精品解析：2024年四川省广元市旺苍县三模化学试题

旺苍县2024年春季九年级第三次模拟考试化学试卷 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 C1-35.5 第Ⅰ卷 选择题 （共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分） 1. 列变化中既有物理变化又有化学变化的是 A. 干冰升华 B. 电灯发光 C. 蜡烛成灰 D. 生铁铸成锅 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华吸热，变成气态二氧化碳，没有新物质生成，只有物理变化，故A错误； B.电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.蜡烛燃烧，会熔化，没有新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧过程会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.生铁铸成锅，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. 下列每组物质中，它们的名称、俗名、化学式和所属的物质类别都正确的一组是 选项 名称 俗名 化学式 物质分类 A 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 碱 B 汞 水银 Hg 单质 C 氢氧化钠 火碱 NaOH 氧化物 D 氧化钙 熟石灰 CaO 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、汞俗称水银，汞由汞原子构成，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； D、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3. 下列基本实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，实验操作错误； B、氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯内称量，实验操作错误； C、取用固体药品：试管横放，用镊子或药匙将药品放在试管中，然后慢慢竖立试管，实验操作正确； D、向上排空气法收集气体：玻璃导管应伸入集气瓶底部，便于集气瓶中空气排出，收集气体纯度更高，实验操作错误； 故选：C。 4. 中国的饭碗要端在自己手中，端牢中国饭碗，关键在于藏粮于地、藏粮于技。下列农业上的做法正确的是 A. 大量施用农药化肥来提高农作物产量 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 使用黑色塑料地膜，可有效防止白色污染 D. 将碳酸氢铵与草木灰混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理施用农药化肥来提高农作物产量，防止造成环境污染，做法错误； B、熟石灰显碱性，可中和酸性土壤，做法正确； C、白色污染是指塑料制品对环境造成的污染，使用黑色塑料地膜，不可有效防止白色污染，做法错误； D、草木灰有效成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，碳酸钾与碳酸氢铵反应生成氨气，氨气逸出到空气中，降低肥效，做法错误； 故选：B。 5. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素完全燃烧生成 CO2和 H2O C. 黄酮素由碳、氢、氧 3 个元素组成 D. 黄酮素中碳、氢元素质量比为15：10 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄酮素是由分子构成的，黄酮素分子中含有氧原子，但不含氧分子，故A错误； B.根据黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成CO2和H2O，故B正确； C.元素只讲种类，不讲个数，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误； D.黄酮素中碳、氢元素的质量比为（15×12）：（2×1）=90：1，故D错误； 故选B。 6. 拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应的基本反应类型为分解反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应中，原子的种类没有发生改变 D. 分子和原子均可构成物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，汞是原子直接构成的，该反应的化学方程式为：，错误； C、由图可知，该反应中，反应前后原子种类始终为汞原子和氧原子，没有发生改变，正确； D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，正确； 故选B。 7. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. ②表示电解水 C. ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。 故选D。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，乙物质溶液的溶质质量分数最大 B. t3℃时， 100g甲物质的饱和溶液中含有甲60g C. 将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到 t3℃后所得溶液的溶质质量分数相同 D. 升高温度可将甲、乙的饱和溶液转化成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.t2℃，未注明甲、乙、丙三种物质的溶液的质量，故无法判断质量分数的大小关系，故A错误； B.溶解度是指一定温度下，100g水最多溶解某固体物质的质量，故t3℃中，应该是160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g，故B错误； C. t1℃时乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃时，乙溶解度增大，但是溶质质量和溶液的质量均不变，故溶质质量分数不变，丙溶解度减小，有晶体析出，溶质质量变小，溶质质量分数变小，故C错误； D.升高温度，甲和乙的溶解度都升高，故甲、乙饱和溶液都会变成不饱和溶液，故D正确； 故选D。 9. 下列各组物质间的转换不能通过一步反应实现的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项不符合题意； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为碳酸钠，该选项符合题意； D、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不符合题意。 故选C。 10. 某废液中含有硝酸铜和氯化铜，同学们想回收铜。将10克镁粉加入到该溶液中，待充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到18克固体。则所得固体中铜的质量是 A. 18g B. 8g C. 12.8g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【详解】某废液中含有硝酸铜和氯化铜，将10克镁粉加入到该溶液中，镁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸镁，镁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化镁，待充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到18克固体，该反应的实质是镁置换出溶液中的铜离子生成镁离子和铜，，即每有24份质量的镁完全反应生成64份质量的铜，设所得固体中铜的质量为，则消耗镁的质量=，剩余镁的质量=，得到固体的质量=，，则所得固体中通的质量是12.8g； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 （共40分） 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共22分） 11. 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题： （1）50mL水与50mL酒精混合后总体积小于 100mL，原因是________。 （2）防止菜刀、铁锅生锈的方法是（只写一种）________。 （3）木材着火时可用水浇灭，其灭火原理是________。 （4）修电路主板时常用到焊锡（锡的合金），焊锡的熔点________（填“>”或“<”）纯锡的熔点 （5）小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）分子之间有间隙 （2）保持干燥（涂油等） （3）降低温度到着火点以下 （4）< （5） 【解析】 【小问1详解】 50mL水与50mL酒精混合后总体积小于 100mL，说明水分子和乙醇分子之间有间隙，所以总体积小于100mL，故原因是：分子之间有间隙； 【小问2详解】 防止铁制品生锈可以隔绝空气或水，故防止菜刀、铁锅生锈的方法可以是保持铁制品表面干燥、涂油等方式； 【小问3详解】 灭火的方式有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度导可燃物着火点以下，木材着火可用水浇灭，其原理是：降低温度到着火点以下； 【小问4详解】 焊锡是锡的合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低； 【小问5详解】 小苏打是NaHCO3，胃酸是盐酸，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：。 12. 在元素周期表中，元素A、B、C、D的关系如图，请据图回答下列问题： （1）元素A的原子核内有________个质子。 （2）元素B是第________周期元素，B原子的原子核内有________个中子。 （3）D元素的原子核内有16个中子，D元素与氧元素形成的氧化物中，D元素与氧元素的质量比为31：40，则该氧化物的化学式是________。 【答案】（1）6 （2） ①. 三 ②. 14 （3）P2O5##D2O5 【解析】 【小问1详解】 由元素同期表中的信息可知，元素A的原子序数是6，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以元素A的原子核内有6个质子。 【小问2详解】 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，元素A的原子核内有6个质子，元素A是第二周期元素，元素B是元素A的下一周期，所以元素B是第三周期元素。元素A的原子核内有6个质子，则元素C的原子核内有6+8=14个质子，B原子的质子数为13，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以B原子的原子核内有27-13=14个中子。 【小问3详解】 根据元素周期表的排列规律可知，D元素原子核内有15个质子，该元素是磷元素，其原子核内有16个中子，则D的相对原子质量=15+16=31。D元素与氧元素形成的氧化物中，D元素与氧元素的质量比为31：40，设该氧化物的化学式是DxOy，所以，，所以该物质的化学式为P2O5（或D2O5）。 13. 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硫磺（S）、硝酸钾（KNO3）和木炭（C）组成，黑火药燃烧时，产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，金属元素燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种含有金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钾 钠 锂 铜 钙 铯 钡 火焰颜色 紫色 黄色 紫红 绿色 砖红色 蓝色 黄绿色 烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故，另外，在然放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物以及粉尘等有害物质，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 （1）烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标签是 。 A. B. C. D. （2）若某烟花中加入的特效药剂是 BaCl2，则燃放时，该烟花的主要颜色是________。 （3）燃放烟花时会闻到刺激性气味，主要原因是燃烧时产生的.（填化学式）________气体。 （4）黑火药爆炸时，生成硫化钾（K2S）、CO2和N2，则黑火药爆炸的化学方程式为________。 【答案】（1）C （2）黄绿色 （3）SO2 （4）（条件写爆炸也可） 【解析】 【小问1详解】 烟花爆竹是易爆物，所以烟花爆竹包装箱外应该张贴的标签是爆炸性物质图标。 A.是有毒品图标，此选项不符合题意； B.是腐蚀品图标，此选项不符合题意； C.是爆炸性物质图标，此选项符合题意； D.是回收图标，此选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 钡元素的焰色反应为黄绿色。若某烟花中加入的特效药剂是 BaCl2，则燃放时，该烟花的主要颜色是黄绿色。 【小问3详解】 燃放烟花时会闻到刺激性气味，根据化学反应前后元素的种类不变，主要原因是燃烧时产生的SO2气体。 【小问4详解】 黑火药爆炸时，生成硫化钾（K2S）、CO2和N2，则黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+ N2↑。 14. 实验室制取某种气体 X，X 可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是________。 （2）若将装置 A 和 E 连接制取O2，A 中反应的化学方程式为________。下面是错误的实验室制取氧气的步骤：①点燃酒精灯。②在试管中装入适量高锰酸钾，并将试管固定在铁架台上。③用排水法收集氧气。④检查装置的气密性。⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水中撤离出去。则正确的顺序是________。 （3）若用装置 B 和 F 制取气体 X，装置中 b 和 d 相连，则气体 X 是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ④②①③⑥⑤ （3）H2 【解析】 【小问1详解】 仪器a是酒精灯； 【小问2详解】 装置A中有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。根据“查装定点收离熄”顺序可以知道正确的顺序是：④②①③⑥⑤； 【小问3详解】 装置B适用于反应物为液体和固体不加热型反应，装置F中采用短管进气体，长管排空气的方法收集气体，说明气体的密度比空气小，由此可知该气体X为氢气。 15. 某工厂废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，某同学设计了一个回收铜和生产硫酸亚铁晶体方案，其流程如下： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是________，操作II、操作III都要用到的玻璃仪器是________。 （2）单质A是（填化学式）________，加入过量A的目的是________。 （3）固体中的物质与B溶液反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） ①. Fe ②. 使废液中的硫酸铜完全反应（或提高硫酸亚铁晶体纯度） （3） 【解析】 【分析】根据流程可以推知整个过程： 【小问1详解】 由流程可知，操作Ⅰ之后将固体和液体进行分离，故操作Ⅰ是过滤。操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，两者均需要的玻璃仪器是：玻璃棒 【小问2详解】 由流程可知单质A是为了置换Cu，但不引入新的杂质，故选择Fe。过量A的目的是为了将废液中的硫酸铜完全置换出来，故填：使废液中的硫酸铜完全反应； 【小问3详解】 适量的B溶液，即稀硫酸，是为了将固体混合物中的Fe、Cu进行分离，故铁与稀硫酸反应的化学方程式为：。 三、推断探究题（本题包括2个小题，每空1分，共12分） 16. A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“ -”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）E物质的一种用途是________。 （2）D→E的基本反应类型为________。 （3）写出化学方程式： B-C________。C→A________。 【答案】（1）作燃料 （2）置换反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，故A是碳酸钙，属于盐，B可以与C反应生成碳酸钙，且B与A可以相互转化，故B是二氧化碳，属于氧化物，C是氢氧化钙，属于碱。D可以跟碱C和盐A反应，且A、C、D为不同类别的物质，故D是酸。酸可以转化为E，根据题目可以推测E是单质，为氢气。F可以是金属单质，可以使金属氧化物，如图所示： 【小问1详解】 由分析可知E是氢气，氢气的用途是：作燃料、冶炼金属等； 【小问2详解】 D→E是，酸与活泼金属反应置换出氢气，故基本反应类型是：置换反应； 【小问3详解】 B是二氧化碳，C是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。C是氢氧化钙，A是碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。 17. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如图所示。 请回答下列问题： （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。 （2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对澄清溶液中溶质的成分进行如下探究 （忽略CO2的影响）。 【提出问题】澄清溶液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl；猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3；猜想三：CaCl2、NaCl。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的，理由是________。 【设计实验】甲同学取少量清液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，甲同学得出实验结论：猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论是否合理并说明理由________。 请帮助乙同学完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量清液于试管中， 加入________ ________ 猜想一成立 【反思拓展】经过验证，猜想一正确。若将该废液直接排入铸铁下水管道引起的危害是________，你认为该废液的处理方法是________。 【答案】（1） （2） ①. 二 ②. 氯化钙会与碳酸钠发生反应 ③. 不合理，氯化钙、氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀 ④. 过量碳酸钠溶液 ⑤. 有气泡生成 ⑥. 腐蚀下水道 ⑦. 加入足量碳酸钙，充分反应后过滤，再排放 【解析】 【小问1详解】 试管中澄清石灰水变浑浊是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程为。 【小问2详解】 [进行讨论] 猜想二中有碳酸根和钙离子，两者不能共存，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，所以猜想二错误。 [设计实验] 生成物氯化钠与氯化钙都含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，而盐酸是否存在无法证明，所以甲同学的实验及结论不合理。 若猜想一成立，说明含有盐酸，加入足量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以观察到气泡，剩余碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，从而证明了猜想一正确，所以实验步骤：取少量清液于试管中， 加入足量碳酸钠溶液，实验现象：有气泡生成。 [反思拓展] 盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀管道，因此加入过量的碳酸盐与酸反应后进行排放，避免腐蚀的发生，选用碳酸钙可以有效去除盐酸。 四、计算题（6分） 18. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物20g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m的值为________。 （2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量是________克。 （3）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（写出必要步骤，结果保留0.1%） 【答案】（1）4.35 （2）160 （3）解：设样品溶液中硫酸镁的质量为x 则样品中硫酸镁的质量分数为： 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，第四次恰好完全反应，所以第三次的m=2.9g+1.45g=4.35g，故m的值为4.35； 【小问2详解】 根据表中数据，可以每增加40g的氢氧化钠溶液，沉淀都增加1.45g，直到第四次恰好完全反应，故恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为：40g×4=160g； 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 旺苍县2024年春季九年级第三次模拟考试化学试卷 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 C1-35.5 第Ⅰ卷 选择题 （共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分） 1. 列变化中既有物理变化又有化学变化的是 A. 干冰升华 B. 电灯发光 C. 蜡烛成灰 D. 生铁铸成锅 2. 下列每组物质中，它们的名称、俗名、化学式和所属的物质类别都正确的一组是 选项 名称 俗名 化学式 物质分类 A 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 碱 B 汞 水银 Hg 单质 C 氢氧化钠 火碱 NaOH 氧化物 D 氧化钙 熟石灰 CaO 盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列基本实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 中国的饭碗要端在自己手中，端牢中国饭碗，关键在于藏粮于地、藏粮于技。下列农业上的做法正确的是 A. 大量施用农药化肥来提高农作物产量 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 使用黑色塑料地膜，可有效防止白色污染 D. 将碳酸氢铵与草木灰混合施用 5. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素完全燃烧生成 CO2和 H2O C. 黄酮素由碳、氢、氧 3 个元素组成 D. 黄酮素中碳、氢元素质量比为15：10 6. 拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应的基本反应类型为分解反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应中，原子的种类没有发生改变 D. 分子和原子均可构成物质 7. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. ②表示电解水 C. ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，乙物质溶液的溶质质量分数最大 B. t3℃时， 100g甲物质的饱和溶液中含有甲60g C. 将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到 t3℃后所得溶液的溶质质量分数相同 D. 升高温度可将甲、乙的饱和溶液转化成不饱和溶液 9. 下列各组物质间的转换不能通过一步反应实现的 A. B. C. D. 10. 某废液中含有硝酸铜和氯化铜，同学们想回收铜。将10克镁粉加入到该溶液中，待充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到18克固体。则所得固体中铜的质量是 A. 18g B. 8g C. 12.8g D. 6.4g 第Ⅱ卷 非选择题 （共40分） 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共22分） 11. 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题： （1）50mL水与50mL酒精混合后总体积小于 100mL，原因是________。 （2）防止菜刀、铁锅生锈的方法是（只写一种）________。 （3）木材着火时可用水浇灭，其灭火原理是________。 （4）修电路主板时常用到焊锡（锡的合金），焊锡的熔点________（填“>”或“<”）纯锡的熔点 （5）小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________。 12. 在元素周期表中，元素A、B、C、D的关系如图，请据图回答下列问题： （1）元素A的原子核内有________个质子。 （2）元素B是第________周期元素，B原子的原子核内有________个中子。 （3）D元素的原子核内有16个中子，D元素与氧元素形成的氧化物中，D元素与氧元素的质量比为31：40，则该氧化物的化学式是________。 13. 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硫磺（S）、硝酸钾（KNO3）和木炭（C）组成，黑火药燃烧时，产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，金属元素燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种含有金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钾 钠 锂 铜 钙 铯 钡 火焰颜色 紫色 黄色 紫红 绿色 砖红色 蓝色 黄绿色 烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故，另外，在然放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物以及粉尘等有害物质，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。 （1）烟花爆竹的包装箱外应该张贴的标签是 。 A. B. C. D. （2）若某烟花中加入的特效药剂是 BaCl2，则燃放时，该烟花的主要颜色是________。 （3）燃放烟花时会闻到刺激性气味，主要原因是燃烧时产生的.（填化学式）________气体。 （4）黑火药爆炸时，生成硫化钾（K2S）、CO2和N2，则黑火药爆炸的化学方程式为________。 14. 实验室制取某种气体 X，X 可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是________。 （2）若将装置 A 和 E 连接制取O2，A 中反应的化学方程式为________。下面是错误的实验室制取氧气的步骤：①点燃酒精灯。②在试管中装入适量高锰酸钾，并将试管固定在铁架台上。③用排水法收集氧气。④检查装置的气密性。⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水中撤离出去。则正确的顺序是________。 （3）若用装置 B 和 F 制取气体 X，装置中 b 和 d 相连，则气体 X 是________。 15. 某工厂废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，某同学设计了一个回收铜和生产硫酸亚铁晶体方案，其流程如下： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是________，操作II、操作III都要用到的玻璃仪器是________。 （2）单质A是（填化学式）________，加入过量A的目的是________。 （3）固体中的物质与B溶液反应的化学方程式是________。 三、推断探究题（本题包括2个小题，每空1分，共12分） 16. A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“ -”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）E物质的一种用途是________。 （2）D→E的基本反应类型为________。 （3）写出化学方程式： B-C________。C→A________。 17. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如图所示。 请回答下列问题： （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。 （2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对澄清溶液中溶质的成分进行如下探究 （忽略CO2的影响）。 【提出问题】澄清溶液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl；猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3；猜想三：CaCl2、NaCl。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的，理由是________。 【设计实验】甲同学取少量清液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，甲同学得出实验结论：猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论是否合理并说明理由________。 请帮助乙同学完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量清液于试管中， 加入________ ________ 猜想一成立 【反思拓展】经过验证，猜想一正确。若将该废液直接排入铸铁下水管道引起的危害是________，你认为该废液的处理方法是________。 四、计算题（6分） 18. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物20g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m的值为________。 （2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量是________克。 （3）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（写出必要步骤，结果保留0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $