精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Pt D. Ag 2. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 3. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 4. 1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 5. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. 由分解制得的反应是吸热反应 C. 化合物的热稳定性顺序： D. 6. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Y B. 原子半径：X<Y C. 最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D. X、Z形成单质的晶体类型相同 8. 近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子中含有两种官能团 C. 苯环上的一氯代物有2种 D. 该分子中共直线的原子最多有8个 9. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 11. 将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是 X Y Z Z中实验现象 A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色 B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色 C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊 D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 以下说法正确的是 ①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A. ③④ B. ⑤③ C. ③⑥ D. ⑤⑥ 13. 辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是 A. 分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团 B. 在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应 C. 分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D. 该分子属于高分子化合物，聚合度为10 14. 常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系 B. 该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10 C. a点的水体中： D. 向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。 (4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___ 2 27.0 274 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。 16. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为____，能量最高的能级有___个空间运动状态。 （2）LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是____。 （3）检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下： 2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+ ①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是____。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是____，该物质中存在的作用力有____(填正确答案标号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 （4）三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答： ①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____。 ②根据图2计算石墨晶体的密度是____g/cm3(写出表达式即可)。 17. 苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 相关物质的部分物理性质 名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度 乙酸酐 -73 140 1082 与水反应(生成乙酸) 苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。 （1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称___________。 （2）步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 （3）步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称) 。 （4）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为___________。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是___________(填字母代号)。 A．202°C B．220°C C．175°C （6）本次实验苯乙酮的产率为___________(保留两位有效数字) 。 18. 非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为_______(填标号)。 （2）A→B的反应类型是_______，B的结构简式为_______，C的系统命名是_______(硝基为取代基)。 （3）非洛地平中含氧官能团是_______(填名称)。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有_______种。 （6）以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Pt D. Ag 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。 【详解】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 2. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误； C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确； D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确； 答案选B。 4. 1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A. 与反应的 B. 由分解制得的反应是吸热反应 C. 化合物的热稳定性顺序： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据上述图示可构造热化学方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，①-②可得，所以对应的反应热，A正确； B．生成的反应为放热反应，所以由分解制得的反应是吸热反应，B正确； C．能量越低的物质越稳定，结合卤素的性质变化规律可知，上述化合物的稳定性顺序为：，C错误； D．与A项分析原理相同，结合图示信息构造两个热化学方程式分别为：①M(s)+F2(g)=MF2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，②-①可得，所以对应的反应热，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A正确； B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B正确； C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确； D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱，加入新制的氢氧化铜悬浊液，不能检验，故D错误； 故选：D。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Y B. 原子半径：X<Y C. 最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D. X、Z形成单质的晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，则Y为N元素；X与Z同族，且同为短周期元素，则Z为Si元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素；综上，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、S元素。 【详解】A．X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N元素氢化物的沸点，A错误； B．同周期从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子半径：C>N，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：>>，C正确； D．C元素形成的单质可能是分子晶体（如足球烯C60）、可能是共价晶体（如金刚石）、也可能是混合晶体（如石墨）；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，D错误； 故选C。 8. 近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子中含有两种官能团 C. 苯环上的一氯代物有2种 D. 该分子中共直线的原子最多有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为，A正确； B．该有机物只含有两种官能团，分别是羟基和醚键，B正确； C．苯环上两个醚键的四个邻位是等效氢，醚键的四个间位是等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C正确； D．两个苯环对称轴上共有6个原子共直线，分别是两个苯环上的4个C原子和与苯环直接相连的两个O原子，O原子有两个孤电子对，对与同一个O形成的两个键有排斥作用，因此不可能在同一条直线上，故该分子中共直线的原子最多有6个，D错误。 故选D。 9. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误； ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误； 故选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 11. 将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是 X Y Z Z中实验现象 A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色 B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色 C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊 D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确； B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确； C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误； 故选D。 12. 以下说法正确的是 ①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A. ③④ B. ⑤③ C. ③⑥ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误； ②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误； ③与水反应化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误； ④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误； ⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确； ⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确； 故选D。 13. 辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是 A. 分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团 B. 在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应 C. 分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D. 该分子属于高分子化合物，聚合度为10 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式知辅酶Q10的分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有醚键、碳碳双键和羰基3种官能团，A正确； B．碳碳双键和羰基均可与氢气发生加成反应、碳碳双键可与Br2发生加成反应，则在合适条件下，最多与14molH2或12molBr2发生加成反应，B正确； C． 碳碳双键和羰基均为平面结构，则分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面，C正确； D．分子式C59H90O4，则该分子不属于高分子化合物，D不正确； 答案选D。 14. 常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系 B. 该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10 C. a点的水体中： D. 向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为与pH的关系，故A错误； B．由图可知，c点时，此时H2CO3的电离常数，数量级为，故B错误； C．曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：，故C正确； D．，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，、减小，增大，不能使溶液由b点变到c点，故D错误； 答案选C。 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。 (4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 298 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。 【答案】 ①. 5.0 ②. abe ③. 玻璃搅拌器 ④. 量筒 ⑤. 4.0 ⑥. -53.5kJ/mol ⑦. acd ⑧. 不相等 ⑨. 相等 【解析】 【详解】Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g； (2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为a b e； Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。 (4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。 ③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选； b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选； e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故e不选； 故答案选acd。 (5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。 16. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为____，能量最高的能级有___个空间运动状态。 （2）LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是____。 （3）检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下： 2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+ ①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是____。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是____，该物质中存在的作用力有____(填正确答案标号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 （4）三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答： ①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____。 ②根据图2计算石墨晶体的密度是____g/cm3(写出表达式即可)。 【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 5 （2） ①. O>P>Fe>Li ②. 正四面体形 （3） ①. 丁二酮肟分子间存在氢键 ②. sp2 ③. BCDE （4） ①. 2：3 ②. 或或 【解析】 【小问1详解】 Co是第四周期VIII族元素，其基态原子的价电子排布式为：3d74s2，能量最高的能级是3d，其空间运动状态有5个； 【小问2详解】 元素的原子越容易失去一个电子，其第一电离能数值越小，LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小是O>P>Fe>Li，其中的阴离子是PO43-，中心原子P原子的价层电子对数=4+(5+3-24)=4，采用为sp3杂化，无孤对电子，其空间形状正四面体； 小问3详解】 ①丁二酮肟分子中有N-OH键，分子间可以形成氢键，所以熔点比丁二酮高； ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子有三个σ键、1个π键，所以其杂化类型是sp2，该物质中存在的作用力除离子键以外，其它的作用力都存在的，所以选BCDE； 【小问4详解】 ①如图所示，每个碳原子有三个C-C单键由六个C原子共用，由均摊法分析可知一个碳原子相当于有1.5个键，所以每一层内C原子数与C-C化学键之比2：3； ②由图中石墨晶胞信息可知，晶胞的平面上的数据应是： 所以： g·cm-3==或或。 17. 苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 相关物质的部分物理性质 名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度 乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸) 苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。 （1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称___________。 （2）步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 （3）步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称) 。 （4）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为___________。 （5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是___________(填字母代号)。 A．202°C B．220°C C．175°C （6）本次实验苯乙酮的产率为___________(保留两位有效数字) 。 【答案】（1） ①. a ②. 三颈烧瓶 （2）防止反应太过剧烈，产生副反应 （3） ①. 提高苯乙酮的萃取率 ②. 盐酸和醋酸 （4）苯 （5） ①. 防止暴沸(作沸石) ②. C （6）83% 【解析】 【小问1详解】 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从a端进水冷却效果好；仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因为醋酸酐与苯反应是放热反应，逐滴滴加乙酸酐目的是防止反应太过剧烈，产生副反应。 【小问3详解】 步骤2中水层用苯萃取两次的目的是提高苯乙酮的萃取率；用15mL10% NaOH溶液洗涤的目的是除去盐酸、醋酸等酸性物质。 【小问4详解】 由表中信息可知，苯的沸点最低，步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为苯。 【小问5详解】 毛细管在减压蒸馏中可调节蒸馏体系的真空度，同时通入的气体在加热过程中起到搅拌作用，使得体系受热均匀防止暴沸；蒸馏中温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比其他杂质的沸点高，故选C。 【小问6详解】 由化学方程式+(CH3CO)2O+CH3COOH可知，0.04mol醋酸酐和0.18mol无水苯反应，无水苯过量，醋酸酐完全反应，则生成苯乙酮为0.04mol，所以产率=。 18. 非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为_______(填标号)。 （2）A→B的反应类型是_______，B的结构简式为_______，C的系统命名是_______(硝基为取代基)。 （3）非洛地平中含氧官能团是_______(填名称)。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有_______种。 （6）以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。 【答案】（1）①②③ （2） ①. 取代反应 ②. ③. 2，3-二硝基苯胺 （3）酯基 （4） （5）10 （6） 【解析】 【分析】从图可知A()与发生取代反应生成B()，硫酸条件下水解后氢氧化钠碱化得到C()，C()一定条件下发生取代反应生成D()，D()转化为E()，E()与反应生成F()，F()与发生生成（非洛地平）。 【小问1详解】 已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。吸引电子能力：F>Cl，氨基的N原子上电子云密度：①>②>③，碱性：①>②>③，故答案为：①②③； 【小问2详解】 从图可知A()与发生反应中苯环上的氢原子被硝基取代，发生取代反应生成B()；根据系统命名法可知为2，3-二硝基苯胺，故答案为：取代反应；；2，3-二硝基苯胺； 【小问3详解】 含氧官能团为酯基，故答案为：酯基； 【小问4详解】 E()与反应生成F()和水，对应化学方程式： ，故答案为： ； 【小问5详解】 A()的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构，说明苯环上含有三个不同的取代基分别为：、-CHO、-OOCH，三个不同取代基在苯环上位置的异构有10种，故答案为：10； 【小问6详解】 以苯甲醇和为原料合成，根据正逆结合法可知第一步将氧化为，与一定条件反应生成，与氢气加成得到目标产物，该设计路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$