江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年南通市高二学年度质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意率项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上 的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5、 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物的是 A.油脂 B.核酸 C.聚乙烯 D.淀粉 2.烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如题2图所示。下列说法正确的是 A.离子半径：(O2>r0N3) B.电负性：X(O)>x(C HO C.电离能：Ii(C)>QN) D.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp 题2图 3.实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 无水乙醇 十浓硫酸 沸石 CCL溶液 溶液 丙 丁 A.用装置甲制备乙烯 B.用装置乙净化乙烯 C.用装置丙收集乙烯 D.用装置丁验证乙烯能与Bn反应 高二化学试卷第1页，共6页 扫描全能王创建 4,下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B.CH;CH2Br能发生消去反应而CHBr不能 C.CH:COOH的酸性弱于HCOOH D.苯酚能与溴水反应而苯不能 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中VA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种 超硬材料，C60又称富勒烯，C60搀杂K可用作超导材料（晶胞如题5图所示）：硅是重要的半导 体材料，工业上可将粗硅转化为SiHClg,再经还原得到高纯硅：1885年化学家将硫化绪(GS2) 与出共热制得锗：我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；PbO2具有强氧化性，能与浓 盐酸反应产生氯气。 ® 5.下列说法正确的是 ® C60 A、基态错原子核外电子排布式为4s24p2 B.C60晶体是共价晶体 K C.C60的熔点高于金刚石 ® D.C6和与K形成的超导材料化学式为K3C6和 题5图 6.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A.NaCKa)o®NaHC0,l日△→Na,CO,日 B.Si()HSHC()ci( △ C.高温下H还原GeS2:GeS2十2H,商遇Ge+2HS D.PbO2与浓盐酸反应：PbO2+4Ht=Pb4++2H20 7.下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A,金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B.CO2能溶于水，可用于灭火 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D。晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性 8.酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 HO H,SO OH H,O 邻萃二甲酸酐 酚酞 下列说法正确的是 A.】mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗1.5 mol Br2 B.1mol邻苯二甲酸酐中含16molσ键 C.酚酞分子中含有手性碳原子 D.常温下，酚酞易溶于水 高二化学试卷第2页，共6页 扫描全能王创建 9.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的 合成及其识别K的过程如下图所示。 HO. 下列说法正确的是 A.可用NaHCO,溶液鉴别Z中是否混有X B,X与Y反应的类型为加成反应 C.Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D.KCN在CC4中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 10.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A CH2=CHCHO中含有碳碳双键 向CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液， 观察溶液颜色变化 B Fe2+的还原性强于Br 向l0mL1moL1FeBr2溶液中加入2滴氯水，再 加CCL4振荡后静置，观察CC4层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 加热麦芽糖和稀HSO4混合溶液，冷却：加入 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是 否出现银镜 11.利用含FeO、Cr2O3的矿渣制备C(OHD的一种工艺流程如下。 Na2C0、O2 H2C204 矿渣→培烧+水浸沉铬C0田 浸出渣 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为Na2CrO4。 下列说法正确的是 A.“焙烧”中C03发生的反应为C203+2NaC0,高遇2NaC04十2C02t B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分为Fe(OHD2 C.“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为NaOH 12.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构 如题12图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电 子数的2倍。下列说法不正确的是 W A.W与X形成的化合物均为极性分子 L为ZX-X-Y- B.Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 XZ C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 题12图 高二化学试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 13.以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应 过程如题13图所示。