2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题 1．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 (1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 (3)实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 (4)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 (5)图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 2．化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。 【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 取四枚相同的洁净无绣铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中 发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 3．认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，某化学实验小组的同学利用所学知识和一些实验用品对“化学反应中反应物和生成物的质量关系”进行如下实验探究活动。 【提出问题】参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【实验探究】小雪和小林分别设计并进行了如图甲、乙所示的实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【讨论交流】 (1)甲实验中观察到锥形瓶中的现象为暗红色固体燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出浓厚的 ，生成白色固体；待锥形瓶冷却后，将装置重新放到托盘天平上称量，天平仍平衡。该实验中小气球的变化是 ，其作用为 ；该实验中反应的化学方程式为 。 (2)乙实验结束后再次称量，小林发现天平指针 （填“偏左”“偏右”或“指向分度盘中央”）。 【交流评价】 (3)小雪的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和相等。 小林的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和不相等。 你认为 的结论正确，另一位同学结论错误的原因是 。 【结论分析】 (4)从原子角度分析，化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，所以化学反应前后物质的总质量必然相等。 【反思总结】 (5)对乙实验进行反思，对该实验装置进行改进的方法是 。 4．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaClO (1)若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气()，反应的化学方程式为 。 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 已知：10%表示溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ             20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是 。 ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 溶液＋5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 5．关于燃烧的研究是- -项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 查阅资料：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤（含硫）、天然气、液化石油气等是生活中常见的燃料，下列属于上述物质在燃烧时共有的特点是___________（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【任务二】探究燃烧的条件 如图所示，小组同学利用教材中的实验探究了物质燃烧条件，请回答下列问题： (2)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 (3)烧杯中热水的作用是 （写一条），通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇的燃烧产物，实验装置图如图1所示。实验结束后，传感器数据见图2。 (4)乙醇燃烧的化学方程式是 。 (5)结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳元素和氢元素的证据是 。 【任务四】安全用火，人人有责 (6)在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是___________（填字母代号）。 A．B．C．D． E． (7)小组同学在做实验时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，常用的灭火方法是 ，该方法灭火的原理是 。 6．以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究，请你参与到他们中去。 (1)同学们用如图所示装置进行实验。 ①酒精灯加金属网罩的目的是 。 ②实验时试管a中有红色固体产生，却发现石灰水不变浑浊， 可能原因是 （写两点即可）。 ③反应结束时，停止实验的操作步骤是 。 发现问题：实验结束时试管a中还存在黑色粉末。试管a中剩余物质中的黑色粉末是什么呢? 【提出猜想】猜想Ⅰ：是木炭粉；猜想Ⅱ：是氧化铜；猜想Ⅲ：是氧化铜和木炭粉。 【查阅资料】CuO能跟稀硫酸反应，产生蓝色CuSO4溶液，反应化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；木炭粉不能跟稀硫酸反应。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 结论或分析 步骤一、取剩余固体，用下图装置进行实验。 澄清石灰水变浑浊。 有CO2产生，黑色粉末中一定含有 。 步骤二、另取剩余固体于试管中， 。 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。 黑色粉末中含有氧化铜和木炭粉。 【获得结论】猜想Ⅲ成立。 【实验反思】 (3)步骤一产生的CO2可能来自 。 7．学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验： 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 Ⅰ 黑色固体完全溶解，溶液呈 色 盐酸与氧化铜发生了化学反应 Ⅱ 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 Ⅲ 将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合 有沉淀生成，溶液仍为红色 生成沉淀的原因是（用化学方程式解释） 。 【实验反思】 小勇认为小娟所做实验中步骤Ⅱ的结论不正确，理由是 。于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴人酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到 时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 。 实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并将所得溶液变为中性再倒掉，以防止污染环境。 8．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，并设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？， 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 (2)实验过程中B装置的作用是 ；装置D中反应的化学方程式是 。 (3)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (4)实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 。 【反思与交流】 (5)日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。 9．化学兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 Ⅱ.铬会和稀盐酸反应，生成蓝色的氯化亚铬(CrCl2)溶液。 【进行实验】 (1)小组同学设计了如表实验，探究铬是否会和酸性溶液反应。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量稀盐酸于试管中，将用砂纸打磨后的铬片加入其中 铬片表面产生气泡较快， 铬会和稀盐酸反应 【小组交流】 (2)不锈钢的主要成分是 ，不锈钢保温杯镀铬的目的是 。 【反思评价】 (3)实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。 (4)对废弃的不锈钢(镀铬)保温杯进行回收再利用，其意义是 。 【拓展探究】 (5)用与铬片大小相等的铁片和同浓度、同体积的稀盐酸反应，观察到铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 色。从实验现象可判断：铬的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)。 10．附中化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 (1)实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应； 实验2：取 10 mL、4%过氧化氢溶液与 0.2g 反应。 (2)设计了实验如图1所示，加入药品前，应该先 ，再分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是 （填字母）。 A．快速推注射器活塞                   B．缓慢推注射器活塞 (3)两次实验过程中测得氧气体积随时间的变化关系如图2，根据图像得出结论： 对过氧化氢分解的催化效果更好。 (4)实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应 （填“放热”或“吸热”）。化学变化通常伴随能量变化，以下化学反应会放出热量的有 （填字母）。 A．生石灰和水反应            B．金属和酸反应            C．碳和二氧化碳反应 11．某兴趣小组的同学们对“二氧化碳是否与水反应”进行实验探究。    【作出猜想】 猜想一：二氧化碳不与水反应 猜想二：二氧化碳能与水反应 【进行实验】 (1)甲同学按如图所示进行实验，打开塑料瓶盖，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，一会儿后发现 。得出结论：猜想二正确。 【小组交流】 (2)乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2能与水反应。乙同学的理由是 。 【补充实验】乙同学取少量甲实验软塑料瓶中的液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，乙同学认为这可以说明CO2能与水反应。 【小组讨论】 (3)丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应，其理由是 。 【实验设计】该兴耀小组的同学经过思考、讨论，设计了如下实验方案：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的纸花进行以下实验。 序号 实验设计 实验现象 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 纸花变红 ② _______ 纸花不变红 ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 纸花不变红 ④ 将第四朵纸花喷水后直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ______ (4)实验设计②的具体内容是 。 (5)实验设计④的实验现象是 。 (6)实验设计③目的 。 【实验结论】 (7)CO2能与水反应，其化学方程式为 。 12．某班同学取用总质量相同的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如探究。 【查阅资料】 ①氧化铜（CuO）为黑色固体。能与稀硫酸反应：。 ②CO具有可燃性。 【知识回忆】 (1)碳和氧化铜反应的化学方程式 ，理论上碳和氧化铜的质量比为 （化为最简整数比）。 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号 m（C）：m（CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1:8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1:9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1:10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1:11 红色固体中有极少量黑色固体 _______。 5 1:12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1:13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】 (2)推测实验4中“C处导管口的现象”是 。 (3)上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~1:12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。 (4)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是 。 【反思评价】 (5)实验中没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。 (6)分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。 13．“使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。 【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO(二氧化碳)的浓度比越大，蜡烛燃烧更充分，放热更多。CO有毒，会对环境造成污染。 [进行实验]利用如图装置完成实验(所用传感器分别为O2、CO、CO2)浓度传感器)。 实验序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与CO的浓度比 熄灭时O2浓度 1 敞口(模拟通风缓解) 如图a 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变 2 半敞口(模拟有烟囱的环境) 如图a 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变 3 密闭 如图a 21% 223.7 约16% 4 密闭 如图b 21% 255.6 约16% 5 密闭 如图c 21% 270.6 约16% 6 密闭 如图c 22% 344.9 约16% 7 密闭 如图c 23% x 约16% 【解释与结论】 (1)蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有 元素。 (2)对比实验2和3，蜡烛在 条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)。 (3)对比 (填实验序号)，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。 (4)x 344.9(填“＞”、“=”或“＜”)。 【反思与评价】 (5)综合以上实验分析，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气 B．蜡烛充分燃烧，可减少污染 C．实验1中氧气浓度基本没有减少，是因为装置不密闭 D．燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用 14．某实验小组在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，同学们对试管中剩余固体成分产生了兴趣，于是进行了以下的探究活动。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 乙同学：锰酸钾、二氧化锰 丙同学：高锰酸钾、锰酸钾 【反思与交流】 (1)经过讨论大家一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 ，该反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (2)甲同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：甲同学取适量的剩余固体放入到试管中并充分加热，然后用 检验，观察到 的现象，得出甲同学猜想正确的结论。 【拓展与交流】 (3)甲同学在充分加热过程中，试管内二氧化锰的质量与加热时间的关系如下图所示，其中正确的是 （填字母）。 A． B． C． 【归纳与总结】 (4)分析反应后剩余固体成分时，除了需要考虑剩余的固体反应物外，还需要考虑 。 15．某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ、探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图） 实验2：向上述试管中加入MnO2粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 (1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是 。 (2)写出实验2发生反应的文字表达式 。 (3)实验3的实验目的是 。 (4)由实验4的实验结果可得出的结论是 。 Ⅱ、探究CuSO4在过氧化氢分解反应中的作用 已知CuSO4溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组继续设计以下实验，探究CuSO4溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三种粒子，分别是H2O、、Cu2+） (5)最不可能的粒子是 。 (6)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化；实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是 。 16．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。 查阅资料：氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】 (2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案（反应后略）       实验现象与分析 ，天平指针向右偏转。反应的化学方程式为 。 ，天平指针没有偏转。反应的化学方程式为 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 (3)空间哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】 (4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了三种改进，你认为最佳装置是 （填标号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。    【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【反思、应用和启示】 (5)①反思：化学反应前后，原子的 都不变，所以质量守恒。 ②应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成。 ③质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （多选，填标号）。 A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，只取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$