应， A正确； B．如混合气体中含有氯气，通入AgNO3溶液时，氯气与水反应生成HCl，与AgNO3反应生成白色沉淀，因此不能证明甲烷与氯气是否发生取代反应，B错误； C．石蜡油是饱和烃，加强热后，所得气体通入Br2的CCl4溶液中，如溶液褪色，说明Br2与产生的气体中含有的不饱和烃发生了加成反应而被消耗，C正确； D．淀粉发生水解反应后，加入NaOH溶液把水解液调至碱性，加入碘水，碘单质与NaOH反应，则溶液不变蓝色，不能证明淀粉已经完全水解，D错误； 故选AC。 12. 二异丙烯基苯是工业上常用交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水混合后加入可发生取代反应 C. 1mol该物质最多可以与2mol发生加成反应 D. 该物质与足量氢气发生加成后的产物，其一氯代物有6种 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．二异丙烯基苯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与液溴混合后加入FeBr3可发生取代反应，故B错误； C．二异丙烯基苯分子中含有2个碳碳双键、1个苯环，1mol该物质最多可以与5molH2发生加成反应，故C错误； D．该物质与足量氢气发生加成后的产物有6种等效氢原子，故其一氯代物有6种，故D正确； 故选AD。 13. 一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 n/mol t/min 0 2.1 3.1 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5min用A表示的平均反应速率为0.032mol/L B. 该反应在10min后才达到平衡 C. 时，化学反应达到平衡状态 D. 平衡状态时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~5min内，C的物质的量增加了0.8mol，用C表示的平均反应速率为，根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，用A表示的平均反应速率为0.016mol/(L·min)，故A错误； B．由表中数据及转化可知：，所以该反应在10min已经达到平衡状态，故B错误； C．时，即化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系，因此不能说明化学反应达到平衡状态，故C错误； D．根据B选项的分析，达到平衡状态时n(C)=1.0mol，所以，故D正确； 答案选C。 14. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（水） 生石灰 分液 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误； B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误； C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确； 故选D。 15. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程： ①，②。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 组成 0.4mol/LKI 0.4mol/LKI、 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LKI、amol 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A. 水溶液中歧化反应的化学方程式为 B. Ⅳ是Ⅱ的对比实验，则 C. 比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率 D. 实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>I，原因是反应①比②快，Ⅳ中由反应②产生的使反应①加快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．水溶液中SO2歧化反应，则硫元素的化合价既升高，又降低，发生反应的方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，故A正确； B．对照实验所含有I元素的物质的量应相等，否则无法得出正确结论，所以a=0.0002，故B错误； C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅰ中只含KI，Ⅱ中含有KI和硫酸，Ⅲ中只含硫酸，反应快慢顺序是Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ，且Ⅲ中没有明显现象，说明不反应，Ⅱ中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，故C正确； D．对比Ⅳ和Ⅰ，Ⅳ中加入的KI的物质的量浓度比Ⅰ小，但Ⅳ中多加了I2，反应①消耗了H+和I-，反应②中消耗I2，Ⅳ中的现象是“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快”，说明反应速率Ⅳ＞I，由此可见，反应②比反应①速率快，反应②生成的H+使c(H+)增大，从而使​反应①加快，故D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 有下列各组物质： A．与 B．甲烷和己烷 C．红磷和白磷 D．丁烷和戊烷 E．和F．和 （1）互为同分异构体的是___________(填字母，下同)。 （2）属于饱和烃的是___________。 （3）互为同位素的是___________。 （4）互为同素异形体的是___________。 （5）属于同一种物质的是___________。 【答案】（1）F （2）BDEF （3）A （4）C （5）E 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，F中的两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 饱和烃是指C原子通过单键连接形成链状或环状，剩余价键全部用氢原子饱和的烃，B中甲烷和己烷、D中丁烷和新戊烷、以及E、F中的有机物都属于饱和烃； 【小问3详解】 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素，与 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A； 【小问4详解】 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷是磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选C； 【小问5详解】 E中的两种物质分子式相同、结构相同，为同种物质。 17. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：①___________、③___________。 （3）丙烯不可能发生的反应有___________(填标号)。 a．加成反应 　　b．取代反应 　　c．加聚反应 　　d．中和反应 　　e．氧化反应 （4）写出下列反应的化学方程式 A→B：___________。 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。 反应④：___________。 （5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有___________个原子共面。 （6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃 b．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物B、C均属于烃类物质 d．有机物B与二甲醚()互称同分异构体 【答案】（1）羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3）d （4） ①. ②. ③. （5）7 （6）d 【解析】 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯与液溴在Fe催化下反应产生溴苯；石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解产生乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃，其中A是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂加热加压的条件下发生加成反应产生B（CH3CH2OH），CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化产生C（CH3COOH），二者在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯（CH3COOC2H5）；丙烯CH3CH=CH2被氧化产生丙烯酸CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与乙醇发生酯化反应产生丙烯酸乙酯CH2=CH-COOC2H5；丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚丙烯酸。 【小问1详解】 丙烯酸结构简式是CH2=CH-COOH，其分子中含有的含氧官能团是-COOH，名称为羧基； 【小问2详解】 反应①是苯与液溴在Fe催化下反应产生溴苯，故该反应类型是取代反应；反应③是CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化产生CH3COOH，故该反应的类型是氧化反应； 【小问3详解】 丙烯结构简式是CH2=CHCH3： a．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加成反应，a不符合题意； b．该物质分子中含有饱和碳原子—甲基，能够在一定条件下发生取代反应，b不符合题意； c．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应，c不符合题意； d．该物质分子中不含有羧基，没有酸性，不能够与碱发生中和反应，d符合题意； e．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生氧化反应，也可以与O2在点燃时发生燃烧反应，燃烧反应也属于氧化反应，e不符合题意； 故选d； 【小问4详解】 A→B为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：； B为乙醇，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。 反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 烃A是CH2=CH2，当其分子中的一个H原子被甲基-CH3取代后得到丙烯CH2=CH-CH3，乙烯分子是平面分子，甲烷分子是正四面体结构，通过一个顶点最多有2个顶点跟该碳原子共平面，因此CH2=CH-CH3分子中最多有7个原子共平面； 【小问6详解】 a．石蜡油分解产生乙烯和丙烯等小分子烃，本身不含有乙烯和丙烯等小分子烃，故a错误； b．聚丙烯酸不含有碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误； c．有机物B为乙醇，C为乙酸，均不属于烃类物质，故c错误； d．有机物B是乙醇，乙醇与二甲醚()分子式都是C2H6O，二者分子式相同，结构不同，因此二者互称同分异构体，d正确； 故选d。 18. 某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 实验步骤： Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭，打开和恒压滴液漏斗活塞，将苯和液溴的混合物缓慢滴到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。 Ⅱ．_____，装置A中液体倒吸入装置B中。 Ⅲ．拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、的溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。 已知：苯难溶于水，沸点；溴苯不溶于水，沸点。回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进入。 （2）写出装置B中发生的主要有机化学反应的化学方程式_____，能证明苯与液溴发生的是取代反应的现象是_____。 （3）装置C中小试管内苯的作用是_____。 （4）反应Ⅰ结束后，要让装置A中的水倒吸入三颈烧瓶内，Ⅱ中空白处操作为：_____。 （5）步骤Ⅲ中将所得有机物纯化的操作是_____。 【答案】（1）a （2） ①. +Br2 +HBr ②. C中AgNO3溶液内有淡黄色沉淀产生 （3）除去HBr中的溴蒸气 （4）关闭K1、K3和恒压滴液漏斗，打开K2 （5）蒸馏 【解析】 【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，液溴易挥发，产生的溴蒸气混在溴化氢气体中一起进入装置C，溴溶解在试管内的苯中，使苯逐渐变为橙红色，溴化氢极易溶于水，进入装置C的溴化氢溶解在瓶内的水蒸气中形成白雾，当白雾接触到硝酸银溶液后，发生反应，生成淡黄色沉淀，多余的气体进入装置D中吸收，防止染污空气。 【小问1详解】 冷凝管中的冷凝水从下口进上口出，故从a口进入。 【小问2详解】 装置B中苯和溴在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为： +Br2 +HBr。反应生成的HBr气体进入装置C后，与AgNO3溶液反应，生成淡黄色沉淀，据此可证明苯与溴发生了取代反应。 