下列说法不正确的是 A.Br2与H2O反应，每生成1 mol HBr(0转移1mole Br? H20 B.苯甲醛与HBO反应的离子方程式为 HBrO CHO +HBrO-COOH+H++Br- C.制备苯甲酸的过程中，c(Br)保持不变 -COOH CHO D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 题13图 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： 浸取剂NO Na2S2O1 N.H H2O N2 铅银培烧渣一 混合酸漫 络合浸出 还原析银 ◆Ag 浸出液 PbSO4 Na2S203 己知：Kp(PbS04)=2.53×10-8,Kp(Ag2S04)=1.2105,Kp(AgCl)=1.77×10H0。 (I)混合酸浸。使用HSO4、NaC1和NaNO,的混合液作为浸取剂，-浸出液中含有的金属阳 离子为Na和Cu+。 ①基态Cu+的电子排布式为▲。 ②单质银发生反应的离子方程式为▲ (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2S2O,可得到含[Ag(SzOh]的溶液。 @s,0的结构式为[。X]二，其空间物型为人， ②[Ag(S2O32]P中S2O作为配体。判断配位S原子处于S2O}的中心位置还是端基位 置，并说明理由：▲一。 (3)还原析银。水合肼NH4H2O)呈弱碱性，其电离与NHH2O相似。写出水合肼电离产 生阳离子的结构式：▲_。加入NaOH调节至溶液pH=I4,此时加入NH4HO发 生“还原析银”反应的离子方程式为▲。 15,(16分)CH2=CCOOR(R表示某种烃基)是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合， CN 实现黏合固化。 (1)写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：▲一。 (2)常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是▲。 (3)已知：CH:COOCH3十CHCH2OH催化剂CH,C0OCH2CH十CH,OH。该医用胶与 CH(CH)OH在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为▲一。 高二化学试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 (4)物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法 测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X,实验测得生成22.0gC02、6.3gH0、 ,1.12LN2(已换算为标准状况)。X的分子式为▲。 (5)该医用胶降解后，可生成分子式为CH1oO的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有▲种。其中(CH)COH的名称为 ▲（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为CHCH2CH2CHOH而不是CHCH2CH(O田CH,进 行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，▲一。[实验中可选用的试剂：新制 的Cu(OH2、酸性KMnO4溶液] 16.(15分)尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下： 0 D(人 H(CgHnN) 尼卡地平 (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为▲一。 (2)D中的含氧官能团有酮羰基和▲一（写名称）。 (3)C+D→E的反应需经历CD,X(CH4NOC)△，E的过程。X一E的反应类型 为▲。 (4)H(CH)与G的反应过程中加入(C2H5)N有利于生成尼卡地平，原因是▲。 (5)E在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物Y,写出满足下列条件的Y的一种同 分异构体的结构简式：▲。 ①能与FeCl3发生显色反应；1mol该物质与足量NaHCO反应，生成2 mol CO2e ②分子中含有氰基（一C),且核磁共振氢谱中有3组峰。 0 R 1)C2HgONa 0R'0 （6)已知：RCH2C4oCH,+HCHCOCZH,20CH,COOH RCH2C-CHCOCZH;(R或R'表示 COCH3 氢原子或烃基)。写出以乙醇为原料制备CHCH=c-cooc2H;的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 17.(16分)疏酸氧矾VOS0)是钒电池的活性物质，可由高纯V2O5通过还原法制备。 (1)VOCL溶液与氨水反应生成NH4VO,沉淀。 ①写出该反应的化学方程式：▲。 ②向相同的VOC1溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒 率如题17图-1所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是▲。 98 00I x 95 90 20.0 90 20 25 30 35 50 150 250 350 450 强魔/心 温度℃ 题17图-1 题17图-2 (2)NH4VO3加热分解生成VO5。 ①NHVO3加热分解制备高纯V2O5时，需要在流动的空气中进行的原因是▲ ②加热HVO3过程中固体的质量变化如题17图-2所示，制备V2O5需要控制的温度 约为▲℃。 (3)由V2O5制备VOS043H20的过程如下图所示： V,0浓HSO4V0hS0溶液0 VOS0,溶液①蒸发浓缩，V0S0:3H0晶体 (黄色固体)160℃ (橙红色) (蓝黑色) ②60%乙醇 (纯蓝色) ①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为▲一。 ②加入60%乙醇能促进晶体析出的原因是▲一。 ③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验： 称取2.5000g待测样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足 量酸性高锰酸钾将VO+完全转化为VO。除去过量KMO4并调节溶液pH=0,滴 入指示剂，用0.02500moL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗硫酸亚铁 铵标准溶液20.00mL。滴定过程中发生如下转化：VO时心 +V02+。 计算样品中钒元素的质量分数（写出计算过程）。 高二化学试卷第6页，共6页 扫描全能王创建