精品解析：2024年云南省昭通市昭阳区中考二模化学试题

2024年昭阳区第二次初中毕业诊断性检测 九年级化学试题卷 (全卷四个部分，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是 A. 青砖雕刻图案 B. 粮食酿制老醋 C. 贺兰石刻制砚台 D. 黏土塑制各种形象 2. 下列食物中，蛋白质含量最高的是 A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油 3. 物质性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 天然气作燃料 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀盐酸除铁锈 4. 下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香—分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异明显—碳原子的排列方式不同 C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形—分子体积变大 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—不同种分子的化学性质不同 5. 资源的回收再利用有利于生活环境的保护。下列物品不属于可回收物的是 A. B. C. D. 6. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. KCl D. 8. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 9. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 10. 某同学用 pH试纸测得生活中一些物质的 pH(常温)如下： 物质 番茄汁 厕所清洁剂 蒸馏水 炉具清洁剂 pH 4 2 7 13 其中酸性最强的是 A. 番茄汁 B. 厕所清洁剂 C. 蒸馏水 D. 炉具清洁剂 11. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）｡用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 12. 镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A. 中子数为70 B. 元素符号为yB C. 元素名称为镱 D. 相对原子质量为 13. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 14. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 少用或不用塑料袋 B. 提倡使用节能技术和节能产品 C. 大量使用化石燃料 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 15. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物。下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A. 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 呋喹替尼属于有机化合物 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为21∶19 16. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 17. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是 A. B. C. CO D. 18. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CO2 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 D 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 20. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 图①表示向NaOH溶液中不断加水 B. 图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C. 图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D. 图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题包含4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化，该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离出的物质除了水外，还含有气体CO2、O2和___________(填一种即可)。 （2）环节②电解水的化学方程式为___________。 （3）环节③是利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离，该过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入________(填试剂名称)中进行检验。 （4）该设想有利于实现月球基地中___________等元素的循环利用。 22. 我国提出要在2026年提出“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。 （1）抓紧制定二氧化碳排放达峰行动方案。生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是____________，应减少化石燃料煤、石油和____________的使用。 （2）为实现“碳平衡”，要加强转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳，如将工厂废气中的CO2转化成甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如下图所示。该反应的化学反应方程式为____________，反应生成丙和丁的质量比为____________。 （3）实现“碳平衡”的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种清洁能源：__________。 （4）为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施____________。 A. 整改不合格的、污染大的企业 B. 节约纸张，保护森林 C 多使用公共交通工具，倡导绿色出行 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类生活和工农业生产关系十分密切。 （1）小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）硝酸钾能为农作物生长提供养料。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 ①40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为______。 ②小敏配制硝酸钾营养液时，操作过程如图所示。现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水______g。 （3）向一支装有少量氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。 ①图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是______，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。 ②图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______。 ③图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中的溶质为______（填化学式）。 24. 三星堆是中华文明瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： Ⅰ.铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 （1）“青铜”属于___________(填“单质”或“合金”)。 （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 Ⅱ.铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 （3）①实验a可观察到的现象有___________。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是___________。 Ⅲ.铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 （4）①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及___________密切相关。 ②分析属于有害锈的原因是___________。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验室要收集较纯的氧气应选择的收集装置是___________(从A-E中选择)。 （3）实验室制取二氧化碳的药品为___________。若用F装置制取CO2气体相比B装置制取CO2的优点是___________，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； ②将注射器H连接到装置B的导管口处； ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到___________，表示装置B的气密性良好。 26. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 （1）如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为________________。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星木条，木条都复燃。 【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 （2）实验1中“木条不复燃”的原因是________________。 （3）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是________________。（填溶质名称） 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验 【表达交流Ⅱ】 （4）加入试剂X的目的是________________（用化学方程式表示）。 （5）溶液M呈________________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 （6）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。使用茶垢清洁剂时应选择________________（选填“硬水”或“软水”）进行溶解，去垢效果更好。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）根据题目所给信息，___________（填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年昭阳区第二次初中毕业诊断性检测 九年级化学试题卷 (全卷四个部分，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是 A. 青砖雕刻图案 B. 粮食酿制老醋 C. 贺兰石刻制砚台 D. 黏土塑制各种形象 【答案】B 【解析】 【详解】A、青砖雕刻图案过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿制老醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化； C、贺兰石刻制砚台过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、黏土塑制各种形象过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列食物中，蛋白质含量最高的是 A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意； B、瘦肉富含蛋白质，符合题意； C、青菜富含维生素，不符合题意； D、菜籽油富含油脂，不符合题意； 故选：B。 3. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 天然气作燃料 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。 【详解】A、稀有气体作电光源是利用了稀有气体通电后，会呈现不同的颜色，属于物理性质，故选项A正确； B、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项B错误； C、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项C错误； D、稀盐酸除铁锈，是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，将其除掉，利用了化学性质，故选项D错误； 故选：A。 4. 下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香—分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异明显—碳原子的排列方式不同 C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形—分子体积变大 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—不同种分子的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 端午时节粽飘香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项正确； B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们的物理性质差异明显，是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确； C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形，是分子间隔变大，此选项错误； D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳是由不同种分子构成的，不同种分子的化学性质不同，此选项正确。 故选C。 5. 资源回收再利用有利于生活环境的保护。下列物品不属于可回收物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，根据提供的各种物质在回收后是否具有利用价值进行分析。 A、易拉罐（金属材料）可回收再利用，属于可回收物，故选项错误； B、香蕉皮，属于厨余垃圾，不属于可回收物，故选项正确； C、矿泉水瓶（塑料）可回收再利用，属于可回收物，故选项错误； D、纸盒子可回收再利用，属于可回收物，故选项错误。 故选：B。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误； B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。 C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误. 故选：C 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. KCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 8. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。 故选B。 9. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法与“消防安全日”相符； B、天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法与“消防安全日”不相符； C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法与“消防安全日”相符； D、酒精具有可燃性，车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，以防止发生火灾，故选项说法与“消防安全日”相符； 故选：B。 10. 某同学用 pH试纸测得生活中一些物质的 pH(常温)如下： 物质 番茄汁 厕所清洁剂 蒸馏水 炉具清洁剂 pH 4 2 7 13 其中酸性最强的是 A. 番茄汁 B. 厕所清洁剂 C. 蒸馏水 D. 炉具清洁剂 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、番茄汁的pH=4，pH小于7，显酸性； B、厕所清洁剂pH=2，pH小于7，显酸性； C、蒸馏水pH=7，显中性； D、炉具清洁剂pH=13，pH大于7，显碱性； 在四种物质中，厕所清洁剂pH为2，pH最小，因此其酸性最强。 故选：B。 11. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）｡用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意； B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意 ；C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。 故选A。 12. 镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A. 中子数为70 B. 元素符号为yB C. 元素名称为镱 D. 相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镱原子的原子序数为70，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数≈173-70=103，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素名称，书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故元素符号表示为Yb，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的元素名称为镱，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故D说法错误； 故选C。 13. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。 故选D。 14. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 少用或不用塑料袋 B. 提倡使用节能技术和节能产品 C. 大量使用化石燃料 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、少用或不用塑料袋，可以缓解“白色污染”，减少能量的消耗和二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； B、提倡使用节能技术和节能产品，能减少能量的消耗和二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； C、大量使用化石燃料，会增加二氧化碳、空气污染物的排放，不符合“低碳生活”理念，符合题意； D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意。 故选：C。 15. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物。下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A. 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 呋喹替尼属于有机化合物 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为21∶19 【答案】D 【解析】 【详解】A、呋喹替尼（）中含有C、H、N、O四种元素，故A说法正确； B、呋喹替尼（）中C、H、N、O四种元素的质量比为，其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确； C、呋喹替尼（）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法正确； D、呋喹替尼（）中碳、氢元素的质量比为（12×21）：（1×19）=252∶19，故D说法错误； 故选：D。 16. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意； D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。 故选：C。 17. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是 A. B. C. CO D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O； 故选：B。 18. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CO2 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 D 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将气体通入澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氢气，此选项正确； B. 将固体分别溶于水，温度无明显变化的是氯化钠，温度明显降低的是NH4NO3固体，此选项正确； C. 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，加入过量的大理石、过滤，得到的滤液是氯化钙溶液，此选项正确； D. 将粗盐溶解于水，然后过滤，只能除去难溶解的杂质，不能除去可溶性的杂质，不能得到精盐，此选项错误。 故选D。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 20. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 图①表示向NaOH溶液中不断加水 B. 图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C. 图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D. 图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确； C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确； D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题包含4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化，该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离出的物质除了水外，还含有气体CO2、O2和___________(填一种即可)。 （2）环节②电解水的化学方程式为___________。 （3）环节③是利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离，该过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入________(填试剂名称)中进行检验。 （4）该设想有利于实现月球基地中___________等元素的循环利用。 【答案】（1）N2或稀有气体 （2） （3） ①. 物理 ②. 澄清石灰水 （4）C、H、O 【解析】 【小问1详解】 由图知，环节①是将人呼出的气体中的水分离，则分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、O2、N2和稀有气体，故填：N2或稀有气体。 【小问2详解】 环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 环节③是利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离，该过程没有生成新物质，发生物理变化，故①填：物理。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体样品通入澄清石灰水进行检验，故②填：澄清石灰水。 【小问4详解】 由图知，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：C、H、O。 22. 我国提出要在2026年提出“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。 （1）抓紧制定二氧化碳排放达峰行动方案。生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是____________，应减少化石燃料煤、石油和____________的使用。 （2）为实现“碳平衡”，要加强转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳，如将工厂废气中的CO2转化成甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如下图所示。该反应的化学反应方程式为____________，反应生成丙和丁的质量比为____________。 （3）实现“碳平衡”的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种清洁能源：__________。 （4）为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施____________。 A. 整改不合格的、污染大的企业 B. 节约纸张，保护森林 C. 多使用公共交通工具，倡导绿色出行 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 天然气 （2） ①. ②. 16:9 （3）太阳能（答案合理即可） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是温室效应，应减少化石燃料煤、石油和天然气的使用，故填：温室效应；天然气。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应生成丙和丁的质量比为：32:18=16:9。故填：；16:9。 【小问3详解】 清洁能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，故填：太阳能（答案合理即可） 【小问4详解】 为实现“碳平衡”，可整改不合格的、污染大的企业，节约纸张，保护森林，多使用公共交通工具，倡导绿色出行，来节能减耗，降低二氧化碳的排放，故选：ABC。 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类生活和工农业生产关系十分密切。 （1）小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）硝酸钾能为农作物生长提供养料。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 ①40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为______。 ②小敏配制硝酸钾营养液时，操作过程如图所示。现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水______g。 （3）向一支装有少量氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。 ①图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是______，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。 ②图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______。 ③图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中的溶质为______（填化学式）。 【答案】（1）碱 （2） ①. 31.95g ②. 60 （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. Na2SO4、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； 【小问2详解】 由表格数据可知： ①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，表示40℃时，100g水中最多溶解63.95g硝酸钾，则40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.95g； ②解：设需向烧杯C的溶液中加水的质量为x。 解得x=60g 或 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞溶液变红，则图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应； ②图B实验中加入碳酸钠有气泡产生，可知A实验后稀硫酸有剩余，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③图B实验后溶液中溶质一定有硫酸钠，可能含有硫酸或碳酸钠，其中硫酸钠、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据硫酸钡不溶于稀硝酸、碳酸钡溶液稀硝酸，根据向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产，可知反应后碳酸钠有剩余，则图B实验后溶液中的溶质为Na2SO4、Na2CO3。 24. 三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： Ⅰ.铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 （1）“青铜”属于___________(填“单质”或“合金”)。 （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 Ⅱ.铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 （3）①实验a可观察到的现象有___________。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是___________。 Ⅲ.铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 （4）①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及___________密切相关。 ②分析属于有害锈的原因是___________。 【答案】（1）合金 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 ②. 稀硫酸和铜粉混合 （4） ①. 水 ②. 该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 【解析】 【小问1详解】 “青铜”属于合金； 【小问2详解】 “曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应的基本反应类型是置换反应； 【小问3详解】 ①实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变蓝色； ②实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；实验b中铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞氢，为验证金属活动性铁＞氢＞铜＞银，至少还需补充一个实验，该实验是稀硫酸和铜粉混合，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢＞铜，根据铜＞银、铁＞氢、氢＞铜，能得出金属活动性铁＞氢＞铜＞银； 小问4详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及水密切相关； ②由图可知，属于有害锈的原因是该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验室要收集较纯的氧气应选择的收集装置是___________(从A-E中选择)。 （3）实验室制取二氧化碳的药品为___________。若用F装置制取CO2气体相比B装置制取CO2的优点是___________，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； ②将注射器H连接到装置B的导管口处； ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到___________，表示装置B的气密性良好。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. E （3） ①. 大理石或石灰石和稀盐酸 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. a （4）长颈漏斗下端口有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①是铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故①填：。 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气更纯净，则实验室要收集较纯的氧气应选择装置E，故②填：E。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，故①填：大理石或石灰石和稀盐酸。 由于F装置（含有多孔隔板），当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，则F装置相对B装置的优点是可以控制反应的发生和停止，故②填：可以控制反应的发生和停止。 制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，则可以选用装置G除去HCl，为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，除杂时气体应从a端通入，故③填：a。 【小问4详解】 缓慢拉动注射器的活塞，将锥形瓶中的气体抽入注射器内，锥形瓶内气体减少，压强减小，观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好，故填：长颈漏斗下端口有气泡冒出。 26. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 （1）如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为________________。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星木条，木条都复燃。 【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 （2）实验1中“木条不复燃”的原因是________________。 （3）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是________________。（填溶质名称） 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 【表达交流Ⅱ】 （4）加入试剂X的目的是________________（用化学方程式表示）。 （5）溶液M呈________________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 （6）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。使用茶垢清洁剂时应选择________________（选填“硬水”或“软水”）进行溶解，去垢效果更好。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低 （3）无过氧化氢 （4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或用Ca(NO3)2代替CaCl2） （5）无 （6）软水 【解析】 小问1详解】 说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为纯碱或苏打； 【小问2详解】 根据题中信息可知，实验1中“木条不复燃”的原因是产生氧气速率较慢，氧气浓度过低； 【小问3详解】 过氧化氢发生分解反应生成水、氧气。所以实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢； 【小问4详解】 加入试剂X的目的是将碳酸钠转化为沉淀，防止对氢氧化钠检验的干扰，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。 【小问5详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，溶液M呈无色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【小问6详解】 茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，能和碳酸钠反应，影响去垢效果，所以使用茶垢清洁剂时应选择软水进行溶解，去垢效果更好。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）根据题目所给信息，___________（填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）不能 （2）设参加反应的HCl质量为x， 该稀盐酸的溶质质量分数=， 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$