精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026—2027年度第一学期开学考试卷高二化学学科 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求) 1. 化学助力社会发展，下列叙述正确的是 A. 石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 B. 石英玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品 C. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物 D. 棉、麻、丝、毛的主要成分都是纤维素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的化学式： B. 乙醛的分子式： C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基()含有的电子数为 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 完全反应，转移电子的数目一定为 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.   溶液与   溶液等体积混合 B. 溴化亚铁溶液中通少量的氯气： C. 过量的铁粉溶于稀硝酸： D. 用浓盐酸酸化的   溶液与 反应，证明  具有还原性： 5. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 生产硅：石英砂粗硅(纯) B. 工业制镁：海水 C. 从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D. 工业制取硫酸： 7. 下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种官能团 C. 一定条件下可以发生酯化反应、加聚反应、氧化反应 D. 1molM能与2molNaOH发生反应 9. 下列关于热化学方程式的说法错误的是 A. ， ，则 B. 25℃，101 kPa下， ，则含20 gNaOH的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.65 kJ C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol(g)和1.5 mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量19.3 kJ，则热化学方程式为 D. 在101 kPa时，2 g(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式为 10. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 通过氯碱工业可生产的产品有、、盐酸等 B. 金属镁在空气中燃烧只生成 C. 粗盐精制的过程只发生物理变化 D. 在高温下用氢气还原可制取金属镁 11. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 12. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，比稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 13. 某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e- B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区 C. a极上的电极反应式为：+8OH-－8e-=+6H2O D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O 14. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 15. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是 C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 新能源汽车行业离不开三元锂电池，而钴作为三元锂电池的正极材料，具有提升锂电池能量密度的作用。回收废旧锂电池中的钴元素并进行循环使用有利于环境保护。现以废旧锂离子电池的正极材料(主要成分为LiCoO2、Al 以及少量Ca、Mg、Cu、Fe 等)制备Co3O4的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）LiCoO2 中Co 元素的化合价为_____。 （2）步骤①中生成Co2+的离子方程式为____________________。 （3）步骤②中，不同pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH 调节溶液pH 的最佳范围是_____，理由是__________________。 （4）新一代LiFePO4电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。 ①放电时，正极反应式：_______。 ②充电时，LixC6电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。 17. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 （2）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 。 第二步：________(写出化学方程式)。 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温 度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至 无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 18. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。 1，2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/ 沸点/ 熔点/ 无色液体 2.2 132 9 已知：A中反应为 (该反应放热)。 回答下列问题： （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹____________(填标号)。 A. 烧碱溶液 B. 3%～5%的小苏打溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）装置B中长玻璃管的作用是____________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：____________。 （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层(填“上”或“下”)。 （5）装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得28.2 g 1，2-二溴乙烷，则产品的产率为____________%(保留两位有效数字)。 19. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质的合成路线如下图所示 （1）A的分子式为__________。 （2）B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）D→E反应的化学方程式为_________________________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为__________。 （6）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入__________(填试剂名称)，现象_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027年度第一学期开学考试卷高二化学学科 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求) 1. 化学助力社会发展，下列叙述正确的是 A. 