湖北省十堰市2023-2024学年高二下学期6月期末调研考试化学试卷

十堰市2023一2024学年度下学期期末调研考试 高二化学 本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答 在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Ni59Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.社会发展离不开能源。下列人类所使用的能源中对环境无污染的是 A.氢能 B.煤炭 C.石油 D.火电 2.甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是 A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙的化学性质不同 C.图示为甲、乙的空间填充模型 D.乙在水中的溶解度比甲大 3.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FCl,溶液中，可以制作出我们 所需要的图案。下列叙述正确的是 覆铜板 FeCl溶液 制作的图案 花学 A.配制FeCl,溶液时应加人少许铁粉防止其氧化变质 B.发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu4 C.氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl,固体 D.加人KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe+ 【高二化学第1页（共8页）】 ·24-563B· 4,氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为SO,+C+N,商SN,十C0 (未配平)，下列有关说法正确的是 A.该反应为嫡减过程 B.Si02的电子式为0：Si::0 C.上述反应每转移6mole,理论上可制得140gSiN D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 5.Y氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。下列有 关Y氨基丁酸的说法错误的是 A.具有两性 B.分子式为C,HNO2 H.N OH C,能发生消去反应 D.所有原子不可能共平面 6.已知氨原子周围的电子云密度越大，碱性越强。下列4种物质均显碱性，其中碱性最强的是 CH CI 7.下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A NaHCO,溶液和Na CO,溶液 Ca(OH):溶液 B Na,SO,溶液和NaSO,溶液 盐酸酸化的BaCL溶液 c 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 D 硝基苯和四氯化碳 水 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、 W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子 数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是 A.XW3为非极性分子 B.电负性：Z>Y>X C.最简单氢化物的熔点：W>X○Z D.YW3晶体为分子晶体 【高二化学第2页（共8页）】 ·24-563B· 9.尿不湿吸水性强，干爽的尿不湿可以使婴儿保持整夜的安睡。某种制备尿不湿原料的结构如 图，下列有关说法错误的是 A.其单体是电解质 HO B.该物质能燃烧 C.该物质能与水形成分子间氢键 D.该物质通过缩聚反应制得 10.某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持装置略）测定有机物M的分子式。 样品M氧化铜 02 电的 浓疏酸、 已知：装置B中样品M的质量为1.85g,实验测得装置C增重2.25g,装置D增重4.40g。 下列说法错误的是 A.M中含有氧元素 B.CuO的作用是使CO转化为CO2 C.不能确定M的分子式 D.装置C可用盛有P2O5的U形管代替 11.一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由 NaCl、KCl和A1Cl形成的熔点为93℃的共熔物)，其中氯铝酸根离子[Al.Cl+1(n≥l)]起 到结合或释放A+的作用。电池总反应为2A1十3xS这电Al,(S,)。下列说法正确的是 充电 钨丝 铝 熔融氯铝酸盐 S单质 A基态A1原子价层电子轨道表示式为T门 B.x=3时，S中中心原子的杂化方式为sp C.放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝 D.充电时，Al电极的电极反应式为Al,Clm+1+3me一nAl十(3n+1)Cl 12.结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是 选项 物质结构 物质性质 A 金刚石中的C采取s即杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石的硬度大、熔点高 B Xe原子最外电子层有8个电子 Xe与其他物质不发生反应 C N2分子中=N键的键长较短 氮气分子难以解离 D O分子中的3个0呈V字形 O,分子具有极性 【高二化学第3页（共8页）】 ·24-563B· HCI 1&制备12丙二醇的一种方法为CHCH-CH。 ClCH2CH-CH催化剂，△ CICH,CHCICH,试剂A CH2CHCH3。下列说法错误的是 △ OHOH A.试剂a为NaOH的乙醇溶液 B.该方法不符合绿色化学理念 C.该合成方法可优化为两步 D.1,2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔 14.甲、乙、丙三种物质的结构如图，下列说法正确的是 OH CH2OH CH-CHO 甲 丙 A.甲、乙、丙三种物质互为同系物 B.甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱 CH2OH CHO C.乙可发生反应2 +2H2O D.若乙中含有甲、丙，则可加人浓溴水，然后通过分液除去 15.H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴人1.0mol·L-1NaHA溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度lgX[X=cHA) 《品或气A]的关系如图所示。下列说法错误的是 A.NaHA既能与酸反应又能与碱反应 g X B曲线I代表e六随pH的变化曲线 a(4,0.9) pH C.NaHA溶液中存在关系：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)十c(OH) b3,-1.4) DpH=7时，溶液中瓷品>10 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)CO2催化加氢可以制HCOOH、CH,OH等，在减少CO2排放的同时可生产出高附 加值的化学品。 涉及的反应有： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-43kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H2=+94kJ·mol-1K2 反应Ⅲ：HCOOH(g)+2H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3K3 【高二化学第4页（共8页）】 ·24-563B· (1)请根据以上信息计算：反应Ⅲ的△H3= kJ·moli,K3= (用含K、 K2的代数式表示)。 (2)在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CHOH的反应历程如下。 1.00 0.67 $05 0.50 ( -IN 0.00 0.04 -0.50 faiH 026 -0.54 会H0g -1.00 -1.00 -1.50 -1.36 -1.46 该历程中的最大能垒（活化能）为 eV,对应步骤的反应为 (3)不同催化剂作用下，加氢制CHOH反应的lnk(k为速率常数)随温度的关系如图所示。 已知lnk=一至+C,其中E为活化能，C为截距。 T Cu/CeO,/TiO: CeO,/Cu In -4 Cu/ZnO -6 Cu 1.651.701.751.801.851.901.952.00 Tx1000/K 催化效果较好的催化剂为 (4)T℃下，将1 mol CO2和3molH2通人容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应I和 Ⅱ，经过5min,各反应达到平衡状态，此时测得容器中n[CO2(g)]:n[HCOOH(g)]： n[H2O(g)]=1:1￥3。 ①下列叙述不能证明反应I达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体中H2的浓度不变 ②0~5min内，v(H2)= mol·L1·minl,该温度下CHOH的选择性 [CH,0H选择性=转化为C,OH的mC02×100%]= 消耗的n(CO2) ,反应I的平衡常数 K= 【高二化学第5页（共8页）】 ·24-563B· (⑤)甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下： 负 电极c 电极d 质子交换胶 若外电路转移的电子数为3NA,则理论上消耗a的质量为 go 17.(14分)2-溴戊二酸二甲酯(M,=239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图 所示： S0C1. (氯化亚识) CH,OH HC 中间产物I Br (戊二酰氯) 中间产物口 制备装置如图所示（夹持装置已略去）： 碱石灰 电动搅拌器 加热搅拌器 实验步骤如下[已知试剂SOCl(氯化亚砜)、B2、CHOH均过量]： 步骤一：制备 将10.00g戊二酸（相对分子质量为132）加入三颈烧瓶中，再向其中加人三氯甲烷25mL, 搅拌均匀，保持78℃条件下，依次级慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流： 回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到一10℃，然后缓慢滴加25mL甲醇（沸点为64.7℃），滴 加过程中保持温度不超过0℃。 步骤二：除杂 向三颈烧瓶中加人25L饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再 用25L饱和氯化钠溶液洗涤3次：洗涤完毕，加入无水疏酸镁，过滤。 步骤三：提纯 过滤后的液体置于热浴容器中（外温为170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集 收集100~110℃的馏分，得到11.20g无色透明油状液体。 回答下列问题： 【高二化学第6页（共8页）】 ·24-563B· (1)装置A的名称为 ;进水口为 (填“上口”或“下口”)。 (2)步骤一中将三颈烧瓶温度降到一10℃的方法为 (填标号)。 a.置于冰盐浴中 b.置于冰水浴中 (3)步骤二中用饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的主要目的是 :加人无水 硫酸镁的作用是 (4)戊二酰氯与戊二酸的相对分子质量相近，二者中沸点较高的是 (填名称)。 (5)装置中碱石灰的作用为 (6)本实验的产率为 (保留3位有效数字)%。 18.(13分)研究笼形包合物的结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN),·Zn(NH,)2· 2C6H,的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶 胞。晶胞边长为anm、anm、cnm,a==y=90°。回答下列问题： 02n2 (1)基态N+的电子排布式为 ,Zn位于元素周期表中的 区。 (2)该晶体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)该晶胞中N+的配位数为 ,已知CN中C、N均含有孤电子对，均可以和Ni2+ 形成配位键，简述该晶体中C与N+易形成配位键的原因： (4)NH与Zn+形成配位键后，N一H键之间的键角 (填“增大”“减小”或“不变”)， 原因是 (5)分子中的大π键可用符号x%表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形 成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π），则 中的大x键应表示为 (6)Ni(CN),·Zn(NH)2·2CH,(M,=418)的笼形包合物的密度为 g·cm3。 19.(14分)药物M( )主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如图。 完成下列填空： 【高二化学第7页（共8页】 ·24-563B· HO K HO.M B OH E OH 已知0-C-OR--H+HOR OMgX OH ②RX+Mg (C:H0 R'-RRC RRCR R' R (1)A的分子式为 (2)C的结构简式为 ,D中含有手性C原子的个数为 (3)F中的官能团名称为 0 (4)有机化合物P是B的芳香族同分异构体，已知P含有醛基，氯原子直接连在苯环上，则P 的结构有 种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的 结构简式为 OH (5)写出以刀 CHO和CH,-CH,为原料，制C CHCH,CH的合成路线（除乙醚外， 其他无机试剂任选)。（合成路线常用的表示方法：A 反应试剂B 反应条件 反应试剂目标产物） 反应条件 【高二化学第8页（共8页）】 ·24-563B·十堰市2023一2024学年度下学期期末调研考试 高二化学参考答案 1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.D10.C11.D12.B13.A14.C 15.D 16.①-1371分1分) (2)1.411分)：HC00+号H:(g)—H,C00*+2H,(g)(2分) (3)Cu/CeO,/TiO(2) (4)①B(1分) ②0.2(1分)：75%(1分)：7.2(2分) (5)16(2分) 17.(1)球形冷凝管(2分)：下口(1分) (2)a(1分) (3)除去混合物中的有机酸和甲醇（答“酸性物质”也给分，2分）：吸收产品中的残留水分（或 其他合理答案，2分) (4)戊二酸(2分) (5)除去尾气中的酸性有毒气体（或其他合理答案，2分） (6)61.9(2分) 18.(1)[Ar]3d(或1s2s22p3s23p3d,1分)：ds(1分) (2)N>H>C(2分) (3)4(1分)：C的电负性比N小，对电子对的吸引力较弱，容易给出电子(2分) (4)增大(1分)：形成配合物以后，N原子的孤电子对进入Z+的空轨道中，导致成键电子对 之间的斥力减弱，从而使N一H键之间的键角增大（或其他合理答案，2分） (5)π(1分) (6)418X10(2分) acN 19.(1)C8HO2(1分) 2 (2分)：1(2分) (3)碳溴键、（酚）羟基（每个1分，写错不给分，共2分） (4)13(2分)：C1 CH CHO(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·24-563B· CHO (5)CH2-CH2 CH.CH.Br 催化剂 MgCH.CH.MgBr OMgBr OH CHCH.CH HO CHCH.CH.(写对1步或两步给1分，写对3步给2分， 全对给3分) 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·24-563B·