甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023-2024年度高一年级下学助期末考试模拟卷 化学试题 (75分钟100分) 考试范围:必修第一册20%十必修第二册80% 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 016 Na23 A127 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 弥 1.适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”,其外层有分别包装的两包化学物质,使 两种物质接触即可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是 A.浓疏酸与水 B.生石灰与水 C.氢氧化与氛化 D.碳酸氢钟与盐酸 封 2.探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题,科学家推测火星生命可能是磷基生 命,而疏对磷基生命有压抑作用。下列关于*P、S的说法正确的是 A.互为同位素 B.中子数相同 C.质子数相同 D.质量数相同 3.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 2 。 选项 B C 线 去 能反应物 善疏前 反应 装置 盐酸 图或 1氧化 生成物 #### 王钟泣 图像 .乙n粒 反应过程 反应开始后,针简活塞 反应物总能量大于生 实验现象或图 温度计的水银 反应开始后,甲处 向右移动 像信息 杜上升 成物总能量 液面低于乙处液面 【25·YK·化学-R-高-下册-GSZW 4.一定温度下,在某5L恒容密闭容器中加入纳米级CuO(参与反应)并通入 0. 1 mol H218O(g),发生如下反应:2H{O(g) 测得1*O A.只存在于O中 B.只存在于H2O(g)中 C.只存在于O。和H2O(g)中 D.存在于CuO、O、H2O(g)中 5.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.用SO。漂白纸浆 B.由二氧化硅制晶体硅 C.含氢消毒剂用于环境消毒 D.大气中的NO。参与酸雨的形成 6.下列烧经在光照条件下与氢气反应,生成的一氢代烧只有一种的是 A.CHCH B.CHCHCH3 C.CH.CHCHCH D.CHCH.CHCHCH 7.我国古代制得的“药金”的外观与金相似,常被误认为是金子。其治炼方法:将炉甘 石(ZnCO)和赤铜矿(CuO)以及木炭按一定比例混合,加热至800C左右,即炼出 闪烁着金子般光泽的“药金”。“药金”的主要成分是 A.木炭 B.CuO C.铜铛合金 D.CuO和ZnO 【25·YK·化学-R一高-下册-GSZW】 8.中国科学家屠恸从青蒿中提取的青蒿素的分子式为CsH22O,其在常温下为无 色晶体,该物质可有效降低疤疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 A.1mol青蒿素中含11molH B.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 C.1mol青蒿素的体积约为22.4L D.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5 9.铁屑溶于过量稀疏酸,过滤后向滤液中加入过量氛水,有白色沉淀生成,过滤,在空 气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残淹。上述白色沉淀和红棕色残 分别是 A.Fe(OH); Fe2O3 B.Fe(OHD2 Fe2O3 C.Fe(OH)z Fe(OH)3 D.Fe(OH)。 FeO 10.科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个 涂覆着晦的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃橹中。由于气体可以混合 从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正 确的是 H0 H. A.左边为负极 B.可在高温环境下使用 C.负极反应式为H-2e---2H D.正极反应式为O十4e---2O- 【25·YK·化学一R一高一下册一GSzW】 11.六种短周期主族元素的关系如图所示,其中X是地壳中含量最多的元素,T的最 外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A.元素乙、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 句 B.离子半径:乙WR C.Y是非金属性最强的元素 原子序数 D.最高价氧化物对应水化物的碱性;乙<WR 12.一些有机物的结构简式可用键线式表示,如异丁院CH。-CH-CH。的结构简式 CH3 可用键线式表示为 。已知有机物M可转化为N KMnO/H COOH M N 下列说法中不正确的是 1_ A.M的分子式为CH B.N可以发生脂化反应 C.N分子中所有的碳原子可能在同一平面上 D.M和HO发生加成反应所得产物不止一种 13.下列离子方程式书写不正确的是 A.氧化亚铁溶于稀疏酸:FeO十2H+-Fe2+十HC 线 B.向KC1O溶液中滴加浓盐酸:CIO-+C1-+2H--Cl。十HO C.向Ca(ClO):溶液中通入少量SO:Ca+SO,+HO+3ClO--CaSO。十 2HClO+Cl- D.铁粉与过量稀硝酸反应:3Fe+8H*+2NO--3Fe*+2NO^+4HC 14.已知反应2X(g)十Y(g)-2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY通入2L 的恒容密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表所示数据: 【25·YK·化学-R一高-下册-GSZW t/min 2 4.5 5 X的转化率 6 30% 40% 70% 70% 下列根据以上信息做出的判断中不正确的是 A.随着反应的进行,混合气体的密度始终不变 B.0~2min内,v(X)=0.3mol·L-1·min-1 C.6min时,容器中剩余0.6molY D.