石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 B. 石英玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品 C. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物 D. 棉、麻、丝、毛的主要成分都是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点不同分离石油产品的过程，属于物理变化，仅煤的干馏属于化学变化，A错误； B．石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐产品，仅陶瓷、水泥属于硅酸盐产品，B错误； C．可燃冰是天然气水合物，主要成分为甲烷水合物（可表示为），C正确； D．棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的化学式： B. 乙醛的分子式： C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的化学式为，表述正确，A正确； B．是乙醛的结构简式，乙醛的分子式为，B错误； C．中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl对应的球应比中心C的球更大，的空间填充模型：，C错误； D．丙烯加聚生成聚丙烯时，仅双键的两个碳原子进入主链，甲基为支链，聚丙烯的结构简式，D错误； 故选A。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基()含有的电子数为 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 完全反应，转移电子的数目一定为 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g羟基的物质的量为，1个羟基含有的电子数为，故1 mol羟基含电子数为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，B错误； C．1 mol 完全反应时转移电子数不一定为，例如与溶液发生歧化反应时，1mol 反应仅转移电子，C错误； D．浓与反应的过程中会逐渐变稀，稀与不反应，因此1 mol浓无法完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.   溶液与   溶液等体积混合 B. 溴化亚铁溶液中通少量的氯气： C. 过量的铁粉溶于稀硝酸： D. 用浓盐酸酸化的   溶液与 反应，证明  具有还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液与 溶液等体积反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，故A错误； B.亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与少量氯气反应时，只有亚铁离子被氧化生成，反应的离子方程式为：，故B错误； C.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D.用浓盐酸酸化的溶液与反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误； 故选：C。 5. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、NO2和氢氧化钠发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O，不能用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故A错误； B．CO2、SO2都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除CO2中的SO2，故B错误； C．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用高锰酸钾溶液除C2H6中的乙烯，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，用饱和Na2CO3溶液除乙酸乙酯中的乙酸，用分液法分离，故D正确； 选D。 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 生产硅：石英砂粗硅(纯) B. 工业制镁：海水 C. 从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D. 工业制取硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产硅时，石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再用过量在还原得到纯硅，转化合理，A正确； B．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳，不用成本较高的，且熔点极高，电解耗能过大，工业上电解熔融制备，转化不合理，B错误； C．干海带灼烧、浸泡、过滤后，滤液中碘元素以形式存在，需先加入氧化剂将氧化为，才能进行萃取分液，题给流程缺少氧化步骤，转化不合理，C错误； D．在过量中点燃只能生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，且工业上用98.3%浓硫酸吸收而非水，转化不合理，D错误； 故选A。 7. 下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．果糖为酮糖、葡萄糖为醛糖，二者结构不同，果糖在碱性条件下异构为还原糖可还原新制，结论错误，A错误； B．乙烯与溴加成生成的可溶于四氯化碳，溶液褪色但不会分层，现象描述错误，B错误； C．酸性高锰酸钾将乙醇氧化为乙酸，并非，结论错误，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生变性，蛋白质空间结构被破坏，性质和生理功能发生改变，现象、结论均正确，D正确； 故选D。 8. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种官能团 C. 一定条件下可以发生酯化反应、加聚反应、氧化反应 D. 1molM能与2molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为C15H20O4，A错误； B．分子中含羰基、碳碳双键、羟基、酯基，4种官能团，B错误； C．该分子含烷基，能发生取代反应，含碳碳双键和羰基，能发生加成反应，能与氧气发生氧化反应，C正确； D．1molM含1mol羧基，能与1molNaOH反应，D错误； 故选C。 9. 下列关于热化学方程式的说法错误的是 A. ， ，则 B. 25℃，101 kPa下， ，则含20 gNaOH的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.65 kJ C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol(g)和1.5 mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量19.3 kJ，则热化学方程式为 D. 在101 kPa时，2 g(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．前者反应生成SO2(g)和H2O(l)，后者反应生成S(s)和H2O(l)，前者为H2S完全燃烧，后者为H2S不完全燃烧，所以前者放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1 < ΔH2，A正确； B．20 g NaOH为0.5 mol，与过量HCl完全中和时，按ΔH=-57.3 kJ·mol-1计算，放热28.65 kJ，B正确； C．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2未完全反应，实际放热19.3 kJ；但热化学方程式的ΔH应基于完全反应的理论值，故热化学方程式中的ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，C错误； D．2g H2（即1molH2）完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol H2的ΔH=-571.6kJ·mol-1，热化学方程式正确，D正确； 答案为C。 10. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 通过氯碱工业可生产的产品有、、盐酸等 B. 金属镁在空气中燃烧只生成 C. 粗盐精制的过程只发生物理变化 D. 在高温下用氢气还原可制取金属镁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯碱工业的主要产品是氢氧化钠、氯气和氢气，还可以制取、盐酸等产品，A项正确； B．在点燃条件下能与空气中的、、反应，所以在空气中燃烧生成、，B项错误； C．粗盐精制的过程既有物理变化，又有化学变化，如除去杂质、、需要通过化学反应来完成，属于化学变化，C项错误； D．镁是活泼金属，不能用还原来获得金属，工业上用电解熔融的方法冶炼镁，D项错误； 答案选A。 11. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量和35%硫酸，酸性条件下作为氧化剂将氧化为，自身被还原为；​、分别与硫酸反应生成、；不溶于酸。分离出不溶性的（滤渣1），滤液中含有、过量的、、和硫酸根。加入试剂A的目的是将滤液中残留的氧化为，方便后续通过调pH一次性除去铁、铝元素。加入试剂B调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀（滤渣2）除去，得到含的溶液。从硫酸锰溶液中获得晶体。 【详解】A．试剂A的作用是将滤液中氧化为，、作为氧化剂时还原产物无杂质，符合绿色化学理念，A正确； B．酸浸过程中作还原剂，过量的可保证被充分还原为，B正确； C．若将硫酸换为盐酸，会引入导致产品不纯，因此不能替换，C错误； D．从溶液中获得带结晶水的，需经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥的操作，D正确； 故选C。 12. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，比稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ的能量均升高，对应化学键断裂的过程，断键需要吸收能量，A正确； B．能量越低物质越稳定，由图可知该反应为放热反应，的能量低于，无法直接得出比稳定的结论，B错误； C．由图可知过程Ⅲ存在O-H键的断裂，C-O键、O-H键、H-H键的形成，C正确； D．初始反应物均为气体，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，D正确； 故答案选B。 13. 某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e- B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区 C. a极上的电极反应式为：+8OH-－8e-=+6H2O D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O 【答案】B 【解析】 【详解】由图中信息可知，NaBH4是还原剂，其在负极上被氧化为，电极反应式为：+8OH-－8e-=+6H2O；H2O2是氧化剂，其在正极上被还原为OH﹣，电极反应式为4H2O2+8e﹣═8OH﹣，该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O。所以电极ａ是负极、电极b是正极。 A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合价从-1降到-2，故转移6mol e﹣，A正确； B. 电池工作时Na+从负极区移向正极区，B不正确； C. a极上的电极反应式为：+8OH-－8e-=+6H2O，C正确； D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O，D正确； 本题选B。 14. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗1molB，同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确； B．平衡时混合气体中B的体积分数为×100%=40%，故B错误； C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.02mol•L-1•min-1，C正确； D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为0.4:(0.2+0.1+0.2)=4:5，D正确； 故选B。 15. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是 C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为 【答案】C 【解析】 【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。 【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确； B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确； C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误； D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 新能源汽车行业离不开三元锂电池，而钴作为三元锂电池的正极材料，具有提升锂电池能量密度的作用。回收废旧锂电池中的钴元素并进行循环使用有利于环境保护。现以废旧锂离子电池的正极材料(主要成分为LiCoO2、Al 以及少量Ca、Mg、Cu、Fe 等)制备Co3O4的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）LiCoO2 中Co 元素的化合价为_____。 （2）步骤①中生成Co2+的离子方程式为____________________。 （3）步骤②中，不同pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH 调节溶液pH 的最佳范围是_____，理由是__________________。 （4）新一代LiFePO4电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。 ①放电时，正极反应式：_______。 ②充电时，LixC6电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。 【答案】（1）+3 （2）2LiCoO2 +6H++H2O2=2Co2++ O2↑+2Li++4H2O （3） ①. 5.5～6.0 ②. 在 pH 为 5.5～6.0 的范围内，Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子的去除率很高，而 Co2+去除率很低， 损失率较小 （4） ①. Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 ②. 2NA 【解析】 【分析】正极材料主要成分为、，以及少量  等杂质。加入和 浸出， 被还原为进入溶液。同时 等活泼金属也会溶解生成相应的离子。加入 以及 除杂，加入可以沉淀Cu2+等重金属。加入可以沉淀。加入调节溶液的，使等杂质离子水解生成氢氧化物沉淀而除去。继续加入和。将溶液中的钴离子转化为固态的钴化合物，实现钴的分离富集。将生成的沉淀进行固液分离，洗涤，干燥，高温焙烧，生成目标产物  ，据此解答； 【小问1详解】 Li的化合价为+1，O的化合价为-2。设Co的化合价为x，则有：，因此，Co的化合价为+3。 【小问2详解】 步骤①中，反应物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物为Co2+，反应中Co化合价降低，则过氧化氢中的O化合价升高，则生成氧气，反应的离子反应式：2LiCoO2 +6H++H2O2=2Co2++ O2↑+2Li++4H2O； 【小问3详解】 步骤②中，通过调节溶液中pH 除去铝、铜、铁离子，而剩余钴离子，则pH的范围为5.5～6.0；理由为：在 pH 为 5.5～6.0 的范围内，Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子的去除率很高，而 Co2+去除率很低， 损失率较小； 【小问4详解】 ①该装置为化学电源，根据总反应，该装置可以认为属于锂电池，负极反应式LixC6-xe-=xLi++6C，正极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；故答案为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4； ②充电时，电池负极接电源负极，电池正极接电源正极，LixC6电极反应式为xLi++6C+xe-=LixC6，该电极增重14 g，增重的是Li，其物质的量为2 mol，根据反应式，转移电子数为2NA，故答案为2 NA 17. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 （2）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 。 第二步：________(写出化学方程式)。 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温 度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至 无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. 293 ④. BC （4） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. 0.025 【解析】 【小问1详解】 与反应生成尿素的方程式可通过题图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，根据盖斯定律，两步反应相加得到总反应：第一步反应 ，第二步反应 ，总反应，热化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据总反应减去第一步反应，消去中间产物，即可得到第二步的反应方程式为； 【小问3详解】 实验A、B，从表中数据可知改变的条件是浓度，故通过实验A、B，可探究出草酸浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验可知，溶液总体积为12 mL，所以V1=6.0 mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度=293 K；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合； 【小问4详解】 若，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，由可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，则。 18. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。 1，2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/ 沸点/ 熔点/ 无色液体 2.2 132 9 已知：A中反应为 (该反应放热)。 回答下列问题： （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹____________(填标号)。 A. 烧碱溶液 B. 3%～5%的小苏打溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）装置B中长玻璃管的作用是____________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：____________。 （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层(填“上”或“下”)。 （5）装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得28.2 g 1，2-二溴乙烷，则产品的产率为____________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B （2）防堵塞或平衡气压 （3） （4） ①. C中溴水的橙红色完全褪去 ②. 下 （5） （6）75 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙烯利与足量的氢氧化钠溶液在冰水浴条件下反应制备乙烯；装置B是安全瓶，作用是起平衡气压，防堵塞的作用；装置C中乙烯与溴水在冰水浴条件下反应制备1，2-二溴乙烷；D装置中盛有的冷的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴蒸气，防止污染空气。 【小问1详解】 由题意可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故选B； 【小问2详解】 由分析可知，装置B是安全瓶，作用是起平衡气压，防堵塞； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中乙烯与溴水在冰水浴条件下反应1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 溴为红棕色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到C中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束；1，2-二溴乙烷密度大于水，且不溶于水，因此静置后产物在下层； 【小问5详解】 由分析可知，D装置中盛有的冷的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴蒸气，防止污染空气，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，实验制得28.2 g 1，2-二溴乙烷，则产品的产率为：=75%。 19. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质的合成路线如下图所示 （1）A的分子式为__________。 （2）B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）D→E反应的化学方程式为_________________________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为__________。 （6）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入__________(填试剂名称)，现象_________________________。 【答案】（1）C6H12O6 （2） （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝色 【解析】 【分析】淀粉在酸性条件下水解生成A，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，D为乙醇，因为C与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，则C为乙烯，乙醇在Cu催化下与氧气反应生成E，E为乙醛，乙醛与HCN在碱性条件下发生加成反应、再酸化生成B，已知B为CH3CH(OH)COOH，B和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F，F为CH3CH(OH)COOCH2CH3。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6； 【小问2详解】 B含有1个羟基和1个羧基，羟基和羧基均可与Na反应，只有羧基可与NaOH反应，1 mol羟基消耗1 mol Na，1 mol羧基消耗1 mol Na，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，则B分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量的比例为； 【小问3详解】 由分析可知，C→D为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，D→E为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，B中的羧基与D中的羟基发生酯化反应生成的F为CH3CH(OH)COOCH2CH3，化学方程式为； 【小问6详解】 证明淀粉水解完全，需检验水解液中无淀粉剩余，因此加入碘水，若观察到溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $