陕西渭南市韩城市2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

韩城市2027届学情摸底调研试题 郑 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1F19Ag108Cs133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A.煤干馏获得煤油 B.石油分馏获得乙烯 C.油脂皂化获得甘油 D.淀粉水解最终获得乙醇 2.下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A C 0 激发态H原子的轨 中子数为20的 表述 苯酚的结构式 CaCl,的电子式 道表示式 御 氯核素 OH 化学用语 CI Cl]-Ca*[CI] 1p ● 3.化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A.碳酸钡可做肠胃造影剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.75%酒精可用于器械消毒 D.碳酸氢钠可治疗胃酸过多 4.通信的发展折射出人类文明的进步。下列说法正确的是 A.古代烽火通信：烽火燃烧时化学能全部转化为光能 B.近代电报通信：电报机中磁性氧化铁的成分是Fe,0, C.现代光缆通信：光导纤维的主要成分是Si0, D.未来量子通信：直径为2~10nm的硫化镉(CdS)微粒属于胶体 化学试题第1页（共8页） 0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A.新制氯水保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化的溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C.进行“钠与水反应"实验时，需要使用护目镜 D.将过期的化学药品直接倒人下水道 6.三氟化氮(NF,)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH,+3F,一N,+3NH,F。下列说法 错误的是 A.NF,中仅含极性键 B.氨的水溶液呈羽碱性的原因：NH,+H,O一NH,·H,O一NH+OH C.在制备NF,的反应中，NH,表现出还原性和碱性 D.实验室制备氨气的化学方程式：NH,C1△NH,↑+HC1↑ 7.Fe和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 化合价 +7L +6 +4 ----d----b--+3 FeSO--c- +2 含Fe +1 含CI 物质 物质 类别 类别 含氧酸盐碱氧化物单质 单质氧化物酸含氧酸盐 A.基态Cl、Fe原子的最外层电子数相差1 B.j的阴离子是正四面体结构 C.b与H,0反应生成d D.g与H20反应可生成h,该过程中有电子的转移 8.我国科研人员在锂电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所 示，其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p轨道半充满，Y、W同 族，基态Y原子的价电子排布式为s”np2“,Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>X XY, B.组成NBSF的元素中，Z的原子半径最大 C.第一电离能：Y>X>W Y=W=Y D.最简单氢化物的沸点：X<Y<W Z 9.C0,的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C0,为原料可合成新型可降解高分子P,其一种 合成路线如下： O≈OH 捕获C02 催化剂H HN√ NH2反应HN入 OH反应② X Y 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列说法错误的是 A.X+Y,形成了碳氮键、氧氢键 B.反应②为缩聚反应 0 C.高分子P中存在“一HNNH一” D.高分子P完全水解可以得到Y 10.可用碘量法测定某K1固体样品的纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加人10.00mL0.05000mol·L-KI0,溶液（足量）充 分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加人过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·LNa2S,0,标准溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：12+2S,0}=2I+s,0%。 下列说法错误的是 A.步骤①配制溶液时，应选用250mL容量瓶 B.步骤②发生反应I03+5I+3H20=312+60H C.步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D.步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 11.一种新型超导材料的立方晶胞如图所示（长度MP=QR), apm M点坐标为(0,0,0)，R点坐标为(0,0,1)。N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 Cs A.晶体的化学式为CsAgF, B.晶体的密度为92×10”g/cm a2cNA C.P原子在MR轴上的分数坐标为-b 2c D.N,P原子的核间距为三。p 4a pm 12.NH选择性催化还原NO技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，MO,催化该反应的机理如图。 下列说法正确的是 0 2H0、0、 Mn 0 ⑤ MnO2催化剂表 ① O-Mn IV 面的活性位结构 Nh+O④ ② OH NH2NO OH M、 0 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.总反应为6N0+4NH,5N2+6H,0 B.形成I时，Mn提供孤电子对 C.若以NH,为原料，H全部进人生成物2H,0中D.步骤⑤没有发生氧化还原反应 13.科学家开发了一种可植人体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激 人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如图所示(G一CH0代表葡萄糖)。 0 传感器 电极1 电极I 电刺激 02 人造胰岛 细胞 。葡萄糖 G-COOH △胰岛素 G-CHbA 高血糖 8. →正常血糖 血液 下列关于该电池工作时的说法错误的是 A.人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 B.电极I附近pH升高 C.电子移动路径：电极I+传感器→电极Ⅱ D.电极Ⅱ的电极反应式为G一CH0+H,0-2e一G-C00H+2H 14.常温下，向一定浓度H,C,0,溶液中加人K0H(s),保持溶液体积和温度不变，测得-lgX[X 为c(H2C,04)、c(C,0)、 (C,0]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 e(HC,O 4.00 3.00 2.00 Q 1.00 0 2.8 4.3 6.0 pH A.从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 B.