江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年南通市高二学年度质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上 的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016 V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物的是 A.油脂 B.核酸 C.聚乙烯 D.淀粉 2.烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如题2图所示。下列说法正确的是 A.离子半径：O2)>N3) B.电负性：X(O)>x(C) H C.电离能：I(C)>N) D.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3 题2图 3.实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 无水乙醇 十浓硫酸 沸石 酸性 Br2的 KMnO H20 CCL溶液 溶液 丙 丁 A.用装置甲制备乙烯 B.用装置乙净化乙烯 C.用装置丙收集乙烯 D.用装置丁验证乙烯能与Br2反应 高二化学试卷第1页，共6页 4.下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B.CH:CH2Br能发生消去反应而CHBr不能 C.CH3COOH的酸性弱于HCOOH D.苯酚能与溴水反应而苯不能 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中VA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种 超硬材料，C0又称富勒烯，C60掺杂K可用作超导材料（晶胞如题5图所示）：硅是重要的半导 体材料，工业上可将粗硅转化为SHC13,再经还原得到高纯硅：1885年化学家将硫化锗(GS) 与H共热制得绪：我国古代利用铜锡合金制造出精美的青钢器：PbO2具有强氧化性，能与浓 盐酸反应产生氯气。 5.下列说法正确的是 A.基态锗原子核外电子排布式为4s24p B.C6o晶体是共价晶体 K C.C60的熔点高于金刚石 D.C6o与K形成的超导材料化学式为K3C和 题5图 6.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A.Nacl(ag) Co:gNaHCO:(s)Na:CO:(s) B.Si(s)HCI(g)SiHCl(g) △ C1g→Sis) C.高温下H2还原GeS2:GeS2十2H,高温Ge+2HS D.PbO2与浓盐酸反应：PbO2十4H=Pb4++2HO 7.下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A,金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B.CO2能溶于水，可用于灭火 C,青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D,晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性 8.酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 HO OH H,SO. OH+H.O 邻苯二甲酸酐 酚酞 下列说法正确的是 A.Imol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗1.5 mol Br2 B.1mol邻苯二甲酸酐中含16molo键 C.酚酞分子中含有手性碳原子 D.常温下，酚酞易溶于水 高二化学试卷第2页，共6页 9.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的 合成及其识别K的过程如下图所示。 X 下列说法正确的是 A.可用NHCO3溶液鉴别Z中是否混有X B.X与Y反应的类型为加成反应 C.Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D.KCN在CCL:中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 10.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液， A CH2=CHCHO中含有碳碳双键 观察溶液颜色变化 向10mL1molL1FeB溶液中加入2滴氯水，再 B Fe2的还原性强于Br 加CCL振荡后静置，观察CCl4层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 加热麦芽糖和稀HSO4混合溶液，冷却：加入 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是 否出现银镜 I1.利用含FeO、CrO3的矿渣制备Cr(OH3的一种工艺流程如下。 Na2CO3、O2 H2C204 矿渣→培烧◆水浸 ◆沉络。Cr(OH) 浸出渣 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为Na2CrO4。 下列说法正确的是 A.“焙烧”中C,0发生的反应为Cn03十2Na,C0,高温2NaCr04十2C021 B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分为Fe(OH2 C.“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为NaOH 12.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构 如题12图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电 子数的2倍。下列说法不正确的是 W A.W与X形成的化合物均为极性分子 L为ZX-X-Y- B.Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 XZ C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 题12图 高二化学试卷第3页，共6页 13.以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应 过程如题13图所示。下列说法不正确的是 A.Bn与HO反应，每生成1 mol HBrO转移1mole Br HO B.苯甲醛与HBO反应的离子方程式为 Br HBrO CHO HBrOCOOH+H++Br- C.制备苯甲酸的过程中，c(Br)保持不变 COOH CHO D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 题13图 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 浸取剂NO Na2S2O N2H4H2O N2 ↓ 铅银培烧渣— 混合酸浸 络合浸出 还原析银 Ag 浸出液 PbSOa Na2S2O 已知：Kp(PbS04)=2.53×108,Kp(Ag2SO4)=1.2×105,Kp(AgC1)=1.77×1010。 (I)混合酸浸。使用HSO4、NaCI和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳 离子为Na和Cu2+。 ①基态Cu+的电子排布式为▲。 ②单质银发生反应的离子方程式为▲。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2SO3,可得到含[Ag(S2O3)的溶液。 0S,0的结构式为[0X]2,其空间构型为4 ②[Ag(S2O)]子中S2O号作为配体。判断配位S原子处于S2O号的中心位置还是端基位 置，并说明理由：▲。 (3)还原析银。水合肼NH4HO)呈弱碱性，其电离与NHHO相似。写出水合肼电离产 生阳离子的结构式：▲。加入NaOH调节至溶液pH=14,此时加入NHHO发 生“还原析银”反应的离子方程式为▲。 15.(16分)CH=CCOOR(R表示某种烃基)是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合， CN 实现黏合固化 (1)写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：▲。 (2)常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是▲」 (3)已知：CH:COOCH3+CH,CH2OH催化剂，CH3 COOCH2CH3十CHOH。该医用胶与 CH(CH)OH在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为▲一。 高二化学试卷第4页，共6页 (4)物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法 测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X,实验测得生成22.0gC02、63gH0、 L.12LN2(已换算为标准状况)。X的分子式为▲。 (5)该医用胶降解后，可生成分子式为CH1O的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有▲种。其中(CH)COH的名称为 ▲（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为CH3CH2CH2CH2OH而不是CH;CH2CH(OH)CH3,进 行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，▲一。[实验中可选用的试剂：新制 的Cu(OH2、酸性KMnO4溶液] 16.(15分)尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下： COOCH- F H(CgHnN) G 尼卡地平 (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为▲一。 (2)D中的含氧官能团有酮羰基和▲（写名称）。 (3)C+D一E的反应需经历CD,X(CH4NOC)△→E的过程。X一E的反应类型 为▲。 (4)H(CsHN)与G的反应过程中加入(C2Hs)N有利于生成尼卡地平，原因是▲。 (5)E在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物Y,写出满足下列条件的Y的一种同 分异构体的结构简式：▲ ①能与FeCl3发生显色反应：1mol该物质与足量NaHCO3反应，生成2 mol CO2。 ②分子中含有氰基（一CN),且核磁共振氢谱中有3组峰。 0 R'O 1)C2HsONa O R'O (6)已知：RCH,COCH,+H-CHCOC,H,2)CH,cOoH→RCH,-CHcoc,H(R或R'表示 COCH 氢原子或烃基)。写出以乙醇为原料制备CH,CH=C-COOC2H,的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷第5页，共6页 17.(16分)疏酸氧矾(VOSO4)是钒电池的活性物质，可由高纯V2O5通过还原法制备。 (1)VOCl溶液与氨水反应生成NHVO3沉淀。 ①写出该反应的化学方程式：▲。 ②向相同的VOC1溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒 率如题17图-1所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是▲。 98 96 96001X 10 95 5.06% 94 0 20.03% 2222% 92 85 80 90 75 20 25 3035 40 45 50 150 250 350 450 强度/℃ 温度/℃ 题17图-1 题17图-2 (2)NH4VO3加热分解生成V2Os。 ①NHVO3加热分解制备高纯VO5时，需要在流动的空气中进行的原因是▲ ②加热NHVO3过程中固体的质量变化如题17图-2所示，制备V2O5需要控制的温度 约为▲℃。 (3)由V2Os制备VOSO43HO的过程如下图所示： VOs 浓HS0:、(NO2)S0,溶液 HO:VOsO,溶液 ①蒸发浓缩VOS043H,0晶体 (黄色因体) 160C (橙红色) (蓝黑色) ②60%乙醇 (纯蓝色) ①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为▲一。 ②加入60%乙醇能促进晶体析出的原因是▲。 ③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验： 称取2.5000g待测样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足 量酸性高锰酸钾将VO2*完全转化为VO2。除去过量KMO4并调节溶液pH=0,滴 入指示剂，用0.02500olL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗疏酸亚铁 Fe2 铵标准溶液20.00mL。滴定过程中发生如下转化：VO +V02+ 计算样品中钒元素的质量分数（写出计算过程）。 高二化学试卷第6页，共6页 2024年南通市高二学年度质量监测 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.B3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.D10.B11.C12.A13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①[Ar]3d (2分) ②3Ag+NO3+3CI+4H=3AgCI+NO↑+2H2O (3分) (2)①四面体形 (2分) ②端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键：而端基S原子有孤电子 对，能形成配位键 (2分) 3) (2分) N2H4H20+40H+4[Ag(S203)2]3=4Ag +N2 t+8S20+5H2O (3分) (共14分) CN 15.)十H,c-C (2分) COOR (2)与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂(2分) (3)CH2=CCOO(CH2)CH3 (2分) CN (4)CsH-NO2 (3分) (5)①5 (2分) 2-甲基-2-丙醇 (2分) ②在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制 氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀 (3分) (共16分) 高二化学参考答案第1页共2页 16.(1) CHO (2分) (2)酯基 (1分) (3)消去反应 (2分) (4)(C2Hs)N显碱性，能吸收HCI (2分) H:C COOH HOOC CH (5)NC OH或NC OH (3分) H.C COOH HOOC CH (6) 02 02 1)C2HsONa CH,CH,oHc&CH,CH0催化剂云CH,cooH H3CH2OH 浓硫酸，△ CH,COOC2Hs 2)CH COOH" COCH CH-CH.COOC CHCHO CH.CH-coOC (5分) (共15分) 17.(1)①VOC3+4NH3H2O=NHVO3↓+3NH4C1+2H2O (2分) ②温度升高，加剧氨水挥发：NHVO3的溶解度增大 (2分) (2)①流动的空气会将分解生成的NH3带走，防止V2O5被还原而引入杂质：空气中的氧 气能将低价钒氧化为V2O5 (2分) ②450 (3分) (3)①H2S04+(VO2)2S04+H202=2V0SO4+O2↑+2H0 (2分) ②降低溶剂的极性，减小了VOSO4的溶解度 (2分) ③Voi~Fe2+ nV02)=n(Fe2*=0.02500molL1×0.02L=5×104mol wW=5X10mol×51gmol1×10 2.500g ×100%=10.2% (3分) (共16分) 高二化学参考答案第2页共2页