其他条件不变,将通入的X的物质的量改为10mol,则可得到4molz 弥 第I卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)工业中很多重要的原料都来源于石油化工,如图所示 原油- 碎瓷片,A- HO/催化剂 o/Cuc →B 石蜡油蒸气 0y/催化剂 △ ② △③ △④ →f 封 碎瓷片 →CH-CH-CH 丙 1 CH.COOCH.CH 请回答下列问题; (1)C的结构简式为 ,D中官能团的名称是 (2)反应②的反应类型分别是 (③)反应③的化学方程式为 线 (4)丙分子中最多有 个原子共面,丙唏在一定条件下可以发生加聚反应,写 出该反应的化学方程式: 16.(15分)人们应用原电池原理制作的多种电池,广泛使用于日常生活、生产和科学 技术等方面,以满足不同的需要。请按要求回答下列问题 (1)新一代钗二次电池体系和全固态钗二次电池体系是化学、物理等学科的基础理 论研究与应用技术的前沿。 ①Li一CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li一CuO二次电池中,放电时 【25·YK·化学一R一高一下册-GSzW】 金属钾作 极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,可用来 衡量电池的优劣,则Li、Na、A1分别作为电极时比能量由大到小的顺序为 ②一种制备CuO的过程如图; 10. 一定量的NaCO Cn.(OHD)cO,加热分解→CuO CuSO液 Cu-→酸浸反应 →混合沉淀- c. 稀疏酸 “酸浸反应”中,HO作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉 淀”过程产生Cu(OH)CO。的反应的离子方程式: (2)CH.OH可作为燃料使用,使用CH。OH和O。组合设计的燃料电池的结构如 图所示,电池总反应为2CHOH十3O--2CO。十4HO,质子(H)交换膜左 右两侧的溶液均为等浓度的稀疏酸 催化剂 -负载 催化剂 电极) (电极d) 质子交换膜 ①物质a为 (填化学式)。 ②电极c上发生的电极反应为 ③每消耗1molO,的同时有 molH通过质子交换膜。 17.(14分)某化学实验小组通过实验探究SO;和NO。的性质。 第一组:利用如图装置来检验SO。的性质。 X 序号 $0 实验现象 紫色石溶液 现象a I Na:S溶液 溶液中有淡黄色沉淀生成 NaOH溶液 ; 酸性KMnO:溶液 溶液由紫红色变为无色 (1)实验I中,现象a是 (2)根据实验II推断,SO。具有的化学性质是 【25·YK·化学-R一高-下册-GSZW】 (3)根据实验II推断,无色溶液中一定含有的离子是K 、Mn^、H、OH和 (4)烧杯中发生反应的离子方程式是 第二组:利用如图装置探究NO。能否被NH。还原(K、K、K。为止水夹,夹持固定 装置略去). 浓水- 生石灰 D (5)A装置中盛放浓氛水的仪器名称是 (6)甲,乙分别是 (填字母)。 a.浓疏酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氢化钊 d.无水氢化、五氧化二磷 (7)E装置中发生反应的化学方程式是 18.(15分)探究“外界条件对化学反应速率的影响”,可以用到定性分析、定量分析和 对比分析等多种方法 I. HO。不稳定、易分解,Fe+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe和Cu^{② 对HO。分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验 装置。 5滴0.1mol·L-15滴0.1mol·L-1 的FeCl(aq) 的CuSO(aq) 甲 2 (1)若利用图甲装置,可通过观察 现象,从而 定性比较得出结论。 (2)有同学提出将FeCl。改为Fe(SO)。更为合理,其理由是 【25·YK·化学一R一高-下册一GSZW] (3)若利用图乙装置进行定量分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影 响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是 II.某小组利用草酸(H。C。O.)溶液和酸性KMnO.溶液反应来探究“外界条件对 化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡 混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如 下方案。 H:CO:溶液 酸性KMnO:溶液 编号 体积/mL 温度/C 浓度/(mol·L-1) 体积/mL. 浓度/(mol·L-1) 弦 ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 (4)已知反应后HCO.转化为CO。逸出,KMnO.溶液转化为MnSO,每消耗 1molHCO. 转移 mol电子。 (5)要探究温度对化学反应速率的影响,应选择的实验编号是 (填编号,下 封 同),探究反应物浓度对化学反应速率的影响,应选择的实验 编号是 (6)该小组发现保持温度恒定,反应速率走势如图,其中~2时 时间 间内速率变快的主要原因可能是 线 【25·YK·化学-R一高-下册-GSZW 2023—2024年度高一年级下学期期末考试模拟卷 化学参考答案 1.B　解析:浓硫酸具有强腐蚀性,属于危险品,不适用于对食品加热,A项不合理;生石灰与水反应放出大量的热,且产物是氢氧化钙,对环境友好,也较为安全,B项合理;氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应,C项不合理;碳酸氢钠与盐酸反应放出气体,且盐酸易挥发,对皮肤和眼睛均有害,D项不合理。 2.D　解析:33P与33S的质子数分别为15、16,中子数分别为18、17,质量数均为33,两种原子分别属于磷元素和硫元素,D项正确。 3.C　解析:盐酸和氢氧化钠发生的中和反应为放热反应,可观察到温度计的水银柱不断上升,A项不符合题意;从能量守恒的角度分析,反应物总能量大于生成物总能量时,反应为放热反应,B项不符合题意;硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,C项符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大,反应为放热反应,温度升高,压强增大,D项不符合题意。 4.D　解析:该反应为可逆反应,平衡时正、逆反应速率相等,但并未停止,水分子中的18O会在氧气中出现,Cu2O作为催化剂参与反应,所以18O也会出现在Cu2O中,D项正确。 5.A　解析:用SO2漂白纸浆利用的是SO2的漂白性,与氧化还原反应无关,A项符合题意;由二氧化硅制晶体硅,发生的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,属于氧化还原反应,B项不符合题意;含氯消毒剂用于环境消毒利用了其强氧化性,涉及氧化还原反应,C项不符合题意;大气中的NO2参与酸雨的形成,发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,N元素化合价发生改变,属于氧化还原反应,D项不符合题意。 6.A　解析:CH3CH3为乙烷的结构简式,分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有1种,A项正确;CH3CH2CH3为丙烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,B项错误;CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,C项错误;CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,D项错误。 7.C　解析:“药金”的外观与金相似,木炭和CuO均为黑色,C项正确。 8.B　解析:青蒿素分子中含有C、H、O三种原子,不存在H2分子,A项错误;青蒿素在常温下为固体,1 mol青蒿素的体积远远小于22.4 L,C项错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,D项错误。 9.B　解析:铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 10.C　解析:由电池示意图可知,H2H+,是H2被氧化的过程,通入H2的一极为原电池的负极,发生的反应为H2-2e-2H+。O2H2O,是O2被还原的过程,通入O2的一极为原电池的正极,发生的反应为O2+4e-+4H+2H2O,A、D两项均错误,C项正确;该电池包括两个涂覆着酶的电极,高温会使酶变性,故不能在高温环境下使用,B项错误。 11.D　解析:X是地壳中含量最多的元素,则X为O,T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,则T为Si,再根据半径大小关系得到Y为F,Z为Na,W为Mg,R为Al。由最高正化合价等于最外层电子数,等于其主族族序数可知,元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数,A项正确;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,其离子半径越大,B项正确;同主族从上到下非金属性逐渐减弱,同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此Y(F)是非金属性最强的元素,C项正确;同周期从左到右金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,因此最高价氧化物对应水化物的碱性R<W<Z,D项错误。 12.C　解析:由M的键线式可知M的分子式为C7H12,A项正确;N中含有羧基,可以发生酯化反应,B项正确;N的结构中右侧与羧基相连的碳原子与其他三个碳原子形成三个单键,故所有碳原子不可能共面,C项错误;M和H2O发生加成反应后羟基可能连在上面的碳上也可能连在下面的碳上,所以所得产物不止一种,D项正确。 13.D　解析:铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,D项错误。 14.D　解析:混合气体的质量不变,密闭容器的容积不变,则气体的体积不变,根据ρ=可知,混合气体的密度始终不变,A项正确;2 min时,X的转化率为30%,则X反应了1.2 mol,v(X)==0.3 mol·L-1·min-1,B项正确;反应在5 min时已经达到平衡,5 min时X的转化率为70%,X反应了2.8 mol,则Y反应了1.4 mol,剩余0.6 mol,则6 min时容器中剩余0.6 mol Y,C项正确;其他条件不变,将通入的X的物质的量改为10 mol,由于该反应为可逆反应,2 mol Y不能完全转化,故生成的Z小于4 mol,D项错误。 15.(1)CH3CHO(2分);羧基(2分) (2)加成反应(2分);取代反应(或酯化反应)(2分) (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) (4)7(2分);nCH3CHCH2(2分) 16.(1)①负(2分);Li>Al>Na(2分) ②氧化剂(2分);2Cu2++2C+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分) (2)①CH3OH(2分) ②CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3分) ③4(2分) 解析:(1)①Li-CuO二次电池中,放电时金属锂失去电子,发生氧化反应,作负极;比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,设金属质量均为m g,相同质量的Li、Na、Al作电极时转移电子的物质的量为 mol、 mol、×3 mol,>×3>,则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na。 17.(1)紫色石蕊溶液变红(2分) (2)氧化性(2分) (3)S(2分) (4)SO2+2OH-S+H2O(2分) (5)分液漏斗(2分) (6)c(2分) (7)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分) 18.(1)生成气体的快慢(2分) (2)可以消除阴离子不同对实验的干扰(2分) (3)产生40 mL气体所需的时间(2分) (4)2(2分) (5)②和③(2分);①和②(2分) (6)产物中的Mn2+对该反应有催化作用(3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$