常温下，H,C,0,的K=10-13 C.a点溶液中：c(K)-c(0H)=c(HC,0)+2c(H,C,04)-c(H*) D.KHC,0,溶液中：c(K*)>c(HC,0)>c(C,0)>c(H2Cz04) 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组采用顺丁烯砜与顺丁烯二酸酐进行反应来制备顺-4-环己烯-1,2-二酸酐 (A),再经水解得到顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 二甘醇二甲醚 H20 加热 加热 OH 顺丁烯砜 顺丁烯二酸酐 B(M=170 g/mol) 【实验装置】（夹持和加热装置略） 布氏漏斗 活塞 抽气泵 吸滤瓶 安全瓶 图1 图2 实验过程如下： I.A的制备。在图1装置中加人2.84g(0.024mol)顺丁烯砜、1.96g(0.02mol)顺丁烯二酸 酐和2mL二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30min。 Ⅱ.A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加人25mL水，抽滤 (如图2)，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品A。 Ⅲ.B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解：稍冷后，加入适 量活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品B收集在表面皿中，80℃下真 空干燥至恒重，得到产品Bmg。 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 回答下列问题： (1)图1中，仪器①的名称是 进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)I中圆底烧瓶必须干燥，原因是 I中加热方式宜选择 (填“酒精灯加热”、“热水浴”或“油浴”)。 (3)Ⅱ中加人水的目的是 (4)相对普通过滤，采用图2装置进行“抽滤”的主要优点有 (写出两点)。 (5)Ⅲ中利用活性炭的性质是 (填“氧化性”、“还原性”或“吸附性”)。“趁热” 过滤的目的是 (6)Ⅲ中产品B的纯度为80%，B的产率为 (列计算式)。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(15分)GN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS(主要组成为 CuIno..,Gao.sSe2)中回收处理制备GaN的流程如图： H2SO4、H20) 空气 混合溶液 氨水 SOCI, NH ↓ 废旧 高温烧渣酸漫漫出液调pH滤渣I回流滤液Ⅱ浓缩GaCl高温气 GaN CIGS 焙烧 氧化 过滤 过滤 结晶 相沉积 凝华 SeO2 滤液I 滤渣InCl 已知：①烧渣的主要成分是Ga203、In203和Cu20。 ②S0CL,是一种液态化合物，极易与水反应。 ③25℃时，Kp[Ga(0H)3]=1.0×10-35,Kn[In(0H)3]=1.0x10-,Km[Cu(0H)2]=1.0×10-0。 当金属阳离子浓度≤1.0×10-5mol·L时认为沉淀完全。 回答下列问题： (l)硒(Se)与硫为同族元素，傢(Ga)和钢(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIno..,Gao.sSe2中Cu 元素的化合价为 (2)“高温焙烧”得到的S0,在315℃开始凝华成有光泽的白色针状晶体，易溶于水和极性有 机溶剂，则其属于 晶体。 (3)“酸浸氧化”时H,02的作用是 (4)加氨水“调pH”时，Ga3*恰好完全沉淀时溶液的pH= ;继续加入6.0mol·L- 氨水至过量，则滤液I中含有金属元素的阳离子为 (填离子符号)，滤渣I的主要 成分为 (填化学式)。 (5)滤渣I与S0CL,混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣I中S0?是否洗净的试剂是 (6)“回流过滤”中S0CL2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 0 (7)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 、0 17.（15分)纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。 高温条件下，纳米碗C4oH。可以由C40H。分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。第 一步反应为C0Ho(g)HC0H。(g）)+H,(g) △H,,其反应机理和能量变化如图所示： 8-冠 C4oH19 C40H18 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 过渡态3 150.8 过液态2 过渡态1 110.3 C4oH18+H.+H2 70.9 20.7 0.0 C@oHjo+H2 9.5 CaoHzo+H. C4oH19+H2 反应历程 回答下列问题： (1)已知：C0H,中的碳氢键(C-H)和碳碳单键(C-C)的键能分别为431.0kJ·mol和298.0 k灯·mol1,H-H键的键能为436.0kJ·mol。第一步反应中，当有1 mol Cao2o（g)转化 为1molC4oH1g(g)和1molH2(g)时，过程中断开的C-H键是 mol,最终形成的C-C 键是 mol,形成的H-H键是 mol,△H1= kJ·mol。 (2)图示历程包含 个基元反应，其中决速步的化学方程式是 (3)根据图示可以推测纳米碗CH。中五元环的数目为 (4)CH0分子中碳原子的杂化方式为 0 (5)1200K时，假定体系内只发生第五步反应：C0H2(g)一℃0Ho(g)+H2(g),反应过程中压 强恒定为Po(即CoH2的初始压强)，平衡时CoH2的转化率为a,忽略其他中间产物和副产 物，该反应的平衡常数K。= (用含poa的代数式表示)。 (6)反应CoHn(g)一C,Hn(g)+H,(g)A4,的K(K为平衡常数)随(T为温度)的关 系如图所示。已知本实验条件下lhK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。 RT 7(K) △H3 0(填“>”或“<”)。下列措施既能增大CoHo的生成速率，又能提高CoH2平 衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度 B降低温度 C增大压强 D.加人催化剂 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图（略去部分试剂与反应条件， 忽略立体化学)。 CHCH Nal OCH2CHCk√>NH2 K2C01 O◆OCH2CH3 B D BHgTHF NHgH2O KI,K2COj NH, -NH2 OCH2CH3 OCH2CH3 回 a E 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为碳氯键 和 寄 (2)A→B的化学方程式为 (3)H中手性碳原子的个数为 (4)仿照C→E过程，如下图所示转化关系中K的结构简式为 给 严 ® OCH2CH3 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.B+C有NaCl生成 B.E→F为加成反应 C.G能发生银镜反应 D.G→H只有σ键的断裂 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①1mol该物质最多能与1mol氢气发生加成； ②含有五元环。 其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3：4：2的结构简式为 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP