湖北省十堰市房县2021-2022学年九年级下学期6月月考化学试题

湖北省十堰市房县2021-2022学年九年级下学期6月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．铁矿石炼铁 C．铁熔化成铁水 D．天然气燃烧 2．下列化学用语应用正确的是 A．2个氧原子：O2 B．碳酸根离子： C．氧化铁：Fe D．钠原子结构示意图： 3．新推出的全球最快 5G 折叠屏手机——Mate X 相当于把手机、iPad 和笔记本电脑三件组合精简为两件，以下有关说法不正确的是（    ） A．折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料 B．手机充电时是把电能转化为化学能 C．废弃的手机不用回收 D．利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类 4．下面几种物质的分类，正确的是（　　） ①H2S  ②KNO3 ③NH4Cl   ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥C2H5OH A．①⑤属于酸 B．②④属于氧化物 C．②③⑤属于盐 D．④⑥属于有机物 5．某微粒结构示意图如图所示，下列有关该微粒说法正确的是 A．该微粒的符号是 Cl B．该元素位于元素周期表的第三周期 C．该原子的最外层电子数为 8 D．该元素与镁元素形成的化合物化学式为 MgCl 6．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是 A．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律 B．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 C．模型与推理；置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D．探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率 7．为减少二氧化碳的排放，实现能源的可再生，科学家研究出一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，其微观过程如下图所示，则下列说法正确的是 A．该反应实现了无机物到有机物的转化 B．两种反应物的质量比为44：18 C．反应前后仅氧元素的化合价发生改变 D．反应前后原子个数和质量发生改变 8．用括号内物质不能一次性区别开来下列各组物质的是（  ） A．CaO、CaCO3、KCl三种固体[水] B．CuCl2、Na2CO3、（NH4）2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液] C．Cu、Fe、CuO三种固体[稀盐酸] D．CaCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液] 9．下列实验操作不正确的是 A．  振荡试管 B．  添加酒精 C．  稀释浓硫酸 D．  测定溶液的 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 11．对下列事实的微观解释不正确的是 A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．氧气可压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同——分子构成不同 12．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是 A．电解水 B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应 D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液 13．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物 C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成 D．剩余ng固体可能由铁和组成 二、填空与简答 14．用微粒的观点回答下列问题: (1)氮气和液氮都是由 构成的。 (2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明 。 (3)氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供给呼吸，而一氧化碳有毒，是因为 。 (4)湿抹布擦过的桌面，一段时间后会变干 15．神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下，请回答相关问题。 (1)该反应中甲和丁两种物质的分子个数比为 。 (2)该反应中发生变化的粒子是 (填“分子”、“原子”或“元素”)； (3)该反应的化学方程式为 。 16．2020年11月10日，奋斗者号在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。奋斗者号的建造使用了新型钛合金，如图为某化工企业生产金属钛的流程示意图。据图回答下列问题。 (1)在钛酸亚铁（FeTiO3）中，属于金属元素的有 ，钛元素的化合价为 。 (2)①中反应为，则X为 。 (3)③中氩气（Ar）作保护气。写出该反应的化学方程式： 。 (4)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 三、实验题 17．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器，请根据它们的用途回答下列有关问题． (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；该仪器用于 和 各种仪器。 (2)向气体发生装置加入药品前，应进行的操作是 。 (3)用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气时，应选择的实验装置是 。写出该反应的化学方程式 。 (4)请用文字改正装置B的一处错误 ，用改正后的装置可以制得的气体是 。（写出一种即可）。 18．“对比实验”是科学探究常用的方法。请根据以下实验回答问题。 （1）实验一的实验现象是 ； （2）实验二中，证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量多的操作是：向两瓶中分别 。 （3）实验三中，可观察到 （填火焰的名称）处的火柴炭化最明显。 （4）实验四集气瓶中水的作用是 。 四、科学探究题 19．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5； ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如下表： ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性； 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 60 6.02 ② 抗酸药A 0.5 120 6.37 ③ 抗酸药A 0.5 180 6.54 ④ 抗酸药B 0.5 60 1.26 ⑤ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ⑥ 抗酸药B 0.5 x 1.42 (1)抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为 ，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)表中数据x＝ 。 (3)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 （选填一组）。 (4)实验一的结论是 。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，其理由是 。 经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。 【进行实验】 (6)向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因 。 (7)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理 。 五、计算题 20．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2% -4.3%，钢含碳量为0.03%- 2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加稀硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 5.8 25.75 m 65.65 85.6 105.6 【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g 。 (2)实验数据表中m的值为 。 (3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 试卷第4页，共7页 试卷第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、钢铁生锈是铁和空气和水作用生成了铁锈，属于化学变化，不符合题意；B、铁矿石炼铁是铁矿石在还原剂的作用下生成新物质铁，属于化学变化，不符合题意；C、铁熔化成铁水是铁在高温条件下熔化成液态的铁水，只是状态的改变，属于物理变化，符合题意；D、天然气燃烧是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意。故选C。 点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。 2．D 【详解】A.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为2O，故选项A错误，不符合题意； B.离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以碳酸根离子表示为，故选项B错误，不符合题意； C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧离子的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为：Fe2O3，故选项C错误，不符合题意； D.钠原子中质子数为11，核电荷数等于核外电子数，核外11个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排1个电子，故选项D正确，符合题意，故选D。 3．C 【详解】A、折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料，故选项正确； B、手机充电时，消耗电能，产生化学能，故是将电能转化为化学能，故选项正确； C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，故选项错误； D、利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类，故选项正确。 故选C。 4．C 【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断。 【详解】A、H2S属于酸，NaHSO4属于盐，不属于酸，分类错误；故不符合题意； B、CO2属于氧化物，KNO3 中含有三种元素，不属于氧化物，分类错误；故不符合题意； C、②③⑤都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，分类正确；故符合题意； D、有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳不属于有机物，分类错误。故不符合题意； 故选C 5．B 【详解】A、由图知，该微粒的质子数比核外电子数少1个，带一个单位的负电荷，表示氯离子，符号是Cl-，此选项说法错误； B、原子的电子层数与周期数相同，该元素的原子核外有三个电子层，所以位于元素周期表的第三周期，此选项说法正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，所以该原子的最外层电子数=17-2-8=7，此选项说法错误； D、该元素与镁元素形成的化合物是氯化镁，镁元素在化合物中是+2价，氯原子最外层是7个电子，容易得到1个电子形成Cl-，显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氯化镁的化学式是MgCl2，此选项说法错误。 故选B。 6．D 【详解】A.铁生锈的过程中有氧气和水参与，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，此选项错误； B.水蒸发变成水蒸气，是水分子间的间隔变大，但水分子本身不发生改变，此选项错误； C.置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如，反应前后铜元素、碳元素的化合价发生变化，但该反应不属于置换反应，此选项错误； D.医用注射器和分液漏斗二者都可控制滴加药品的速率，从而控制反应速率，此选项正确； 故选D。 7．A 【详解】A、由图可知，该反应是二氧化碳与水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，二氧化碳与水属于无机物，甲烷属于有机物，即该反应实现了无机物到有机物的转化，选项正确； B、该反应是二氧化碳与水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，两种反应物的质量比=44：（18×2）=44：36，选项错误； C、由化学方程式可知，反应前后，碳元素的化合价由+4价变为-4价，氧元素的化合价由-2价变为0，选项错误； D、该反应属于化学变化，由分子与原子的关系可知，反应前后原子个数和质量都不发生改变，选项错误，故选A。 8．D 【详解】A、氧化钙溶液水放出大量的热量，碳酸钙不能溶于水，氯化钾溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故A不符合题意； B、氯化铜和氢氧化钡混合会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸铵与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体氨气，故可以鉴别，故B不符合题意； C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钙与氢氧化钙混合不发生反应，无明显现象，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，其中两个现象相同，不可以鉴别，故D符合题意；故选D。 9．B 【详解】A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意； B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意； D、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，从而测量溶液pH值，选项正确，不符合题意。故选B。 10．A 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误； B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选A。 11．B 【详解】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故选项微观解释正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为酒精的分子间的间隔随温度的升高而增大，而分子的大小不变，故选项微观解释不正确； C、氧气可压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，增大压强，分子间的间隔变小，故选项微观解释正确； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，由于它们的分子构成不同，因此二氧化碳和一氧化碳化学性质不同，故选项微观解释正确。 故选B。 12．B 【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，图像能不正确反映对应变化关系，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的减小而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾析出，但溶剂的质量不变，图像能正确反映对应变化关系，故B正确； C、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁的活动性比铝强，镁完全所需的反应时间比铝反应时间短，根据镁、铝与足量的硫酸反应生成氢气的质量关系 ， 可知，相同质量镁生成的氢气质量比铝少，图像能不正确反映对应变化关系，故C错误； D、向一定量的CuSO4和K2SO4的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，CuSO4与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，图像能不正确反映对应变化关系，故D错误。故选B。 13．B 【详解】A、固体粉末中Zn、Fe都会与稀盐酸反应而形成溶液，CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜，但是Zn与Fe能将氯化铜中的Cu置换出来，得到的也只是CuO中铜元素的质量，则m一定大于n，故选项说错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+，所以溶液必定呈酸性，剩余固体只能是置换出来的Cu，一定为纯净物，故选项说法正确； C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有CuO、Zn两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有Zn2+、Cu2+、H+，或者固体中含有CuO、Fe两种固体，与稀盐酸反应，反应后溶液中含有Fe2+、Cu2+、H+，固体粉末X可能由两种物质组成，故选项说法错误； D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有CuO和Fe，说明反应前原固体粉末中也一定含有CuO和Fe，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有Cu，故选项说法错误。 故选B。 14． 氮分子 分子间有间隔 分子构成不同 分子不断运动 【详解】（1）氮气和液氮都是同一物质在不同的状态，都是由氮分子构成的。 （2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明分子间有间隔。 （3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供给呼吸，而一氧化碳有毒，是因为分子构成不同。相同分子性质相同，不同分子性质不同。 （4）湿抹布擦过的桌面，一段时间后会变干是由于分子不断运动。 15．(1)1:2 (2)分子 (3) 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲烷和水，方程式为：。 【详解】（1）由图可知，甲为二氧化碳，丁为水，由分析可知，甲和丁两种物质的分子个数比为1:2； （2）化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，由于原子种类不变，故元素种类不变，故填：分子； （3）由分析可知，反应的方程式为：。 16．(1) Fe、Ti ＋4 (2)FeCl3 (3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (4)7：1 【详解】（1）（1）在钛酸亚铁（FeTiO3）中，属于金属元素的有Fe、Ti，其中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，钛元素的化合价为＋4； （2）反应前有2Fe、14Cl、2Ti、6O、6C，反应后（X除外）有8Cl、2Ti、6O、6C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X为FeCl3； （3）根据题给信息，反应③的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2； （4）②中反应的化学方程式为：CO+2H2=CH3OH，则理论上CO和H2投料的质量比为：28：（2×2）=7：1。 17．(1) 铁架台 固定 夹持 (2)检查装置气密性 (3) AE/EA (4) 将长颈漏斗伸入到液面以下 氧气/ 【详解】（1）由图示可知，仪器①为铁架台，铁架台用于固定和夹持各种仪器，故填铁架台；固定；夹持； （2）向气体发生装置加入药品前，因为涉及气体的制取或气体的反应，需要保证装置的气密性，所以需要检查装置气密性，故填检查装置气密性； （3）高锰酸钾加热制氧气属于固体加热型反应，所以发生装置选则A，氧气密度大于空气且不易溶于水，又要求气体纯净，则用排水集气法收集，故收集装置选择E。故填AE； 高锰酸钾在加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ，故填A；； （4）B装置中长颈漏斗颈没有深入液面以下，会使得气体从长颈漏斗逸出。故填将长颈漏斗伸入到液面以下； 该装置属于固液不加热装置，可用过氧化氢加入二氧化锰制取氧气，故填氧气； 18． 烧杯A中溶液变红 等量澄清石灰水 外焰 防止生成的熔融物炸裂瓶底 【分析】（1）根据分子的基本性质分析； （2）根据二氧化碳的检验方法来分析； （3）根据火焰各部分温度的不同进行分析； （4）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项进行分析。 【详解】（1）实验一利用浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到烧杯A中，使酚酞变红； （2）向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入等量的澄清石灰水后，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以人呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气中要多； （3）根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高，火柴放在外焰位置最先变黑； （4）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水； 故答案为：（1）、烧杯A中溶液变红；（2）、等量澄清石灰水；（3）、外焰；（4）防止生成的熔融物炸裂瓶底。 19．(1) 复分解 (2)180 (3)①②③或④⑤⑥ (4)抗酸药的抗酸效果A＞B (5) 抗酸药A（或碳酸氢钠片） 抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔 (6)pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好 (7) 【详解】（1）抗酸药A有效成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 抗酸药B有效成分是氢氧化铝，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）该实验的目的是比较抗酸药的抗酸效果，根据控制变量法，抗酸药种类不同，其他因素相同，抗酸药A分别测定了反应时间为60s、120s、180s时溶液的pH，故抗酸药B也需要测定反应时间为60s、120s、180s时溶液的pH，故x=180； （3）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可选择实验①②③或④⑤⑥； （4）由表中数据可知，实验一中，相同条件下，使用抗酸药A后，溶液的pH大，酸性弱，说明抗酸药的抗酸效果A＞B； （5）将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，加入抗酸药A后，气球明显膨胀，加入抗酸药B后，气球无明显变化，故药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是抗酸药A，因为抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔； （6）向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5，而加入抗酸药A，反应60s～180s溶液的pH始终维持在6～7，而加入抗酸药B，反应60s～180s溶液的pH始终维持在1～2，而pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好，故抗酸药C比抗酸药A、B更优； （7）氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可食用氧化镁抗酸，该反应的化学方程式为：。 20．(1)0.2 (2)45.7 (3)解：设合金中铁的质量为x 该合金中含碳含量为×100%≈3.4% 答：该铁合金中含碳量介于2%和4%之间，因此属于生铁。 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+5.8g-105.6g=0.2g。 （2）第一次减少的质量为20g+5.8g-25.75g=0.05g，第三次减少的质量为60g+5.8g-65.65g=0.15g，所以第二次减少的质量为0.1g，所以40g+5.8g-mg=0.1g，m=45.7。 （3）见答案。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$