2024年中考化学一轮优选巩固题：溶解现象

2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮优选巩固题附答案 一、选择题。 1、根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是(　　) A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 2、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断 3、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 4、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) A.m(溶质)﹕m(溶剂)=20﹕120 B.溶质的质量分数为20% C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出 5、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 8、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是(　　) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 9、某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 10、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 11、向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20.0% C.22.5％ D.25％ 12、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 13、实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ） A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 14、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 15、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 16、实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( ) A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.量筒 二、填空题。 17、(1)饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质___________________时所得到的溶液。 (2)不饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，还能____________的溶液。 (3)判断溶液是否饱和的方法是：__________________________________ _________________________。 18、已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在30℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“＞”或“=”或“＜”）； （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得KNO3晶体（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （3）20℃时，将3克KNO3固体溶解在10克水中，所得溶液为 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 19、溶液具有广泛的用途。在实际生产生活中，我们常常要把较浓的溶液加水稀释成所需的较稀的溶液，现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： (1)计算：依据溶液稀释前后，________的质量不变，计算出需要质量分数为12%的氯化钠溶液______(计算结果精确到0.1)mL，需要水______mL(水的密度为1 g/cm3)。 (2)量取：应选用规格为__________(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)的量筒。 (3)________： 配制该溶液的过程中用到的仪器除了上述步骤涉及的量筒、胶头滴管外，还需要________________。 (4)把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 20、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____。 (3)若A中含有少量B，可用______________________________的方法提纯A。 (4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g。 21、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数_______(选填“变大”、“变小”、“不变”) (3)在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。 2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮优选巩固题附答案 一、选择题。 1、根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是(　　) A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 2、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断 【答案】A 3、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 【答案】C 4、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) A.m(溶质)﹕m(溶剂)=20﹕120 B.溶质的质量分数为20% C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出 【答案】D 5、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 8、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是(　　) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 【答案】D 9、某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 【答案】D 10、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 【答案】C　 11、向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20.0% C.22.5％ D.25％ 【答案】B 12、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 【答案】C 13、实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ） A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 14、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 15、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 【答案】B 16、实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( ) A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.量筒 【答案】C 二、填空题。 17、(1)饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质___________________时所得到的溶液。 (2)不饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，还能____________的溶液。 (3)判断溶液是否饱和的方法是：__________________________________ _________________________。 【答案】（1）一定温度 溶剂 不能再继续溶解 （2）一定温度 溶剂 继续溶解 （3）一定温度下，向溶液中加入该溶质，看能否再溶解该物质 18、已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在30℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“＞”或“=”或“＜”）； （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得KNO3晶体（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （3）20℃时，将3克KNO3固体溶解在10克水中，所得溶液为 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 【答案】（1）＞； （2）降温结晶； （3）不饱和溶液； （4）27.1%。 19、溶液具有广泛的用途。在实际生产生活中，我们常常要把较浓的溶液加水稀释成所需的较稀的溶液，现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： (1)计算：依据溶液稀释前后，________的质量不变，计算出需要质量分数为12%的氯化钠溶液______(计算结果精确到0.1)mL，需要水______mL(水的密度为1 g/cm3)。 (2)量取：应选用规格为__________(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)的量筒。 (3)________： 配制该溶液的过程中用到的仪器除了上述步骤涉及的量筒、胶头滴管外，还需要________________。 (4)把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 【答案】(1)溶质　9.2　10　(2)10 mL (3)混匀　烧杯、玻璃棒　(4)细口瓶 20、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____。 (3)若A中含有少量B，可用______________________________的方法提纯A。 (4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g。 【答案】(1) t1 (2) A (3) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4) 饱和 125 21、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数_______(选填“变大”、“变小”、“不变”) (3)在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。 【答案】t1     不变     C>B>A 学科网（北京）股份有限公司 $$