【小问3详解】 溴易溶于苯，装置C中小试管内的苯可以溶解吸收HBr气体中混有的溴，防止影响HBr的检验。 【小问4详解】 要使装置A中的液体倒吸入装置B中，必须打开K2，其它通道则要全部关闭，故在打开K2前要先关闭K1和恒压滴液漏斗，为防止装置D中溶液倒吸，还要事先关闭K3。 【小问5详解】 所得有机物为苯和溴苯的混合液， 根据苯、溴苯沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离纯化。 19. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/L溶液和10mL0.3mol/L溶液，所得实验数据如图所示。 （1）写出该反应的离子方程式___________。 （2）该反应在0~7min的平均化学反应速率：___________。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ___________ 向烧杯中加入10mL0.1mol/L溶液和10mL0.3mol/L溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。 取10mL0.1mol/L溶液加入烧杯中，向其中加入___________，再加入10mL0.3mol/L溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/L溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/L溶液。 ①方案1中的假设为___________。 ②补全方案2中的实验操作：___________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 【答案】（1） （2）0.005mol/(L·min) （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 ②. 少量NaCl或者KCl固体 ③. 生成的硫酸根离子加快了化学反应速率 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式； 【小问2详解】 由图可知，该反应在0~7min的平均化学反应速率：=0.005mol/(L·min)； 【小问3详解】 ①因为方案1测量反应体系温度的变化，则方案1中的假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快； ②因为方案2假设反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快，因此补全方案2中的实验操作：加入少量NaCl或者KCl固体，若反应一开始速率就大，证明假设成立； ③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率； ④为防止氯离子对实验的干扰，则需要改进的措施是将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液； ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是反应物浓度降低，反应速率减慢。 20. 苯甲酸乙酯()的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为 已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如下表所示。 名称 相对分子质量 颜色、状态 沸点/℃ 密度/() 苯甲酸 122 无色片状晶体 249 1.2659 苯甲酸 乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.5 0.789 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL95%的乙醇(过量)、20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置安装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86mL。 回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是___________(填字母)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是___________。 （3）步骤②中应控制蒸馏的温度为___________(填字母)。 A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 85~90℃ D. 215~220℃ （4）步骤③加入的作用是___________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。 （5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是___________(填字母)。 A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 【答案】（1）C （2）提高反应的产率 （3）C （4） ①. 除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 ②. 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华 （5）AD 【解析】 【分析】加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点，以此解题。 【小问1详解】 圆底烧瓶加热时盛装的液体不超过容积的，所加液体总体积为，故选用100mL的圆底烧瓶，故选C； 【小问2详解】 根据平衡移动原理，利用分水器不断分离除去反应生成的水，能使反应正向进行，提高反应的产率； 【小问3详解】 步骤②的主要目的是蒸出反应液中的环已烷和乙醇，根据上述表格可知，环已烷和乙醇的沸点分别为78.3℃和80.7℃，蒸馏温度应略高于80.7℃，故温度选择85~90℃；故选C； 【小问4详解】 是具有碱性的强碱弱酸盐，能中和作催化剂的浓硫酸及未反应的苯甲酸，若加入的量不足，则苯甲酸可能未完全除尽，根据已知，苯甲酸受热至100℃时会发生升华，故若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华； 【小问5详解】 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇，A项正确； B．放气时，分液漏应倒置，缓慢打开旋塞，B错误； C．经几次振摇并放气后，静置时应置于铁架台上，不能手持，C项错误； D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，D项正确； 故选AD； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $