2024年中考化学流程题冲刺复习

2024年中考化学流程题冲刺复习 1．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：①步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 请回答下列问题： (1)写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式： 。 (2)流程图中操作①的名称是 ，该操作中用到玻璃棒的作用是 。 (3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式： 。 (4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 2．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2（均系温室气体）等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。天然气中常含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。    (1)已知H2S与FeS中硫元素的化合价相同，则FeS的名称为 ，甲烷—氧气燃料电池是将 能转化为电能。 (2)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 ；图②中H2与N2化合生成NH3时，H2与N2的分子个数比为 。 (3)使用Fe2O3·H2O的目的是 ，流程中被循环使用的物质是 （填化学式）。 (4)研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于 。 3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3） 制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是 ； （2）若所得滤液仍然浑浊，应采取的措施是 ； （3）滤液 2 中可循环利用的物质除水外，还有 ； （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 A 30℃水    B 30℃饱和氯化钠溶液    C 30℃饱和氯化钡溶液 4．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。 Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。 （5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 ； （6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 （7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是 ，这样制取氨气的优点是 。 Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。 5．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为。    （1）过量试剂X是 （填化学式）； （2）操作A的名称是 ；需要用的玻璃仪器有 。 （3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生反应的化学方程式 。 （4）反应Ⅲ消耗HCl和生成ClO2的质量之比为 。 6．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 7．2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。海洋命运共同体是一个全新理念，在这一理念指引下，全球各国将共享海洋资源，共同发展海洋经济，实现利用海洋造福人类的目标。我们要利用海洋就要了解海洋，利用所学知识，合理利用海洋资源。比如海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图。回答下列问题： (1)如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是 ，沉淀A的化学式是 。 (2)用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有 、 。 (3)由MgC12溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有 、降温结晶、过滤、洗涤。 8．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：    资料：① 不同氢氧化物沉淀的pH范围： 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 8.6 完全沉淀的pH 3.2 11.1 ② 硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃； ③ 高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2； ④ 碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。 试回答下列问题： (1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为 。 (3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (4)煅烧过程存在以下反应：         利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）    ① A中现象是：玻璃管壁出现 色固体； ② B中盛放的溶液可以是 （填字母），实验现象为 ； a．Ca（OH）2溶液   b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸    d．KMnO4溶液 ③ D中收集的气体是 填化学式）。 9．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：    (1)上图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式 （一个即可）。 (2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因 。 (3)写出操作X的名称 。 10．工业上用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫制取氢气的工艺流程如下： (1)主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2+xH2O+I2H2SO4+2HI，X的数值为 ； (2)膜反应器中发生反应的化学方程式为 ； (3)流程中能循环的物质是 ，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为 。 11．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表： 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： (1)X的化学式是 ，Y的名称是 。 (2)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出X。则沸点：X O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“>”“=”、“<”）。 (3)根据流程写出利用氨气（NH3）合成尿素和水的文字表达式 。 12．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，不正确的是______（填字母）； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)甲醇（CH3OH）和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，甲醇燃烧的化学方程式 。 (4)尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：，物质M的化学式为 。 (5)说说你在日常生活中实现“低碳”的一种具体做法 。 13．氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气。下图为合成氨工业的生产流程示意图。    物质 　H2 　N2 　O2 　NH3 　沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ (1)写出氮气和氢气反应得到氨气的文字表达式： .在这个变化过程中没有发生变化的粒子有 (填写其中任意一种即可) 。 (2)将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 ．现实生活中我们发现水比气体难以压缩．原因是 ; (3)工业中，将沸点不同的气体分离开来．常用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可以将空气中氮气与氧气分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氮气，氢气分离开来，最适宜的温度应控制在 ℃。此方法的变化本质与氧气的工业制法 (填”相同”或“不相同”)。 14．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；其生产工艺流程示意图如下： 制碱原理可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (1)X的化学式为 ； (2)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 ； (3)Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥， （填“可以”或“不可以”）使用Y。 15．水是生命之源。某学校九年级的同学模拟巢湖水变成自来水的部分净化过程如下。 (1)取100mL巢湖水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 (2)实验室在过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (3)吸附池内常用 吸附色素和异味。 (4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (5)请写出条生活中节约用水的措施： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$