四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 2．下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C．HNO3=H++ D．CaCl2=Ca2++2Cl－ 3．科技发展改变生活，下列说法错误的是 A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 4．1971 年第 14 届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 5．常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A．与反应的 B．由分解制得的反应是吸热反应 C．化合物的热稳定性顺序： D．   6．下列说法不正确的是 A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X<Y B．原子半径：X<Y C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z形成单质的晶体类型相同 8．近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该分子中含有两种官能团 C．苯环上的一氯代物有2种 D．该分子中共直线的原子最多有8个 9．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎    ④恒容通入    ⑤增加炭的量    ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 11．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是 X Y Z Z中实验现象 A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色 B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色 C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊 D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．以下说法正确的是 ①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥ 13．辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是 A．分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团 B．在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应 C．分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D．该分子属于高分子化合物，聚合度为10 14．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10 C．a点的水体中： D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 16．（15分）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 ，能量最高的能级有 个空间运动状态。 (2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是 。 (3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下： 2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+ ①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是 。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是 ，该物质中存在的作用力有 (填正确答案标号)。 A．离子键     B．配位键    C．极性共价键    D．非极性共价键     E.氢键 (4)三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答： ①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是 。 ②根据图2计算石墨晶体的密度是 g/cm3(写出表达式即可)。 17．（14分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 相关物质的部分物理性质 名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度 乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸) 苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。 (1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称 。 (2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。 (3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称) 。 (4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为 。 (5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是 ，蒸馏中需要控制一定温度，可能是 (填字母代号)。 A．202°C    B．220°C    C．175°C (6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留两位有效数字) 。 18．（15分）非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为 (填标号)。 (2)A→B的反应类型是 ，B的结构简式为 ，C的系统命名是 (硝基为取代基)。 (3)非洛地平中含氧官能团是 (填名称)。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有 种。 (6)以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题参考答案 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．A 11．D 12．D 13．D 14．C 15． (1)5.0g； (2)a b e； (3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。 (4)数值比57.3kJ/mol小。acd。 (5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。 16．(1) 3d74s2 5 (2) O>P>Fe>Li 正四面体形 (3) 丁二酮肟分子间存在氢键 sp2 BCDE (4) 2：3 或或 17．(1) a 三颈烧瓶 (2)防止反应太过剧烈，产生副反应 (3) 提高苯乙酮的萃取率 盐酸和醋酸 (4)苯 (5) 防止暴沸(作沸石) C (6)83% 18． (1)烧杯、量筒、托盘天平。 (2)KCl。(3)石墨。 (4)0.09mol/L。 (5)：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 18．(1)①②③ (2) 取代反应 2，3-二硝基苯胺 (3)酯基 (4) (5)10 (6) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$