2024年中考化学流程题冲刺复习

2024年中考化学流程题冲刺复习 1．（一）矿山废水中含有大量的H2SO4、CuSO4，直接排放会影响水体酸碱度，并造成重金属污染，通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成；CuS是不溶于水的黑色沉淀。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需要进行的操作是 ； (2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 ； (3)加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请文字并结合化学方程式解释）； (4)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 ； （二）某兴趣小组为了测定葡萄糖的元素组成，取一定量的葡萄糖与氧气反应，并通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定葡萄糖元素的组成。实验装置如下图（碱石灰是NaOH固体、CaO的混合物；）；回答下列问题： (5)将上图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为：A→ → →D（填字母）； (6)实验过程中数据记录如下： 装置 反应前装置的质量/g 反应后装置的质量/g B M N C m n 则反应中生成水的质量为 g（用M、N或m、n表示）； (7)装置A中CuO的作用是 ； (8)若实验时不连接装置D，则测得的CO2的质量偏大，原因是 。 2．水是人类的宝贵资源，水的净化方法广泛应用在生产生活中。 场景1  实验室里学生制作的净水器小卵石 (1)如图1是同学们制作的简易净水器，小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 。 场景2  自来水净化 天然水净化为自来水的主要流程如下图2所示： (2)在这个过程中，未用到的净水方法是 。 (3)“沉淀池”中可用明矾作絮凝剂，明矾的作用是 。 场景3  家用净水器的核心部件如下图3所示 (4)家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是 。 场景4  学校安装的饮水机，其主要工作流程如下图4所示。 (5)图中①炭罐的作用是 。 (6)直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，通过净水装置清除水中的杂质、细菌等，便得到直饮水，直饮水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 3．为助力我国在2060年前实现“碳中和”，某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中CO2并转化利用的装置，其流程如图所示。 (1)吸收塔中发生反应的化学方程式是 。 (2)流程中固体A的化学式为 。 (3)流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔 （填“增大”或“减小”）。 (4)分析上述流程是否能减少自然界中CO2，你的结论及理由是 。 4．应用中学习物质：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）Ⅰ中单质甲化学式是 ，它的反应属于 反应（填反应类型）。 （2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 5．回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 6．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）从表中数据可以获得的信息是 （写一条）． （2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、=）． （3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量Ca（OH）2的目的是 ． （Ⅱ）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤． 7．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）SnCl2中锡元素的化合价是 。 （3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。 8．三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题： (1)气体a中含有 （填化学式），溶液A的颜色为 色。 (2)写出步骤②中得到滤渣2的化学方程式 。 (3)步骤③中加入适量稀硫酸的作用是 。 9．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。 (1)光伏发电是将 转化电能。 (2)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (3)合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为 。 10．某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统的食品﹣﹣皮蛋，制作皮蛋料泥原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥、料泥的主要成分是什么？同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是 。 (3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式： 。 (4)由上述实验现象推断溶液中的溶质一定含有 。 11．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 (1)黑钨矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为 。 (3)压煮器中反应R化学式为 。 (4)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (5)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)金属钨由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 12．如图所示四中途径都可以得到氧气。 (1)图中利用物理性质制取氧气的途径是 （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”） (2)请写出乙途径制取氧气的文字表达式： 。 (3)“绿色化学”是21世纪化学学科发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用 （选填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 13．蛇纹石矿可以看做 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表 氢氧化物 溶液 pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 沉淀不溶 沉淀不溶 Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 Mg(OH)2 8.6 11.1 沉淀不溶 沉淀不溶 B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 探究一：制取碱式碳酸镁 (1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是 (用化学方程式表示)。 (2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液 pH=6～7，Ca(OH)2 不能过量。若 Ca(OH)2 过量， 可能导致 溶解、 沉淀。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 (填物质的化学式)，然后 、 、灼烧(依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。 探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器： 实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓 H2SO4 增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。 (1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是 ； (2)A 框中装置的作用是 ； (3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式 。(请写出计算过程) 【交流与反思】 (1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值 ，x 值 (填“偏 大”、“偏小”或“不变”) (2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。 ①t4～t5 时间段固体的化学式为 ； ②t5～t6 时间段发生反应的方程式为 。 14．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。（用化学方程表示） ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 15．某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： (1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中发生的反应，其基本反应类型为 。 (3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。 (4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 。 A．自然冷却至室温 B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C．配制45℃的明矾饱和溶液 (5)写出明矾的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$